海南省海师附中高一化学12月月考试题.doc

化学试题满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：h 1；c 12；o 16；na 23；s 32；cl 35.5；fe 56；cu64第卷下列各题都只有一项符合题目要求，每题3分，共51分。1近年来，我国一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的a溶液 b胶体 c悬浊液 d乳浊液2下列物质的颜色是白色的是acuo bna2o2 ccuso4 dfe3o43下列化合物的俗称与化学式不对应的是 a明矾：al2(so4)312h2o b胆矾：cuso45h2o c绿矾：feso47h2o d小苏打： nahco34下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是aal bfe cna dk5食品可分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵的食品叫白色食品。下面食品属于白色食品的是 面粉 菜油 食醋 海带 白酒 苹果a b c d6下列有关物质应用的说法正确的是a生石灰用作食品抗氧剂 b盐类都可作调味品c铝罐可久盛食醋 d纯碱可用于清洗油污7下列有关实验操作正确的是8下列除杂操作可行的是 a通过灼热的cuo除去h2中的co b通过灼热的铜网除去n2中的o2c通过水除去co中的co2 d通过naoh溶液除去co2中的hcl气体9下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是a由于铝在空气中不会锈蚀，因此铝制品的使用寿命都很长bna、al、fe三种金属元素形成的氧化物都是碱性氧化物c向紫色石蕊试液中加入过量的na2o2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生d相同物质的量的nahco3和na2co3分别与足量的盐酸反应产生的气体的体积相同10焰色反应实验中，不必用到的是afe丝 bpt丝 c盐酸 d硫酸11把v l含有mgs04和k2s04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为a mol/l bmol/l cmol/l dmol/l12可用于鉴别碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是a加热时有无气体放出b滴加盐酸时有气泡放出c溶于水后，滴加cacl2溶液有白色沉淀生成d溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13易拉罐的主要成分为铝合金，其中最常见的是铝铁合金和铝镁合金。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与预期的实验现象和实验结论都正确的是选项实验方案预期的实验现象和实验结论a加入盐酸生成无色气体，含铝、铁、镁三种元素b加入naoh溶液生成无色气体，含有铝元素c溶于盐酸后，滴加少量naoh溶液溶液中出现白色沉淀，含有镁元素d溶于盐酸后，滴加kscn 溶液溶液呈血红色，含有铁元素14下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是ana和o2 bnaoh和co2 cnahco3和naoh dna2co3和hcl15用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量；co2生成al(oh)3沉淀加入盐酸生成al(oh)3沉淀；加入过量烧碱溶液a b c d16对于反应：na2sx+naclo+naohna2so4+nacl+h2o (未配平)，下列说法正确的是 ana2sx中硫元素的化合价为2 bnaclo发生氧化反应 c若有0.1mol naclo参加反应，则转移的电子数为0.1na d若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为116，则x的值为517室温下，在0.2 mol/lal2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/l naoh溶液，实验测得溶液中c(oh) 随naoh溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是aa点时，溶液呈碱性 bab段，溶液的c(oh)增大，al3+浓度不变 cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀 dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解第卷18(10分)(1)清洗长期盛放石灰水的试剂瓶，常用的方法是 。(2)除去铁粉中少量铝粉，常用的方法是 。(3)硫酸亚铁是治疗缺铁性贫血的常用药。硫酸亚铁药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 ，检验某硫酸亚铁药片是否变质的实验方法是 (填主要操作与现象)。(4)资料表明铝盐可能导致人的记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。 在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？ 19(10分)有关物质转化关系如下图，已知a是一种常见金属，f是一种红褐色沉淀。回答下列问题。(1)g的俗名为 ；它的一种用途是 。(2)实验室保存c溶液时需加少量固体a，其原因是 。(3)检验c溶液中阳离子常用的方法是 。(4) b与盐酸反应的离子方程式为 。(5)由e转化为f的化学方程式是 。20(10分)有一透明溶液，可能含有al3+、fe3+、k+、nh4+、 mg2+和cu2+等离子中的一种或几种。现加入na2o2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。加入na2o2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。(1)生成无色无味的气体的离子方程式为 。(2)原溶液中一定含有 。(3)一定不含有 。(4)可能含有 。(5)为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为 。21(10分)化学兴趣小组为测定某抗酸药r的组成进行以下探究：查得资料：抗酸药r的组成可能为mgaalb(oh)c(co3)d(sio3)e；硅(h2sio3)不溶水，al3+在ph5.0时沉淀完全，mg2+在ph=8.8时开始沉淀，ph=11.4时沉淀完全。实验过程：取少量r粉末于试管中，加入过量盐酸，产生气体a，得到无色澄清溶液；向所得的无色澄清溶液中滴加氨水，调节ph至5 6，溶液中生成白色沉淀b，静置，过滤；向沉淀b中加过量naoh溶液，沉淀全部溶解；向得到的滤液中滴加naoh溶液，调节ph至12，溶液中生成白色沉淀c。回答下列问题：(1)少量气体a与澄清石灰水反应的离子方程式为 。(2)中生成沉淀b的离子方程式为 。(3)中沉淀b溶解的离子方程式为 。(4)中沉淀c的化学式为 ；若上述n(a)n(b)n(c)123，则抗酸药r的化学式为 。22(9分)一定量的cuo和0.5l硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224ml氢气(标准状况下)。求cuo的质量(写出计算过程)。高一月考化学参考答案及评分标准选择题(单选题，每题3分，共51分)1 b；2c；3a；4a；5c；6d；7c；8b；9d；10d；11d；12c；13b14 c；15b；16d；17d18(10分)(1)用盐酸洗涤(2分)(2)用naoh的溶液溶解或用磁铁吸附(2分)(3)防止fe2被氧化(2分)将少量药片溶于水，滴加kscn溶液，若出现血红色，则该药片已变质(2分)(4)强酸性食品或强碱性食品(各1分)19(10分)(1)铁红(1分)；作炼铁材料(1分)(2)防止fe2被氧化(2分)(3)取少量溶液于试管中，滴加kscn溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液出现血红色(2分)(4) fe3o48hfe22fe34h2o (2分)(5)4fe(oh)2o22h2o4fe(oh) 3(2分)20(10分)(1) na2o22h2on oho2(2) al3+、mg2+(3) nh4+