湖北省咸宁市鄂南高级中学学高二化学起点考试试题（B类）.doc

湖北省咸宁市鄂南高级中学2014-2015学年度高二起点考试化学（b类）试题一、选择题（本大题包括16小题，每题3分，共48分）1下列措施不符合节能减排的是a大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2关于吸热反应的说法，正确的是a凡需加热的反应一定是吸热反应 b只有分解反应才是吸热反应c使用催化剂的反应是吸热反应 d酸碱中和反应的逆反应是吸热反应3下列反应属于放热反应的是a能量变化如图所示的反应 b燃烧反应和铝热反应c化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应d氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应4下列有关说法正确的是a放热反应在任何条件都能自发进行b应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变c任何能使熵值增大的过程都能自发进行dh0，s0的化学反应一定能自发进行5反应a(g)b(g)c(g)d(g)过程中的能量变化如图所示， 正反应为放热反应，反应物总能量低于生成物总能量，反应物的总键能小于生成物的总键能，1mola与1molb充分反应后，能量变化为e，加入催化剂后，反应加快，e减小，反应达到平衡时，升高温度，a的转化率增大，升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，e2是反应c(g)d(g) a(g)b(g)的活化能，以上有关说法正确的是a b c d6sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160 kj、330 kj。则s(s)3f2(g)sf6(g)的反应热h为a-1780kj/mol b-1220 kj/mol c-450 kj/mol d+430 kj/mol7在2a + b =3c + 4d的反应中，下列表示该反应速率最大的是av(a)=0.8mol / (lmin) bv(b)=0.3mol / (lmin)cv(c)=0.5mol / (lmin) dv(d)= 1mol / (lmin)8反应2z（g） x（g）+ y(g)，h0。达到平衡时，下列说法正确的是（）a加入催化剂，x的产率增大 b升高温度，y的转化率增大c当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动d充入z气体时，z的转化率增大9可以证明可逆反应n2+ 3h22nh3已达到平衡状态的是一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂；一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；nh3、n2、h2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v(h2) = 06 mol/(lmin)，逆反应速率v(nh3) = 04 mol/(lmin)a全部 b c d10对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是a加入一种反应物 b升高温度c对平衡体系增加压强 d使用催化剂11对于可逆反应：2a(g)b(g) 2c(g) h0，下列图象正确的是（）12在密闭容器中发生如下反应：ma(g) + nb(g) pc(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是am+np b平衡向逆反应方向移动ca的转化率降低 dc的体积分数减小13下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )a由h2、i2蒸气、hi组成的平衡体系加压后颜色变深b增大压强，有利于so2和o2反应生成so3c用排饱和食盐水法收集cl2d工业制取金属钾na(l)+ kcl(l)nacl(l)+ k(g)选适宜的温度，使k成蒸气从反应混合物中分离出来14下列有关中和热的说法正确的是( )a表示中和热的热化学方程式：h(l)oh(l)=h2o(l) h57.3 kj/molb准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次c中和热的实验过程中，若用铜质材料搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，则测量出的中和热数值偏小d已知2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l) h114.6 kj/mol，则该反应的中和热为114.6 kj/mol15下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )a由h+(aq)oh(aq)h2o(l） h-57.3 kjmol1，则向含0.1 mol hcl的盐酸中加入40 gnaoh固体，放出热量等于5.73 kjb等量h2在o2中完全燃烧生成h2o(g)与生成h2o(l)，放出的能量相同c同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同d氢气的燃烧热为285.8 kjmol-1，则水分解的热化学方程式为：2h2o(l)=2h2(g) + o2(g) h+ 571.6 kjmol-116化学平衡状态i、ii、iii的相关数据如下表：编号 化学方程式 平衡常数温度 979k1173kife(s)+co2(g) 2 feo(s)+co(g)k11.472.15co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)k21.62bfe(s)+h2o(g) feo(s)+h2(g)k3a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是aab b增大压强，平衡状态ii不移动c升高温度平衡状态iii向正反应方向移动d反应ii、iii均为放热反应第ii卷（非选择题）二、解答题（本题共有4小题，共计52分）17、（14分）用酸性kmno4和h2c2o4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2mno4-5h2c2o46h2mn210co28h2o。一实验小组欲通过测定单位时间内生成co2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（kmno4溶液已酸化）：实验序号a溶液b溶液20 ml 0.1 moll1h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1kmno4溶液20 ml 0.2 moll1h2c2o4溶液30 ml 0.01 moll1kmno4溶液 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得co2的体积大小关系是 （填“”、“”或“=”）。 若实验在2 min末收集了4.48 ml co2（标准状况下），则在2 min末，c(mno4-)_moll-1。（假设混合溶液体积为50 ml） 除通过测定一定时间内co2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。 小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物mn2是反应的催化剂、 。18、（14分）在一密闭容器中充入1molh2和1moli2，压强为p（pa），并在一定温度下使发生反应：i2(g) + h2(g)2hi(g) h0。保持容器容积不变，向其中加入1molh2，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1moln2（n2不参加反应），反应速率 。保持容器内气体压强不变，向其中加入1moln2（n2不参加反应），反应速率 ；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molh2(g)和1moli2(g)，反应速率 。若容器体积为10l，反应达平衡时，测得c(h2)=0.08mol/l，则该反应的平衡常数k= 。在上述温度下，该10l容器中若通入h2和i2蒸气各2mol，则达到平衡时c (h2)= 。19、（12分）按要求书写热化学方程式： 1moln2(g)与适量h2(g)起反应生成nh3(g)，放出92.2 kj热量： 稀盐酸和稀naoh溶液混合的热化学方程式： 2 gh2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kjmol-1和1 411.0 kjmol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为： 20、（12分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)，已知co（g）和h2o(g)的起始浓度均为2moll-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数k=1，试判断： 当co转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？ 达到平衡时，co的转化率为多少？ 当co的起始浓度仍为2moll-1，h2o(g)的起始浓度为6moll-1，求平衡时co的转化率？座位号一、选择题（本大题包括16小题，每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516 密 封 线姓 名班 级考 号答案 二、解答题17、（14分） ， 。 。 。18、（14分） ； 。 ； 。 。 。19、（12分） 。 。 。 。20、（12分）选择题（本大题包括16小题，每题3分，共48分）二、解答题（本题共有4小题，共计52分）17、(14分)（1）浓度(2分)，(3分)。（2）0.0052或5.210-3 (3分)（3）kmno4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间(3分)（4）该反应放热使反应温度升高。(3分)18、(14分) 增大(2分)；不变(2分)。减小(2分)；不变(2分)。0.25(3分)。0.16mol/l(3分)。19、（12分，每空3分） n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h92.2 kjmol-1 h(aq)oh(aq) = h2o(l)h57.3 kjmol-1 h2(g) o2(g)h2o(l） h-285.8 kjmol1 c2h4(g)h2o(l)=c2h5oh(l)h44.2 kjmol1设达