湖北省宜昌市葛洲坝中学高一化学上学期期末考试试题.doc

2015-2016学年上学期期末考试高一化学试卷 时间：90分钟 满分100分本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cl-355 na-23 mg-24 al-27 ca-40 fe-56 zn-65 第卷 选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题有一个选项符合题意。）1保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是 （ ）a空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物。b酸雨属空气污染，是指ph小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的。c为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理。d氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒。2下列物质为纯净物的是（ ）a水泥b水玻璃c氨水d液氯32013年3月1日武汉至宜昌高速45辆车因雾连环追尾，事故导致2人不幸死亡，25人受伤，其中重伤2人，汉宜高速封闭近5小时，近千名旅客滞留。雾属于下列分散系中的 （ ） a乳浊液b溶液c胶体d悬浊液4下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）a过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液b过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液c蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液d萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤5中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者，青蒿素的分子式为c15h22o5，它属于有机物，易溶于乙酸、苯，可溶于乙醇、几乎不溶于水，下列说法不正确的是（）a人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段b从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化c可以用苯把溶解在乙醇中的青蒿素萃取出来，静置分层后，下层为苯的青蒿素溶液。d现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的c、h、o元素6下列物质在水溶液中没有漂白作用的是 （ ）acl2 bna2o2 cnaoh dso27 no在人体内起多方面的重要生理作用，称为身体的“信使分子”。下列关于no的说法错误的是（ ）ano是汽车尾气的有害成分之一bno是红棕色气体c在雷雨天可以生成no dno2与水反应有no生成8下列叙述正确的是（ ）a常温常压下，1.5 mol no2的体积约为33.6 lbnaoh的摩尔质量是40 gc100 ml水中溶解了8.4 g nahco3，则溶液中na+的物质的量浓度为1 mol/ld 同温同压下，相同体积的c12和so2气体所含的分子数一定相同 9在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ak+、ca2+、hco3、so42 bcl、no3、fe2+、k+cna+、oh、mno4、ba2+ dk+、mg2+、no3、so4210下列叙述正确的是（ ）a二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应b因为co2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强csio2是制造光导纤维的材料，sio2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连d工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英11下列叙述中，正确的是 （ ）a氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水bnahco3的热稳定性比na2co3强c过量铁粉加入cucl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是fe3+d氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去12下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）13通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（ ）化学实验现象解释与结论a钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上b铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 c氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质d氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状14下列离子方程式书写正确的是（ ）a铁粉跟稀硫酸反应 2fe + 6h+ = 2fe3+ 3h2b铝跟氢氧化钠溶液反应 2al + 2h2o + 2oh= 2 alo2 + 3h2c氯气和水的反应 c12 + h2o = 2h+ + c1+ clod.少量铜屑放入稀硝酸中 cu + 4h+ + 2no3- = cu2+ + 2no2+ 2h2o 15. 在 xr2+ + yh+ + o2= 4r3+ nh2o的离子方程式中，下列判断正确的是（）ay=4，r2+是氧化剂 by=2，r2+是还原剂cy=2，r3+是还原产物 dy=4，r3+是氧化产物16将一定质量的mg、zn、al混合物与足量稀h2so4反应，生成h2 2.24 l（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）a1.8 g b6.5 g c3 g d10 g17以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）aal-al2o3-al(oh)3-naalo2 bfe-feo-fe(oh)2-fe(oh)3cs-so3-h2so4-mgso4 dna-na2o2-na2co3-naoh 第卷 非选择题（共49分）18（10分）（1）在标准状况下，由co2和so2组成的混合气体8.96l，质量是23.6g此混合物中co2和so2的物质的量比是 ，so2的体积分数是 ，s和o的原子个数比是（2）现有200ml fe2（so4）3的溶液中含fe3+5.6g，则溶液中so42的物质的量浓度是（3）在反应：3cu + 8 hno3（稀）= 3 cu（no3）2 + 2no+ 4h2o中，当生成的no在标准状况下的体积为11.2l时，该反应转移的电子的数目为19（15分）右图所示是分离某种混合物时实验装置，请完成下列问题：装置中仪器甲的名称是 ，乙的名称是 ，水流的方向是 进（填a或者b）,指出装置中的一个错误并改正： ；为除去粗盐中的ca2+、mg2+ 、so42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤中应加入的试剂是 溶液，步骤中应加入的试剂是 溶液，步骤中的蒸发结晶应该在 中【答仪器名称】加热至大量晶体析出时移走酒精灯，第步中相关的离子方程式是 ， 。欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/l的硫酸溶液480ml。试回答下列问题：你所需要量取的浓硫酸的体积为 ml；本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、 ；配制过程中，造成浓度偏高的操作有 （填序号）；a容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 b量筒用蒸馏水洗后未干燥c未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯 d用量筒量取浓硫酸时，仰视读数e定容时，俯视液面加水至刻度线 f转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外20（14分）某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品a逐滴加入到固体b中，请根据下列实验回答问题：（1）若a为水，b为过氧化钠，c中盛有酸化过的fecl2溶液，旋开活塞e后，烧瓶中发生反应的化学方程式为 c中的现象为 （2）利用上述装置可以验证物质的性质，如设计证明氧化性： kmno4 cl2 并制取漂白液（有效成分为naclo），则a为浓盐酸，b为高锰酸钾c中发生反应的离子方程式为 。d装置的作用是： 。也可设计证明酸性的强弱：h2so4 h2co3 h2sio3则a为硫酸、b为纯碱、c中盛有水玻璃，则小试管中的现象是 。（3）利用上述装置可以验证so2的性质, 若a为浓硫酸，b为亚硫酸钠固体，那么c中盛有 溶液时可验证其具有漂白性；而c中盛有 溶液时可验证其具有还原性。21(10分)将mg、al组成的混合物共0.1mol溶于100ml 3mol/lhcl溶液中，再滴加1mol/lnaoh 溶液，在滴加naoh溶液的过程中，沉淀的质量m随naoh溶液体积v的变化如图所示：（1）a点沉淀的成分是 （用化学式表示）（2）写出0-v1 及ab段反应的离子方程式 ， ，（3）a点沉淀的总物质的量n= v2= （4）若v1=60ml，列式计算混合物中mg、al的物质的量各为多少？参考答案一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个选项符合题意）1b 2 d 3c 4a 5c 6c c 7.b 8d 9d 10b 11a 12d 13b 14b 15d 16.c 17d二、填空题（本题共4小题，共49分）18共10分，每空2分(1) 1:3 75% 3:8(2) 0.75mol/l (3) 1.5na19共15分（1） 蒸馏烧瓶（1分） 冷凝管（1分） b （1分） 错误是温度计水银球处于液体内（处于支管口以下），应处于蒸馏烧瓶支管口处。（1分）（2）bacl2 或者ba(oh)2 hcl 蒸发皿 ca2+ + co32-= caco3 ba2+ + co32-= baco3 (每空1分)（3）5.4 （2分） 500ml容量瓶 （2分） d e （2分）20（共14分）（1）2na2o2 +2h2o = 4naoh+o2（ 2分）溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色（ 2分） （2） cl2+2oh= cl+clo+h2o （ 2分） 防止倒吸（ 2分）（3）生成白色沉淀（ 2分） 品红（ 2分） 氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）（ 2分） 21 (共10分） （1）mg（oh）2、al（oh）3 （ 2分） （2）oh + h+ = h2o （ 2分） al（oh）3 + oh- = alo2- + 2h2o （ 2分）（3） 0.1mol 300 ml （ 2分）（4）若v1=60ml，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量=1mol/l0.06l=0.06mol，则和金属反应的盐酸的物质的量=3mol/l0.1l-0.06mol=0.24mol，设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y， 解得所以镁的物质的量是0.06 mol，铝的物质的量是0.04 mol （ 2分）高一年级上学期（必修一）期末测试化 学 试 卷（考点列表）1【考点】化学与生活2【考点】物质组成（纯净物、混合物）3【考点】分散系-溶液、胶体、浊液区别4【考点】四种基本操作装置识别5【考点】 萃取6【考点】漂白性物质7. 【考点】氮氧化物性质8【考点】物质的量为中心的计算和阿伏加德罗定律9【考点】离子共存10【考点】硅及其化合物性质11【考点】实验操作与物质性质（氨气、除杂、热稳定性、fe3+）12【考点】物质及化合物性质 （氯气、颜色