重庆市南开中学届高三5月月考理科综合化学试题 word版无答案.doc

化学(共100分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Sn119一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)1、下列说法不正确的是A醋酸可用作调味剂及防腐剂 BCO2和CH4都是温室气体C阿司匹林可用作抗酸药 D植物油可用于制备人造黄油2、下列有关物质用途或现象以及反应方程式不正确的是A汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CON2+2CO2B工业制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2OC燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2D用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32=CaCO3+SO423、现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是A简单阳离子的氧化性：YX B简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYC气态氢化物的稳定性：ZM D等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Zc(CO32)c(HCO3)Dd点溶液中：c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)7以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是A在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色B在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e=2OH+H2C若测得右室中K与Cr的物质的量之比(nkncr)为3：2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NAD若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比(nkncr)为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d二、非选择题(本大题共4小题，共58分)8、(14分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。 IISnCl2易水解生成碱式氯化亚锡 (1)锡元素在周期表中的位置是_。 (2)操作1是_。 (3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合化学方程式解释原因_。 (4)加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH：_。 (5)反应I得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是_。 (6)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_。 (7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)： 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；加入过量的FeCl3； 用己知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为： 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0. 100 molL K2Cr2O7溶液32.0 mL。锡粉中锡的质量分数是_。9、(14分)某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验：(1)方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_实验中加热至恒重的目的是_。若实验前所称样品的质量为mg，加热至恒重时固体质量为ag，则样品中纯碱的质量分数为_。(2)方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是_。实验中除称量样品质量外，还需分别称量_装置反应前、后的质量。有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确?理由是_(3)方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_。10、(14分)吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如下：己知I两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水 IIIII同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水请回答：(1)E中的官能团是_(2)CH3CHOX的反应类型是_。YW所需要的反应条件是_(3)PAA与W反应的化学方程式是_。(4)B为中学常见有机物，甲能与FeCl3溶液发生显色反应。乙与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式是_。关于丙的说法正确的是_。 a与苯甲醛互为同系物 b不存在芳香醇类的同分异构体 C丙的同分异构体中既属于芳香族化合物的又能与银氨溶液发生银镜反应的有3种(5)己的结构简式是_。11、(16分)二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料。(1)将a mol SO2通入1 L 1molL NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数_阳离子总数。 Aa1时大于 Ba=1时等于 C大于 D小于(2)保险粉(Na2S2O4)广泛用于印染行业和食品储存行业。可以将SO2通入草酸钠(Na2C2O4)和NaOH的混合溶液中制取保险粉。离子方程式为_(3)工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3。步骤如下：a将39吨Na2S和26.5吨Na2CO3配成混合溶液。b将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50左右。c向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应。测得此过程中反应吸热大约为3107 kJ热量。d反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30以下析出大量Na2S2O3晶体。e滤出晶体，母液循环利用。据此请回答：工业制取Na2S2O3的反应的热化学方程式为_工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有_(填步骤序号)。工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和_。以下条件中可以求出产品中Na2S2O=的物质的量分数的是_。(填选项前的字母)A产品中钠原子和硫原子的物质的量之比B产品中钠原子和氧原子的物质的量之比C产品中硫原子和氧原子的物质的量之比D以上均能(4)一种以铜作催化剂脱硫的方法有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所