海南省琼中中学学高一化学上学期期末考试题（含解析）.doc

海南琼中中学2014-2015年第一学期期末考试试题高一化学 考试时间：90分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上常用原子及原子量：h 1，c 12，n 14，o 16，na 23，mg 24，al 27，cu 64，fe 56，第i卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共12分）1下列叙述正确的是a1 mol o2的质量为32g/molb摩尔是国际单位制中的一个基本物理量c3011023个co2分子的质量为22gdh2o的摩尔质量为18g 2铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝 a是一种轻金属 b金属活动性比镁弱c具有高熔点 d易形成致密的氧化物薄膜3下列实验操作中正确的是a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4下列说法不正确的是 a胶体这类分散系是混合物 b因为胶体带有电荷，所以其具有介稳性c丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 d将浓fecl3溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈褐色即可制得fe(oh)3胶体53no2十h2o=2hno3十no为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中no2的作用是a只作氧化剂 b作催化剂 c既作氧化剂又作还原剂 d作干燥剂6下列物质的分类正确的是acao、h2o、c2h5oh均为氧化物bh2so4、h3po4、hno3均为酸cca(oh)2、cu2(oh)2co3均为碱d空气、cuso45h2o、碘酒均为混合物二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共24分）7一定体积的n2、o2、co2混合气体通过足量的na2o2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中n2、o2、co2物质的量之比可能为a121 b435 c112 d67148河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素c，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是a该反应中维生素c作还原剂b该反应中砷元素被氧化 c河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应d河虾与其它含维生素c较多蔬菜也不宜同食9将等量的小苏打用下列两种方法制取co2：甲法加热，乙法跟足量的酸反应。两种方法得到的co2气体的量的关系为a.甲法多 b.乙法多 c.一样多 d.无法比较10宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4ag+2h2s+o2=2x+2h2o，下列说法不正确的是ax的化学式为ag2s b银针验毒时，空气中氧气得到电子 c反应中ag和h2s均是还原剂 d每生成1mo1x，反应转移2mo1 e11把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为a70% b52.4% c47.6% d30% 12下列物质与铁反应后的生成物，能与kscn溶液作用生成红色溶液的是a、盐酸 b、氯气 c、cuso4溶液 d、稀硫酸班别：_ 姓名：_ 座号：_装订线内不要答题-装-订-线-琼中中学2014-2015年第一学期期末考试试题高一化学题号123456答案题号789101112答案第ii卷（非选择题）二、填空题(19分)13(3分)分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。今有七种物质： 铝线 熔化的kno3 氯气 nacl晶体 液态氯化氢 石灰水 乙醇 其中能导电的物质是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。14(4分)（1）05molch4的质量是 g，在标准状况下的体积为 l；含 有约 个氢原子。将标准状况下224 l的hcl溶于水配成200 ml的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ；配制300 ml 05 moll1氯化钠溶液，需要15 moll1的氯化钠溶液的体积是 ml。15（12分）某银白色固体a露置在空气中会被氧化成白色固体b；点燃a，火焰呈黄色，生成浅黄色固体c；a、b、c均可跟无色液体d反应，生成碱性物质e；其中a和d反应时还会生成可燃性气体f，c跟d反应时则可生成另一种气体g；f和g混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸并生成d。（1）写出下列物质的化学式：c ，d ，e 。（2）写出a与d反应的离子方程式： 。（3）写出c与d反应的化学方程式： 。（4）写出b与d反应的化学方程式： 。三、实验题(14分)16(14分) 实验室用密度为118g/ml，质量分数为365%浓盐酸配制250ml01mol/l的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250ml01mol/l的盐酸溶液。 应量取质量分数为365%浓盐酸体积_ml,除250ml容量瓶外还需要的其它仪器_。 （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_ a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处 （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）? a没有进行a操作_ ；b加蒸馏水时不慎超过了刻度_ ；c定容时俯视_。四、推断题(25分)17（12分）已知a为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定a、b、c、d、e、f的化学式：a为_，b为_，c为_。d为_，e为_，f为_。（2）写出的化学方程式：_ 的离子方程式：_ 的离子方程式：_18(13分)a、b、c是单质，其中a是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。a_，b_，乙_，丁_。(2)写出下列变化的化学方程式。a与naoh溶液反应的化学方程式_。甲与naoh溶液反应的离子方程式_。(3)将一定量的a加入到naoh溶液中，产生的c在标准状况下的体积为3.36 l，则消耗的a的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。参考答案1c【解析】试题分析：a1 mol o2的质量为32g。错误。b摩尔是国际单位制中的一个基本物理量摩尔的单位。错误。c 3011023个co2分子的物质的量为05摩尔，其质量为05摩尔44克/摩尔=22g 。正确。d 摩尔质量的单位是克/摩尔。h2o的摩尔质量为18g /mol错误。2d【解析】考查铝的性质，由于铝是活泼金属，常温下即可被氧气氧化，在其表面形成致密的氧化物薄膜，阻止了它的继续氧化，故选d3c【解析】试题分析：a.蒸发操作时，当有大量固体析出时，停止加热，利用余热蒸干就可以，故a错误；b.蒸馏操作要测定出来的气体的温度，所以温度计的水银球放置在蒸馏烧瓶的支管口出，故b错误；c.分液操作时注意上下层液体分开，所以下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故c正确；d.萃取操作时主要是要求萃取剂不能溶于水，密度大小没有要求，故d错误。4b【解析】试题分析：胶体具有介稳性的两个原因：原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。点评：本题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单。5c【解析】试题分析：该反应二氧化氮中n元素的化合价一部分由+4价升高到+5价，还有另一部分由+4价降低到+2价，二氧化氮既失电子又得电子，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，选c。6b【解析】试题分析：氧化物只含两种元素，c2h5oh有3种元素，故a错误；h2so4、h3po4、hno3都为酸，故b正确；cu2(oh)2co3中含有酸根离子，cu2(oh)2co3是盐，故c错误；cuso45h2o是结晶水合物，属于纯净物，故d错误。7c【解析】试题分析：混合气体中只有co2会与na2o2发生反应，反应方程式为2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2，设该混合气体中n2、o2、co2的物质的量分别为a、b、2c，则有（a+b+c）/（a+b+2c）= 0.75，将各选项代入，符合题意的只有c选项。点评：关键是要掌握过氧化钠与二氧化碳反应的方程式，根据方程式计算，列出比例式，带入验证。8b【解析】试题分析：根据题干信息，河虾中砷由+5价到+3价，被还原，是氧化剂；西红柿中维生素则是被氧化，是还原剂，故选b。点评：根据化合价变化判断氧化还原反应中的概念。属于简单题。9b【解析】由方程式比例关系知，加热法2 mol nahco3生成1 mol co2，和酸反应1 mol生成1 mol co2。10c【解析】试题分析：a、根据元素守恒可知x的化学式为ag2s，故a正确；b、o2中o元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，故b正确；c、反应时，ag化合价升高，所以ag是还原剂，s元素化合价不变，h2s不是还原剂，故c错误；d、根据ag元素的化合价变化，每生成1mol ag2s，转移电子为2mol，故d正确。11a【解析】试题解析：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agfe、alagfe2o3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为100%=70%，故选a12b【解析】试题解析：a、盐酸与铁反应生成的是亚铁离子，不能跟kscn溶液作用生成红色溶液，故a错误；b、氯气与铁反应生成了氯化铁，能跟kscn溶液作用生成红色溶液，故b正确；c、硫酸铜溶液与铁反应生成的是亚铁离子，不能跟kscn溶液作用生成红色溶液，故c错误；d、稀硫酸与铁反应生成了亚铁离子，不能跟kscn溶液作用生成红色溶液，故d错误。13（每空1分）；14（每空1分）（1）8 112 12041024 （2）5 moll1 100【解析】试题分析：（1）05molch4的质量=05mol(12g/mol+4g/mol)=8g；体积为224l/mol05mol=112l；氢原子的个数为05mol46021023/mol=12041024；（2） 标准状况下的hcl气体448l，其物质的量是：n=v/vm=224l/224l/mol=1mol, 若将这些hcl气体溶于水，制成200ml溶液，其物质的量浓度是c=n/v=1mol/02l=5mol/l; 配制300 ml 05 moll1氯化钠溶液，需要15 moll1的氯化钠溶液的体积为300 ml 05 moll1/15 moll1=100 ml。15（12分，每空2分）（1）c：na2o2 d：h2o e：naoh （2）2na + 2h2o = 2na+ +2oh- + h2（3）2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 （4）na2o + h2o =2naoh【解析】试题分析：(1)某银白色固体a，放在空气中可氧化成白色固体b，说明可能是活泼金属钠；将a点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体c，证明a是na，燃烧生成的c为过氧化钠na2o2；a、b、c三种物质都能跟无色液体d反应，生成碱性物质,e判断为naoh，所以d为h2o, a(na)跟d(h2o)反应时还可生成可燃性气体f为氢气，c为na2o2跟d为h2o反应时,生成另一种气体g为o2；f为氢气和g为o2混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成d为h2o；依据上述分析判断a为na，b为na2o，c为na2o2，d为h2o，e为naoh，f为h2，g为o2；(2)a与d反应的离子方程式：2na + 2h2o = 2na+ +2oh- + h2。（3）c与d反应的化学方程式：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2。（4）b与d反应的化学方程式：na2o + h2o =2naoh。16（1）（第一空1分，第二空3分）v=21ml；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）（3分） bcafed（3）（2分）容量瓶盛放热溶液时，体积增大，溶液浓度偏小，容量瓶只能在室温下使用。 （4）（6分）偏低；偏低；偏高。【解析】试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：c=1000pw%/m=1000x118x365%/365=118mol/l；设量取浓盐酸的体积为v，118mol/lv=01mol/l025l，v=00021l=21ml；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，所以除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，答案为：21；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是bcafed，答案为：bcafed；（3）因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，答案为：容量瓶盛放热溶液时，体积增大，溶液浓度偏小，容量瓶只能在室温下使用（4）a没有进行a操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，答案为：偏低；b加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，答案为：偏低；c定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，答案为：偏高。17.（1）（6分） fe fe3o4 fecl2 fecl3 fe(oh)2 fe(oh)3 （2）（6分） 4 fe(oh)2 +o2 + 2h2o = 4 fe(oh)32fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2 cl- 2fe3+ + fe = 3 fe2+【解析】试题分析：b是黑色晶体，应为fe3o4，它与hcl反应生成fecl2和fecl3，红褐色固体f为fe（oh）3，则e为fe（oh）2，c为fecl2，d为fecl3，所以a为fe，（1）由以上分析可知a为fe，b为fe3o4，c为fecl2，d为fecl3，e为fe(oh)2，f为fe(oh)3；答案为：fe；fe3o4；fecl2；fecl3；fe(oh)2 ；fe(oh)3（2）ef为fe（oh）2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，dc转化可由fecl3与fe反应生成fecl2，反应的离子方程式为2fe3+fe3fe2+，cd转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2 cl-。18(1)alo2naalo2al(oh)3 (2)2al2naoh2h2o=2naalo23h2 al2o32oh=2alo2h2o (3)0.1 mol0.3 mol 【解析】试题分析：根据图示可知a为al，c为h2，乙为naalo2，丁为al(oh)3，b为o2，甲为al2o3，丙为h2o。al与naoh溶液反应为2al2naoh2h2o=2naalo23h2，产生3.36l氢气需要0.1mol的al，1molal在反应中转移3mol电子，所以转移的电子数为0.3mol。考点：无机框图推断点评：化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。解框图题的方法:最关键的是寻找突破口!，突破口就是抓特字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。【解析】试题分析：根据题给流程图知，d和硝酸银反应生成白色沉淀h，h不溶于稀硝酸，所以h是氯化银，则d中含有氯离子，d和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则d中含有钾元素，所以d是氯化钾，白色沉淀e和氧气反应生成红褐色沉淀f，则f是氢氧化铁，e是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反