湖北省安陆一中高二化学上学期12月月考试题新人教版.doc

安陆一中2013-2014学年度高二年级上学期12月月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：h：1c：12n：14o：16 na：23mg：24al：27s：32cl：35.5fe：56cu：64 ag：108第卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.在化工生产中，如果要加快化学反应速率，应优先考虑的科研方向是a用块状固体反应物代替粉末状反应物 b提高设备抗压强度以便加压c采用高温高压的反应条件 d选择合适的催化剂电解 2下列反应中不正确的是a用惰性电极电解alcl3溶液 2cl2h2o h2+cl22ohb明矾净水 al33h2oal(oh)33h电解 c制备tio2纳米粉 ticl4(x2)h2o(过量) tio2xh2o4hcld用铜为电极电解稀硫酸溶液：cu2h cu2h2 3下列说法正确的是 a、将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见该反应中，热能转化为产物内部的能量b、fe2(so4)3溶液加热蒸干灼烧后，得到fe2o3固体c、液面在“0”刻度时，50 ml碱式滴定管和25 ml碱式滴定管所盛溶液的体积比值为21d、nacl固体溶解在水中，溶解过程中体系的hts0 s04、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/l的两种溶液混合而成：ch3coona与hclch3coona与naohch3coona与naclch3coona与naf，下列各项排序正确的aph： bc(ch3coo)：c溶液中c(h)： dc(ch3cooh)：5.“便携式乙醇测量仪”运用燃料电池的工作原理。在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为co2，但实际乙醇被氧化为x，其中一个电极反应式为：ch3ch2oh+h2o-4e=x+4h+。下列说法正确的是a.电池内部h+向负极移动 b另一极的电极反应式为：o2+4e-+2h2o=4oh-c. x为乙酸 d乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 6已知c(nh4cl)0.1 moll1时，溶液的ph5.1，现用0.1 moll1盐酸滴定10 ml 0.05 moll1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是a10 ml b5 ml c大于5 ml d小于5 ml7已知溶度积：kspagcl1.81010 kspagbr5.01013，将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，发生的反应为 a只有agbr沉淀生成 bagcl和agbr沉淀等量生成 cagcl沉淀少于agbr沉淀 dagcl沉淀多于agbr沉淀8.关于溶液的下列说法正确的是a. 用湿润的ph试纸测稀碱液的ph，测定值偏大b. nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同c. 已知：h2bh+hb-,hb- h+b2-（电离常数k1=1.310-7，k2=7.110-15）则nahb溶液显酸性d除去工业废水中的cu2可以选用fes作沉淀剂9、已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10k1=4.3l0-7k2=5.6l0-11则下列有关说法正确的是a向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。 b等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（nacn）ph（na2co3）ph（ch3coona）ca mol/l hcn溶液与b mol/l naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定小于bd相同浓度的ch3coona和kcn溶液中c(na+)- c(ch3coo-)小于的c(k+) -c(cn)10下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是aph = 8.3的nahco3溶液：c(na+) c(hco3-) c(co32-) c(h2co3)b25时，ph4.75，浓度均为0.1 moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c()+c()=c(ch3cooh)+c(h+)c等物质的量的na2s与nahs混合溶液中：c(oh) c(h)2c(h2s) c(hs)d等物质的量浓度的下列溶液：h2co3na2co3nahco3(nh4)2co3中c(co32)的大小关系为：11在下列条件下，一定能大量共存的离子组是() a水电离出来的c(h)10-13mol/l的溶液中k、cl、no3、ib强酸性溶液中：al3、k、mg2、cl、so cc(fe3)0.1 moll1的溶液中：na、scn、cl、br d强碱性溶液中：clo、so、so、na12. 常温下，向20 ml 02 mol/l h2a溶液中滴加0.2 moi/l naoh溶液。有关微粒的物质的量变化如右图（其中i代表h2a，代表ha，代表a2），根据图示判断，下列说法正确的是a当vnaoh（aq） =20 ml时，溶液中离子浓度 大小关系： c（na+）c（ha）c（h+）c（a2）c（oh）b等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大ch2a第一步电离的方程式为：h2a= ha+h+d向naha溶液加入水稀释的过程中，ph可能增大也可能减少13二甲醚是一种清洁燃料，以n(h2)/n(co)=2通入1l的反应器中，一定条件下发生反应:2co(g)+4h2(g) ch3och3(g) +h2o(g) h，其co的平衡转化率随温度、压强变化关系如图8所示，下列说法正确的是a上述反应h0b图中p1p2p3c.若在p3和316时，测得容器中n(h2)=n(ch3och3)， 此时v(正)v(逆)d若在p3和316时，起始时n(h2)/n(co)=3，则达到平衡时，co转化率小于50%14银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 a银质物品久置表面变暗，是发生了电化学腐蚀。b该过程中总反应为2al+3ag2s=6ag+al2s3 c银器为正极，ag2s被还原生成单质银d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl 15某充电电池的原理如下图所示，溶液中c(h+)=2.0 moll-1，阴离子为so42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色(v3+)变为紫色(v2+)。下列对此电池叙述正确的是a充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极b放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 c充电过程中，a极的反应式为：vo2+2h+e= vo2+ +h2od放电时，当转移1.0 mol电子时生成2.0 mol h+，且 2.0 mol h+从左槽迁移进右槽16.cui是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2cu24i=2cuii2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在淀粉ki溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是()a若a极变红，则在pt电极上：2i2e=i2,碘遇淀粉变蓝b若b极变红，在pt电极上：4oh4e=2h2oo2,o2将i氧化为i2，碘遇淀粉变蓝c若a极变红，在cu电极上：开始cu2e=cu2，一段时间后2cu24i=2cuii2 ,碘遇淀粉变蓝d若b极变红，在cu极上：cu2e=cu2,cu2显蓝色二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17. (10分)（1）反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)进行过程中的能量变化如右图所示。回答下列问题：（1）该反应的热化学方程式为 _（2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molco(g)、 1molh2o(g)，达到平衡时放出热量为a kj；若条件不变，开始投入2 molco(g)、2molh2o(g)，则达到平衡时放出热量为b kj。下列关系正确的是_a. a41, b2ab. a41, b2a c. a41, b2a d. a41, b2a（3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：组别温度（）起始浓度（mol/l）反应达平衡时所需时间(min)平衡浓度(mol/l)c(co2)或c(h2)c(co)c(h2o)8001.001.00100.508001.004.00t2c28001.001.0010.5010001.001.0080.4010002.002.00t5c5组反应进行到10min时，用co的浓度变化表示的反应速率v(co) 第组实验中，平衡时co2的物质的量浓度c2= ；第组实验与实验相比，还隐含的条件是 ；根据下图第组实验c(co2)随时间(t)的变化曲线，在答题卡上画出第组实验中c(co2)随时间(t)的变化曲线。（图中要明确标出c5的数值）800时，向容器中同时充入1.0 mol co、3.0 mol h2o、1.0 mol co2和x mol h2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_ 18.(11分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含cu、al及少量fe、au、pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表沉淀物fe( oh)2fe( oh)3 al( oh)3cu( oh)2开始沉淀5.8 1.14.0 5.4完全沉淀8.83.25.2 6.7请回答下列问题：（1）请写出cu溶于h2o2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是 （2）第步中应将溶液ph调节至 （3）由滤渣2制取al2( so4)318h2o，探究小组设计了两种方案： 你认为 种方案为最佳方案，理由是 、 (4)cus饱和溶液溶度积ksp=c(cu2+)c(s2-)。已知t时cus的离子积ksp=9.010-36写出cus沉淀溶解平衡的表达式_该温度下cus溶解度为 _cuso4溶液中加入na2s沉淀剂，要使溶液中cu2+沉淀完全，则溶液中的c(s2-)应达到_。19（9分) 室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：na、a、h、oh。 (1）若ha为弱酸，现有两组溶液a组：由0.4mol/l的ha溶液与0.2mol/l的naoh溶液等体积混合后混合液的ph7；b组：0.1mol/l的ha溶液a组溶液中除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序是 两组溶液中c(a)的大小， a组 b组（填“”“”或“”）；溶液中水的电离程度a组 b组（填“”“”或“”）。(2)常温下,如果取0.1mol/l ha溶液与0.1mol/l naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的ph=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(oh)c(ha) mol/l。 (3）若由ph3的ha溶液v1ml与ph11的naoh溶液v2ml混合而得，则下列说法正确的是 （填选项字母）。a若反应后溶液呈中性，则c(oh)c(h)2107mol/lb若v1v2，反应后溶液一定呈中性c若反应后溶液呈酸性，则v1一定大于 v2 d若反应后溶液呈碱性，则v1一定小于 v2 (4）某温度测得001moll-1的naoh溶液的ph11。在此温度下，将ph2的h2so4溶液val与ph12的naoh溶液vbl混合，若所得混合液为中性，则vavb20.(8分)t1温度下，浓度均为0.1mol/l的下列五种钠盐溶液的ph如下表；溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacn来naalo2ph8.89.711.610.311.111.3（1）naalo2溶液呈碱性的原因是 _(用离子方程式表示)将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是 （2）0.2 mol/lhcl与0.1 mol/l naalo2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为 _（3）据上表数据，请判断下列反应不能成立的是 _a.ch3cooh+na2co3=nahco3+ch3coona b.ch3cooh+nacn=ch3coona+hcnc.co2+h2o+naclo=nahco3+hclo d.co2+h2o+2c6h5ona=na2co3+2c6h5oh要增大氯水中hclo的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为_(4)常温下，0.1 mol/lnacn溶液ph=11，则hcn的电离常数为_21（14分）clo2是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)、为原料制备clo2的流程如下：（1）写出电解时发生反应的化学方程式：_（2）除去clo2中的nh3可选用的试剂是_（填写字母）a碳酸钠溶液 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.水（3）测定clo2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解，再加3ml硫酸溶液，将生成的clo2气体通入锥形瓶中完全吸收，在锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，用0.10mol/l的硫代硫酸钠标准液滴定（i2+2s2o32-=2i-+s4o62-），共用去50.00ml标准液。clo2通入锥形瓶中与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为cl-），反应的离子方程式_滴定终点现象是_测得clo2的质量m(clo2)=_（4）以n2、h2为电极反应物，以1l浓度均为0.05moll1的hcl-nh4cl混合液为电解质溶液的燃料电池，请写出电池工作时的正极反应式：_。已知nh3h2o在常温下的电离平衡常数为k，n2-h2燃料电池工作一段时间后溶液的ph=7，求电路中通过的电子的物质的量为_（用含k的代数式表示，假设nh3与h2o完全转化为nh3h2o且忽略溶液体积的变化）。若有3克h2被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的cuso4溶液，（假设以石墨为电极，整个过程中能量总利用率为80%），若要将cuso4溶液恢复到原来的浓度，需加 入_（填化学式），质量为： 。安陆一中2013-2014学年度高二年级上学期12月月考化学答题卡第卷（选择题，