浙江省金丽衢十二校高三化学上学期第一次联考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共40分）1下列有关叙述正确的是（）a“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气bpm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素c田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在10002000nm之间，能发生丁达尔效应d汽车尾气净化装置可将尾气中的no和co等有害气体转化为n2和co2，该装置中的催化剂可降低no和co反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率2下列有关化学用语表示正确的是（）a：可以表示氯化铵的电子式b：可以表示中子数为18的氯原子结构示意图c：可以表示乙醇分子的球棍模型d：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）a硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2h2so3+o22h2so4b热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：co32+2h2oh2co3+2ohc盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2ohsio32+h2od成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：cl+clo+2h+=cl2+h2o4下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）anh3溶于水后显碱性，在fecl3饱和溶液中通入足量nh3可制取fe（oh）3胶体bnahco3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂cmg（oh）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂d铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）a用装置甲氧化废液中的溴化氢b用装置乙分离ccl4层和水层c用装置丙分离ccl4和液溴d用仪器丁长期贮存液溴6石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都 增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷下列有关说法中正确的是（）a石墨烯、石墨炔和石墨烷互为同素异形体b12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2lc石墨炔可作半导体材料，有望替代二氧化硅d石墨炔孔径略大于h2分子的直径，因此它是理想的h2提纯薄膜7下列说法正确的是（）a棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素b淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖c食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物d由青蒿素（）合成双氢青蒿素（ ）的反应属于加成反应8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a =11012的溶液：k+、na+、alo2、co32b能溶解al2o3的溶液：na+、k+、hco3、no3c饱和氯水中：cl、no3、na+、so32d能使甲基橙显红色的溶液：k+、fe2+、cl、no39已知甲、乙、丙、x是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示则甲和x不可能是（）a甲为c，x为o2b甲为so2，x为naoh溶液c甲为fe，x为cl2d甲为alcl3，x为naoh溶液10短周期元素x、y、z、w、q在周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是（）ax与y可以形成5种以上的化合物by分别与z、w形成的化合物的晶体类型相同c工业上常用电解法生产z、q的单质d简单气态氢化物的热稳定性：yxw11下列有关说法正确的是（）a催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变b常温下，ph均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同c25下，在nh3h2o稀溶液中加水稀释，的值不变d在nahs溶液中，滴入少量cucl2溶液产生黑色沉淀，hs电离程度减小12已知反应：2no2（g）+4co（g）n2（g）+4co2（g）h0将一定量的no2与co充入装有催化剂的注射器中后封口右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）下列说法不正确的是（）ab点的操作是快速压缩注射器bc点与a点相比，c（no2）、c（n2）都增大ce点：（正）（逆）d若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数k（c）k（f）13设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a25，ph=12的na2co3溶液中含有oh的数目为0.01nab1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4nac加热条件下，4.6g金属na与足量o2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3nad常温时，1 l0.1 moll1的硝酸铵溶液中，nh4+和h+总数为0.1na14下列指定反应的离子方程式正确的是（）a氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2obnaclo溶液中通入少量so2：3clo+so2+h2ocl+so42+2hcloc向稀nh4hco3溶液中加入过量naoh溶液：nh4+ohnh3h2od10 ml 0.5 moll1的kal（so4）2溶液与20 ml 0.5 moll1的ba（oh）2溶液混合反应：3ba2+6oh+2al3+3so423baso4+2al（oh）315下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的是（）a甲同学为测定0.01moll1盐酸的ph值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在ph试纸上b乙同学要检验（nh4）2fe（so4）212h2o晶体中的nh4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓naoh溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体c丙同学为检验fe3o4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解fe3o4，再滴加kmno4溶液d丁同学要验证fecl3与ki反应的限度：可将少量的fecl3溶液与过量的ki溶液混合，充分反应后用ccl4萃取，静置，再滴加kscn溶液16某无色溶液中只可能含有na+、ba2+、cl一、br一、so32一、so42一离子中的若干种（忽略水电离出的h+、oh），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c可能含有的离子是d不能确定的离子是17如图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了y2o3的zro3固体，它在高温下能传导o2下列说法正确的是（）ac电极名称为负极，气体a为空气bd电极上发生反应：ch48e+4o2co2+2h2oco2向c电极移动d用此装置作电源电解精炼铜，d电极与粗铜相连18某离子反应中涉及h2o、clo、nh4+、h+、n2、cl六种微粒其中n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列判断正确的是（）a该反应的还原剂是clb消耗1mol还原剂，转移6mol电子c氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3d反应后溶液的酸性明显增强19已知ka1（h2co3）ka（hclo）ka2（h2co3）现将0.1moll1次氯酸溶液与0.1moll1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种粒子浓度关系正确的是（）ac（na+）c（clo）c（hco3）c（h+）bc（na+）c（hco3）c（c1o）c（oh）cc（hclo）+c（c1o）=c（hco3）+c（h2co3）dc（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（clo）+c（oh）+c（co32）20高铁酸钾（k2feo4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：已知：k2feo4在水溶液中易发生反应：4feo42+10h2o4fe（oh）3+8oh+3o2，下列说法不正确的是（）a步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2b步骤中na2feo4转变为湿产品是因为k2feo4溶解度更小c步骤中的洗涤剂可用ch3cook和异丙醇来配制d配制90%fe（no3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒二、非选择题（本题共5小题，共60分）21已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：a、b都能发生银镜反应回答下列问题：（1）乙中官能团的名称为（2）化合物丙的结构简式为（3）写出a+b甲的化学方程式（4）试剂x是，乙丙的反应类型是（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有种（不考虑立体异构）22请回答：（1）燃着的钠不能用co2灭火，其理由（用化学方程式表示）（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：fe3+clo+=feo42+cl+h2o（3）剧毒物氰化钠的电子式为，碳元素的化合价为；用clo2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的nacl、n2和co2若处理4105moll1的废水1000l，至少需要clo2的质量为g23化合物a是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： a（s）+h2（g）b（s）+lih（s）h=44.5kjmol1已知：在液氨中加入金属锂生成b和氢气；一定条件下，2.30g固体b与5.35gnh4cl固体恰好完全反应，生成固体盐c和4.48l气体d（已折算成标准状况）；气体d能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色（1）a的化学式为，lih中r（li+）r（h）（填“大于”或“小于”）（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式（3）b在加强热时生成nh3和另一种化合物e，该分解反应的化学方程式为（4）化合物e也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为： e（s）+h2（g）a（s）+lih（s）h=165kjmol1储氢材料可以通过加热的方式释放氢气从实用化角度考虑，选择（填“a”或“e”）作储氢材料更合理，理由是24中科院大连化学物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烃技术（简称dmto）”荣获2014年度国家技术发明一等奖dmto技术主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段，相关反应的热化学方程式如下：（i） 煤气化制合成气：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）（ii） 煤液化制甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）（iii）甲醇制取低碳烯烃：2ch3oh（g）c2h4（g）+2h2o（g）h=11.72kjmol1（a） 3ch3oh（g）c3h6（g）+3h2o（g）h=30.98kjmol1（b）回答下列问题：（1）已知：c（s）+co2（g）2co（g）h=+172.5kjmol1， co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41.0kjmol1反应（i）能自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任何温度”）（2）反应（ii）中以氢碳n（h2）：n（co）投料比为2制取甲醇，温度、压强与co的平衡转化率关系如图1对于气体参与的反应，表示平衡常数kp时用气体组分（b）的平衡压强p（b）代替该气体物质的量浓度c（b），则a点时反应（ii）的kp=（保留两位有效数字，分压=总压物质的量分数）比较p1p2，kp（q）kp（r）（填“大于”、“小于”或“等于”）工业上常以铜基催化剂，压强5mpa，温度275下发生反应（ii），co转化率可达到40%左右为提高co转化率除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、（写出2个）若反应（ii）在恒容密闭容器内进行，t1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t2时刻迅速降温到t2，t3时刻体系重新达到平衡试在图中画出t2时刻后甲醇浓度随时间变化趋势图（在图2中标出t3）（3）烯烃化阶段：在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、丙烯等物质的选择性（指除了水蒸气以外的产物中乙烯、丙烯等物质的物质的量分数）与反应温度之间的关系如图3为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550的理由是25高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：mno2熔融氧化：3mno2+kclo3+6koh3k2mno4+kcl+3h2ok2mno4歧化：3k2mno4+2co22kmno4+mno2+2k2co3相关物质的溶解度数据见下表：20k2co3khco3k2mno4kmno4s（g/100g水）11133.711.16.34已知k2mno4溶液显绿色，kmno4溶液紫红色实验流程如下：请回答：（1）步骤应在中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块a烧杯 b蒸发皿 c瓷坩埚 d铁坩埚（2）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤中可以替代co2的试剂是a二氧化硫 b稀醋酸 c稀盐酸 d稀硫酸当溶液ph值达1011时，停止通co2；若co2过多，造成的后果是下列监控k2mno4歧化完全的方法或操作可行的是a通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全b取上层清液少许于试管中，继续通入co2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全c用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全d用ph试纸测定溶液的ph值，对照标准比色卡，若ph为1011，表明反应已歧化完全（3）步骤的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至（填实验现象）时，停止加热，冷却，即有kmno4晶体析出（4）烘干时，温度控制在80为宜，理由是（5）通过用草酸滴定kmno4溶液的方法可测定kmno4粗品的纯度（质量分数）实验时先将草酸晶体（h2c2o42h2o）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100ml、250ml等多种，现配制90ml 1.5moll1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为g已知mr（h2c2o42h2o）=126量取kmno4溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）2015-2016学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共40分）1下列有关叙述正确的是（）a“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气bpm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素c田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在10002000nm之间，能发生丁达尔效应d汽车尾气净化装置可将尾气中的no和co等有害气体转化为n2和co2，该装置中的催化剂可降低no和co反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】a二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成； b砷属于非金属元素；c灰霾粒子比较大，平均直径大约在10002000nm左右，不是胶体；d催化剂不能改变平衡转化率【解答】解：a二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故a正确； b铅、镉、铬、钒等元素均为对人体有害的金属元素，砷属于非金属元素，故b错误；c灰霾粒子比较大，平均直径大约在10002000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故c错误；d催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故d错误故选a【点评】本题考查了化学知识在生活实际的应用，熟悉雾霾、胶体以及催化剂的应用等即可解答，题目较简单2下列有关化学用语表示正确的是（）a：可以表示氯化铵的电子式b：可以表示中子数为18的氯原子结构示意图c：可以表示乙醇分子的球棍模型d：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】a氯离子为阴离子，氯离子电子式错误； b氯原子的核电荷数为17，不是18；c乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，碳原子半径大于o、h原子，据此判断乙醇的球棍模型；d甲烷和四氯化碳为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，氯原子的原子半径大于c原子【解答】解：a氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故a错误； b氯原子的核电荷数和核外电子总数是17，氯原子正确的结构示意图为：，故b错误；c乙醇分子中含有1个甲基、亚甲基和羟基，碳原子的原子半径大于氧原子和氢原子，则乙醇分子的球棍模型为：，故c正确；d碳原子半径大于氢原子，氯原子的原子半径大于c原子，图为甲烷比例模型，故d错误故选c【点评】本题考查化学用语的表示方法判断，为高频考点，题目难度中等，试题涉及结构示意图、比例模型、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键3下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）a硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2h2so3+o22h2so4b热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：co32+2h2oh2co3+2ohc盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2ohsio32+h2od成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：cl+clo+2h+=cl2+h2o【考点】二氧化硫的污染及治理；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学试剂的存放【专题】元素及其化合物；化学计算【分析】a二氧化硫与水反应生成h2so3，h2so3可被氧化生成h2so4；b纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解；c玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠；d盐酸与次氯酸钠反应生成氯气【解答】解：a二氧化硫与水反应生成h2so3，h2so3可被氧化生成h2so4，酸雨放置一段时间后溶液ph稳定就是发生的该反应，故a正确；b纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解，但以第一步水解为主，应为co32+h2ohco3+oh，故b错误；c玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成sio2+2ohsio32+h2o，故c正确；d盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为cl+clo+2h+=cl2+h2o，故d正确故选b【点评】本题考查较为综合，涉及二氧化硫的污染、盐类的水解、试剂的保存以及消毒液的性质等，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累4下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）anh3溶于水后显碱性，在fecl3饱和溶液中通入足量nh3可制取fe（oh）3胶体bnahco3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂cmg（oh）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂d铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【考点】氨的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】a氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀；b碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体；cmg （oh）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高；d铜与浓硝酸反应，常温下铝与浓硝酸发生钝化【解答】解：a在fecl3饱和溶液中通入足量nh3可得到fe（oh）3沉淀，得不到胶体，故a错误；b碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体，则可用于焙制糕点的膨松剂，但不是和碱反应的原因，故b错误；cmg （oh）2分解吸热降低温度，生成氧化镁，氧化镁熔点高，可用作阻燃剂，故c正确；d铜与浓硝酸反应，常温下铝与浓硝酸发生钝化，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故d错误；故选：c【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的制备、碳酸氢钠、氢氧化镁、氧化镁、浓硝酸的性质，题目难度不大，注意对基础知识的积累5实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）a用装置甲氧化废液中的溴化氢b用装置乙分离ccl4层和水层c用装置丙分离ccl4和液溴d用仪器丁长期贮存液溴【考点】化学实验方案的评价【分析】a集气瓶中导管应长进短出；bccl4和水不互溶；c温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平；d液溴能腐蚀橡胶塞【解答】解：a集气瓶中导管应长进短出，否则会将液体排除，故a错误； bccl4和水不互溶，可用分液分离，故b正确；c温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故c错误；d液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故d错误故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质及分离与提纯、保存等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大6石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都 增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷下列有关说法中正确的是（）a石墨烯、石墨炔和石墨烷互为同素异形体b12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2lc石墨炔可作半导体材料，有望替代二氧化硅d石墨炔孔径略大于h2分子的直径，因此它是理想的h2提纯薄膜【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；碳族元素简介【专题】化学键与晶体结构【分析】a同素异形体是同种元素组成的结构不同的单质，石墨烷属于化合物；b每个c原子增加1个h原子后得到石墨烷，氢气物质的量为碳的一半，但氢气状态不确定，不能氢气体积；c石墨炔是具有优良的半导体性能，二氧化硅不是半导体材料；d碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于h2分子的直径，可以容纳h2分子【解答】解：a同素异形体是同种元素组成的结构不同的单质，石墨烷属于化合物，故a错误；b每个c原子增加1个h原子后得到石墨烷，则碳原子与h原子数目相等，氢气物质的量为碳的一半，但氢气状态不确定，不能氢气体积，故b错误；c石墨炔是具有优良的半导体性能，可作半导体材料，但二氧化硅不是半导体材料，故c错误；d碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于h2分子的直径，可以容纳h2分子，则石墨炔是理想的h2提纯薄膜，故d正确，故选：d【点评】本题以石墨炔为知识背景，考查了同素异形体、半导体材料等，侧重于考查学生阅读信息和应用信息的能力，题目难度不大7下列说法正确的是（）a棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素b淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成葡萄糖c食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物d由青蒿素（）合成双氢青蒿素（ ）的反应属于加成反应【考点】纤维素的性质和用途；有机化学反应的综合应用；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】有机反应【分析】a棉花的主要成分是纤维素；蚕丝的主要成分是蛋白质； b蛋白质是由氨基酸组成的；c高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元；d羰基能与氢气发生加成反应【解答】解：a蚕丝的主要成分是蛋白质，故a错误； b蛋白质是由氨基酸组成的，水解最终生成氨基酸，故b错误；c油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故c错误；d青蒿素含有羰基，羰基能与氢气发生加成反应，故d正确故选d【点评】本题考查了生活中常见的有机物的结构和性质以及高分子化合物等知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a =11012的溶液：k+、na+、alo2、co32b能溶解al2o3的溶液：na+、k+、hco3、no3c饱和氯水中：cl、no3、na+、so32d能使甲基橙显红色的溶液：k+、fe2+、cl、no3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；b能溶解al2o3的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；c饱和氯水具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；d能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子【解答】解：a该溶液中存在大量氢氧根离子，k+、na+、alo2、co32之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；b能溶解al2o3的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，hco3与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故b错误；c饱和氯水能够氧化so32，在溶液中不能大量共存，故c错误；d能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，fe2+、no3在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力9已知甲、乙、丙、x是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示则甲和x不可能是（）a甲为c，x为o2b甲为so2，x为naoh溶液c甲为fe，x为cl2d甲为alcl3，x为naoh溶液【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】ac能发生连续氧化反应，且c与co2可反应生成co；b甲为so2，x为naoh溶液，乙为nahso3，丙为na2so3；c甲为fe，x为cl2，乙为fecl3，乙与x不反应；d甲为alcl3，x为naoh溶液，乙为al（oh）3，丙为naalo2【解答】解：a甲为c，x为o2，ccoco2，co2c，符合上述转化，故a正确；b甲为so2，x为naoh溶液，so2nahso3na2so3，na2so3nahso3，符合上述转化，故b正确c甲为fe，x为cl2，乙为fecl3，乙与x不反应，不符合上述转化，故c错误；d甲为alcl3，x为naoh溶液，alcl3al（oh）3naalo2，naalo2al（oh）3，故d正确；故选c【点评】本题考查无机物的推断，侧重元素化合物性质的考查，注意把握物质的性质及转化中发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大10短周期元素x、y、z、w、q在周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是（）ax与y可以形成5种以上的化合物by分别与z、w形成的化合物的晶体类型相同c工业上常用电解法生产z、q的单质d简单气态氢化物的热稳定性：yxw【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置，可知x为n，y为o，z为al，w为si，q为clan元素有+1、+2、+3、+4、+5价，其+4氧化物有no2、n2o4；b氧化铝属于离子晶体，而二氧化硅属于原子晶体；c工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，电解饱和氯化钠溶液生成氯气；d非金属性越强，对应氢化物越稳定【解答】解：由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置，可知x为n，y为o，z为al，w为si，q为clan元素与氧元素形成化合物有n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5，故a正确；b氧化铝属于离子晶体，而二氧化硅属于原子晶体，故b错误；c工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，电解饱和氯化钠溶液生成氯气，故c正确；d非金属性yxw，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故简单气态氢化物的热稳定性：yxw，故d正确，故选：b【点评】本题考查位置结构性质关系及应用，题目难度不大，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律，掌握元素化合物性质及常见化学工业11下列有关说法正确的是（）a催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变b常温下，ph均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同c25下，在nh3h2o稀溶液中加水稀释，的值不变d在nahs溶液中，滴入少量cucl2溶液产生黑色沉淀，hs电离程度减小【考点】化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a、催化剂可以加快化学反应速率，但对于反应的焓变无影响；b、氯化铵对水的电离起促进作用，而盐酸对水的电离起抑制作用；c、的分子分母同乘氢氧根离子的浓度，即而水的离子积常数和电离子平衡常数是温度有函数；d、在nahs溶液中存在hsh+s2，加入cucl2溶液铜离子与硫离子结合生成硫化铜，导致硫离子浓度减少，促进电离【解答】解：a、催化剂可以加快化学反应速率，但对于反应的焓变无影响，故a错误；b、盐酸抑制了水的电离，而氯化铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，故b错误；c、的分子分母同乘氢氧根离子的浓度，即而水的离子积常数和电离子平衡常数是温度有函数，温度不变k不变，比值不变，故c正确；d、在nahs溶液中存在hsh+s2，加入cucl2溶液铜离子与硫离子结合生成硫化铜，导致硫离子浓度减少，促进电离，电离程度变大，故d错误；故选c【点评】本题考查了催化剂、水的电离、弱电解质的电离，题目难度中等，注意酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，而能够水解的盐能够促进水的电离12已知反应：2no2（g）+4co（g）n2（g）+4co2（g）h0将一定量的no2与co充入装有催化剂的注射器中后封口右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）下列说法不正确的是（）ab点的操作是快速压缩注射器bc点与a点相比，c（no2）、c（n2）都增大ce点：（正）（逆）d若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数k（c）k（f）【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析【解答】解：a、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故a正确；b、c点是压缩注射器后的情况，c（no2）、c（n2）都增大，故b正确；c、e点是平衡逆向移动，所以（正）（逆），故c正确；d、第一个拐到d是平衡，d点是平衡正向移动，放出热量，而第二个拐点到f是平衡逆向移动，吸收热量，而第一个拐到d的变化幅度大于第二个拐点到f，所以c到f是温度降低，而正反应是放热反应，则平衡常数k（c）k（f），故d错误；故选d【点评】本题通过图象和透光率考查了压强对平衡移动的影响，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大13设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a25，ph=12的na2co3溶液中含有oh的数目为0.01nab1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4nac加热条件下，4.6g金属na与足量o2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3nad常温时，1 l0.1 moll1的硝酸铵溶液中，nh4+和h+总数为0.1na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a溶液体积未知；b苯环中不含有碳碳双键；c依据2nana2o2，结合过氧化钠中阴离子为过氧根离子解答；d依据溶液中电荷守恒：nh4+h+=no3+oh判断【解答】解：a依据n=cv可知，溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故a错误；b.1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为na，故b错误；c加热条件下，4.6g金属na与足量o2反应生成过氧化钠0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，共含有阳离子和阴离子总数为0.3na，故c正确；d常温时，1 l0.1 moll1的硝酸铵溶液中，硝酸根离子物质的量为0.1mol，依据溶液中电荷守恒：nh4+h+=no3+oh，可知nh4+和h+总数大于0.1na，故d错误；故选：c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意苯环中不含有碳碳双键，注意过氧化钠的结构，注意溶液中电荷守恒的应用，题目难度不大14下列指定反应的离子方程式正确的是（）a氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2obnaclo溶液中通入少量so2：3clo+so2+h2ocl+so42+2hcloc向稀nh4hco3溶液中加入过量naoh溶液：nh4+ohnh3h2od10 ml 0.5 moll1的kal（so4）2溶液与20 ml 0.5 moll1的ba（oh）2溶液混合反应：3ba2+6oh+2al3+3so423baso4+2al（oh）3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a不符合反应客观事实；bclo具有氧化性，可氧化so2生成so42；c漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；d.10 ml 0.5 moll1的kal（so4）2溶液与20 ml 0.5 moll1的ba（oh）2溶液混合反应生成硫酸钡、偏铝酸钾【解答】解：a氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；bnaclo溶液中通入少量的so2气体的离子反应为：3clo+so2+h2ocl+so42+2hclo，故b正确；c向稀nh4hco3溶液中加入过量naoh溶液，离子方程式：nh4+2oh+hco3=co32+nh3h2o+2h2o，故c错误；d.10 ml 0.5 moll1的kal（so4）2溶液与20 ml 0.5 moll1的ba（oh）2溶液混合反应，离子方程式：2ba2+4oh+al3+2so42alo2+2baso4+2h2o故d错误；故选：b【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项cd为易错选项，题目难度较大15下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的是（）a甲同学为测定0.01moll1盐酸的ph值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在ph试纸上b乙同学要检验（nh4）2fe（so4）212h2o晶体中的nh4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓naoh溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体c丙同学为检验fe3o4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解fe3o4，再滴加kmno4溶液d丁同学要验证fecl3与ki反应的限度：可将少量的fecl3溶液与过量的ki溶液混合，充分反应后用ccl4萃取，静置，再滴加kscn溶液【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a用湿的玻璃棒蘸取盐酸稀释了盐酸； b检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸；c盐酸能被高锰酸钾氧化；dkscn溶液遇三价铁离子变红色【解答】解：a用湿的玻璃棒蘸取盐酸稀释了盐酸，ph变大，故a错误； b向某无色溶液中加入浓naoh溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含nh4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故b错误；c盐酸和+2价铁都能被高锰酸钾氧化，故c错误；dkscn溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，故d正确故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及ph试纸的使用、氨气的制备及检验、铁元素及其化合物的性质等，侧重实验操作及实验原理的考查，注意实验方案的可行性、操作性及评价性的分析，题目难度不大16某无色溶液中只可能含有na+、ba2+、cl一、br一、so32一、so42一离子中的若干种（忽略水电离出的h+、oh），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c可能含有的离子是d不能确定的离子是【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色，说明溶液中含有br；（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀产生，该沉淀为baso4，但不能确定是否含有so42，因so32可被硝酸氧化生成so42；（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生，该沉淀为agcl，但不能确定溶液中是否含有cl，因所加氯水中含有cl【解答】解：（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为so32，则溶液中一定不存在ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子