（全国版）2019版高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量浓度学案.doc

第2节物质的量浓度考试说明1了解物质的量浓度的含义。2了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。3了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。4了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。命题规律物质的量浓度的计算在生产生活中具有重要作用，也是高考常常涉及的考点，常见的出题方式有：(1)在有关na的计算的选择题中考查物质的量浓度的含义；(2)在非选择题中结合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算等。考点1物质的量浓度物质的量浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质b的物质的量浓度。(2)计算公式：c(b)，符号：c(b)，单位：mol/l(或moll1)。(1)c中的v是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据v计算。(2)利用溶质的质量分数和密度来计算在已知某溶液中溶质的质量分数为w，密度为 gml1时，可假设该溶液的体积为1000 ml，则有公式：cb。(3)利用溶解度来计算对于饱和溶液来说，溶质的溶解度与溶质的质量分数存在换算关系：w。将该式代入物质的量浓度的计算公式中，即可得出溶解度与物质的量浓度的换算公式：c。(4)利用稀释定律求算稀释定律：c1v1c2v2。混合后溶液体积不变：c1v1c2v2c混(v1v2)。混合后溶液体积改变：c1v1c2v2c混v混。(5)气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算若在标准状况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为v(单位为l)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c1000(混的单位为gml1)。若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 l水中溶解 v l气体(标准状况)时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为c moll1。【基础辨析】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)1 l水中溶解5.85 g nacl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 moll1。()(2)将25 g cuso45h2o晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。()(3)将40 g so3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。()(4)将62 g na2o溶于水中，配成1 l溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 moll1。()(5)t 时100 g饱和食盐水中，含有nacl的质量为m g，则该温度时，nacl的溶解度是m g。()(6)1 l 0.5 moll1 cacl2溶液中，ca2与cl的物质的量浓度都是0.5 moll1。()(7)等物质的量的na2o和na2o2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的naoh溶液浓度相同。()(8)同浓度的三种溶液：na2so4、mgso4、al2(so4)3，其体积比为321，则so浓度之比为323。() 题组一 根据定义式cb计算物质的量浓度1下列目的能达到的是()a将58.5 g nacl溶于1 l水中可得1 moll1的nacl溶液b从1 l 1 mol/l的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/lc中和100 ml 1 mol/l的h2so4溶液生成正盐，需naoh 4 gd将78 g na2o2溶于水，配成1 l溶液可得到浓度为1 moll1溶液答案b解析a项不知道所得溶液的体积，无法计算nacl溶液的物质的量浓度；c项：m(naoh)20.1 l1 moll140 gmol18 g；d项：所得溶液溶质为naoh，其浓度应为2 moll1。2(1)1.2041024个氯化氢分子溶于水配成1 l溶液，则溶液的物质的量浓度为_；(2)0.3 l 2 moll1的硫酸铝溶液中so的物质的量为_；(3)2 moll1 mg(no3)2溶液中含有0.4 mol no，则溶液的体积为_ml；(4)若20 g密度为 gcm3的ca(no3)2溶液中含有2 g ca(no3)2，则溶液中no的物质的量浓度为_；(5)v l fe2(so4)3溶液中含有a g so，取此溶液0.5v l，用水稀释至2v l，则稀释后溶液中fe3的物质的量浓度为_。答案(1)2 moll1(2)1.8 mol(3)100(4) moll1(5) moll1解析(1)c(hcl)2 moll1。(2)nal2(so4)3cal2(so4)3v2 moll10.3 l0.6 mol，n(so)3nal2(so4)330.6 mol1.8 mol。(3)nmg(no3)20.2 mol，v0.1 l100 ml。(4)cca(no3)2 moll1，c(no)2cca(no3)2 moll1。(5)0.5v l溶液中n(so) mol，则n(fe3) mol，c(fe3) moll1。题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3有硫酸镁溶液500 ml，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()a溶质的质量分数是24.0%b溶液的物质的量浓度是2.4 moll1c溶质和溶剂的物质的量之比是140d硫酸根离子的质量分数是19.2%答案c解析由mg2的质量分数知mgso4的质量分数为4.8%24.0%，其浓度为c2.4 moll1，溶质与溶剂的物质的量之比为121，so的质量分数为4.8%19.2%。4在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为v ml，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下naoh的溶解度为s。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(s)为_。(2)用m、v表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用s表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。答案(1) g(2) moll1(3)100%解析(1)s100 g(溶解度定义)。(2)c moll1。(3)w100%。题组三 溶液稀释与混合的计算5300 ml某浓度的naoh溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 moll1 naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()a14 b15 c21 d23答案a解析n(naoh)1.5 mol，c(naoh)5 moll1，1 moll1，解得。6v ml al2(so4)3溶液中含有al3 m g，取 ml该溶液用水稀释至4v ml，则so物质的量浓度为()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1答案a解析 ml溶液中al3 的物质的量为 mol，稀释后溶液中al3的物质的量浓度为c(al3) moll1，c(so)c(al3) moll1 moll1。物质的量和其他物理量之间的关系考点2一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器(1)容量瓶构造及用途在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下： 加水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转180倒立观察是否漏水。四个“不能”a不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；b不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；c不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；d不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。(2)托盘天平：可精确至0.1_g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。(3)其他仪器：药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2配制步骤以配制480 ml 1 moll1 naoh溶液为例，所需容量瓶的规格：500_ml。(1)计算(填写计算过程与结果)m(naoh)1_moll10.5_l40_gmol120.0_g。(2)称量：用托盘天平称量naoh固体(naoh放在小烧杯或表面皿中)。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。(4)转移(移液)移液前需要将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为引流。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。3误差分析(以配制一定物质的量浓度的naoh溶液为例)【基础辨析】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸。()(2)naoh固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的co2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。()(3)摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。()(4)配制2 mol/l na2co3溶液950 ml时，应选1000 ml容量瓶，称取na2co310h2o 572.0 g。()(5)洗净的锥形瓶和容量瓶需要放进烘箱中烘干。()(6)配制0.1000 moll1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()(7)用固体nacl配制0.5 moll1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。()(8)用配制100 ml 0.1000 moll1 k2cr2o7溶液。()题组一 一定物质的量浓度溶液的配制1配制100 ml 1.0 moll1 na2co3溶液，下列操作正确的是()a称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容b称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 ml蒸馏水，搅拌、溶解c转移na2co3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀答案d解析a中固体溶质不能在容量瓶中溶解，错误；b中溶解时加入水的体积太大，应远小于所配制溶液的体积，错误；c中未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液体，产生误差，错误。2实验室需要0.1 moll1 naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制naoh溶液时：根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g；若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”“”“”或“”)0.1 moll1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)ml；如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ml量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。答案(1)ac烧杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)因无450 ml的容量瓶，配制naoh溶液要用500 ml的容量瓶，m(naoh)cvm0.1 moll10.5 l40 gmol12.0 g；naoh溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)，即v(浓)0.50.5，得v(浓)0.0136 l13.6 ml；选用15 ml量筒最好，误差小；注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。题组二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析3利用碳酸钠晶体(na2co310h2o)配制0.5 moll1的碳酸钠溶液1000 ml，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()a称取碳酸钠晶体100 gb定容时俯视观察刻度线c移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗d定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线答案b解析0.5 moll1的碳酸钠溶液1000 ml需称取143 gna2co310h2o，称取100 g使浓度偏低，a不符合题意；定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，b符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低，c不符合题意；d项，会造成所配溶液的浓度偏低，不符合题意。4用18 moll1浓硫酸配制100 ml 1.0 moll1稀硫酸，实验仪器有：a100 ml量筒 b10 ml量筒c托盘天平 d50 ml容量瓶e100 ml容量瓶 f玻璃棒g胶头滴管 h50 ml烧杯(1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是_。(2)在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是_(填代号)。(3)在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(a.偏高b偏低c无影响)？(填字母)容量瓶中有少量蒸馏水：_；烧杯洗涤23次，未将洗涤的溶液转移到容量瓶中：_；稀释浓h2so4时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：_；在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线：_；配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：_。答案(1)搅拌、引流(2)b、h、f、e、f、g(3)cbabb解析设所需浓h2so4的体积为v，则有：v ml5.6 ml。为减小误差，应选择量程与实际所量溶液体积相近的量筒，所以，本实验应选择10 ml量筒。配制此溶液的步骤应该是：计算、量取、稀释、转移和洗涤、定容、摇匀。按顺序所需要的仪器是b、h、f、e、f、g。玻璃棒最先用于搅拌，后来用于引流。定容时俯视、仰视的误差分析方法分析定容时俯视、仰视对结果的影响时，要确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，浓度偏小。(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，浓度偏大。1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2017全国卷1 l 0.1 moll1 nh4cl溶液中，nh的数量为0.1na。()(2)2016四川高考0.1 l 0.5 mol/l ch3cooh溶液中含有的h数为0.05na。()(3)2016浙江高考为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。()(4)2015全国卷2 l 0.5 moll1亚硫酸溶液中含有的h离子数为2na。()(5)2015安徽高考(6)2015四川高考答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)nh4cl溶液中，nh易水解生成nh3h2o，1 l 0.1 moll1 nh4cl溶液中，nh的数量小于0.1na，错误；(2)ch3cooh为弱电解质，不能完全电离，错误；(3)配制一定物质的量浓度的溶液，定容时向容量瓶中加入蒸馏水至接近刻度线12 cm，改用胶头滴管加水至刻度线，正确；(4)亚硫酸是弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2na，错误；(5)不能在容量瓶中溶解固体，错误；(6)定容时，视线应与液体凹液面的最低点相平，错误。 2全国卷下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()a洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干b酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗c酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差d用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体答案b解析容量瓶不能放在烘箱中烘干，否则其容积可能受温度的影响而发生改变，事实上配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥，a错误；滴定管在盛放溶液前，必须用所盛溶液润洗23次，b正确；中和滴定时，若用待滴定溶液润洗锥形瓶，必然导致标准溶液用量偏多，实验结果偏高，c错误；配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余液体，则所配溶液的浓度偏低，d错误。3高考集萃按要求填空。(1)2016全国卷一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 gcm3)，其浓度为_moll1。(2)2015山东高考实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯 b容量瓶c玻璃棒 d滴定管(3)浙江高考用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物fe3o4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 moll1的k2cr2o7标准溶液250 ml，应准确称取_g k2cr2o7(保留四位有效数字，已知mk2cr2o7294.0 gmol1)。答案(1)8.9(2)ac(3)0.7350解析(1)根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，得c8.9 moll1。(2)配制一定质量分数的溶液不需使用容量瓶和滴定管。(3)n(k2cr2o7)cv0.01000 moll10.25 l0.00250 mol，m(k2cr2o7)n(k2cr2o7)m0.00250 mol294.0 gmol10.7350 g。时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()a容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液b配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 ml浓盐酸c配制1 l 0.1 moll1的nacl溶液时，用托盘天平称量5.85 g nacl固体d定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案a解析10 ml量筒的精确度为0.1 ml，b错误；托盘天平的精确度为0.1 g，c错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，d错误。2下列实验操作正确的是( )a含na个na的na2o溶解于1 l水中，na的物质的量浓度为1 moll1b100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 moll1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 moll1，需要水100 gc配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 ml的容量瓶中，加水1000 ml溶解，振荡摇匀d将10 g cuso4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的cuso4溶液答案d解析最后溶液的体积不为1 l，a错误；由c1c2，且12可知，m22m1，b错误；最后溶液的体积不一定是1000 ml，且不能在容量瓶中溶解物质，c错误。3下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 moll1的是()a10 g naoh固体溶解在水中配成250 ml溶液b将80 g so3溶于水并配成1 l的溶液c将0.5 moll1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水的溶液d标准状况下，将22.4 l氯化氢气体溶于水配成1 l溶液答案c解析a项，c(naoh)1 moll1；b项，c(h2so4)1 moll1；c项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 ml，nano3的浓度也不是1 moll1；d项，c(hcl)1 moll1。4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案b解析托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，a错误；将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，c错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，d错误；b正确。5实验室用碳酸钠晶体配制1.00 moll1的na2co3溶液100 ml，造成所配溶液浓度偏低的原因是()a暴露在空气中称量碳酸钠晶体(na2co310h2o)的时间太长b向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤c定容时俯视刻度线d洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分答案d解析称量碳酸钠晶体(na2co310h2o)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中na2co3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。6实验室欲用碳酸钠固体配制500 ml 0.10 moll1的na2co3溶液，下列叙述正确的是()a实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 ml容量瓶、玻璃棒b将称量好的固体放入500 ml容量瓶中溶解c定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高d定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线答案c解析a项缺少胶头滴管，错误；不能直接在容量瓶中溶解药品，b错误；俯视刻度会造成溶液体积偏小，浓度偏高，c正确；d项操作会使所配制溶液浓度偏低，错误。7由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(h)0.1 moll1，c(al3)0.4 moll1，c(so)0.8 moll1，则c(k)为()a0.15 moll1 b0.2 moll1c0.3 moll1 d0.4 moll1答案c解析根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(al3)c(k)c(h)2c(so)c(oh)，而溶液中c(oh)很小，可以忽略不计，则有3c(al3)c(k)c(h)2c(so)，所以：c(k)2c(so)3c(al3)c(h)20.8 moll130.4 moll10.1 moll10.3 moll1，c正确。8在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位gm3或gl1。现有一种20 时的饱和cuso4溶液，密度为1.2 gcm3，质量体积浓度为200 gl1，则对此溶液的说法不正确的是()a该溶液的质量分数为16.7%b该溶液的物质的量浓度为1.25 moll1c在20 时，硫酸铜的溶解度为20 gd在20 时把200 g cuso45h2o溶解于1 l水中恰好得到饱和溶液答案d解析根据质量体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，a、b都正确；s100 g200 g(1000 ml1.2 gcm3200 g)，所以s20 g，c正确；cuso45h2o溶于水后得到cuso4溶液，其溶质为cuso4，其质量只有200 g128 g，该溶液的质量分数100%10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，d错误。9如图是某同学用500 ml容量瓶配制0.10 moll1 naoh溶液的过程：该同学的错误步骤有()a1处 b2处 c3处 d4处答案c解析配制500 ml 0.1 moll1 naoh溶液需用naoh的质量为0.5 l0.1 moll140 gmol12.0 g。步骤，naoh固体易潮解，不能直接放在托盘中称量；步骤，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端要伸入到刻度线以下；步骤，定容时，不能仰视刻度线，否则结果偏低。102017山西晋城联考传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 moll1的优级醋(密度为1.050 gml1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()a100 g b200 g c300 g d400 g答案d解析设捞出的冰和蒸发的水的总质量为x g，据w0.054，由配制前后溶质质量不变有(500x)g3%500 g0.054，解得x400。11实验室里需要使用480 ml 0.10 moll1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作a480 ml硫酸铜：7.68 g加入500 ml水b480 ml胆矾：12.0 g配成500 ml溶液c500 ml硫酸铜：8.0 g加入500 ml水d500 ml胆矾：12.5 g配成500 ml溶液答案d解析实验室里需要使用480 ml 0.10 moll1的cuso4溶液，由于没有规格为480 ml的容量瓶，所以要选择规格是500 ml的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 ml溶液，而不是加入500 ml水。12将物质的量均为a mol的na和al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1答案a解析na和al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2na2h2o=2naohh2、2al2naoh2h2o=2naalo23h2。由于na、al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol h2，所得溶液中只有naalo2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(na)m(al)m(h2o)m(h2)(46am) g，所得溶液的体积为 l，所得溶液的物质的量浓度为 moll1。故本题选a。二、非选择题(共28分)132017四川绵阳中学月考(14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】 naclo【规格】 1000 ml【质量分数】 25%【密度】 1.19 gcm3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_moll1。(2)某同学取100 ml该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_moll1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含naclo质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d需要称量naclo固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2000 ml 2.3 moll1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，h的物质的量浓度为_ moll1。需用浓硫酸的体积为_ ml。答案(1)4.0(2)0.04(3)c(4)4.6250解析(1)由c得，c(naclo)4.0(moll1)。(2