湖北省天门中学高三化学上学期8月月考试卷（优录班含解析）.doc

2015-2016学年湖北省天门中学高三（上）月考化学试卷（8月份）（优录班）一、每小题只有一个选项符合题意（3分16=48分）1下列说法不正确的是（）a液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性b常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关c石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化d燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施2下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）a橡皮擦橡胶工业b铝合金片冶金工业c铅笔芯电镀工业d铅笔漆涂料工业3已知咖啡酸的结构如图所示关于咖啡酸的描述正确的是（）a分子式为c9h5o4b1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应c与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应d能与na2co3溶液反应，但不能与nahco3溶液反应4某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）a3种b4种c5种d6种5离子方程式2ca2+3hco3+3oh2caco3+co32+3h2o可以表示（）ca（hco3）2与naoh溶液反应nahco3与澄清石灰水反应ca（hco3）2与澄清石灰水反应nh4hco3与澄清石灰水反应abcd6将na、na2o、naoh、na2s、na2so4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）a2种b3种c4种d5种7碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）a分子式为c3h2o3b分子中含6个键c分子中只有极性键d8.6g该物质完全燃烧得到6.72lco28短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（）a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w9用如图所示装置除去含有cn、cl 废水中的cn时，控制溶液ph为910，阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）a用石墨作阳极，铁作阴极b阳极的电极反应式：cl+2oh2eclo+h2oc阴极的电极反应式：2h2o+2eh2+2ohd除去cn的反应：2cn+5clo+2h+n2+2co2+5cl+h2o10某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba（hco3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是（）aalcl3bna2ocfecl2dsio211下列物质见光不会分解的是（）ahclobnh4clchno3dagno312纯净物x、y、z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）ax可能是金属铜by不可能是氢气cz可能是氯化钠dz可能是三氧化硫13一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）a反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动d电极b上发生的电极反应为：o2+2co2+4e=2co3214下列操作或装置能达到实验目的是（）a配置一定浓度的nacl溶液b除去氯气中的hcl气体c观察铁的吸氧腐蚀d检验乙炔的还原性15已知：25时，caco3的ksp为2.9109，caf2的ksp为2.71011下列说法正确的是（）a25时，在caco3悬浊液中加入naf固体，caco3全部溶解b25时，饱和caco3溶液与饱和caf2溶液相比，前者ca2+浓度大c25时，caco3固体在盐酸中的ksp比在氨水中的ksp大d25时，饱和caco3溶液与饱和caf2溶液等体积混合，不会析出caf2固体16工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2下列叙述正确的是（）a上述反应中硫元素只被氧化bna2s2o3在强酸性环境中能稳定存在c每生成1 molna2s2o3，转移电子数为4nad若将na2co3换成na2so3（配比不变），每吸收3 molso2，理论上就会生成474 g na2s2o3二、填空题（共4小题，每小题8分，满分37分）17已知：25时，h2so3ka1=1.5102ka2=1.0107h2co3ka1=4.4107ka2=4.71011 hno2ka=5.1104hcloka=3.0108饱和naclo溶液的浓度约为3mol/l（1）室温下，0.1mol/l naclo溶液的ph0.1mol/l na2so3溶液的ph下列离子反应错误的是：a2hco3+so2so32+2co2+h2obclo+co2+h2ohclo+hco3cclo+so2+h2ohclo+hso3d2clo+so2+h2o2hclo+so32（3）某消毒液的有效成分为naclo，还含有一定量的naoh等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2+2ohcl+clo+h2ob该消毒液的ph约为12：clo+h2ohclo+ohc该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生cl2：2h+cl+clocl2+h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：h+clohclo（4）25时，0.1mol下列气体分别与1l0l moll1的naoh溶液反应，形成的溶液ph由大到小的顺序为：（用a、b、c、d表示）ano2 bso2 cso3 dco218 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：ch2ch3（g）ch=ch2（g）+h2（g）（1）已知：化学键chccc=chh键能/kjmol1412348612436计算上述反应的h= kjmol1（2）维持体系总压强p恒定，在温度t时，物质的量为n、体积为v的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数kp=（用等符号表示）（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了h2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实控制反应温度为600的理由是19过氧化钙（cao2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面工业生产过程如下：在nh4cl溶液中加入ca（oh）2；不断搅拌的同时加入30% h2o2，反应生成cao28h2o沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到cao28h2o，再脱水干燥得到cao2完成下列填空（1）第步反应的化学方程式为（2）可循环使用的物质是工业上常采用ca（oh）2过量而不是h2o2过量的方式来生产，这是因为（3）检验cao28h2o是否洗净的方法是（4）cao28h2o加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、（5）已知cao2在350迅速分解生成cao和o2如图是实验室测定产品中cao2含量的装置（夹持装置省略）若所取产品质量是m g，测得气体体积为v ml（已换算成标准状况），则产品中cao2的质量分数为（用字母表示）过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有20粉煤灰中含有sio2、al2o3、fe2o3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：（1）第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是nh4fe（so4）2、nh4al（so4）2等，写出生成nh4fe（so4）2的化学方程式在物质分类体系中，nh4fe（so4）2、nh4al（so4）2不属于 （填字母）a硫酸盐b复盐c强电解质 d共价化合物（2）滤渣b的主要成分为（3）已知ksp=41038，ksp=11032为实现步骤的实验目的，应使溶液中c（fe3+）、c（al3+）均小于或等于1105moll1可认为完全沉淀，则溶液a至少应调节到ph=（4）实验室进行第步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、，得到的晶体主要成份是（填化学式）三、选做题（15分）：在21、22、23三个题中选择一个题作答21氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：（2）在工业生产中，设备a的名称为，a中发生的化学反应方程式是（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入，可促进副产品氯化铵的析出长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有nacl杂质，用下述方法可以测定样品中nacl的质量分数检验沉淀是否洗涤干净的方法是样品中nacl的质量分数的数学表达式为22是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、（3）v2o5常用作so2转化为so3的催化剂so2分子中s原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；so3气态为单分子，该分子中s原子的杂化轨道类型为；so3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中s原子的杂化轨道类型为；该结构中so键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为（填图2中字母），该分子中含有个键（4）v2o5溶解在naoh溶液中，可得到钒酸钠（na3vo4），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为23（2015秋天门校级月考）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以a和b 为原料合成扁桃酸衍生物f路线如图：（1）a的分子式为c2h2o3，可发生银镜反应，且具有酸性，a所含官能团名称为：，写出a+bc的化学反应方程式为（2）中、（从左到右编号）3个oh的酸性由强到弱的顺序是：（3）e是由2分子c生成的含有3个六元环的化合物，e的分子中不同化学环境的氢原子有种（4）df的反应类型是，1mol f在一定条件下与足量naoh溶液反应，最多消耗naoh的物质的量为：mol写出符合下列条件的f的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：属于一元酸类化合物；苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基2015-2016学年湖北省天门中学高三（上）月考化学试卷（8月份）（优录班）参考答案与试题解析一、每小题只有一个选项符合题意（3分16=48分）1下列说法不正确的是（）a液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性b常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关c石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化d燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施【考点】氢键的存在对物质性质的影响；物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理【分析】a、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；b、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；c、纳米粒子是指粒度在1100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；d、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生【解答】解：a、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故a正确；b、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故b正确；c、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，蛋白质的变性也可能属于物理变化，故c错误；d、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，nox的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故d正确，故选c【点评】本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，有一定难度2下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）a橡皮擦橡胶工业b铝合金片冶金工业c铅笔芯电镀工业d铅笔漆涂料工业【考点】有机高分子化合物的结构和性质；合金的概念及其重要应用【专题】化学计算【分析】a根据橡皮擦的成分分析；b铝合金片是以金属铝为主要原料的合金；c铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的；d铅笔漆属于涂料【解答】解：a橡皮擦主要由增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，故a不选；b冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，故b不选；c铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯生产与电镀工业工业无关，材料与相应工业不对应，故c选；d铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业对应，故d不选；故选c【点评】本题考查生活中的材料铅笔相关的工业，掌握制作铅笔的材料成分为解答关键，题目难度不大3已知咖啡酸的结构如图所示关于咖啡酸的描述正确的是（）a分子式为c9h5o4b1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应c与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应d能与na2co3溶液反应，但不能与nahco3溶液反应【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题【解答】解：a由结构简式可知分子式为c9h8o4，故a错误；b能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，故b错误；c含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故c正确；d含有羧基，可与nahco3溶液反应，故d错误故选c【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，题目难度不大，注意有机物的结构特点和官能团的性质，易错点为d，注意官能团的酸性强弱的比较4某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、co32、cl、oh、no3向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）a3种b4种c5种d6种【考点】离子共存问题【分析】溶液无色，则一定不存在有色的fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出h2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在oh、no3、co32，若呈碱性，则不存在al3+、h+、nh4+、fe3+，以此解答该题【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出h2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：oh、no3、co32，阴离子只能为cl，阳离子可以为：h+、nh4+、ba2+、al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在al3+、h+、nh4+、fe3+，阳离子只能为ba2+，则一定不存在co32，可存在的离子为：ba2+、cl、oh、no3，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选c【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气5离子方程式2ca2+3hco3+3oh2caco3+co32+3h2o可以表示（）ca（hco3）2与naoh溶液反应nahco3与澄清石灰水反应ca（hco3）2与澄清石灰水反应nh4hco3与澄清石灰水反应abcd【考点】离子方程式的书写【分析】2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水；碳酸氢钠与氢氧化钙按照物质的量之比3：2反应生成碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠、水；ca（oh）2与ca（hco3）2反应生成碳酸钙和水；nh4hco3与足量澄清石灰水的反应生成碳酸钙、一水合氨和水，nh4hco3与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸铵和水【解答】解：2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式：2ca2+3hco3+3oh2caco3+co32+3h2o，故选；碳酸氢钠与氢氧化钙按照物质的量之比3：2反应生成碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠、水，离子方程式：2ca2+3hco3+3oh2caco3+co32+3h2o，故选；ca（oh）2与少量的ca（hco3）2反应的离子反应为ca2+hco3+oh=caco3+h2o，ca（oh）2与足量的ca（hco3）2反应的离子反应为ca2+hco3+oh=caco3+h2o，故不选；nh4hco3与足量澄清石灰水的离子反应为nh4+ca2+hco3+2oh=caco3+nh3h2o+h2o，nh4hco3与少量澄清石灰水的离子反应为ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2o，故不选；故选：d【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应实质是解题关键，题目难度中等6将na、na2o、naoh、na2s、na2so4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）a2种b3种c4种d5种【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】na、na2o、naoh、na2s、na2so4中na为金属晶体，na2o、naoh、na2s、na2so4为离子晶体，以此解答【解答】解：na为金属晶体，熔化时克服金属键，na2o、naoh、na2s、na2so4为离子晶体，熔化时克服离子键，需要克服相同类型作用力的物质有4种故选c【点评】本题考查晶体类型的判断和化学键键的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，题目难度不大，注意晶体类型的分类和性质的区别7碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（）a分子式为c3h2o3b分子中含6个键c分子中只有极性键d8.6g该物质完全燃烧得到6.72lco2【考点】化学键；真题集萃【分析】a、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是c原子，每个c原子均形成4对共价键，每个o原子形成2对共价键，c原子价键不饱和的用h原子补充，据此判断分子式；b、单键即为键，依据此结构简式判断键的个数；c、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；d、依据c的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积【解答】解：a、，此有机物中含有3个c、3个o和2个h，故分子式为：c3h2o3，故a正确；b、此分子中存在4个co键、1个c=o双键，还存在2个ch键，1个c=c双键，总共8个键，故b错误；c、此有机物中存在c=c键，属于非极性共价键，故c错误；d、8.6g该有机物的物质的量为： =0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72l，故d错误，故选a【点评】本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大8短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（）a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用【分析】y是至今发现的非金属性最强的元素，那么y是f，x最外层有6个电子且原子序数小于y，应为o，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于f，那么z为al，w的单质广泛用作半导体材料，那么w为si，据此推断a、x、y、z、w分别为o、f、al和si，结合各个选项解答即可【解答】解：y是至今发现的非金属性最强的元素，那么y是f，x最外层有6个电子且原子序数小于y，应为o，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于f，那么z为al，w的单质广泛用作半导体材料，那么w为si，据此推断a、x、y、z、w分别为o、f、al和si，a、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数yxwz，故a正确；b、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：alsiof，即zwxy，故b错误；c、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性fosial，故c错误；d、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即yxw，故d错误，故选a【点评】本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大9用如图所示装置除去含有cn、cl 废水中的cn时，控制溶液ph为910，阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）a用石墨作阳极，铁作阴极b阳极的电极反应式：cl+2oh2eclo+h2oc阴极的电极反应式：2h2o+2eh2+2ohd除去cn的反应：2cn+5clo+2h+n2+2co2+5cl+h2o【考点】真题集萃；电解原理【分析】a该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；b阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；c阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；d阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成【解答】解：a该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故a正确；b阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为cl+2oh2eclo+h2o，故b正确；c电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2h2o+2eh2+2oh，故c正确；d阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2cn+5clo+h2on2+2co2+5cl+2oh，故d错误；故选d【点评】本题为2015年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是bd，注意b中反应生成物，注意d中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成10某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba（hco3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是（）aalcl3bna2ocfecl2dsio2【考点】真题集萃；盐类水解的应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【分析】选项中物质只有fecl2不能由两种单质直接反应生成，且sio2与ba（hco3）2不反应，na2o与ba（hco3）2溶液反应不生成气体，以此来解答【解答】解：aal与氯气化合生成alcl3，alcl3与ba（hco3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故a正确；b钠与氧气反应生成氧化钠，但na2o与ba（hco3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故b错误；cfe与氯气化合生成fecl3，故c错误；dsi与氧气化合生成sio2，但sio2与ba（hco3）2不反应，故d错误；故选a【点评】本题为2015年山东高考题，侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项a中相互促进水解反应，题目难度不大11下列物质见光不会分解的是（）ahclobnh4clchno3dagno3【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铵盐；硝酸的化学性质【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化铵加热分解，见光不分解，以此来解答【解答】解：ahclo见光分解为hcl与氧气，故a不选；b氯化铵加热分解生成氨气和hcl，见光不分解，故b选；c硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故c不选；d硝酸银见光分解ag、二氧化氮、氧气，故d不选；故选b【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重物质稳定性的考查，注意反应条件为光照，题目难度不大12纯净物x、y、z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）ax可能是金属铜by不可能是氢气cz可能是氯化钠dz可能是三氧化硫【考点】真题集萃；无机物的推断【分析】ax+yz，z电解生成x、y，说明电解电解质本身，所以x可能是金属铜，y可能为氯气，根据铜、氯及其化合物的性质分析解答；bx+yz，z电解生成x、y，说明电解电解质本身，所以x可能是氯气，y可能为氢气，符合条件；cz可能是氯化钠，x、y只能为氢气、氯气中的一种，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解水和电解质，不符合z电解生成x、y条件；dz可能是三氧化硫，x、y只能为二氧化硫、氧气中的一种，三氧化硫和水反应生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，不符合z电解生成x、y条件【解答】解：ax+yz，z电解生成x、y，说明电解电解质本身，所以x可能是金属铜，y可能为氯气，反应为：x+yz，cu+cl2cucl2，z为cucl2，电解cucl2溶液：cucl2cu+cl2，故a正确；bx+yz，z电解生成x、y，说明电解电解质本身，所以x可能是氯气，y可能为氢气，反应为：x+yz，h2+cl22hcl，z为hcl，电解hcl溶液：2hclh2+cl2，故b错误；cz可能是氯化钠，x、y只能为氢气、氯气中的一种，x+yz，2na+cl22nacl，z电解：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，不符合z电解生成x、y条件，故c错误；dz可能是三氧化硫，x、y只能为二氧化硫、氧气中的一种，x+yz，2so2+o22so3，三氧化硫和水反应so3+h2o=h2so4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合z电解生成x、y条件，故d错误；故选a【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意x+yz，z电解生成x、y，说明电解电解质本身为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累13一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）a反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动d电极b上发生的电极反应为：o2+2co2+4e=2co32【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】甲烷和水经催化重整生成co和h2，反应中c元素化合价由4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，co和h2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成co32，以此解答该题【解答】解：a反应ch4+h2o3h2+co，c元素化合价由4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molch4转移6mol电子，故a错误；b电解质没有oh，负极反应为h2+co+2co324e=h2o+3co2，故b错误；c电池工作时，co32向负极移动，即向电极a移动，故c错误；db为正极，正极为氧气得电子生成co32，电极反应为：o2+2co2+4e=2co32，故d正确故选d【点评】本题为2015年江苏考题第10题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等14下列操作或装置能达到实验目的是（）a配置一定浓度的nacl溶液b除去氯气中的hcl气体c观察铁的吸氧腐蚀d检验乙炔的还原性【考点】实验装置综合【专题】实验评价题【分析】a依据定容时眼睛应平视刻度线解答；b除去杂质不能引入新的杂质；c铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；d生成的乙炔中含有h2s、ph3等还原性气体【解答】解：a配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故a错误；b饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故b错误；c氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故c正确；d生成的乙炔中含有h2s、ph3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故d错误；故选：c【点评】本题为实验题，考查了实验基本操作及设计，明确实验原理及仪器使用方法即可解答，题目难度不大15已知：25时，caco3的ksp为2.9109，caf2的ksp为2.71011下列说法正确的是（）a25时，在caco3悬浊液中加入naf固体，caco3全部溶解b25时，饱和caco3溶液与饱和caf2溶液相比，前者ca2+浓度大c25时，caco3固体在盐酸中的ksp比在氨水中的ksp大d25时，饱和caco3溶液与饱和caf2溶液等体积混合，不会析出caf2固体【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】1【解答】1【点评】116工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2下列叙述正确的是（）a上述反应中硫元素只被氧化bna2s2o3在强酸性环境中能稳定存在c每生成1 molna2s2o3，转移电子数为4nad若将na2co3换成na2so3（配比不变），每吸收3 molso2，理论上就会生成474 g na2s2o3【考点】氧化还原反应【分析】工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2，其反应方程式为2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2，反应在s元素的化合价从2价升高到+2价，s的化合价从+4价降低到+2价，据此分析【解答】解：a由反应方程式中s元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故a错误；bna2s2o3在强酸性环境中发生歧化反应生成硫化钠和亚硫酸钠，故b错误；c反应中2na2s转化为3na2s2o3，转移8个电子，则生成1molna2s2o3，转移mol电子，故c错误；d根据方程式可知，将na2co3换成na2so3（配比不变），每吸收3molso2，相当于4mol二氧化硫参与反应，则理论上就会生成4158=474gna2s2o3，故d正确故选d【点评】本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等二、填空题（共4小题，每小题8分，满分37分）17已知：25时，h2so3ka1=1.5102ka2=1.0107h2co3ka1=4.4107ka2=4.71011 hno2ka=5.1104hcloka=3.0108饱和naclo溶液的浓度约为3mol/l（1）室温下，0.1mol/l naclo溶液的ph大于0.1mol/l na2so3溶液的phc（co32）c（hco3）c（hso3）（2）下列离子反应错误的是：acda2hco3+so2so32+2co2+h2obclo+co2+h2ohclo+hco3cclo+so2+h2ohclo+hso3d2clo+so2+h2o2hclo+so32（3）某消毒液的有效成分为naclo，还含有一定量的naoh等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：bda该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2+2ohcl+clo+h2ob该消毒液的ph约为12：clo+h2ohclo+ohc该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生cl2：2h+cl+clocl2+h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：h+clohclo（4）25时，0.1mol下列气体分别与1l0l moll1的naoh溶液反应，形成的溶液ph由大到小的顺序为：dabc（用a、b、c、d表示）ano2 bso2 cso3 dco2【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（1）h2so3ki1=1.54102，ki2=1.02107，hcloki1=2.95108 ，说明clo水解程度大于so32；h2so3ki1=1.54102 ki2=1.02107，h2co3ki1=4.3107ki2=5.61011说明so32水解程度小于co32；（2）应强酸制弱酸的反应原理分析解答；（3）某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有naclo，可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气；（4）0.1mol下列气体分别与1l0.1moll1的naoh溶液反应，二者的物质的量相同，no2与naoh等物质的量反应的方程式为：2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o；so2与naoh等物质的量反应的方程式为naoh+so2=nahso3；so3与naoh等物质的量反应的方程式为naoh+so3=nahso4；co2与naoh等物质的量反应的方程式为naoh+co2=nahco3，根据反应产物的酸碱性判断【解答】解：（1）h2so3 ki1=1.54102，ki2=1.02107，hcloki1=2.95108 ，说明clo水解程度大于so32，0.1mol/l naclo溶液的ph大于0.1mol/l na2so3溶液的ph，依据电离平衡常数大小比较，h2so3ki1=1.54102 ki2=1.02107，h2co3ki1=4.3107ki2=5.61011说明so32水解程度小于co32，浓度均为0.1mol/l的na2so3和na2co3的混合溶液中，so32、co32、hso3、hco3浓度从大到小的顺序为c（so32）c（co32）c（hco3）c（hso3），故答案为：大于；c（so32）c（co32）c（hco3）c（hso3）；（2）a、h2so3ka2=1.0107h2co3ka1=4.4107，所以hco3+so2hso3+co2，故错误；b、h2co3ka1=4.4107hcloka=3.0108，所以反应能发生clo+co2+h2ohclo+hco3，故正确；c、clo和so2的水溶液要发生氧化还原反应，故c错误；d、clo和so2的水溶液要发生氧化还原反应，故d错误；故选：acd；（3）a消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故a正确；b饱和naclo溶液的ph约为11，而消毒液的ph约为12，因此溶液的ph主要不是由clo的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故b错误；c在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2h+cl+clocl2+h2o，故c正确；d由于hclo酸性较弱，则naclo可与醋酸反应生成hclo，漂白性增强，但醋酸是弱电解质，应是化学式，故d错误；故选bd；（4）0.1mol下列气体分别与1l0.1moll1的naoh溶液反应，二者的物质的量相同，no2与naoh等物质的量反应的方程式为：2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o，nano2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；so2与naoh等物质的量反应的方程式为naoh+so2=nahso3，nahso3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；so3与naoh等物质的量反应的方程式为naoh+so3=nahso4，nahso4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；co2与naoh等物质的量反应的方程式为naoh+co2=nahco3，nahco3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；综上可知，形成的溶液ph由大到小的顺序为：dabc，故答案为：dabc【点评】本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性18 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：ch2ch3（g）ch=ch2（g）+h2（g）（1）已知：化学键chccc=chh键能/kjmol1412348612436计算上述反应的h=+124 kjmol1（2）维持体系总压强p恒定，在温度t时，物质的量为n、体积为v的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数kp=（用等符号表示）（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了h2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反