湖北省四校（宜昌一中 荆州中学 龙泉中学 襄阳四中）高二化学下学期期中联考试题新人教版(1).doc

湖北省四校（宜昌一中 荆州中学 龙泉中学 襄阳四中）2013-2014学年高二化学下学期期中联考试题新人教版 祝考试顺利 注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。第i卷（选择题，共40分）一、选择题（1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是()a 4甲基1,2戊炔bch3 ch (ch3)ch=chch3 2甲基3戊烯c 2, 2, 3甲基戊烷d 间二硝基苯2药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关上述反应物和产物的叙述正确的是( )a按碳的骨架分类，上述三种有机物均属于芳香烃b乙酰水杨酸分子中不存在手性碳原子c在核磁共振氢谱中，对乙酰氨基酚分子有4个峰d贝诺酯分子中有3种不同类型的含氧官能团3右图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是()a其一氯代物只有一种b其二氯代物有三种c分子中键均由sp3-s电子云重叠而成d它与苯乙烯(c6h5ch=ch2)互为同分异构体4臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。o3分子的结构如图，实线表示键，另外中间o原子提供2个电子，旁边两个o原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)三个o原子均等地享有这4个电子。根据等电子体原理，下列分子中与o3分子的结构最相似的是()aso2 bco2 ch2o dbecl25co2、bf3、ccl4都是非极性分子，nh3、h2s都是极性分子，由此推出abn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是( )a所有原子在同一平面内 b分子中不含有氢原子ca的化合价的数值等于其最外层电子数 d分子结构对称6下列物质中的分子之间能形成氢键，且表示方法正确的是（） a. h2o: hoh b. h2s: hsh c. hcho: c=oh d. nh3: nhn7在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有（）a. 7种 b. 6种 c. 5种 d. 4种8短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2-与z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是（ ）az2y bx2y2 cz2y2 dzyx9已知某元素m的原子的最外层电子排布是ns1，下列说法正确的是（）am的最高价是+1价 bm可能呈现出 -1价cm一定是s区元素 dm一定是ia或ib族10下列说法不正确的是（） ac2h4和hcn分子中，都含键和键，但c原子的杂化方式并不相同b在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np16c某基态原子的核外电子排布图为 ，它违背了泡利不相容原理 d用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用x-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶11有fe2+、no3-、fe3+、nh4+、h+、h2o六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）a氧化剂中心原子的杂化方式为sp2b还原剂的外围电子排布式为3d54s1c还原产物的vsepr模型为正四面体d该反应可设计为原电池，其负极反应为fe2+- e= fe3+12ni、k和f三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。该化合物的化学式及ni的配位数为( )ak2nif4；6 bk4ni2f8；8 ck2nif3；4 dk2nif6；613下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体； 由原子直接构成的晶体就是原子晶体； 分子晶体的堆积均采取分子密堆积 ；naf、mgf2 、sif4三种晶体的熔点依次升高；金属键只存在于金属晶体中； 离子键只存在于离子晶体中； h2o的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键； so2和sio2晶体在熔化时破坏的作用力相同a b只有 c d14下列有关说法正确的是( )a锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区bcao的熔点为2614，属于原子晶体c金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图d某元素的电负性为1.5 ，它是金属元素15有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）a在nacl晶体（图甲）中，距na最近的cl形成正八面体b该气态团簇分子（图乙）的分子式为e4f4或f4e4c在sio2晶体（图丙）中，1molsi原子最多可形成4molsi-o键d单质锌采取六方最密堆积（图丁），配位数为8 甲 乙 丙 丁16x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是 ( )az元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应bz元素的离子半径大于w元素的离子半径cx元素的氢化物的水溶液显碱性dy元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点第ii卷（非选择题，共60分）化合物a二、填空题（共60分）17.（6分）（1）的名称是 （2）写出右图化合物a中含氧官能团的名称 （3）某物质的实验式是co(nh3)5brso4，向它的溶液中加入bacl2溶液时，无明显现象；加入强碱处理，也无气体放出。若加入 agno3溶液时，产生淡黄色沉淀。写出它的配位化学式 。18.（10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）元素a分别与e、f、g形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有_。a甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子b甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式c三种分子中键角由大到小的顺序是甲乙丙d甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、v形（2）元素b基态原子中电子共占据了 个轨道，其价电子排布式为 。（3）工业上制取d的单质时，并不采取电解d与i的化合物的方法，原因是 。（4）在测定a与h形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_。（5）化合物ci3的溶液贮存较长时间，往往出现浑浊，原因是 （用离子方程式表示）。（6）化合物(ef)2的性质与卤素单质相似，根据共价键理论推测，该分子中键和键数目之比为_。19(12分)已知a、b、c、d、e为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请回答下列问题。a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是: i1=738kj/mol i2 = 1451 kj/mol i3 = 7733kj/mol i4 = 10540kj/mold元素的主族序数与周期数的差为3e元素是该周期电负性最大的元素（1）b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。b与a能形成多种形式的化合物，其中ba5属于离子晶体，其电子式为 。 （2）c的单质在一种常见的非金属氧化物中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出该反应的化学方程式 ；其中的白色固体可用作耐火材料，它属于 晶体。（3）be3 在常温下是一种淡黄色的液体，构成其晶体的微粒之间的作用力是 ，它遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式 ，该反应说明其中b和e中非金属性较强的是 （填元素的符号）。（4）do2气体通入足量ba(bo3)2的溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为 。 20.（9分）硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，化学式为：cuso44nh3h2o。请根据上述实验现象回答下列问题：（1）写出配合物cuso44nh3h2o中的配体： ，配位数是： 。（用化学式或数字表示），n、o、s三种元素的第一电离能从大到小的顺序是 。（2）已知cuso44nh3h2o的结构与cuso45h2o晶体相似， cuso45h2o晶体的结构如下图所示，请画出cuso44nh3h2o的结构示意图： 。（3）在cuso44nh3h2o晶体中，中心原子是sp3杂化的原子有： （写元素符号）。其晶体结构中存在的化学键有： 。a. 范德华力 b. 金属键 c. 共价键 d. 氢键 e. 离子键 f. 配位键21(15分)工业废水中含有多种有害成分，任意排放将造成严重污染，进行分类处理达标后才能排放。（1）含有cu2+等离子的废水，常加入fes等难溶物质作为沉淀剂除去。请用离子方程式说明上述除杂的原理 。实验室可利用fes制取h2s，若将h2s通入足量naoh溶液中，所得溶液中na+与其他微粒的浓度关系是c(na+)= 。（2）含铬废水有毒，危害很大处理方法是在含6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使6价铬还原成3价铬；再调节溶液ph在68之间，使fe3和cr3转化为fe(oh)3、cr(oh)3沉淀而除去用离子方程式表示溶液ph不能超过10的原因 。 nh3 x h2o 空气 空气 已知：（3）废水中的氨可以回收再利用。c(oh)1106moll1 c(oh)1104moll1氨能设计成如图所示的碱性燃料电池。产生的x气体可直接排放到大气中。a电极作 极，其电极反应式为 。加水稀释氨水的过程中，下列表达式的数值变大的是 。ac(h+) bc(oh-)/c(nh3h2o)cc(h+)c(oh-) dc(nh4+) +c(h+)t下， nh3h2o的电离常数为ka，nh4+的水解平衡常数为kh，则该温度下水的离子积常数kw= 。一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的n2和h2发生可逆反应:n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.2 kjmol1，测得0到10 s内，c(h2)减小了0.75 moll1，下列说法正确的是()a该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kjmol1 b10 s内氨气的平均反应速率为0.025 moll1s1c10 s到15 s内c(nh3)增加量小于0.25 moll1d达平衡后，分离出少量nh3，平衡向正反应方向移动，v正增大22.（8分）某金属晶体m有两种堆积形式，如下图甲和乙，在t以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。 甲 乙（1）乙的堆积方式