海南省白沙中学高考化学模拟试卷（含解析）.doc

2015年海南省白沙中学高考化学模拟试卷一、选择题：本题共6小题每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是( )a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率c为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2有关化学用语的表示正确的是( )a甲烷分子的比例模型是b二氧化碳的电子式：chclo的结构式为hocld中子数为17的氯原子：cl3下列有关物质性质的说法错误的是( )a热稳定性：hclh2sb原子半径：noc结合质子能力：s2cld酸性：h2so3h2so44下列说法正确的是( )a酸、碱、盐都是电解质bh2o与d2o互称同素异形体c石油的分馏和裂化均属于化学变化d只含共价键的物质，一定是共价化合物5下列除杂操作可行的是( )a通过浓硫酸除去hcl中的h2ob通过灼热的cuo除去h2中的coc通过灼热的镁粉除去n2中的o2d通过水除去co中的co26用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是( )a0.1molnh2（氨基）中含有的电子数目为1.0nab常温下，1l 0.1moll1 ch3coona溶液中含有的ch3coo和na+总数为0.2nac标准状况下，2.24 lh2o中含有的原子总数为3nad常温常压下，16 g o2和o3混合气体含有的氧原子数为na二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分7下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )ahclobal2o3cn2o3dsio28下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使kmn04酸性溶液褪色的是( )a丙烷b乙醇c苯d丙烯9一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在熔融状态下能传导o2下列说法不正确的是( )a在熔融电解质中，o2向正极定向移动b通入丁烷的一极是负极，电极反应为：c4h10+26e+13o24co2+5h2oc通入空气的一极是正极，电极反应为：o2+4e2o2d电池的总反应是：2c4h10+13o28co2+10h2o10有关实验的叙述，正确的是( )a将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液b用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定其phc用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应d读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小11下列离子方程式书写正确的是( )a稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：fe（oh）2+2h+=fe2+2h2obnaoh溶液中加入过量ba（hco3）2溶液：ba2+2oh+2hco3=baco3+2h2o+co32cfei2溶液中通入极少量cl2：2i+cl2=i2+2cldalcl3溶液中加入过量氨水：al3+4oh=alo2+2h2o12下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )ac（nh4+）相等的（nh4）2so4、nh4hso4、nh4cl溶液：c（nh4hso4）c（nh4）2so4c（nh4cl）b等物质的量的naclo、nahco3混合溶液：c（hclo）+c（clo）=c（hco3）+c（h2co3）+c（co32）c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ha）+c（a2）三、本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第21题为必考题，共64分13短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t是地壳含量最多的金属元素，w所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半qrtw（1）r的原子结构示意图是_，用化学方程式表示工业上常用于冶炼t单质的原理是_（2）元素的非金属性：q_w（填“强于”或“弱于”），简述其原因是_（3）元素x与t同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出x的最高价氧化物的水化物与t的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_14雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法可用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和no，发生反应：c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）h=q kjmol1在t1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（min）浓度（moll1）01020304050no1.000.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36co200.210.300.300.360.36010min内，co2的平均反应速率v（co2）=_，反应进行到30min时，no 的转化率=_15资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品（1）有科学家提出可利用feo吸收和利用co2，相关热化学方程式如下：6feo（s）+co2（g）=2fe3o4（s）+c（s）h=76.0kjmol1上述反应中每生成1mol fe3o4，转移电子的物质的量为_mol已知：c（s）+2h2o（g）=co2 （g）+2h2（g）h=+113.4kjmol1，则反应：3feo（s）+h2o （g）=fe3o4 （s）+h2 （g）的h=_（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：co2（g）+4h2 （g）ch4 （g）+2h2o（g）h=q kjmol1，向一容积为 2l的恒容密闭容器中充人2molco2和8mol h2，在 300时发生上述反应，达到平衡时，测得ch4的浓度为0.8moll1，则300时上述反应的平衡常数k=_ 200时该反应的平衡常数k=64.8，则该反应的q_ （填“”或“”）016卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是_，工业上分离这些多氯代物的方法是_（2）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成一系列的氯代甲烷，那么丙烷与氯气在光照条件下也可以发生取代反应，生成的产物有c3h7cl，c3h6cl2，c3h5cl3，c3h4cl4等等，写出c3h6cl2同分异构体的结构式_（只要求写出两个）17乙烯、丙烯都是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）乙烯能使溴水褪色，写出其反应的化学方程式_；（2）在一定条件下，丙烯除了与氯化氢、氢气等发生反应外，丙烯分子间还可以发生加聚反应，请写出其反应的化学方程式_，丙烯发生加聚反应得到的产物_（填：“能”“不能”）使酸性kmno4溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为_ 个18锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池该电池反应原理如图所示，其中电解质liclo4溶于混合有机溶剂中，li+ 通过电解质可以自由迁移，正极反应式为：mno2+li+e=limno2回答下列问题：（1）外电路的电子方向是由_极流向_极（填字母）（2）该电池的负极反应式为_（3）如果14g的锂完全溶解放电，所产生的电量用来电解水，会产生_l的h2（在标准状况下）（4）mno2可与koh和kclo3在高温条件下反应，生成k2mno4，反应的化学方程式为_，k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno4和mno2的物质的量之比为_19利用下图装置探究温度对氨气还原fe2o3的影响（固定装置略）完成下列填空：（1）实验时a中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成份是nh3、h2、i2、hi，在上图装置中，碱石灰的作用是_；（2）装置b中，zn会与i2发生反应，其反应化学方程式_；（3）按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置c加热，反应产物均为黑色粉末 （纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加kscn溶液变红无明显变化3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色乙组得到的黑色粉末是_；步骤1甲组中反应的离子方程式为_；（4）若装置c中反应后的固体是fe2o3和feo组成的混合物为确定其组成，取样品7.84克，在加热 条件下通入足量的氨气，完全反应后，停止加热，fe2o3和feo都被还原为fe，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中fe2o3和feo的物质的量之比为_【选考题】选修3-物质结构与性质20下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是( )aca（oh）2bn2h4cna2s2dnh4no321（14分）第四周期中的18种元素具有重要的用途（1）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1，沸点为186，则gebr4晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_（2）第四周期aa族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）_（3）金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：ni（co）4、ni（nh3）62+ 等写出一种与配体co互为等电子体的阴离子_；配体nh3分子的空间构型为_（4）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但ga的第一电离能却明显低于zn，原因是_2015年海南省白沙中学高考化学模拟试卷一、选择题：本题共6小题每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是( )a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率c为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发 【分析】a太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用；b利用用废旧皮革生产药用胶囊中重金属元素铬严重超标；c根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；d塑料袋的主要分成为聚乙烯，难以降解；【解答】解：a太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，故a正确；b利用用废旧皮革生产药用胶囊中重金属元素铬严重超标，对人民群众的身心健康造成极大危害，故b错误；c因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发 废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故c正确；d塑料袋的主要分成为聚乙烯，难以降解，易导致白色污染，应控制使用，故d正确；故选b【点评】本题考查了清洁能源、电池回收、重金属元素污染、塑料等，难度不大，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答2有关化学用语的表示正确的是( )a甲烷分子的比例模型是b二氧化碳的电子式：chclo的结构式为hocld中子数为17的氯原子：cl【考点】球棍模型与比例模型；电子式；结构式 【分析】a、甲烷为正四面体结构，分子中存在1个c、4个h原子，且碳原子半径大于氢原子；b、二氧化碳分子中存在碳氧双键；c、hclo为o分别为h和cl形成1对共价键；d、cl原子质子数为17，质量数=质子数+中子数【解答】解：a、甲烷中含有1个c、4个h原子，c原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故a错误；b、二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故b错误；c、hclo为o分别为h和cl形成1对共价键，结构式为hocl，故c正确；d、cl原子质子数为17，中子数为17的氯原子，质量数=17+17=34，应为：原子：cl，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、比例模型、结构简式、电子式等化学用语的概念及表示方法，选项c为易错点3下列有关物质性质的说法错误的是( )a热稳定性：hclh2sb原子半径：noc结合质子能力：s2cld酸性：h2so3h2so4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 【分析】a元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；b同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；c元素的非金属性越强，其简单阴离子结合氢离子能力越弱；d同一种非金属元素的含氧酸，中心元素化合价越高，其酸性越强【解答】解：a元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性cls，所以氢化物的稳定性hclh2s，故a正确；b同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径no，故b正确；c元素的非金属性越强，其简单阴离子结合氢离子能力越弱，非金属性cls，结合质子能力：s2cl，故c正确；d同一种非金属元素的含氧酸，中心元素化合价越高，其酸性越强，所以酸性：h2so3h2so4，故d错误；故选d【点评】本题考查同一周期元素性质递变规律，为高频考点，明确元素非金属性与其氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性、其简单阴离子结合质子能力之间的关系是解本题关键，易错选项是d4下列说法正确的是( )a酸、碱、盐都是电解质bh2o与d2o互称同素异形体c石油的分馏和裂化均属于化学变化d只含共价键的物质，一定是共价化合物【考点】电解质与非电解质；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型 【分析】a、电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，据此解答；b、同素异形体的研究对象是同种元素形成的不同种单质；c、石油分馏是利用熔沸点的不同分离混合物，属于物理变化；d、双原子或三原子单质均含有共价键【解答】解：a、酸碱盐在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故a正确；b、h2o与d2o均是由o元素和h元素构成的化合物，不是单质，故不是同素异形体，故b错误；c、石油的分馏属于物理变化，故c错误；d、氧气、氢气等均含有共价键，属于单质，不是化合物，故d错误，故选a【点评】本题主要考查的是物理变化与化学变化的区别、电解质的感念、同素异形体概念等，难度不大，注意概念间的区分5下列除杂操作可行的是( )a通过浓硫酸除去hcl中的h2ob通过灼热的cuo除去h2中的coc通过灼热的镁粉除去n2中的o2d通过水除去co中的co2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 【专题】化学实验基本操作【分析】a浓硫酸具有吸水性，与hcl不反应；b二者均可还原cuo；c二者均与mg反应；d二氧化碳在水中的溶解度不大【解答】解：a浓硫酸具有吸水性，与hcl不反应，则通过浓硫酸除去hcl中的h2o，操作可行，故a正确；b二者均可还原cuo，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则不能通过灼热的cuo除去h2中的co，故b错误；c二者均与mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去n2中的o2，故c错误；d二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用naoh溶液除去co中的co2，故d错误；故选a【点评】本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大6用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是( )a0.1molnh2（氨基）中含有的电子数目为1.0nab常温下，1l 0.1moll1 ch3coona溶液中含有的ch3coo和na+总数为0.2nac标准状况下，2.24 lh2o中含有的原子总数为3nad常温常压下，16 g o2和o3混合气体含有的氧原子数为na【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a氨基中含有9个电子，0.1mol氨基中含有0.9mol电子；b醋酸钠溶液中，醋酸根离子部分水解，导致醋酸根离子数目减少；c标准状况下，水的状态不是气体；d臭氧和氧气分子中都只含有氧原子，16g混合物中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol【解答】解：a0.1mol氨基中含有0.9mol电子，含有的电子数目为0.9na，故a错误；b1l 0.1moll1 ch3coona溶液中含有溶质醋酸钠0.1mol，由于醋酸根离子部分水解，则含有的醋酸根离子小于0.1mol，所以溶液中含有的ch3coo和na+总数为小于0.2na，故b错误；c标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24l水的物质的量，故c错误；d16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为：=1mol，含有的氧原子数为na，故d正确；故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分7下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )ahclobal2o3cn2o3dsio2【考点】重要的氧化剂；重要的还原剂 【分析】判断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1熟悉物质的性质，2物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性【解答】解：a、hclo中的cl元素的化合价为+1价，一般情况下凡元素化合价处于中间价态都是既有氧化性又有还原性，故a正确；b、al2o3中铝元素的化合价为+3价，处于最高价态，则只有氧化性，故b错误；c、n203中n元素的化合价为+3价，处于中间价态，则该物质都既有氧化性又有还原性，故c正确；d、sio2中si元素的化合价为+4价，处于最高价态，则只有氧化性，故d错误；故选：ac【点评】本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性8下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使kmn04酸性溶液褪色的是( )a丙烷b乙醇c苯d丙烯【考点】有机物的结构和性质 【分析】既易发生加成反应，也能使kmno4酸性溶液褪色，应为烯烃或炔烃类有机物，以此来解答【解答】解：a丙烷中不含不饱和键，不能发生加成反应，不能使kmno4酸性溶液褪色，故a不选；b乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应，故b不选；c苯属于芳香烃可以发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c不选；d丙烯中含碳碳双键，既易发生加成反应，也能使kmno4酸性溶液褪色，故d选故选d【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重不饱和烃性质的考查，题目难度不大9一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在熔融状态下能传导o2下列说法不正确的是( )a在熔融电解质中，o2向正极定向移动b通入丁烷的一极是负极，电极反应为：c4h10+26e+13o24co2+5h2oc通入空气的一极是正极，电极反应为：o2+4e2o2d电池的总反应是：2c4h10+13o28co2+10h2o【考点】化学电源新型电池 【分析】该燃料电池中，通入燃料丁烷的电极是负极、通入氧化剂空气的电极是正极，负极反应式为c4h10+13o226e=4co2+5h2o，正极电极反应式为o2+4e=2o2，总反应式为2c4h10+13o28co2+10h2o，放电时阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答【解答】解：a在熔融电解质中，o2向负极定向移动，阳离子向正极移动，故a错误；b通入燃料丁烷的一极是负极，电极反应为：c4h10+26e+13o24co2+5h2o，故b正确；c通入空气的电极是正极，正极电极反应式为o2+4e=2o2，故c正确；d得失电子相同时，正负极电极反应式相加即得电池反应式，所以总反应式为2c4h10+13o28co2+10h2o，故d正确；故选a【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，根据得失电子判断正负极加入物质，难点是电极反应式的书写，要结合电解质特点书写，常见的燃料电池电解质有酸、碱、熔融盐及熔融氧化物等10有关实验的叙述，正确的是( )a将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液b用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定其phc用naoh溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应d读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【考点】试纸的使用；焰色反应；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定 【分析】a、容量瓶不能用来直接盛装固体配制溶液；b、ph试纸不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准；c、进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧；d、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【解答】解：a、容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，a项错误；b、ph不能润湿，润湿后可能会改变待测夜的浓度，从而测定不准，ph试纸使用方法 要用玻璃棒蘸取少量液体，然后涂抹在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断ph数值，b项错误；c、进行焰色反应时，铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用naoh洗涤会使naoh粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，c项错误；d、滴定管的0刻度在上方，读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小，故d正确故选d【点评】本题考查化学基本实验操作、仪器使用等，要特别注意ph试纸使用时不能润湿11下列离子方程式书写正确的是( )a稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：fe（oh）2+2h+=fe2+2h2obnaoh溶液中加入过量ba（hco3）2溶液：ba2+2oh+2hco3=baco3+2h2o+co32cfei2溶液中通入极少量cl2：2i+cl2=i2+2cldalcl3溶液中加入过量氨水：al3+4oh=alo2+2h2o【考点】离子方程式的书写 【分析】a氢氧化亚铁被硝酸氧化为三价铁的化合物；b硝酸钡过量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式书写；c碘离子的还原性大于亚铁离子，氯气少量，碘离子优先被氧化；d氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵【解答】解：a在氢氧化亚铁中加入稀硝酸发生氧化还原反应，3fe（oh）2+no3+10h+=3fe3+8h2o+no，故a错误；bnaoh溶液中加入过量ba（hco3）2溶液，反应生成碳酸钡和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：ba2+oh+hco3=baco3+h2o，故b错误；c碘离子的还原性大于亚铁离子，所以向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，只有碘离子被氧化：2i+cl2=i2+2cl，故c正确；dalcl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，特别注意反应物过量、不足情况对生成物影响12下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )ac（nh4+）相等的（nh4）2so4、nh4hso4、nh4cl溶液：c（nh4hso4）c（nh4）2so4c（nh4cl）b等物质的量的naclo、nahco3混合溶液：c（hclo）+c（clo）=c（hco3）+c（h2co3）+c（co32）c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ha）+c（a2）【考点】离子浓度大小的比较 【分析】a、c（nh4+）相等的（nh4）2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中nh4hso4电离出的氢离子抑制铵根离子水解；b、根据物料守恒，碳与氯元素在溶液中存在的所有微粒浓度相等；c、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液呈酸性，c（na+）c（ch3coo）；d、电荷守恒分析解答【解答】解：a、nh4hso4电离出的氢离子抑制铵根离子水解，c（nh4+）相等的（nh4）2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中，c（nh4）2so4c（nh4hso4）c（nh4cl），故a错误；b、根据物料守恒，碳与氯元素在溶液中存在的所有微粒浓度相等，所以c（hclo）+c（clo）=c（hco3）+c（h2co3）+c（co32），故b正确；c、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液呈酸性，c（na+）c（ch3coo），故c错误；d、在二元弱酸的酸式盐naha溶液中，根据电荷守恒可以c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（ha）+2c（a2），故d错误；故选b【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒分析，盐类水解的理解应用，注意溶液稀释过程中离子浓度变化分析，掌握基础是关键，题目难度中等三、本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第21题为必考题，共64分13短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t是地壳含量最多的金属元素，w所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半qrtw（1）r的原子结构示意图是，用化学方程式表示工业上常用于冶炼t单质的原理是2al2o34al+3o2（2）元素的非金属性：q弱于w（填“强于”或“弱于”），简述其原因是最高价氧化物对应水化物碳酸是弱酸而硫酸是强酸（3）元素x与t同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出x的最高价氧化物的水化物与t的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式oh+al（oh）3=alo2+2h2o【考点】位置结构性质的相互关系应用 【分析】t是地壳含量最多的金属元素，所以t是铝，w所处的第三周期，周期序数是其原子最外层电子数的一半，所以最外层6个电子，是硫，所以q、r分别是碳和氮，由此分析解题【解答】解：（1）氮原子结构示意图为：，用电解氧化铝制得铝，2al2o34al+3o2，故答案为：；2al2o34al+3o2；（2）硫的非金属性强于碳，因为碳酸是弱酸而硫酸是强酸，故答案为：弱于；最高价氧化物对应水化物碳酸是弱酸而硫酸是强酸；（3）第三周期，且在该周期中原子半径最大是钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为：oh+al（oh）3=alo2+2h2o，故答案为：oh+al（oh）3=alo2+2h2o【点评】本题考查了位置结构与性质的相互关系和离子方程式的书写，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力14雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法可用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和no，发生反应：c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）h=q kjmol1在t1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（min）浓度（moll1）01020304050no1.000.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36co200.210.300.300.360.36010min内，co2的平均反应速率v（co2）=0.021mol/（lmin），反应进行到30min时，no 的转化率=60%【考点】化学平衡的计算 【分析】根据v=计算v（co2），no的转化率=100%【解答】解：由表中数据可知，010min内c（co2）=0.21mol/l，则v（co2）=0.021mol/（lmin）；30min时，c（no）=1mol/l0.4mol/l=0.6mol/l，故no的转化率为100%=60%，故答案为：0.021mol/（lmin）；60%【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握15资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品（1）有科学家提出可利用feo吸收和利用co2，相关热化学方程式如下：6feo（s）+co2（g）=2fe3o4（s）+c（s）h=76.0kjmol1上述反应中每生成1mol fe3o4，转移电子的物质的量为2mol已知：c（s）+2h2o（g）=co2 （g）+2h2（g）h=+113.4kjmol1，则反应：3feo（s）+h2o （g）=fe3o4 （s）+h2 （g）的h=+18.7kjmol1（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：co2（g）+4h2 （g）ch4 （g）+2h2o（g）h=q kjmol1，向一容积为 2l的恒容密闭容器中充人2molco2和8mol h2，在 300时发生上述反应，达到平衡时，测得ch4的浓度为0.8moll1，则300时上述反应的平衡常数k=25 200时该反应的平衡常数k=64.8，则该反应的q （填“”或“”）0【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的计算 【分析】（1）反应中fe元素化合价升高，c元素化合价降低，计算生成c的物质的量，结合c元素化合价变价计算转移电子物质的量；已知：.6feo（s）+co2（g）=2fe3o4（s）+c（s）h=76.0kjmol1c（s）+2h2o（g）=co2 （g）+2h2（g）h=+113.4kjmol1，根据盖斯定律，（+）可得：3feo（s）+h2o （g）=fe3o4 （s）+h2 （g），焓变也进行需要计算；（2）向一容积为 2l的恒容密闭容器中充人2molco2和8mol h2，在 300时发生上述反应，达到平衡时，测得ch4的浓度为0.8moll1，则： co2（g）+4h2 （g）ch4 （g）+2h2o（g）起始量（mol/l）：1 4 0 0变化量（mol/l）：0.8 3.2 0.8 1.6平衡量（mol/l）：0.2 0.8 0.8 1.6代入k=计算平衡常数，再根据平衡常数相对大小判断温度对平衡移动的影响【解答】解：（1）由方程式可知，每生成1mol fe3o4时生成0.5molc，c元素化合价由+4价降低为0价，故转移电子为0.5mol4=2mol，故答案为：2；已知：.6feo（s）+co2（g）=2fe3o4（s）+c（s）h=76.0kjmol1c（s）+2h2o（g）=co2 （g）+2h2（g）h=+113.4kjmol1，根据盖斯定律，（+）可得：3feo（s）+h2o （g）=fe3o4 （s）+h2 （g），则h=（76.0kjmol1+113.4kjmol1）=+18.7kjmol1，故答案为：+18.7kjmol1；（2）向一容积为 2l的恒容密闭容器中充人2molco2和8mol h2，在 300时发生上述反应，达到平衡时，测得ch4的浓度为0.8moll1，则： co2（g）+4h2 （g）ch4 （g）+2h2o（g）起始量（mol/l）：1 4 0 0变化量（mol/l）：0.8 3.2 0.8 1.6平衡量（mol/l）：0.2 0.8 0.8 1.6平衡常数k=25，200时该反应的平衡常数k=64.8，大于300时该反应的平衡常数25，说明降低温度平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，即q0，故答案为：25；【点评】本题考查平衡常数计算及影响因素、反应热计算、氧化还原反应计算，注意对盖斯定律的理解掌握，难度中等16卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是四氯化碳，工业上分离这些多氯代物的方法是分馏（2）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成一系列的氯代甲烷，那么丙烷与氯气在光照条件下也可以发生取代反应，生成的产物有c3h7cl，c3h6cl2，c3h5cl3，c3h4cl4等等，写出c3h6cl2同分异构体的结构式ch3ch2chcl2 、ch3ccl2 ch3（只要求写出两个）【考点】卤代烃简介；同分异构现象和同分异构体 【分析】（1）分子结构为正四面体的为四氯化碳；常用分馏的方法分离；（2）c3h6cl2对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断【解答】解：（1）分子结构为正四面体的为四氯化碳，工业上分离这些多氯代甲烷，根据物质的沸点不同，常用分馏的方法分离，故答案为：四氯化碳；分馏；（2）分子式为c3h6cl2的有机物可以看作c3h8中的两个氢原子被两个氯取代，碳链上的3个碳中，两个氯取代一个碳上的氢，有两种：ch3ch2chcl2 （取代那面甲基上的氢原子时一样）、ch3ccl2 ch3，分别取代两个碳上的氢，有两种：ch2clch2ch2cl（两个边上的），ch2clchclch3 （一中间一边上），共有四种，故答案为：ch3ch2chcl2 、ch3ccl2 ch3【点评】本题综合考查卤代烃的组成、结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及同分异构体的判断，难度不大17乙烯、丙烯都是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）乙烯能使溴水褪色，写出其反应的化学方程式ch2=ch2+br2ch2brch2br；（2）在一定条件下，丙烯除了与氯化氢、氢气等发生反应外，丙烯分子间还可以发生加聚反应，请写出其反应的化学方程式nch2=chch3，丙烯发生加聚反应得到的产物不能（填：“能”“不能”）使酸性kmno4溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为7 个【考点】化学方程式的书写；常见有机化合物的结构 【分析】（1）乙烯可以和溴水发生加成反应，生成1，2二溴乙烷；（2）丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，聚丙烯中不含有碳碳双键，不具有碳碳双键的性质，根基乙烯的共面结构判断丙烯的原子共面情况【解答】解：（1）乙烯可以和溴水发生加成反应，使溴水褪色，生成1，2二溴乙烷，反应为ch2=ch2+br2ch2brch2br，故答案为：ch2=ch2+br2ch2brch2br；（2）丙烯与乙烯互为同系物，丙烯发生加聚反应的方程式是：nch2=chch3，加聚产物中不再有碳碳双键，所以丙烯发生加聚反应得到的产物不能使酸性kmno4溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为7个，即和乙烯结构相同的3个碳原子以及3个氢原子，还有甲基上的一个氢原子，故答案为：nch2=chch3；不能；7【点评】本题考查有机物的性质以及原子共面的判断和有机方程式的书写，难度不大，注意基础知识的理解掌握18锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池该电池反应原理如图所示，其中电解质liclo4溶于混合有机溶剂中，li+ 通过电解质可以自由迁移，正极反应式为：mno2+li+e=limno2回答下列问题：（1）外电路的电子方向是由a极流向b极（填字母）（2）该电池的负极反应式为lie=li+（3）如果14g的锂完全溶解放电，所产生的电量用来电解水，会产生22.4l的h2（在标准状况下）（4）mno2可与koh和kclo3在高温条件下反应，生成k2mno4，反应的化学方程式为3mno2+kclo3+6koh3k2mno4+kcl+3h2o，k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno4和mno2的物质的量之比为2：1【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】形成原电池反应时，li为负极，被氧化，电极方程式为lie=li+，mno2为正极，被还原，电极方程式为mno2+e+li+=limno2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题【解答】解：（1）li为负极，mno2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，电子移动方向与电流相反，由a流向b，故答案为：a；b；（2）li为负极，被氧化，电极方程式为lie=li+，故答案为：lie=li+；（3）14gli为2mol，2molli反应转移电子物质的量为2mol，电解水时，每有2mol电子转移生成1mol氢气，在标准状况下体积为22.4l，故答案为：22.4；（4）mno2可与koh和kclo3在高温下反应，生成k2mno4，反应的方程式为3mno2+kclo3+6koh3k2mno4+kcl+3h2o，k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno4和mno2，反应中mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成kmno4和mno2的物质的量之比为2：1，故答案为：3mno2+kclo3+6koh3k2mno4+kcl+3h2o；2：1【点评】本题侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中等19利用下图装置探究温度对氨气还原fe2o3的影响（固定装置略）完成下列填空：（1）实验时a中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成份是nh3、h2、i2、hi，在上图装置中，碱石灰的作用是吸收混合气体中的hi；（2）装置b中，zn会与i2发生反应，其反应化学方程式zn+i2zni2；（3）按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置c加热，反应产物均为黑色粉末 （纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸