贵州省习水一中高二化学上学期期中测试题新人教版.doc

贵州省习水一中2013年期中测试题高二化学一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1. 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( ) a.气体反应 b.任何反应 c部分反应d. 可逆反应2.下列说法或表示法正确的是 ( ) a等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 b由c(石墨)c(金刚石) h = +1.19 kjmol1 可知，金刚石比石墨稳定 c在稀溶液中：h+ +oh =h2o h = 57.3 kj mol1 ，若将含1mol ch3cooh的醋酸 溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3 kj d在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化 学方程式表示为2h2（g）+ o2（g）=2h2o（l） h = +285.8 kj mol1 3.已知反应： 2c(s)o2(g)2co(g) h221 kjmol 稀溶液中，h (aq)oh (aq)h2o(l) h57.3 kjmol 下列结论正确的是 ( ) a碳的燃烧热大于110.5 kjmol b的反应热为221 kjmol c稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为-57.3 kjmol d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj 热量环形玻璃搅拌棒温度计碎泡沫塑料4.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）a. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失b. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计c向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢d测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度5.下列化学方程式中，属于水解反应且正确的是( )ahco3-+h2oh3o+co32-bco32-+2h2oh2co3+2oh-cco32-+h2ohco3-+oh-dcl2+h2oh+ cl- + hclo6能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）a增加浓度 b使用负催化剂 c增大压强 d升高温度7.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2so2 + o2 2so3当到达平衡时通入18 o2，再次平衡时， 18 o存在于 a.so2 、o2 b.so2 、o2、so3 c.so2 、so3 d.o2 、so38.在一定温度下将co和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：co+h2oco2+h2，达平衡后测得co2为0.6 mol。 再通入4 mol水蒸气，达到新的平衡后，co2的物质的量为 a.0.6 mol b.1 mol c.1 mol d.0.6 moln(co2)1 mol 9. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)3b(g) 2c(g)达到平衡状态标志的是( ) c生成的速率与c分解的速率相等 单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol b a、b、c的浓度不再变化 a、b、c的压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗a mol a，同时生成3a mol b a、b、c的分子数之比为132 a b c d10下列实验事实中不能说明nh3h2o是弱电解质的是（ ）a常温下0.1mol/l氨水溶液ph=11 b氨水溶液中只有少量ohcnh4cl溶液显酸性 dnh3h2o只能部分电离产生nh4+和oh11对于可逆反应：2a（g）+b（g）2c（g） h0，下列各图正确的是（ ）a b c d12把1ml0.1mol/l的h2so4加水稀释制成2l溶液，在此溶液中由水电离产生的h+，其浓度接近于（ ） a110mol/l b110mol/l c110mol/l d110mol/l13在0.10 moll1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3cooh ch3coo +h+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）a加水稀释时，溶液中所有离子的浓度随之减小b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.10 moll1hcl溶液，溶液中c(h+)不变d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动14下列离子组中，在由水电离出的c(oh-)=11013moll-1的溶液中一定能大量共存的是（ ） ana+、mg2+、al3+、cl- bna+、k+、cl-、so42- chco3-、na+、cl-、k+ di-、fe2+、na+、no3-15将0.l moll-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 a溶液中c（h+）和c（oh-）都减小 b溶液中c（h+）增大 c醋酸电离平衡向左移动 d溶液的ph增大16水是人类生命之源，下列表述正确的是（）a时，纯水的b温度升高，纯水中的c（h+）增大，c（oh-）减小c水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子d向水中加入酸或碱，都可抑制水电离，使水的离子积减小姓名：_ 班级：_ 考场：_ 座位号：_ 得分：_一、选择题（每题3分，共48分）12345678 910111213141516二、填空题（共33分）17（每空3分，共9分）(1)在25、101kpa下， 1g甲烷完全燃烧生成co2和液态h2o，放出55 kj的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： _ 。(2)2zn（s）+o2（g）=2zno（s） h1 = 702 kj/mol 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s） h2 = 182 kj/mol由此可知zno（s）+hg（l）= zn（s）+hgo（s） h3= 。(3)20世纪30年代，eyring和pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式： _ 。18（11分）830k时，在密闭容器中发生下列可逆反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） h0 试回答下列问题：(1)若起始时c（co）=2 moll-1，c（h2o）=3 moll-1，达到平衡时co的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数k= (3分)(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（h2o）=2moll-1 ，c（co）=c（co2）=1 moll-1， c（h2）=1.5 moll-1 ，则充入时该反应是否达到平衡状态 （选填“是”与“否”），此时v正 _ v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)平衡时若降低温度，该反应的k值将 （选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。19（13分）(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应a(g)+2b(g) 4c(g) h 0 达到平衡时，c(a)=2mol/l, c(b)=7mol/l, c(c)=4mol/l。试确定b的起始浓度c(b)的取值范围是 （3分）；若改变条件重新达到平衡后体系中c的体积分数增大，下列措施可行的是 新课 增加c的物质的量 加 压 升 温 使用催化剂 (2)25，柠檬水的ph是3，其中c（oh-）= ；kw= 。（3）某温度（t ）时，水的离子积为kw =11013，则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_25 。（4）下列溶液中，c（h+)由小到大的排列顺序是 0.1mol/l hcl 溶液 0.1mol/l h2so4 溶液 0.1mol/l naoh溶液 0.1mol/l ch3cooh溶液三、实验题（每空2分，最后一空3分，共19分）20、某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00ml待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 moll-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。重复以上过程2次。 试回答下列问题：(1)应将naoh溶液注入右图中的 （选填“甲”或“乙”）中。(2)该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面，右图表示50ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml，a处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 ml。(4)该滴定操作中应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？ ，如何确定终点？ _ 。滴定至终点后，若对酸式滴定管仰视读数，测定结果将_(偏高、偏低或无影响)。 (5)根据下列数据：滴定次数待测液体积(ml) 标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次20.000.5225.42第二次20.004.0729.17请计算待测烧碱溶液的浓度为 。(3分)参考答案12345678dcaccdbd910111213141516abacbbdc17.（1）ch4（g）+2o2（g）= co2（g）+ no（g） h = 880 kj/mol（2）h3 =+260 kj/mol（3）no2（g）+co（g）= co2（g）+no（g） h = 234 kj/mo