浙江省安吉县递铺镇三官中学九年级科学上册 第1章《探索物质的变化》知识整理 浙教版(1).doc

第1章探索物质的变化知识整理1-1物质的变化一、 物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。二、实验：硫酸铜晶体的变化1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。蓝色固体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。能溶解，形成蓝色溶液。3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀 2naohcuso4 na2so4 +cu(oh)24、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出化学方程式） 蓝色固体逐渐变白 cuso45h2o = cuso4 + 5h2o5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝 cuso4 + 5h2o= cuso45h2o1-2探索酸的性质一、酸：酸的共同特点电离产生的阳离子都是h+二、酸碱指示剂定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。作用:可以定性地测量溶液的酸碱性。酸能使能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。三、盐酸的性质：1.【实验：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈 蓝 色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 hcl naoh = nacl + h2o2.胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝。3 hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o3.【实验：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2hcl + caco3 cacl2 + h2o + co2b、【实验：】碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？有气体生成 2hcl + na2co3 2nacl + h2o + co2 生成的气体能使石灰水变浑浊 ca(oh)2 + co2 caco3 h2o 4.【实验：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿先观察到的现象？铁锈消失，溶液变成黄色 6hcl + fe2o3 = 2fecl33h2o 用途：除锈在用稀盐酸除铁锈时，还能看到的现？有大量气泡生成 fe + 2hcl = fecl2 + h2 用途：制取氢气b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2hcl + cuo = cucl2 + h2o5.【实验：】铁等金属能与酸反应产生气体。铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。锌与稀盐酸反应的化学方程式是： zn + 2hcl = zncl2 + h2 实验室制取氢气方法四、稀硫酸酸性实验：实验1：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：锌粒表面产生大量气泡。 zn + h2so4 = znso4 + h2实验2：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。cuo + h2so4 = cuso4 + h2o实验3在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。cu（oh）2 + h2so4 = cuso4 +2 h2o实验4：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。现象：产生白色沉淀。 bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl1-3探索碱的性质一碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是oh的化合物。二、碱的性质碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。碱能与酸反应【实验：】（1）在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 变成中性【实验：】（2）用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。naoh + hcl nacl + h2o 2naoh + h2so4 na2so4 + 2h2o中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的应用：农业上用熟石灰ca(oh）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的；医学上用氢氧化铝al(oh)3中和过多的胃酸。中和反应的实质：实质是酸电离的h+ 与碱电离的oh- 结合成中性的水3碱跟非金属氧化物反应【实验：】向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：澄清石灰水变浑浊 co2 + ca(oh)2 = caco3+ h2o这一反应常用来检验二氧化碳的存在。若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？co2 + 2naoh = na2co3 +h2o二氧化硫排入大气有何危害？ 能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 so22naohna2so3h2o 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：h2s、so2、hcl.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。sio22naohna2sio3h2o氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？co22naohna2co3h2o4、碱能跟某些盐反应【实验：】在2支试管中分别注入23毫升氯化铜(cucl2)溶液和氯化铁(fecl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝色，氯化铁显黄色。【实验：】在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(naoh)溶液，试管中发生了什么变化？现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀 cucl2 + 2naoh = cu(oh)2 + 2nacl 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3nacl三、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式：naoh ) 俗名：烧碱、苛性钠氢氧化钠个性：aoh是一种白色固体，aoh暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：co2、so2、h2s、hcl.二、氢氧化钙：化学式：ca(oh)2 俗名：熟石灰、消石灰【实验：】氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？ca(oh )2 + 2hcl ca cl2 2h2o ca(oh )2 + h2so4 ca so42h2o【实验：】在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀和红褐色沉淀ca(oh )2 + na2co3 = caco3 +2naoh 3ca(oh )2+ 2fecl3 =2fe(oh)3+3cacl21-4几种重要的盐一、 什么是盐？盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。二、几种盐的性质 碳酸钠晶体 （na2co310h2o）1、俗名为纯碱或苏打。实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。2、与酸反应： na2co3+2hcl2naclh2oco23、与碱反应： na2co3ca(oh)2 caco3 2naoh （ 制造烧碱 ）碳酸钙 (caco3 )碳酸钙与酸反应caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 实验室制取二氧化碳的方法【思考】：怎样证明一块岩石是碳酸盐？取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生；如有气泡不断产生，则岩石中有碳酸盐存在。食盐（nacl） 白色固体、易溶于水4、某些盐加热能分解三、盐的制取：实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？na2co3+cacl2 = caco3+ 2nacl复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 复分解反应发生的条件是： 生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 2. 没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆要溶）四、盐与化肥1化肥的类型：氮肥：含有氮元素。磷肥：含有磷元素。钾肥：含有钾元素。常用的氮肥：尿素 co(nh2)22复合肥:化肥中含有氮、磷、钾中两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 3制取：酸与氨气反应制得氨与碳酸：nh3+h2o+co2=nh4hco3 氨与硫酸：2nh3h2so4=(nh4)2so4实验：向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？(nh4)2so42naoh= na2so4+2h2o+2nh3实验：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？使湿润的红色石蕊试纸变蓝变化的原因是什么？ 产物中产生的氨气，氨气是碱性的。【总结】铵盐与碱（可溶性碱）反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。1-5寻找金属变化的规律一、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。 二、金属的化学性质金属跟氧气的反应实验：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到: 银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色 2cu +o2 = 2cuo 2mg +o2 = 2mgo实验：将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到溶液变成蓝色cuo +2hcl = cucl2 + h2o 金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是fe2o3） 氧化铝是一层致密的保护膜。金属跟酸的反应将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：实验：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。化学方程式分别为：mg+ 2hcl = mgcl2+h2 zn+ 2hcl = zncl2+ h2 3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象: 镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生 反应的化学方程式分别为：mg+ h2so4 = mgso4+h2 zn+ h2so4 = znso4+ h2结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。【思考1】：铝制容器在实用时应注意些什么？不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。【思考2】：是否所有的金属都能被酸腐蚀？不是。排在金属活动顺序表氢后面的金属就不能与算溶液反应。金属跟某些盐溶液的反应实验1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化： 铁丝表面有一层红色物质生成。 fe+cuso4 = feso4+cu 2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到：铜丝表面没变化，说明：铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。 cu+2agno3 = cu(no3)2+2ag根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为zn cu ag。三、金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律： 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。四、置换反应概念：单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物湿法炼铜 fe+cuso4 = feso4+cu 金属制取氢气 zn + 2hcl = zncl2 + h2【物质方法检验】1.蛋白质：将硫酸铜加入物质中，若液态物质凝固就是蛋白质。2.水的检验：利用白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色这一性质3.二氧化碳的检验：气体通入澄清的石灰水4.co32的检验：加盐酸，再将生成的气体通入澄清石灰水5.so42的检验方法：含钡离子的溶液若出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。6. cl的检验方法：含硝酸银溶液若出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。7.铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶