高优指导高三化学一轮复习 单元质检三 金属及其化合物 新人教版.doc

单元质检三金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()a.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同b.工业上金属mg、cu都是用热还原法制得的c.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d.越活泼的金属越难冶炼答案:b解析:合金的化学性质与成分金属的化学性质相似,物理性质略有不同,a正确;mg在工业上用电解法冶炼,cu用热还原法冶炼,b错误;金属冶炼的实质是mn+ne-m,c正确;金属越活泼,则金属离子的氧化性越弱,越难被还原,d正确。2.(2015山东理综,10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()a.alcl3b.na2oc.fecl2d.sio2导学号25730457答案:a解析:alcl3可由cl2和al直接反应生成,在ba(hco3)2溶液中加入alcl3,al3+和hc发生相互促进的水解反应:al3+3hcal(oh)3+3co2,同时生成沉淀和气体,a项符合题意;na2o可由na和o2直接反应生成,在ba(hco3)2溶液中加入na2o有沉淀生成,但没有气体生成,b项不符合题意;在ba(hco3)2溶液中加入fecl2也有沉淀和气体生成,但fecl2不能由fe和cl2直接化合得到,c项不符合题意;sio2可由si和o2直接反应得到,但在ba(hco3)2溶液中加入sio2没有沉淀和气体生成,d项不符合题意。3.(2015河南开封模拟)下列有关物质性质及应用的说法正确的是()a.过量的铜与浓硝酸反应可生成nob.fe在o2中的燃烧产物可用于制红色涂料c.na、al、cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到d.fe2+、so2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性答案:a解析:铜与浓硝酸反应生成no2,过量的铜与浓硝酸反应会使硝酸变稀,可生成no,a正确;制红色涂料的主要成分是三氧化二铁,fe在o2中的燃烧产物是四氧化三铁,故b错误;al是活泼性较强的金属,用电解冶炼法得到,故c错误;fe2+、so2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,都表现出还原性,故d错误。4.不能用来鉴别na2co3和nahco3两种白色固体的实验操作是()a.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清石灰水中b.分别在这两种物质的溶液中加入cacl2溶液c.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸d.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清石灰水答案:d解析:a中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是nahco3;b中有白色沉淀生成的是na2co3;c中反应剧烈的是nahco3;d中两者均可与ca(oh)2反应产生白色沉淀,故不能鉴别。5.(2015浙江宁波镇海中学模拟)用已被部分氧化的金属屑a制备某工业常用的无水盐c的步骤如下:c溶于水,向其中滴入naoh溶液,出现白色沉淀,后逐渐变成红褐色,下列判断正确的是()a.过滤所得的残渣中一定没有金属ab.滤液可能是cuso4溶液或mgso4溶液c.水合盐b可能是feso47h2od.无水盐c可能是fe2(so4)3导学号25730458答案:c解析:无水盐c中有fe2+,没有fe3+,d错误;a为部分氧化的金属屑,说明a含有fe2o3和fe,由于最终无fe3+,故fe过量,a、b错误。6.(2015北京海淀期中)已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素x,其转化关系如下:下列说法不正确的是()a.若a为硝酸,x为金属元素,则甲与丙反应可生成乙b.若乙为nahco3,则丙一定是co2c.若a为naoh溶液,x为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀d.若a为金属单质,乙的水溶液遇kscn溶液变红,则甲可能为非金属单质答案:b解析:a项,若a为硝酸,x为fe,甲为fe,乙为fe(no3)2,丙为fe(no3)3,fe可以和fe(no3)3发生反应生成fe(no3)2;b项,若乙为nahco3,甲为co2,则a为naoh,丙为na2co3;c项,若a为naoh溶液,x为al,则乙为al(oh)3,al(oh)3是白色沉淀;d项,若a为金属单质,乙的水溶液遇kscn溶液变红,则乙中含fe3+,甲可能为氯气。7.(2015广东惠州第三次调研)用足量的金属铝分别与等体积的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应,标准状况下产生气体的体积相同,则上述氢氧化钠溶液和稀盐酸的物质的量浓度之比为()a.11b.21c.13d.31答案:c解析:根据化学方程式:2al+6hcl2alcl3+3h2,2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2,由6hcl3h22naoh知hcl与naoh的物质的量之比是31,体积相等,则naoh与hcl浓度之比是13,选c。8.(2015全国,13)用下图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色答案:d解析:a项错误,滴加盐酸时,先与naoh反应,然后与na2co3反应生成nahco3,不会立即产生气泡。b项错误,因常温下,浓硝酸能使al钝化,所以不会产生红棕色气体。c项错误,alcl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,先生成naalo2,当alcl3过量时才有白色沉淀出现。d项正确,草酸能被酸性kmno4溶液氧化,溶液逐渐褪色。9.(2015湖北3月联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项操作可能的现象结论a向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加kscn溶液溶液变为红色溶液中一定含有fe2+续表选项操作可能的现象结论b向酚酞溶液中加入过量的na2o2溶液先变红后褪色na2o2与水反应生成的碱有漂白性c将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红cuo被内焰中的乙醇蒸气还原d向饱和na2co3溶液中通入co2有晶体析出溶解度:nahco3na2co3答案:c解析:溶液变红,原溶液中可能有fe3+,不一定有fe2+,a项错误;2na2o2+2h2o4naoh+o2,溶液先变红说明过氧化钠与水反应生成了碱,后褪色说明过氧化钠与水反应生成了h2o2,h2o2具有强氧化性,能把有色物质氧化漂白,结论错误,b项错误;酒精灯内焰温度低,有挥发出的乙醇,氧化铜和乙醇发生反应:ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o,黑色变成红色,cuo被乙醇蒸气还原,c项正确;向饱和na2co3溶液中通入co2发生反应:na2co3+co2+h2o2nahco3,nahco3的溶解度小于na2co3,d项错误。10.(2015河北沧州一中模拟)某固体混合物可能是由al、(nh4)2so4、mgcl2、fecl2、alcl3中的两种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):下列说法中不正确的是()a.该固体中一定没有fecl2,可能含有alcl3b.该固体中含有2.70 g alc.该固体中含有6.60 g(nh4)2so4d.该固体中含有4.75 g mgcl2导学号25730459答案:a解析:该固体与过量浓naoh溶液反应生成5.60 l气体,该气体通过浓硫酸变为3.36 l,说明3.36 l气体为h2,5.60 l气体是nh3和h2的混合气体,说明该固体中一定含有al和(nh4)2so4。n(h2)=0.15 mol,由关系式2al3h2可知,n(al)=n(h2)=0.15 mol=0.1 mol,m(al)=0.1 mol27 gmol-1=2.70 g。v(nh3)=5.60 l-3.36 l=2.24 l,n(nh3)=0.1 mol,n(nh4)2so4=n(nh3)=0.05 mol,m(nh4)2so4=0.05 mol132 gmol-1=6.60 g。该固体与过量浓naoh溶液反应生成白色沉淀,久置白色沉淀无明显变化,说明该白色沉淀为mg(oh)2,即原固体中一定含有mgcl2,不含有fecl2,且m(mgcl2)=95 gmol-1=4.75 g。在该固体与过量浓naoh溶液反应所得溶液中含有naalo2,加入适量稀盐酸,得al(oh)3白色沉淀,再加过量稀盐酸白色沉淀溶解。由于m(al)+m(nh4)2so4+m(mgcl2)=2.70 g+6.60 g+4.75 g=14.05 g,故原固体中不含有alcl3。二、非选择题(本题共4个题,共50分)11.(14分)某研究性学习小组用不纯的氧化铝(杂质为fe2o3)为原料,设计了冶炼铝的以下工艺流程(部分反应产物没有标出):(1)试剂x的化学式为,反应的离子方程式是。实验室配制480 ml 1 moll-1 x的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外,还有。常用来可以标定所配x的溶液浓度是否准确的实验名称是。(2)通入过量的m、n化学式分别为、,反应、的离子方程式分别是、。(3)按照方案设计,试剂z的作用是调节溶液的ph为3.1,以生成沉淀bfe(oh)3。试剂z可选用(填字母)。a.al2o3 b.h2so4 c.naoh d.al(oh)3(4)从实际工业的角度,你认为方案更合理,理由是。答案:(1)naohal2o3+2oh-2al+h2o500 ml容量瓶酸碱中和滴定(2)co2nh3al+2h2o+co2al(oh)3+hcal3+3nh3h2oal(oh)3+3n(3)ad(4)一步骤少,较简单解析:由流程可知溶液a得到物质不含铁元素,所以无fe3+,沉淀a为fe2o3沉淀,加入的试剂为强碱,由nahco3溶液可知为naoh,过量m为co2;方案二加入试剂y原料全部溶解,所以y为酸,由产品硫酸铵可知y为硫酸,由(3)问可知沉淀b为fe(oh)3、溶液c为al2(so4)3溶液,n为氨气。12.(2015山东师大附中四模)(11分)如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨,是工业上重要的反应之一。请回答下列问题:(1)h中含有的化学键类型是。(2)上述框图所示的反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的反应共有个;反应的离子方程式为。(3)25 时,以pt为电极电解含有少量酚酞的f的饱和溶液,若在溶液变红的一极收集到0.2 g气体,则此时溶液的ph是(假设溶液的体积为2 l且不考虑电解后溶液体积的变化)。(4)j溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是(用离子方程式表示)。答案:(1)共价键、离子键(2)3al2o3+2oh-2al+h2o(3)13(4)酸fe3+3h2ofe(oh)3+3h+解析:铝热反应常被用来焊接钢轨,所以为铝热反应;是重要的工业反应之一,由的条件知其可能为电解饱和食盐水的反应。则a为al,c为al2o3,d为fe,e为naalo2,f为nacl,g为cl2,h为naoh,i为h2,j为fecl3,k为fecl2,m为fe(oh)2,n为fe(oh)3,b为fe2o3,推断正确。(1)h是氢氧化钠,含有离子键和共价键。(2)在上述反应中,铁与氯气的反应、氯化铁与铁的反应、氢氧化亚铁与氧气和水的反应都是化合反应且是氧化还原反应,共3个;反应是氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。(3)电解饱和食盐水的化学方程式为2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2,阴极是氢离子放电产生氢气,同时溶液变红色,所以氢气的质量是0.2 g,物质的量是0.1 mol,则氢氧化钠的物质的量是0.2 mol,所以氢氧根离子的浓度是0.1 moll-1,则溶液的ph=13。(4)j为氯化铁,铁离子的水解使溶液呈酸性。13.(2015福建厦门大学附属实验中学三模)(12分)现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样,用下图所示的实验装置测定na2o2试样的纯度(可供选用的试剂只有caco3固体、6 moll-1盐酸、6 moll-1硫酸和蒸馏水)。回答下列问题:(1)装置a中液体试剂选用,理由是。(2)装置b的作用是,装置e中碱石灰的作用是。(3)装置d中发生反应的化学方程式是。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 ml(标准状况),则na2o2试样的纯度为。导学号25730460答案:(1)6 moll-1盐酸a的目的是制取co2,硫酸与caco3固体反应生成的caso4微溶于水,会覆盖在caco3固体表面,使反应不能持续(2)除去气体中的hcl吸收装置d中反应剩余的co2、防止水蒸气进入d中(3)2na2o2+2co22na2co3+o2、na2o+co2na2co3(4)78%解析:(1)装置a中碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钙和硫酸反应时,生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续。(2)b中饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收hcl,但是不吸收二氧化碳,碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,可以用饱和碳酸氢钠溶液来除去;浓硫酸具有吸水性,可以将二氧化碳干燥,装置e中碱石灰的作用是吸收二氧化碳,并防止水蒸气进入d中。(4)根据反应2na2o2+2co22na2co3+o2,反应结束后测得气体体积为224 ml(标准状况),即生成的氧气的物质的量为=0.01 mol,过氧化钠的物质的量为0.02 mol,过氧化钠的纯度为100%=78%。14.(13分)某化学小组通过查阅资料,设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备niso47h2o。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有ni,还含有al(31%)、fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的ph如下表所示:沉淀物开始沉淀时的ph完全沉淀时的phal(oh)33.85.2fe(oh)32.73.2fe(oh)27.69.7ni(oh)27.19.2(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是。(2)“酸浸”时所加入的酸是(填化学式)。(3)加入h2o2时发生反应的离子方程式为。(4)操作b为调节溶液的ph,你认为ph的调控范围是。(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(feso47h2o),其原因可能是(写出一点即可)。(6)niso47h2o可用于制备镍氢电池(nimh),镍氢电池目前已经成为