湖北省宜昌一中高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

宜昌一中沙市中学 2013年秋季高二年级期末考试化学试卷公安一中命题学校：沙市中学 审题学校：宜昌一中、公安一中考试时间：2014年1月19日上午10：3012：00 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 cu 64第i卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是 ()a推广“低碳经济”，减少温室气体的排放b合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺c利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能d推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展2下列说法不正确的是() a炔烃的官能团为cc b乙烯的结构简式为ch2ch2 c在铁制品上镀铜时用金属铜作阳极 d用na2s做沉淀剂除去废水中的cu2+和hg2+ 3美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比co2有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(c3f8)，并提出用其“温室化”火星，使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是() a全氟丙烷的电子式为： b相同压强下，沸点：c3f8c3h8c全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 d分子中三个碳原子处于同一直线上4下列各组物质不属于同分异构体的是 ()a间二甲苯和乙苯 b2-甲基2,4-己二烯和3,4-二甲基-1-戊炔c2,2,3三甲基戊烷和3-乙基己烷 d2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯5为除去下列物质所含的杂质（括号内的物质），有关除杂试剂和操作合理的是()a乙醇（水）：加氢氧化钙固体，过滤b乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液c溴水（溴化钠）：除杂过程中涉及的操作有：加ccl4，萃取、分液d苯甲酸（苯甲酸钠）：加稀硫酸，蒸馏6组成为c10h14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时的同分异构体数目为() a6种 b9种 c12种 d15种7下列叙述中正确的有()个 燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量某反应的h+100kj/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kj/mol碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强mg比al活泼，在mg和al形成的原电池中，mg必定做负极轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护a3 b4 c5 d68实验：0.1 moll1agno3溶液和0.1 moll1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1 moll1ki溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1 moll1ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag+ (aq)cl(aq)b滤液b中不含有ag+c中颜色变化说明agcl 转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶9nox是汽车尾气中的主要污染物之一。通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是()apt电极作负极，nio电极作正极bpt电极上发生的是氧化反应cnio电极上发生的是还原反应dnio电极的电极反应式为no+o22eno210下列解释事实的反应方程式正确的是()a氨水使酚酞溶液变红：nh4+ + h2onh3h2o + h+b向fecl3溶液中加入mg(oh)2，溶液中有红褐色沉淀生成：3mg(oh)2+2fe3+2fe(oh)3+3mg2+c铅蓄电池放电时的正极反应为：pbo2+2e+4h+pb2+2h2od钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：fe3efe3+11下列说法正确的是()akclo3和so3溶于水后均能导电，故kclo3和so3都是电解质 b常温下将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c常温下，等浓度的na2s与nahs溶液相比，na2s溶液的ph大d25时，用ph=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的ph7，v(氨水)v(盐酸)12常温下，在c(h+)/c(oh)11012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )afe2+、mg2+、no3、so42 bfe3+、na+、cl、scncnh4+、al3+、no3、cl dca2+、k+、cl、hco313下列实验操作导致所读出数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）() a对滴定管仰视读数：18.80 ml b用蒸馏水润湿ph试纸测定某浓度的硫酸溶液的ph=5 c用量筒量取饱和食盐水时，俯视读数：8.8 ml d中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：38.814取五等份no2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2(g) n2o4(g) h0 反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分量(no2%)，并作出其随反应温度(t)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是( )a b c d15中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()a用标准naoh溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液浅红色b用标准fecl3溶液滴定ki溶液以测定其浓度：淀粉溶液蓝色c用标准酸性kmno4溶液滴定na2so3溶液以测定其浓度：kmno4溶液紫红色d利用“ag+scnagscn”原理，用标准kscn溶液滴定agno3溶液以测定其浓度：fecl3溶液红色16常温下，用0.1000moll1naoh溶液分别滴定25.00ml0.1000moll1盐酸溶液和25.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液，滴定过程中ph变化曲线如下图所示。下列判断不正确的是 a滴定盐酸的ph变化曲线为图2b在滴定ch3cooh溶液的过程中，始终都有c(na+)+ c(h+)c(ch3coo)+c(oh)c滴定ch3cooh溶液的过程中，当滴加12.5mlnaoh溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh)d当c(na+)c(ch3coo)+ c(ch3cooh)时，溶液的ph7 第卷（非选择题 共52分）17（10分）研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应： 可处理no2。当转移1.2mol电子时，消耗的no2在标准状况下的体积是 l。（2）已知：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h196.6 kjmol1 2no(g)+o2(g)2no2(g) h113.0 kjmol1 请写出no2与so2反应生成so3(g)和no的热化学方程式 。 一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变 d每消耗1 mol so2的同时生成1 molno2 测得上述反应平衡时no2与so2体积比为1:6，则该反应的平衡常数k 。（3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：co(g)+1/2o2(g)co2(g)。已知 某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“”或“”或“”填写表中的空格。容器编号c(co)moll1c(o2)moll1c(co2)moll1(正)和(逆)大小比较2.01044.01044.0104(正)(逆)1.01034.01045.0104(正) (逆)18（10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的cuso45h2o。工艺流程如下（部分操作和条件略）： i取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。 ii向滤液中滴加h2o2溶液，稍加热。 iii向ii的溶液中加入cuo粉末至ph4。 iv加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至ph1。 v蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。已知部分阳离子生成氢氧化物的ph、ksp（25）如下表：物质fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2开始沉淀时ph2.77.64.7完全沉淀时ph3.79.66.7ksp4.010388.010162.21020（1）ii中发生反应的离子方程式是 。（2）ii中将fe2+氧化为fe3+的目的是 。（3）用k3fe(cn)6（铁氰化钾）验证ii中fe2+是否转化完全的现象是 。 （4）iii中发生反应的离子方程式是 。通过计算说明在此条件下的溶液中fe3+是否沉淀完全(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0105 moll1时可认为该离子沉淀完全)。（5）应用化学平衡移动原理解释iv中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。19（12分）已知0.1mol/l h2so4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/l的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下表，回答下列问题：h2so4溶液中的hso4nahso4溶液中的hso4ch3coohhcl溶液10291.33100（1）写出h2so4在水中的电离方程式 。（2）常温下，题设条件下的溶液中c(h+) 。（3）常温下，ph相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（4）若将10ml题设条件下的nahso4溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为 。 （5）根据题设条件计算ch3cooh的电离常数ka 。若常温下，将b moll1的ch3coona溶液与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的ph7，用含b的代数式表示ch3cooh的电离常数ka 。20（8分）以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：将黄铜矿精矿（主要成分为cufes2，含有少量cao、mgo、al2o3）粉碎 采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(rh)发生反应：2rh(有机相)+cu2+(水相)r2cu(有机相)+2h(水相) 分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使cu2+得以再生。 电解硫酸铜溶液制得金属铜。 （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：cufes2 + 4h+cu2+ + fe2+ + 2h2s 2fe3+ + h2s2fe2+ + s+ 2h+ 阳极区硫酸铁的主要作用是 。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。写出析出红色固体的反应方程式 。 （3）若在实验室进行步骤，分离有机相和水相的主要实验仪器是 。 （4）步骤，向有机相中加入一定浓度的硫酸，cu2+得以再生的原理是 。（5）步骤，若电解200ml0.5 mol/l的cuso4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度 由大到小的顺序是 。21（12分）（1）已知某有机物a只含有c、h、o三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含ch键和键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有ch3o，则a的结构简式为_。（2）写出实验室制备a的化学方程式_。苯甲酸甲酯( )是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成。实验室现以食品防腐剂主要成分为苯甲酸钠( )、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知：熔点 沸点 水溶性甲醇97.864.7易溶苯甲酸（一元弱酸）122.4249.3常温：0.17g100：6.8g苯甲酸甲酯12.3198难溶合成苯甲酸甲酯的流程如下：请回答下列问题：（1）温度约为_，操作为_，操作为_。（2）第步加热的目的是_。（3）选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置：_。 （4）苯甲酸甲酯有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_。 为芳香化合物 含有醛基 能与金属na反应高二年级期末考试化学参考答案选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）题目12345678910111213141516答案dbcdcbabdbccdabd17（10分）（1）6.72 （2分）（2） no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g) h41.8 kjmol1 （2分）bd （2分） 8/3 （2分）（3） （2分）18（10分）（1）2fe2+ +h2o2+2h+2fe3+2h2o （2分）（2）在调节ph4时，只将fe3+转化为沉淀除去，而不会使cu2+转化为沉淀。（表述合理即可得分） （2分）（3）若有蓝色沉淀生成，说明fe2+没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明fe2+已经完全转化。（只答出其中一种情况，表述正确得满分。） （1分）（4）fe3+3h2ofe(oh)3+3h+ cuo+2h+cu2+ h2o （或只书写第