浙江省衢州市江山市实验中学高二化学上学期10月质检试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省衢州市江山市实验中学高二（上）质检化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项是符合题意的）1下列化合物中，属于盐的是（）aal2o3bch3coohccacl2dnaoh2鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）a萃取b蒸馏c过滤d丁达尔效应3下列物质的分离方法不正确的是（）a用过滤的方法除去食盐水中的泥沙b用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水c用酒精萃取碘水中的碘d用淘洗的方法从沙里淘金4下列物质不属于天然高分子化合物的是（）a淀粉b纤维素c油脂d蛋白质5下列各组互为同素异形体的是（）a氕和氘b氧气和臭氧c水和过氧化氢d纯碱和烧碱6下列电离方程式错误的是（）akno3k+no3bnahso4na+h+so42cbacl2ba2+cl2dna2so42na+so427反应3co+fe2o32fe+3co2可用于工业上炼铁，该反应属于（）a置换反应b复分解反应c化合反应d氧化还原反应8下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）a容量瓶b烧杯c量筒d试管9下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）a不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗b不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭d酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭10下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）a生石灰ca（oh）2b醋酸c2h4o2c石膏2caso4h2od小苏打khco311下列分子中，同时含有离子键和共价键的是（）aco2bh2ocbr2dna2o212下列物质在一定条件下不能发生水解的是（）a蔗糖b葡萄糖c蛋白质d油脂13下列反应的离子方程式，书写错误的是（）a氢氧化钠与盐酸反应 oh+h+=h2ob用稀硫酸清除铁锈 fe2o3+6h+=2fe3+3h2oc食盐水中滴加硝酸银溶液 cl+ag+=agcld氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 ba2+so42=baso414用na表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）a常温常压下，44gco2中含有的氧原子数目为2nab标准状况下，22.4lh2o含有的分子数目为nac1moll1k2so4溶液中含有的钾离子数目为2nad1molfe在足量的cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2na15关于反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o的说法正确的是（）ahcl是氧化剂bkmno4在反应中被氧化c每生成1mol cl2转移2mol edhcl仅表现出酸性16下列各项中表达正确的是（）af的结构示意图：bco2的分子模型示意图：cnacl的电子式：dn2的结构式：nn：17x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）ax的气态氢化物比y的稳定bw的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强cz的非金属性比y的强dy的氢化物只有一种18甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1d2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=890kjmol119只用一种试剂就可以鉴别甲苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是（）anaoh溶液bkmn04溶液c溴水dna2c0320下列过程或现象与盐类水解无关的是（）a纯碱溶液去油污b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭味21将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）a硫酸b氯水c硝酸锌d氯化铜22今有0.1mol/l na2so4溶液300ml，0.1mol/l mgso4溶液200ml和0.1mol/l al2（so4）3溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）a1：1：1b3：2：1c3：2：3d1：1：323将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是（）abcd24如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用nacl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升对此过程所作的分析正确的是（）a铁粉在电化学腐蚀过程中作正极b炭粉被氧化c发生了吸氧腐蚀d发生了析氢腐蚀25某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：na+、nh4+、ba2+、cl、co32、so42现取两份200ml溶液进行如下实验：第一份加足量naoh溶液，加热，收集到气体1.36g；第二份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g根据上述实验事实，以下推测中正确的是（）a定不存在ba2+，可能存在nh4+b不可能存在ba2+、clcna+一定存在，且c（na+）0.2mol/ldna+、cl可能存在二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26已知a 是一种相对分子质量为28的常见气态烃，现以a为主要原料合成一种具有果香味的物质e，其合成路线如图所示请回答下列问题：（1）写出a的结构简式（2）b分子中的官能团名称是（3）写出的化学方程式27已知a、b、c、d、e、f、g、h可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去其中，a、g均为第a族素的单质，b、c、h在通常情况下为气体，化合物c是一种形成酸雨的大气污染物请填空：（1）反应的化学方程式是（2）反应的离子方程式是28某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置a制备so2某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是；实验室用装置e制备cl2，其反应化学方程式为：；（3）反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液褪色停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，其中试管b的现象为：29在2l密闭容器内，800时反应2no（g）+o2（g） 2no2（g）体系中，n（no）随时间的变化如表：时间/s012345n（no）/mol0.200.100.080.070.070.07（1）用o2表示从02s内该反应的平均速率v=（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是a容器内压强不变 b容器内气体的密度保持不变cv正（no）=2v正（o2） dv正（no2）=v逆（no2）2015-2016学年浙江省衢州市江山市实验中学高二（上）质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项是符合题意的）1下列化合物中，属于盐的是（）aal2o3bch3coohccacl2dnaoh【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子（nh4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物【解答】解：a、al2o3属于金属氧化物，故a错误；b、ch3cooh属于酸，不属于盐，故b错误；c、cacl2能电离出金属阳离子镁离子和酸根离子氯离子，属于盐，故c正确；d、naoh属于碱，不属于盐，故d错误故选：c【点评】本题考查学生盐的概念以及物质的分类知识，注意概念的掌握是关键，难度不大2鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）a萃取b蒸馏c过滤d丁达尔效应【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而硫酸铜溶液不具备该性质【解答】解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者故选d【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单3下列物质的分离方法不正确的是（）a用过滤的方法除去食盐水中的泥沙b用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水c用酒精萃取碘水中的碘d用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】a泥沙不溶于水，而食盐可以；b自来水中水的沸点较低；c酒精与水互溶，不分层；d金与沙的密度不同【解答】解：a泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故a正确；b自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故b正确；c酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故c错误；d金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故d正确；故选c【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大4下列物质不属于天然高分子化合物的是（）a淀粉b纤维素c油脂d蛋白质【考点】有机高分子化合物的结构和性质【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物【解答】解：淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物故选c【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单5下列各组互为同素异形体的是（）a氕和氘b氧气和臭氧c水和过氧化氢d纯碱和烧碱【考点】同素异形体【专题】物质的分类专题【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断【解答】解：a氕和氘是原子，不是单质，故a错误； b氧气和臭氧是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故b正确；c水和过氧化氢是化合物，不属于同素异形体，故c错误；d纯碱和烧碱是化合物，不属于同素异形体，故d错误故选b【点评】本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在6下列电离方程式错误的是（）akno3k+no3bnahso4na+h+so42cbacl2ba2+cl2dna2so42na+so42【考点】电离方程式的书写【分析】a硝酸钾为强电解质，完全电离；b硫酸氢钠为强酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离；c氯离子符号书写错误；d硫酸钠为强电解质，完全电离【解答】解：a硝酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：kno3k+no3，故a正确；b硫酸氢钠为强酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：nahso4na+h+so42，故b正确；c氯化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：bacl2ba2+2cl，故c错误；d硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：na2so42na+so42，故d正确；故选：c【点评】本题考查了电解质电离方程式书写正误，明确电解质强弱是解题关键，题目难度不大7反应3co+fe2o32fe+3co2可用于工业上炼铁，该反应属于（）a置换反应b复分解反应c化合反应d氧化还原反应【考点】化学基本反应类型【专题】物质的性质和变化专题【分析】反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，据此判断【解答】解：反应fe2o3+3co2fe+3co2中fe元素的化合价降低，c元素的化合价升高，反应中存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，故选d【点评】本题考查了反应类型的判断，根据反应中元素化合价是否变化判断，题目难度不大8下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）a容量瓶b烧杯c量筒d试管【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据容量瓶能用来配制一定物质的量浓度的溶液不能加热；根据烧杯能用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂；根据量筒量取液体体积但不能加热；根据试管用于少量液体试剂的加热来解答【解答】解：a、因容量瓶能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，不能溶解固体，故a错误；b、因烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故b正确；c、因量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故c错误；d、因试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故d错误；故选b【点评】本题考查常见仪器的使用及实验基本操作，熟悉常见仪器的使用规则，是解本题的关键之处，难度不大9下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）a不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗b不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭d酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】a根据浓硫酸的强腐蚀性分析； b根据浓氢氧化钠溶液的腐蚀性分析；c根据燃烧的条件和灭火的原理分析；d从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）撤走可燃物【解答】解：a浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故a正确； b氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故b正确；c汽油、煤油的密度小于水的密度，汽油、煤油燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故c错误；d酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故d正确故选c【点评】本题考查化学实验安全和事故的处理，题目难度不大，注意灭火的原理和方法10下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）a生石灰ca（oh）2b醋酸c2h4o2c石膏2caso4h2od小苏打khco3【考点】常见元素的名称、符号、离子符号【分析】a、生石灰是氧化钙；b、醋酸为乙酸；c、石膏是d、小苏打是碳酸氢钠，据此解答即可【解答】解：a、生石灰是氧化钙，化学式为cao，故a错误；b、醋酸为乙酸，分子式为c2h4o2，故b正确；c、石膏是二水合硫酸钙，化学式为caso42h2o，故c错误；d、小苏打是碳酸氢钠，化学式为nahco3，故d错误，故选b【点评】本题主要考查的是生活中常见物质的化学式、俗名等，难度不大，注意石膏的写法以及2的含义是解决此类题的关键11下列分子中，同时含有离子键和共价键的是（）aco2bh2ocbr2dna2o2【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia族（h元素除外）、第iia族和第via族、第viia族元素之间易形成离子键，据此分析解答【解答】解：a二氧化碳分子中只存在co共价键，故a错误；b水分子中只存在ho共价键，故b错误；c溴分子中只存在brbr共价键，故c错误；d过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在oo共价键，故d正确；故选d【点评】本题考查化学键判断，为高频考点，明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意过氧化钠中电子式的书写及存在的化学键，过氧化钠的构成微粒是钠离子和过氧根离子而不是钠离子和氧离子，为易错点12下列物质在一定条件下不能发生水解的是（）a蔗糖b葡萄糖c蛋白质d油脂【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】糖类与蛋白质专题【分析】根据二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解【解答】解：因二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解，单糖不能发生水解，而葡萄糖是单糖，故选b【点评】本题主要考查了物质性质的共性，需要在学习时不断归纳13下列反应的离子方程式，书写错误的是（）a氢氧化钠与盐酸反应 oh+h+=h2ob用稀硫酸清除铁锈 fe2o3+6h+=2fe3+3h2oc食盐水中滴加硝酸银溶液 cl+ag+=agcld氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 ba2+so42=baso4【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a氢氧化钠与盐酸反应生成可溶性的氯化钠和水；b铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和和水；c氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀d漏掉了生成氢氧化铜的反应【解答】解：a氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：oh+h+=h2o，故a正确；b用稀硫酸清除铁锈，反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故b正确；c食盐水中滴加硝酸银溶液的离子方程式为：cl+ag+=agcl，故c正确；d氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：so42+ba2+cu2+2oh=cu（oh）2+baso4，故d错误；故选d【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等14用na表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）a常温常压下，44gco2中含有的氧原子数目为2nab标准状况下，22.4lh2o含有的分子数目为nac1moll1k2so4溶液中含有的钾离子数目为2nad1molfe在足量的cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来计算；b、标况下，水为液态；c、溶液体积不明确；d、根据铁反应后变为+3价来分析【解答】解：a、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故a正确；b、标况下，水为液态，不能利用vm计算物质的量，故b错误；c、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故c错误；d、铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大15关于反应2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o的说法正确的是（）ahcl是氧化剂bkmno4在反应中被氧化c每生成1mol cl2转移2mol edhcl仅表现出酸性【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，mn元素的化合价由+7价降低为+2价，cl元素的化合价由1价升高为0，以此来解答【解答】解：acl元素的化合价升高，则hcl为还原剂，故a错误；bmn元素的化合价降低，得到电子，则kmno4在反应中被还原，故b错误；c由cl元素的化合价变化，每生成1mol cl2转移1mol2（10）=2mol e，故c正确；d反应生成盐，体现其酸性，反应生成氯气体现其还原性，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大16下列各项中表达正确的是（）af的结构示意图：bco2的分子模型示意图：cnacl的电子式：dn2的结构式：nn：【考点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】a、分清微粒的种类；b、注意原子的大小比例及空间位置；c、书写离子化合物电子式时，阴阳离子电子式写法不同；d、写结构式，用一条短线代替一对共用电子【解答】解：a、f核外电子数为10，故a正确；b、二氧化碳为直线形分子，故b错误；c、离子化合物电子式书写，简单阳离子用离子符号表示，阴离子要加括号，并写上离子所带电荷，故c错误；d、n2的电子式应去掉孤对电子，故d错误；故选a【点评】本题考察了化学用语的书写及比例模型的判断对于化学用语，应熟练掌握，看清题目的要求，掌握化学用语书写的基本规则17x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）ax的气态氢化物比y的稳定bw的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强cz的非金属性比y的强dy的氢化物只有一种【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】x、y、z、w均为短周期元素，y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则y原子有2个电子层，所以y为氧元素，根据x、y、z、w在周期表中相对位置可知，x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答【解答】解：x、y、z、w均为短周期元素，y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则y原子有2个电子层，所以y为氧元素，根据x、y、z、w在周期表中相对位置可知，x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素a非金属性越强，气态氢化物越稳定，则非金属性yz，y的气态氢化物的稳定性较z的强，故a错误；b非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性wz，最高价氧化物的水化物酸性w较z强，故b正确；c同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性yz，故c错误；dy为o元素，其氢化物有h2o2、h2o，故d错误，故选b【点评】本题考查位置结构性质关系应用，注意掌握元素周期律，理解同主族、同周期元素性质的递变规律18甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1d2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=890kjmol1【考点】燃烧热；热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据热化学方程式的书写判断，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般hh2o（l），cco2，sso2书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“”和“”符号（2）反应热h与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温、常压下（3）h只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开若为吸热反应，h为“+”；若为放热反应，h为“”h的单位一般为kj/mol（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数（5）h与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式【解答】解：a、甲烷的物质的量应为1mol，甲烷燃烧为放热反应，h为“”，故a错误；b、甲烷燃烧为放热反应，h为“”，故b错误；c、0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出889kj热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h890kjmol1，故c正确；d、甲烷的物质的量应为1mol，2mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出1778kj热量，故d错误故选：c【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般hh2o（l），cco2，sso219只用一种试剂就可以鉴别甲苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是（）anaoh溶液bkmn04溶液c溴水dna2c03【考点】有机物的鉴别【专题】物质检验鉴别题【分析】甲苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳中，甲苯和四氯化碳都不溶于水，但二者密度不同，碘化钾具有还原性，硝酸银可与卤素离子生成沉淀，己烯含有c=c，能发生加成反应【解答】解：a甲苯、己烯都不溶于naoh溶液，且密度都比水小，无法鉴别二者，故a错误；b加入高锰酸钾溶液，因甲苯、己烯都与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，无法鉴别，故b错误；c苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯，振荡静置后，上层液体为橙色；四氯化碳，振荡静置后，下层液体为橙色；己烯，振荡静置后，液体分两层，均无色，因二溴己烷烷为无色，且不溶于水；硝酸银加入溴水生成浅黄色沉淀；碘化钾溶液，为棕黄色溶液，比原橙色颜色加深，因为置换出单质碘，碘水颜色为棕黄色，故c正确；d苯、己烯都不溶于na2c03溶液，且密度都比水小，无法鉴别二者，故d错误故选c【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度中等，本题注意常见有机物的性质，根据性质的异同选择鉴别方法，从水溶性、密度、氧化反应、加成反应的角度思考20下列过程或现象与盐类水解无关的是（）a纯碱溶液去油污b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭味【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】纯碱、硫化钠为强碱弱酸盐，氯化铁为强酸弱碱盐，对应的水溶液都能水解，铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关【解答】解：a纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故a不选；b为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故b选；c溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故c不选；d溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故d不选故选b【点评】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大21将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）a硫酸b氯水c硝酸锌d氯化铜【考点】铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是h+、cl、fe2+，若要将fe2+变为fe3+，需要强氧化性物质，如mno4，氯气等【解答】解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是h+、cl、fe2+，若要将fe2+变为fe3+，需要强氧化性物质，如mno4，氯气等在h+存在的情况下，no3表现强氧化性，发生反应：3fe2+no3+4h+3fe3+no+2h2o；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应故选：bc【点评】本题需要注意的是在h+存在的情况下，no3才表现强氧化性，否则不反应22今有0.1mol/l na2so4溶液300ml，0.1mol/l mgso4溶液200ml和0.1mol/l al2（so4）3溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）a1：1：1b3：2：1c3：2：3d1：1：3【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】结合各溶质的化学式根据溶液浓度计算溶液中硫酸根的浓度，据此进行计算；注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关【解答】解：0.1moll1na2so4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/l；0.1moll1mgso4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/l；0.1moll1al2（so4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/l；所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为：0.1mol/l：0.1mol/l：0.3mol/l=1：1：3，故选d【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可23将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是（）abcd【考点】化学反应速率的影响因素【分析】锌与硫酸的浓度为放热反应，反应开始后温度升高，速率增大，但随着反应的进行，溶液浓度逐渐减小，结合浓度对反应速率的影响解答【解答】解：锌与硫酸的浓度为放热反应，反应开始后温度升高，速率增大，但随着反应的进行，溶液浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，应为，故选d【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系24如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用nacl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升对此过程所作的分析正确的是（）a铁粉在电化学腐蚀过程中作正极b炭粉被氧化c发生了吸氧腐蚀d发生了析氢腐蚀【考点】探究铁的吸氧腐蚀【专题】电化学专题【分析】向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用nacl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀【解答】解：打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明具支试管中气体压强减小，铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，a铁易失电子发生氧化反应而作负极，故a错误；b铁作负极、碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故b错误；c铁电极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以该装置发生了吸氧腐蚀，故c正确；d如果发生析氢腐蚀，则具支试管中气体压强增大，会导致导管中液面下降，实际上液面上升，所以发生吸氧腐蚀，故d错误；故选c【点评】本题考查了探究吸氧腐蚀，根据导管中液面变化确定具支试管中气体压强变化，从而确定发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，注意吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件，题目难度不大25某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：na+、nh4+、ba2+、cl、co32、so42现取两份200ml溶液进行如下实验：第一份加足量naoh溶液，加热，收集到气体1.36g；第二份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g根据上述实验事实，以下推测中正确的是（）a定不存在ba2+，可能存在nh4+b不可能存在ba2+、clcna+一定存在，且c（na+）0.2mol/ldna+、cl可能存在【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验；几组未知物的检验【专题】离子反应专题【分析】溶液中的nh4+遇碱氢氧化钠会放出氨气；co32与ba2+可以形成不溶于水但能溶于稀盐酸的碳酸钡白色沉淀；so42与ba2+可以形成不溶于水也不能溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀，因此，一定含有co32、so42；由于co32、so42与ba2+不能在同一溶液中共存，确定一定不含ba2+【解答】解：由第一份加足量naoh溶液，加热，收集到气体1.36g可断定溶液中一定含有氨根离子；由第二份溶液的实验，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可得溶液中一定存在碳酸根离子和硫酸根离子且一定不存在钡离子；根据题干所给数据计算分析判断其他离子的存在；铵根离子物质的量=0.08mol；c（nh4+）=0.4mol/l硫酸根离子物质的量=0.02mol；c（so42）=0.1mol/l碳酸根离子物质的量=0.04mol；c（co32）=0.2mol/l负电荷总物质的量=0.02mol2+0.04mol2=0.12mol；铵根离子所带正电荷=0.08mol1=0.08mol；所以应该还有阳离子，而钡离子已经确定不含，所以一定含有钠离子依据电荷守恒，h+na+nh4+=2co32+2so42+oh，依据溶液中的离子水解可知，若h+ohna+nh4+2co32+2so42得到na+2co32+2so42nh4+20.2+20.10.40.2mol/l，若溶液中的离子水解相当则na+=0.2mol/l，由于铵根离子水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液不能显酸性；所以一定含钠离子，且c（na+）0.2mol/l；综上所述，溶液中一定含有na+、nh4+、co32、so42离子，一定不含ba2+离子，可能含有cl离子；故选c【点评】掌握溶液中离子间的共存关系对于解决此类问题有很大帮助：溶液中的离子不能形成气体、水和沉淀时，离子可以共存二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26已知a 是一种相对分子质量为28的常见气态烃，现以a为主要原料合成一种具有果香味的物质e，其合成路线如图所示请回答下列问题：（1）写出a的结构简式ch2=ch2（2）b分子中的官能团名称是羟基（3）写出的化学方程式【考点】稀土金属及材料【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a是一种分子量为28的气态烃，应为乙烯，结构简式为ch2=ch2；乙烯与水发生加成反应生成b为ch3ch2oh，被氧化生成c为ch3cho，进而被氧化生成d为ch3cooh，ch3ch2oh与ch3cooh发生酯化反应生成乙酸乙酯，结合有机物的结构和性质解答该题【解答】解：a是一种分子量为28的气态烃，应为ch2=ch2，a与水发生加成反应生成b为ch3ch2oh，被氧化生成c为，ch3cho，进而被氧化生成d为ch3cooh，ch3ch2oh与ch3cooh发生酯化反应生成乙酸乙酯，（1）由以上分析可知a的结构简式为：ch2=ch2，故答案为：ch2=ch2；（2）b的结构简式为：ch3ch2oh，其含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；（3）反应为ch3ch2oh与ch3cooh发生酯化（或取代）反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为：，故答案为：【点评】本题考查有机物的推断，题目难度不大，正确推断a的结构简式为解答关键，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力27已知a、b、c、d、e、f、g、h可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去其中，a、g均为第a族素的单质，b、c、h在通常情况下为气体，化合物c是一种形成酸雨的大气污染物请填空：（1）反应的化学方程式是c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o（2）反应的离子方程式是sio32+co2+h2o=h2sio3+co32【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】a、g均为第a族素的单质，在加热条件下可与浓硫酸反应生成两种气体，且化合物c是一种形成酸雨的大气污染物，则该反应为碳和浓硫酸的反应，生成co2和so2，则a为c，b为co2，c为so2，则g为si，a与e的反应为2c+sio22co+si，则e为sio2，h为co，f为na2sio3，d为h2sio3，据此解答【解答】解：a、g均为第a族素的单质，在加热条件下可与浓硫酸反应生成两种气体，且化合物c是一种形成酸雨的大气污染物，则该反应为碳和浓硫酸的反应，生成co2和so2，则a为c，b为co2，c为so2，则g为si，a与e的反应为2c+sio22co+si，则e为sio2，h为co，f为na2sio3，d为h2sio3（1）反应为c和浓硫酸的反应，反应方程式为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o，故答案为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；（2）反应为na2sio3溶液和二氧化碳的反应，反应的方程式为sio32+co2+h2o=h2sio3+co32，故答案为：sio32+co2+h2o=