湖北省云梦县梦泽高中高二化学 盐类的水解（一） 教案.doc

湖北省云梦县梦泽高中高二化学 盐类的水解（一） 教案【使用说明学法指导】 1依据预习案通读教材p54p56，明确盐溶液呈现不同酸碱性的原因。将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑”处。2限时20分钟，独立完成。一、知识准备前面我们学习了水的电离，影响水电离的因素主要有哪些？二、教材助读(一)盐溶液的酸碱性1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)2盐溶液的酸碱性探究盐溶液ph酸碱性盐类型nacl=7中性强酸强碱盐na2so4=7中性nh4cl7酸性强酸弱碱盐(nh4)2so47碱性强碱弱酸盐nahco37碱性ch3coona7碱性3盐溶液呈现不同酸碱性的原因ohnh+nh3h2o(1)nh4cl溶液h2o h+ nh4cl cl+ 理论解释oh和nh4+结合生成弱电解质nh3。h2o，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(h+)c(oh)，溶液呈酸性总离子方程式h2o + nh4+ nh3。h2o +h+h+ch3coo+ch3cooh(2)ch3coona溶液h2o oh+ ch3coona na+理论解释h+和ch3coo结合生成弱电解质ch3cooh，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(h+)7，于是他地同组同学说：无需实验，nahso4溶液的ph也大于7。他的判断对吗？请给予解释。答：不对。因为nahco3是弱酸的酸式盐，hco3-水解程度大于其电离程度，故溶液呈碱性。而nahso4是强酸的酸式盐，hso4-仅存在电离，产生的会使溶液呈强酸性。2nahso3属于哪种类型的盐，在该溶液中存在哪些平衡？要判断该溶液的酸碱性可采取哪些实验方案证明，请探究。答：属于弱酸的酸式盐，存在的平衡有：h2o h+oh，hso3- so32-+h+,hso3-+h2o h2so3+oh-。要判断该溶液的酸碱性可用酸碱指示剂、ph试纸、ph计。探究点二：盐类水解1根据nacl溶液ph=7，nh4cl溶液ph7，总结盐类水解的规律？答：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。2na2co3溶液中滴加酚酞溶液显什么色？若加热溶液，有何变化？若加入过量bacl2溶液，又会产生怎样的变化？答：显红色，若加热溶液红色会加深；若加入过量bacl2溶液，会产生白色沉淀而且溶液红色会逐渐变浅直至褪去。3 写出na2s、fecl3水解的离子方程式，并总结书写水解离子方程式的注意事项。【我的知识网络图】盐类的水解1实质_2影响盐类水解的因素：_3规律_4盐类水解离子方程式的书写：_【当堂检测】 1在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是( c )a盐的水解不属于离子反应 b溶液的ph一定发生改变c水的电离程度逐渐增大 d没有中和反应发生2将h+、cl、al3+、k+、s2、oh、no、nh分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是( b )a b c d3等物质的量浓度的下列四种溶液中，nh的浓度最大的是( c )anh4cl bnh4hco3 cnh4hso4 dnh4no3oh4现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列正确的是(已知酸性：h2co3 hco) ( c )a b c d5按要求写离子方程式，并回答有关问题。(1)氢硫酸的电离：h2s h+hs，hs - h+s2，溶液中c(h+)、c(hs)、c(s2)的大小关系c(h+)c(hs)c(s2)。(2)碳酸钠的水解：co32-+ h2o hco3+oh ， hco3+h2o h2co3+oh。(3)某学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的0.1mol/lnahco3溶液的试管微热，观察到此溶液的浅红色加深，若冷却至室温时则又变回原来的颜色，为什么？(用方程