湖北省孝感市孝南区肖港初级中学九年级化学上册《专题7 初识酸、碱和盐 单元1 酸性溶液和碱性溶液 第一课时 溶液的酸碱性》学案（无答案）（新版）湘教版.doc

专题7 初识酸、碱和盐 单元1 酸性溶液和碱性溶液 第一课时 溶液的酸碱性【学习目标】1.了解紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液两种酸碱指示剂的作用。2.认识溶液的酸碱性，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。【学习过程】一、自主学习（一）知识回顾：1.浓氨水能使无色酚酞溶液变_色，澄清石灰水能使无色酚酞溶液变_色；醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变_色。2.将co2通入紫色石蕊试液中，发生的现象为_，涉及到的化学反应方程式为_。加热上述液体发生的现象为_，涉及到的化学方程式为_。（二）阅读理解1.生活中下列常见物品：苏打水 食醋 牛奶 苹果 肥皂水 洗涤刘；柠檬 橘子 其中含有酸性溶液的是_，含有碱性溶液的是_。2.石蕊和酚酞都是常用的酸碱指示剂，它们都是弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色，从而检验出溶液的酸碱性。3.石蕊溶液遇_性溶液变成红色，遇_性溶液变成蓝色；酚酞试液遇_性溶液或_性溶液不变色，遇_性溶液变成红色。二、合作探究（一）探究活动一 向溶液中加入酸碱指示剂操作步骤实验现象（填观察到的颜色变化）白醋食盐水蔗糖水柠檬汁汽水肥皂水纯碱溶液石灰水在小试管里分别滴入几滴待测液，再各滴加12滴紫色石蕊溶液，观察溶液呈现的颜色。在小试管里分别滴入几滴待测液，再各滴加12滴无色酚酞试液，观察溶液呈现的颜色。【探究结果分析】根据紫色石蕊溶液和酚酞溶液在上述溶液中的变化情况，将溶液进行分类。（1）酸性溶液：_（2）碱性溶液：_（3）中性溶液：_（一）探究活动二 用石蕊试纸检验溶液的酸碱性实验步骤实验现象氢氧化钠溶液稀硫酸氯化钠溶液在玻璃片上放三小片红色石蕊试纸和三小片蓝色石蕊试纸，分别用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在石蕊试纸上，观察试纸颜色的变化。探究结果分析（1）红色石蕊试纸遇_性溶液变为蓝色，遇_性溶液或_性溶液不变色。（2）蓝色石蕊试纸遇_性溶液变为红色，遇_性溶液或_性溶液不变色。四、课堂作业1.像紫色石蕊试液那样能鉴别溶液酸碱性的物质叫做 ，常见的指示剂有 和 。2某溶液可使酚酞试液变红色，则该溶液会使石蕊试液（ ） a变红 b变紫 c变蓝 d不变色3.下列各组物质，能用紫色石蕊溶液鉴别的是（ ） a稀硫酸和醋酸溶液 b稀盐酸和氯化钠c碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 d稀氨水和澄清石灰水4.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中a、b、c、d是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）a紫色 b蓝色 c红色 d无色5.a、b、c三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ） a. 氨分子是不断运动的 b. 碱能使酚酞溶液变红 c. 空气不能使酚酞溶液变红 d. 氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红【课后反思】_第二课时 溶液酸碱度的表示方法【学习目标】1.了解溶液酸碱度的含义，认识ph和溶液酸碱度的关系，会用ph试纸检测溶液的酸碱度。了解溶液的酸碱度在实际中的重要意义。2.通过实验探究，体验到知识技能的学习是一个由浅入深的过程。3.通过了解生活中一些物质的酸碱度，充分感受到化学与生活的密切关系，从而进一步增强学习化学的兴趣。【学习过程】一、自主学习1、知识回顾2.测定溶液的酸碱性常用到 ，如 和 。其中紫色石蕊试液遇到酸性溶液会 ，遇到碱性溶液会 ；无色酚酞试液遇到碱性溶液会 ，遇到酸性溶液 。（2）试设计两种方案测定某工厂排出的废液的酸碱性。实验步骤实验现象实验结论取待测液1-2ml于试管中滴加_溶液，观察现象溶液呈碱性溶液变蓝色2、阅读理解材料一：在生产、生活和科研中，仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，还必须知道溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度用ph表示。ph的范围通常在014之间，酸性溶液的ph_7，ph越小，酸性越_；碱性溶液ph_7，ph越大，碱性越_；中性溶液的ph_7.材料二：ph试纸是由多种指示剂的混合溶液浸透晾干后制得的，这种试纸在不同酸碱度的溶液里，显示不同的颜色。ph试纸只能用于粗略测定溶液的酸碱度，如果要精确测定溶液的ph，可用酸度计等仪器测定。材料三：了解溶液的酸碱度有重要的实际意义：化工生产中许多反应必须在一定ph溶液里才能进行；在农业生产中，农作物一般适宜在ph为_土壤中生长；测定雨水的ph，可以了解空气的污染情况；测定人体内的液体或排泄物的ph，可以了解人体的健康状况。二、合作探究（一）探究活动一 用ph试纸测定溶液的ph1、探究过程：在白瓷板或玻璃片上放一小片ph试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取上述被测溶液分别滴在ph试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，就可以确定被测溶液的ph。2、探究结果分析：被测溶液ph被测溶液ph1%稀硫酸1%稀氨水1%稀盐酸1%食盐水1%氢氧化钠溶液1%碳酸钠溶液（1）上述溶液中ph由小到大的顺序是_。（2）上述溶液中呈酸性的是_；呈碱性的是_；呈中性的是_。（二）探究活动二 溶液酸碱度在生活中的应用1、探究过程：在白瓷板或玻璃片上放一小片ph试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取上述被测溶液分别滴在ph试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，就可以确定被测溶液的ph。2、探究结果分析：被测溶液ph被测溶液ph汽水护发素牛奶洗发精肥皂水自来水（1）上述溶液中ph由小到大的顺序是_。（2）上述溶液中呈酸性的是_；呈碱性的是_；呈中性的是_。四、课堂作业1、对下列常见食物ph从小到大的排序中，正确的是（ ） 纯碱溶液 市售白醋 纯净水 市售酸奶 a. b. c. d.2、下列溶液中ph最小的是（ ） a.使酞酚变红色的溶液 b.使石蕊变蓝色的溶液 c.使石蕊变红色的溶液 d.不能使石蕊变色的溶液【课后反思】_单元2 几种常见的酸和碱第一课时 何谓酸碱【学习目标】 1知道日常生活中几种常见的酸和碱；能记住氢氧化钙和氢氧化钠的俗名。2能用离子的观点认识酸、碱的组成和溶液呈酸碱性的原因。3初步学会用离子符号表示酸、碱的解离过程。【学习过程】一、自主学习（一）知识回顾：1、概念图对一些知识点进行整理，十分有用，请把稀硝酸，石蕊试液，碳酸钠溶液，ph试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图中的a、b、c、d处（每个序号只能选填表一次）；2、有一瓶溶液的ph是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使试管里溶液的ph升高，可以采取_的方法。（二）阅读理解：1、酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸的溶液的ph_7，溶液显_性。日常生活中常见的酸有_、_和_等。2、碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱的溶液的ph_7，溶液显_性。日常生活中常见的碱有_、_和_等。二、合作探究（一）探究活动一 研究酸碱溶液的导电性1、探究过程：在4只小烧杯中分别加入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，按图所示装置依次进行实验。连接电源以后，观察灯泡是否发光。2、探究结果分析：被测溶液稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液导电性（1）上述溶液能导电，说明溶液中存在着_。（2）氯化氢（hcl）溶解在水里时会解离出自由移动的氢离子（h+）和氯离子（cl-），硫酸（h2so4）溶解在水里会解离出自由移动的氢离子（h+）和硫酸根离子（so42-）。由于酸在水溶液里都能产生_，所以酸的溶液都具有酸性。（3）氢氧化钠（naoh）溶解在水里时会解离出自由移动的钠离子（na+）和氢氧根离子（oh-），氢氧化钙ca(oh)2溶解在水里时会解离出自由移动ca2+和oh-,由于碱在水溶液里都能产生_，所以碱的溶液呈碱性。（二）探究活动二 研究酸碱组成特点（1）酸溶于水能解离出_和_，如盐酸的解离过程可表示为：hclh+cl，试写出hno3和h2so4的解离过程：hno3_ h2so4_（2）碱在水溶液中能解离出_和_，如氢氧化钠的解离过程可表示为：naohnaoh，试写出koh和ca(oh)2的解离过程：koh_ ca(oh)2_。四、课堂练习1、下列是一些生活中常见的物质，其中属于酸的是（ ） a.酒精 b.汽油 c.醋酸 d.食盐2、下列物质属于碱的是（ ） a.碳酸钠 b.氢氧化钙 c.氧化镁 d.碳酸钙3、h2so3、h2so4两种物质溶于水后产生的共同离子是（ ） a.氢离子 b.亚硫酸根离子 c.硫酸根离子 d.氢氧根离子4、下列说法正确的是（ ） a.酸根一定是原子团 b.碱的化学式中一定含氢氧根离子 c.酸的化学式中一定含有氢原子 d.碱一定能使酞酚试液变红色【课后反思】_单元2 几种常见的酸和碱第二课时 几种常见的酸（1）【学习目标】 1.会写稀盐酸、稀硫酸与某些金属及金属氧化物反应的化学方程式2.初步认识置换反应，并能解释与置换反应有关的一些现象3.知道金属除锈及防锈的方法【学习过程】一、自主学习（一）知识回顾：1.完成下列化学方程式：锌与稀硫酸反应_镁与稀盐酸反应_氢气与氧化铜反应_上述三个反应的特点是：_2.酸与指示剂的作用：硫酸与盐酸有一些相似的化学性质，都能与紫色石蕊作用显_色，能与无色酚酞溶液作用显_色（二）阅读理解：高温点燃1、一种_跟一种_作用，生成_和_的反应，叫做置换反应。（1）下列反应属于置换反应的是（ ） a.2mg+co2=c+2mgo b.c+co2=2co c.co2+cao=ca(oh)2 d.co2+ca(oh)2=caco3+h2o高温（2）下列反应中不属于置换反应的是（ ）高温 a.fe+cuso4=cu+feso4 b.c+2cuo=2cu+co2 c.co+cuo=cu+co2 d.2al+3cuo=al2o3+3cu2、像氯化钠（化学式：_）、氯化钙（化学式：_）、硫酸铜（化学式：_）等化合物都是由_离子和_离子构成的，我们称这类化合物为盐。3、铁锈的主要成分是氧化铁（fe2o3），含铁离子（fe3+）的溶液呈浅黄色。二、合作探究(一)探究活动一 酸与金属的反应实验过程实验内容实验现象化学反应方程式1.在二支试管里分别放入铁钉和铝片，再分别加入2ml稀盐酸，观察现象；2.在另二支试管里分别放入铁钉和铝片，再分别加入2ml稀硫酸，观察现象；铁钉与稀盐酸作用铁钉与稀硫酸作用铝片与稀盐酸作用铝片与稀硫酸作用 上述反应的共同点是：_；_。（二）探究活动二 酸与金属氧化物的反应实验过程实验内容实验现象化学反应方程式1. 把二根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，稍加热，过一会儿取出，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。2.在两支试管中分别加入少量cuo粉末，再分别加入2ml稀硫酸和稀盐酸。稀盐酸与铁锈作用稀硫酸与铁锈作用稀盐酸与cuo作用稀硫酸与cuo作用三、课堂练习1、酸与金属的反应：铝和稀盐酸作用的实验现象为_，该反应_（填“是”或“不是”）放热反应。铁钉和稀硫酸反应的化学方程式为_，反应前后比较溶液的质量_（填“增大”或“减小”）2、酸与金属氧化物的反应：生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，片刻观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_；反应一段时间后