湖北省宜昌市一中级高一化学10月月考试题.doc

宜昌一中2015级高一年级十月月考化学试题可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 s:32 mg:24 al:27 fe:56 cu:64 k:39 zn:65 cl:35.5卷 选择题(48分)一、选择题（本题共16个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。）1、下列行为中符合安全要求的是（ ）a进入煤矿井时，用火把照明b节日期间，在开阔的广场燃放烟火爆竹c用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气d实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2、有下列仪器：烧杯；蒸发皿；圆底烧瓶；试管；坩埚；锥形瓶其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )a bcd3、下列物质中，物质的量最多的是( )a4时40ml水 b0.8mol硫酸c9.031022个氧分子 d54g铝4、下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是 （ ）a混有泥沙的食盐 b混有水的酒精 c白糖与食盐的混合物 d铁粉和泥沙的混合物5、下列溶液中的氯离子浓度与50ml 1mol/l的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是（） a150 ml 1 mol/l的nacl b75 ml 3 mol/l的nh4cl c150 ml 2 mol/l的kcl d75 ml 2 mol/l的cacl26、下列对于“摩尔”的理解正确的是( )a摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molc摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来d国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol7、关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()a bc d8、检验某未知溶液中是否含有so42-，下列操作最合理的是（ ）a加入hno3酸化的ba(no3)2溶液b先加入hno3酸化，再加ba(no3)2c加入盐酸酸化的bacl2d先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加bacl2溶液9、下列实验目的能够实现的是()a用托盘天平称取3.23 g nacl固体b用50 ml量筒量取30.12 ml水c向小试管中加入100 ml稀盐酸d用胶头滴管取约1 ml溶液10、关于同温同压下、等体积n2和co的叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含电子数相等 其中正确的是（） a bc d11、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法acao(caco3)水溶解、过滤、结晶bcu(cuo)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥ccuso4(h2so4)氢氧化钠溶液过滤dco(h2)氧气点燃12、实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl的质量分别是（） a950 ml 111.2 g b500 ml 117.0 g c1000 ml 117.0 g d1000 ml 111.2 g13、某物质a加热时按下式分解：2a2b+c+3d （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对h2的相对密度为22.86则反应物a的摩尔质量为（） a22.86gmol1 b45.72gmol1c80.01gmol1 d137.2gmol114、有k2so4和al2(so4)3的混合溶液，已知其中al3+的物质的量浓度为0.4mol/l，so42的物质的量浓度为0.7mol/l，则此溶液中k+的物质的量浓度为（） a0.1mol/l b0.15mol/lc0.2mol/l d0.25mol/l15、有bacl2和nacl的混合溶液al，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol h2so4、ymol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na+)/ moll-1为（ ）a（y-2x）/ab（y-x）/ac（2y-2x）/ad（2y-4x）/a16、某10% naoh溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml 20% 的溶液，则该20% naoh溶液的物质的量浓度为（） a 5.25 mol/l b 12.5 mol/l c 7.5 mol/l d 6.25 mol/l卷 非选择题(52分)二、非选择题17、（12分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。写出下列仪器的名称：_；_；_；仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）现需配制250 ml 0.2 moll nacl溶液，装置ii是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是_。18、（12分）(1)在标准状况下，有物质4gh2，33.6lch4， 1molh2o，3.011023个o2,含分子数最多的是（填序号，下同）_，含原子数最少的是_，质量最大的是_，体积最小的_；密度由大到小的顺序为：_。（2）含有相同氧原子数的co和co2 ，其质量比为_；物质的量比为_；碳原子数比为_；原子数比为_。（3）含有电子数相等的co和co2 气体在同温同压下的体积比为_；密度比为_。19、（10分）（1）在标准状况下4.48l ch4和co2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为 g/mol，相对于氢气的密度为；ch4和co2的质量比为（2）相同体积、相同物质的量浓度的agno3溶液，分别与相同体积的kcl、cucl2、alcl3溶液反应恰好完全反应，则kcl、cucl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度之比为。（3）标准状况下，v l的某气体（摩尔质量为m gmol1）溶解在1l水（水的密度近似为1gcm3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为gcm3，则所得溶液的物质的量浓度c=mol/l（选择以上字母表达计算式，要求化简）20、（8分）标况下一定量的液态化合物xy2，在一定量o2中恰好完全燃烧：xy2+3o2 = xo2+ 2yo2冷却至标况（标况下xo2和yo2均为气体），测得生成物的体积为672 ml，密度为2.56 g/l，则：反应前o2体积为 ml ；化合物xy2的摩尔质量是_；若xy2分子中，x、y两元素质量比为316，且原子核内质子数与中子数相同，则x、y两元素分别为_和_（写元素符号）。21、（10分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 gml1，质量分数为36.5%。(1)此浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)取此浓盐酸50 ml，用蒸馏水稀释到200 ml，稀释后盐酸的物质的量浓度为_。(3)将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：放出的h2在标准状况下的体积。将生成的h2通过足量的灼热cuo，求被还原出的铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)。宜昌一中2015级高一年级十月月考化学试题参考1、b2、b3、a4、a5、b【解析】本题应该注意的是，氯离子的浓度与溶液的体积无关。6、b7、a8、d9、d【解析】托盘天平的精度为0.1g；量筒的精度为0.1ml；小试管装不了100ml溶液，一般只用来装3-5ml。10、a【解析】同温、同压、同体积的n2和co的物质的量相同，即n(n2) = n(co)，分子数相等；由m=nm得，两者质量相等；每个n2和co分子均含14个电子，二者所含电子相等；t、p一定时，密度与摩尔质量成正比。11、b12、c【解析】题目要求配制950 ml溶液，但在实验时就是配制1000ml溶液，所有的问题都要按1000ml来解答。13、d【解析】设有2a mol的a完全分解则可得到2a mol的b、a mol的c、3a mol的d ，即混合气体共有6a mol，而混合气体的平均摩尔质量为22.862=45.72g/mol，混合气体的质量为45.72g/mol6a mol，由质量守恒可得2a mola的质量为也45.72g/mol6a mol，所以a的摩尔质量m(a)= 45.72g/mol 6a mol2a mol = 137.2 gmol114、c【解析】由电荷守恒可得：c(k+) +3 c( al3+)= 2c(so42)，即c(k+)=0.72-0.43=0.2mol/l 15、d【解析】将al 溶液平均分成两份做实验，由实验可得：c(ba2+)= xmol0.5l=2x/a moll-1，c(cl)=ymol0.5l=2y/a moll-1，每份溶液的浓度与原溶液相同，由电荷守恒可得原混合溶液中的c(na+)= c(cl) - 2 c(ba2+)=（2y-4x）/ a moll-116、d【解析】由题意易得，80ml 20% 的溶液的质量为100g，则该20% naoh溶液的物质的量浓度c=(100g20%40 g/mol) 0.08l = 6.25 mol/l17、（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；100ml容量瓶（2） （3）未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶18、（1）； ； ； ； （2）14：11； 2：1； 2：1； 4：3（3）11:7 7:1119、（1）30， 15； 4：11。（2）6：3：2（3）【解析】（1）混合气体总物质的量为=0.2mol，则平均摩尔质量为=30g/mol，相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体相等氢气密度为=15，设甲烷、二氧化碳物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=y=0.1，故ch4和co2的质量比为0.1mol16g/mol：0.1mol44g/mol=4：11，故答案为：30；15；4：11；（2）相同体积、相同物质的量浓度的agno3溶液中的agno3物质的量相同，则氯离子物质的量相等，假设氯离子为3mol，则kcl为3mol、cucl2为1.5mol，alcl3为1mol，溶液体积相等，浓度之比等于其物质的量之比，故kcl、cucl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度之比为3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；（3）气体的物质的量为=mol，气体质量为molmg/mol=g，水的质量为1000ml1g/ml=1000g，溶液质量=（1000+）g，溶液体积为=l，溶液物质的量浓度为=mol/l，故答案为：20、672 ；76g/mol；故x为c元素、y为s元素，。【解析】（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，故氧气的体积等于反应后混合气体的体积，即氧气的体积为672ml，故答案为：672ml；（2）氧气的物质的量= 0.672l22.4l/mol=0.03mol，氧气的质量=0.03mol32g/mol=0.96g，由方程式可知xy2的物质的量=0.01mol，生成物的质量=0.672l2.56g/l=1.72g，根据质量守恒定律，xy2的质量=1.72g-0.96g=0.76g，故xy2的摩尔质量= 0.76g0.01mol =76g/mol76g/mol；（3）xy2的摩尔质量为76g/mol，xy2分子中x、y两元素的质量比是3：16，则x相对原子质量=76 3/19=12，y的相对原子质量=(76-12 )/2=32，而其质子数和中子数相等，则x有6个质子，为6号元素c，y有16个质子，为16号元素s。21、(1)11.7mol/l。(2)2.93 m