湖北省宜昌市葛洲坝中学高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（共48分，每小题只有一个正确选项，共16小题）1化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）a半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅b“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油c食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质d二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因2下列包装标识贴错了的是（）选项abcd物质浓硫酸酒精小苏打氯酸钾标识aabbccdd3用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）a标况下，22.4 l水中氢原子原子数大于1nab1lph=1的醋酸溶液中h+数目为0.1nac10g46%的甲酸（hcooh）水溶液中所含氧原子数为0.5 nad1molfe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 na4下列各组离子一定能大量共存的是（）a在ph=1的溶液中：na+、no3、i、k+b常温下ph=7的溶液中：fe3+、mg2+、so42、clc常温下水电离的c（oh）=11013moll1的溶液中：nh4+、hco3、so42、cld含有hco3的溶液中：k+、nh4+、no3、ca2+5以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确的是（）a实验室中用含有ca2+、mg2+、cl的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法b用ccl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液c利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物d蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液6如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）a非金属性：yzmb离子半径：mz2yczm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构d三种元素中，y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7下列离子方程式正确的是（）amgso4溶液中加入ba（oh）2溶液：ba2+so42=baso4bfecl3溶液中加入cu粉：2fe3+3cu=2fe+3cu2+c酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2mno4+3h2o2+6h+=2mn2+4o2+6h2od偏铝酸钠溶液中滴加nahco3溶液：alo2+hco3+h2o=al（oh）3+co328现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是（）aab2bef2cxy3zdab39下列叙述错误的是若r的含氧酸的酸性大于q的含氧酸的酸性，则非金属性r大于q阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键h2o、h2s、h2se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物（）a全部bcd10在40gpa高压下用激光器加热到1 800k时成功地制得了原子晶体co2，下列有关推断正确的是（）a原子晶体co2易汽化，可用作制冷剂b构成原子晶体co2中的微粒是co2分子c原子晶体co2有很高的熔沸点，有很大的硬度d每摩尔原子晶体co2中含碳氧键的数目为2na11ag各物质间的关系如图所示，其中b、d为气体单质则下列说法错误的是（）a若反应在常温下进行，则1 mol a在反应中能转移1 mol电子b反应的离子方程式为mno2+4h+2clcl2+mn2+2h2oc新配制的f溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止fe2+被空气氧化成fe3+，后者可抑制fe2+的水解d已知c的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与b反应生成d，由此可以推断b的氧化性比mno2强12有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）a物质的熔点：石英食盐冰b热稳定性：h2ohihbrhclc分散系中分散质粒子的直径：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液d微粒的半径：clna+mg2+al3+13下列关于物质的类别的说法正确的是（）a能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质b胶体区别于溶液的本质是因为能产生丁达尔效应c纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物dna2o和na2o2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物14为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）物 质除杂试剂分离方法a硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶b铜粉（铁粉）稀盐酸过滤c乙酸（水）分液dnacl溶液（cucl2）naoh溶液萃取aabbccdd15固体x只可能由al、（nh4）2so4、mgcl2、fecl2、alcl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，下列判断正确的是（）a气体甲一定是纯净物b白色沉淀乙不一定是al（oh）3c固体x中一定存在 （nh4）2so4、mgcl2、alcl3d固体x中一定存在fecl2、alcl316关于晶体的下列说法中正确的是（）a溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一b区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形c水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同d只有无色透明的固体才是晶体二、填空题（共52分，共五道大题）17有下列几种晶体：asic bco2 c水晶 d白磷 e晶体氩 f氯化铵 g金刚石 h铁（1）其中经常用作玻璃刀刀头的是（2）属于原子晶体的化合物是（3）含有共价键的离子晶体是（4）受热熔化后化学键不发生变化的是（5）其水溶液下能导电的是18现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、ba2+、co32、cl、so42现取两份200ml溶液分别进行如下实验：第一份加足量naoh溶液，加热，收集到气体1.36g；第二份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g则溶液中一定存在；一定不存在溶液中n（k+）mol19空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图1：（1）粗盐中含有的杂质离子有ca2+、mg2+、so42等精制除杂的步骤顺序ab（填字母编号）a溶解，滤去沉渣； b加入盐酸调ph； c加入ba（oh） 2溶液；d加入na2co3溶液； e过滤此过程中一定用到的玻璃仪器有（2）步骤的离子方程式为（3）步骤的操作名称；分离仪器的名称是（4）步骤蒸馏操作中，如图2，仪器选择及安装都正确的是： （填标号）20亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全80gl1 naoh溶液是指80g naoh固体溶于水所得溶液的体积为1l（1）80gl1 naoh溶液的物质的量浓度为（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）a将so2氧化成so3，增强酸性 b将naclo3氧化成clo2 c稀释clo2以防止爆炸发生器内离子反应方程式；（3）从“母液”中可回收的主要物质是；（4）吸收塔内的反应的化学方程式为，吸收塔的温度不能超过20，其目的是；（5）吸收塔中为防止naclo2被还原成nacl，所用还原剂的还原性应适中除h2o2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）ana2s bna2o2 cfecl221如图是配制50mlnaoh标准溶液的过程示意图（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）（2）其中确定50ml溶液体积的容器是（填名称）（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将（填“偏大”或“偏小”）22第四周期过渡金属及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛请回答下列问题：（1）镍在周期表中的位置，fe2+的价电子有种不同运动状态的电子（2）nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同，ni2+和fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点feonio （填“”或“”），解释原因；（3）通过x射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1：矾的化学式用配合物的形式表示为实验测得冰中氢键的作用力为18.5kj/mol，而冰的熔化热为5.0kj/mol，这说明；（4）铁有、三种同素异形体，各晶胞如图2：则、三种晶胞中铁原子的配位数之比为设fe晶胞边长为a cm，fe晶胞边长为b cm，计算确定fe和fe两种晶体的密度比为：（用a、b的代数式表示）如已知型晶体铁的密度为ag/cm3，铁的摩尔质量为bg/mol，则铁原子的半径r=cm（列式计算，na表示阿伏伽德罗常数值）2014-2015学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共48分，每小题只有一个正确选项，共16小题）1化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）a半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅b“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油c食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质d二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因【考点】硅的用途；二氧化硫的污染及治理；油脂的性质、组成与结构【分析】asi可做为半导体，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光导纤维的主要成分；b油脂在碱性条件下水解生成肥皂；c防止食品氧化变质，则所加入的物质应该具备吸收氧气的性质；d光化学烟雾由碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生；【解答】解：asi原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故a错误；b油脂在碱性条件下水解生成肥皂和甘油，所以可以用“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂，故b正确；c生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，故c错误；d光化学烟雾是大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故d错误；故选b【点评】本题考查化学与信息、能源、材料、环境关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大2下列包装标识贴错了的是（）选项abcd物质浓硫酸酒精小苏打氯酸钾标识aabbccdd【考点】化学试剂的分类【专题】元素及其化合物【分析】根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项【解答】解：a硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故a正确； b酒精易燃，是易燃液体，故b正确；c小苏打是碳酸氢钠，可用来食品加工，不是剧毒品，故c错误；d氯酸钾是氧化剂，易爆炸，属于爆炸品，故d正确故选c【点评】本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累3用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是（）a标况下，22.4 l水中氢原子原子数大于1nab1lph=1的醋酸溶液中h+数目为0.1nac10g46%的甲酸（hcooh）水溶液中所含氧原子数为0.5 nad1molfe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、标况下水为液体；b、ph=1的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/l；c、甲酸水溶液中，除了甲酸中含有氧原子，水中也含氧原子；d、铁与硝酸反应变为+3价【解答】解：a、标况下水为液体，故22.4l水的物质的量大于1mol，则含有的氢原子个数大于2na个，故a正确；b、ph=1的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/l，故溶液中的氢离子的物质的量n=cv=0.1mol/l1l=0.1mol，个数为0.1na个，故b正确；c、10g46%的甲酸水溶液中，甲酸的质量m=10g46%=4.6g，物质的量n=0.1mol，含0.2mol氧原子；水的质量为10g4.6g=5.4g，物质的量n=0.3mol，故含0.3mol氧原子，故共含0.5mol氧原子即0.5na个，故c正确；d、铁与硝酸反应变为+3价，故1mol铁反应转移2mol电子即2na个，故d错误故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大4下列各组离子一定能大量共存的是（）a在ph=1的溶液中：na+、no3、i、k+b常温下ph=7的溶液中：fe3+、mg2+、so42、clc常温下水电离的c（oh）=11013moll1的溶液中：nh4+、hco3、so42、cld含有hco3的溶液中：k+、nh4+、no3、ca2+【考点】离子共存问题【分析】aph=1的溶液显示酸性，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；b铁离子在溶液中水解，溶液不可能为中性；c常温下水电离的c（oh）=11013moll1的溶液为酸性或碱性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应；d四种离子之间不反应，都不与碳酸氢根离子反应【解答】解：aph=1的溶液中存在大量氢离子，no3、i在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b常温下ph=7的溶液为中性溶液，fe3+在溶液中部分水解，溶液显示酸性，不可能为中性，故b错误；c常温下水电离的c（oh）=11013moll1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，nh4+、hco3与氢氧根离子反应，hco3与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故c错误；dk+、nh4+、no3、ca2+之间不反应，且都不与hco3反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等5以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确的是（）a实验室中用含有ca2+、mg2+、cl的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法b用ccl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液c利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物d蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液【考点】化学实验方案的评价【分析】a自来水中水的沸点较低；b四氯化碳的密度与水不互溶，且密度比水的密度大；c分液与溶解性有关，与密度无关；d蒸馏时，测定馏分的温度【解答】解：a自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法获得蒸馏水，故a正确；b四氯化碳的密度与水不互溶，且密度比水的密度大，则用ccl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液，故b正确；c分液与溶解性有关，与密度无关，则利用植物油与水不互溶，可用分液的方法分离这两种液体混合物，故c正确；d蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故d错误；故选d【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重元素化合物知识应用的综合考查，题目难度不大6如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）a非金属性：yzmb离子半径：mz2yczm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构d三种元素中，y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据四种元素在周期表中的位置可知，x为he元素、y为f元素、m为cl元素、z为s元素，a同一周期中，元素原子序数越大，非金属性越强（稀有气体除外），同一主族中，原子序数越大，非金属性越弱；b电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；czm2为scl2，该分子中s和cl都达到8电子稳定结构；d非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，但是y为f元素，没有正化合价【解答】解：根据元素在周期表中的相对位置可知，x为he元素、y为f元素、m为cl元素、z为s元素，ay、m铜主族，原子序数：ym，则非金属性：ym；z、m同周期，原子序数：zm，则非金属性：zm，所以非金属性大小为：mzy，故a错误；bz、m位于第三周期，其阴离子比y多1个电子层，且原子序数：zm，则离子半径大小为：z2my，故b错误；cz为s、m为cl元素，则zm2为scl2，scl2分子中s和cl都达到8电子稳定结构，故c正确；dy为f元素，f没有正化合价，三种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为cl，故d错误；故选c【点评】本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期表的结构为解答关键，注意明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系7下列离子方程式正确的是（）amgso4溶液中加入ba（oh）2溶液：ba2+so42=baso4bfecl3溶液中加入cu粉：2fe3+3cu=2fe+3cu2+c酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2mno4+3h2o2+6h+=2mn2+4o2+6h2od偏铝酸钠溶液中滴加nahco3溶液：alo2+hco3+h2o=al（oh）3+co32【考点】离子方程式的书写【分析】a硫酸镁与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀；b铜与铁离子反应生成的是亚铁离子；c氧化还原反应必须满足电子守恒；d碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子【解答】解：amgso4溶液中加入ba（oh）2溶液，二者反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：so42+ba2+mg、2+2oh=mg（oh）2+baso4，故a错误；bfecl3溶液中加入cu粉，反应生成氯化亚铁和铜，正确的离子方程式为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故b错误；c酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水，双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒配平后的反应为：2mno4+5h2o2+6h+=2mn2+8h2o+5o2，故c错误；d偏铝酸钠溶液中滴加nahco3溶液，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：alo2+hco3+h2o=al（oh）3+co32，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等8现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是（）aab2bef2cxy3zdab3【考点】晶胞的计算【专题】化学键与晶体结构【分析】利用均摊法计算晶胞中含有的离子个数，从而确定其化学式，顶点上的离子在每个晶胞中占，面心上的离子在每个晶胞中占，体心上的离子被一个晶胞占有【解答】解：aa离子个数是1，b离子个数=，所以其化学式为ab，故a错误；be离子个数=，f离子个数=，e、f离子个数比为=1：1，所以其化学式为ef，故b错误；cx离子个数是1，y离子个数=，z离子个数=，所以其化学式为xy3z，故c正确；da离子个数=，b离子个数=12=4，ab离子个数比为4：4=1：1，所以其化学式为ab，故d错误；故选c【点评】本题考查了根据晶胞来确定化学式，根据均摊法来分析解答即可，难度不大9下列叙述错误的是若r的含氧酸的酸性大于q的含氧酸的酸性，则非金属性r大于q阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键h2o、h2s、h2se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物（）a全部bcd【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】（1）从酸性角度比较非金属性强弱，应为最高价氧化物对应的水化物的酸性；（2）离子键既存在静电吸引又存在静电排斥；（3）h2o中含有氢键，沸点最高；（4）分子的稳定性与氢键无关；（5）都是由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物【解答】解：（1）如不是最高价氧化物对应的水化物，则不能根据酸性强弱比较非金属性强弱，故（1）错误；（2）离子键为阴阳离子之间的静电作用，既存在静电吸引又存在静电排斥，故（2）错误；（3）h2o中含有氢键，沸点最高，故（3）错误；（4）氢键只决定物质的溶解性和熔沸点高低，分子的稳定性与氢键无关，故（4）错误；（5）都是由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐等，故（5）错误故选b【点评】本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关机以及比较角度，题目难度不大10在40gpa高压下用激光器加热到1 800k时成功地制得了原子晶体co2，下列有关推断正确的是（）a原子晶体co2易汽化，可用作制冷剂b构成原子晶体co2中的微粒是co2分子c原子晶体co2有很高的熔沸点，有很大的硬度d每摩尔原子晶体co2中含碳氧键的数目为2na【考点】原子晶体【专题】化学键与晶体结构【分析】a原子晶体沸点很高；b构成原子晶体的微粒是原子；c原子晶体硬度大，可用作耐磨材料；原子晶体具有很高的熔点、沸点、硬度大；d二氧化碳中，1个c原子形成4个co键【解答】解：a原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故a错误；b构成原子晶体co2中的微粒是c原子、o原子，故b错误；c原子晶体具有很高的熔点、沸点、硬度大，故原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度，故c正确；d二氧化碳中，1个c原子形成4个co键，故每摩尔原子晶体co2中含碳氧键的数目为4na，故d错误，故选c【点评】本题以信息为载体，考查原子晶体的性质与结构，注意基础知识的掌握，难度中等11ag各物质间的关系如图所示，其中b、d为气体单质则下列说法错误的是（）a若反应在常温下进行，则1 mol a在反应中能转移1 mol电子b反应的离子方程式为mno2+4h+2clcl2+mn2+2h2oc新配制的f溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止fe2+被空气氧化成fe3+，后者可抑制fe2+的水解d已知c的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与b反应生成d，由此可以推断b的氧化性比mno2强【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】本题的突破点是mno2，在中学化学中mno2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知b是氧气，d是氯气，c是浓盐酸，e是四氧化三铁，f和g为氯化亚铁和氯化铁；fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化，结合对应物质的性质解答该题【解答】解：在中学化学中mno2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知b是氧气，d是氯气，c是浓盐酸，e是四氧化三铁，f和g为氯化亚铁和氯化铁，amno2参与制备氧气的反应有两种，一种是由mno2做催化剂的条件下，加热kclo3分解制得氧气；另一种是mno2做催化剂的条件下，常温下h2o2分解制得氧气，反应的方程式为2h2o22h2o+o2，h2o2中o元素化合价由1价分别变化为0价、2价，由方程式可知1 mol h2o2在反应中能转移1 mol电子，故a正确；b反应为实验室制备氯气的常用方法，由浓盐酸和二氧化锰反应制得，离子方程式为mno2+4h+2clcl2+mn2+2h2o，故b正确；cf是氯化亚铁，g是氯化铁，fe2+易被氧化，且能水解，加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止fe2+被空气氧化成fe3+，后者可抑制fe2+的水解，故c正确；d反应条件相同，不同的反应，无法比较b和mno2的氧化性强弱，故d错误故选d【点评】本题属于无机框图题，主要考查常见物质的性质、制备和检验，本题由化学中常见的反应入题，注意元素化合物知识的积累和常见离子的检验方法12有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）a物质的熔点：石英食盐冰b热稳定性：h2ohihbrhclc分散系中分散质粒子的直径：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液d微粒的半径：clna+mg2+al3+【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】a晶体熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体；b元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；c悬浊液分散质粒子直径大于100nm，胶体分散质粒子直径在1100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm；d离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小【解答】解：a晶体熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，石英是原子晶体、食盐是离子晶体、干冰是分子晶体，所以物质的熔点：石英食盐冰，故a正确；b元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性oclbri，所以氢化物的稳定性h2ohclhbrhi，故b错误；c悬浊液分散质粒子直径大于100nm，胶体分散质粒子直径在1100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm，所以分散系中分散质粒子的直径：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液，故c正确；d离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，氯离子含有3个电子层，钠离子、镁离子和铝离子都含有2个电子层，且电子层结构相同，所以微粒的半径：clna+mg2+al3+，故d正确；故选b【点评】本题考查较综合，涉及离子半径大小比较、分散质粒子直径大小比较、氢化物稳定性强弱比较、晶体熔沸点大小比较等知识点，侧重考查学生分析判断能力，注意：氢化物的稳定性与化学键有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力及氢键有关，易错选项是b13下列关于物质的类别的说法正确的是（）a能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质b胶体区别于溶液的本质是因为能产生丁达尔效应c纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物dna2o和na2o2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物【考点】电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物【分析】a电解质指：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；b胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同；c纯碱是碳酸钠，干冰是二氧化碳固体；dna2o为碱性氧化物，与水反应生成naoh，na2o2为过氧化物【解答】解：a能在水溶液或熔融状态下导电的物质，不一定为化合物，可能为混合物，如氯化钠溶液，还可能为金属单质，故a错误；b胶体区别于溶液的本质是分散质粒子的大小不同，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，故b错误；c纯碱是碳酸钠，属于盐，干冰是二氧化碳的固体，属于酸性氧化物，故c正确；d能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物na2o和水反应只生成碱，是碱性氧化物，na2o2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故d错误；故选c【点评】本题主要考查物质的分类等概念，掌握相关概念的内涵为解答关键，题目难度不大14为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（）物 质除杂试剂分离方法a硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶b铜粉（铁粉）稀盐酸过滤c乙酸（水）分液dnacl溶液（cucl2）naoh溶液萃取aabbccdd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】a铜置换出银，用过滤的方法分离；b铁与盐酸反应；c乙酸与水混溶；d反应生成氢氧化铜沉淀，可过滤分离【解答】解：a铜置换出银，可用过滤的方法分离，故a错误；b铁与盐酸反应，可用过滤的方法分离，故b正确；c乙酸与水混溶，应用蒸馏的方法分离，故c错误；d反应生成氢氧化铜沉淀，可过滤分离，不能用萃取，故d错误故选b【点评】本题考查混合物的分离、提纯，侧重除杂和分离的考查，把握物质的化学性质为解答本题的关键，注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，题目难度不大15固体x只可能由al、（nh4）2so4、mgcl2、fecl2、alcl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，下列判断正确的是（）a气体甲一定是纯净物b白色沉淀乙不一定是al（oh）3c固体x中一定存在 （nh4）2so4、mgcl2、alcl3d固体x中一定存在fecl2、alcl3【考点】物质检验实验方案的设计【专题】物质检验鉴别题【分析】固体x只可能由al、（nh4）2so4、mgcl2、fecl2、alcl3中的一种或几种组成，x中加入过量ba（oh）2溶液并加热，产生气体甲，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明甲中含有nh3，al也能和naoh反应生成氢气，所以甲可能是nh3也可能是h2和nh3，则x中一定含有（nh4）2so4；产生白色沉淀甲，且沉淀甲久置没有明显变化，所以白色沉淀不是fe（oh）2，则溶液中不存在fecl2，生成的沉淀白色沉淀甲是baso4或baso4和mg（oh）2的混合物，所以x中可能含有mgcl2；无色溶液甲中通入二氧化碳生成白色沉淀乙和无色溶液乙，因为加入的ba（oh）2是过量的，白色沉淀乙能溶于稀盐酸，所以生成的白色沉淀乙可能是baco3或al（oh）3和baco3的混合物，则x中可能含有alcl3；据此分析解答【解答】解：固体x只可能由al、（nh4）2so4、mgcl2、fecl2、alcl3中的一种或几种组成，x中加入过量ba（oh）2溶液并加热，产生气体甲，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明甲中含有nh3，al也能和naoh反应生成氢气，所以甲可能是nh3也可能是h2和nh3，则x中一定含有（nh4）2so4；产生白色沉淀甲，且沉淀甲久置没有明显变化，所以白色沉淀不是fe（oh）2，则溶液中不存在fecl2，生成的沉淀白色沉淀甲是baso4或baso4和mg（oh）2的混合物，所以x中可能含有mgcl2；无色溶液甲中通入二氧化碳生成白色沉淀乙和无色溶液乙，因为加入的ba（oh）2是过量的，白色沉淀乙能溶于稀盐酸，所以生成的白色沉淀乙可能是baco3或al（oh）3和baco3的混合物，则x中可能含有alcl3；a通过以上分析知，气体甲可能是nh3也可能是h2和nh3，所以甲不一定是纯净物，故a错误；b通过以上分析知，白色固体乙可能是baco3或al（oh）3和baco3的混合物，所以白色沉淀乙不一定是al（oh）3，故b正确；c通过以上分析知，x中一定含有（nh4）2so4，可能含有mgcl2、alcl3，故c错误；d固体x中一定不存在fecl2，可能含有alcl3，故d错误；故选b【点评】本题考查物质检验和鉴别，为高频考点，明确物质性质及物质之间转化是解本题关键，熟练掌握物质之间的反应，侧重考查学生分析判断及思维缜密性，题目难度中等16关于晶体的下列说法中正确的是（）a溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一b区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形c水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同d只有无色透明的固体才是晶体【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】化学键与晶体结构【分析】a、得到晶体的三条途径：溶质从溶液中析出、气态物质凝华、融熔态物质凝固；b、晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构；c、晶体的各向异性即沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，由此导致晶体在不同方向的物理性质特性也不同；d、硫酸铜晶体为蓝色【解答】解：a、得到晶体的三条途径之一：溶质从溶液中析出，故a正确；b、区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行x射线衍射实验，故b错误；c、晶体各向异性的主要表现在物理性质特性不同，即硬度、导热性、导电性、光学性质等不同，故c错误；d、晶体不一定是无色透明的固体，如硫酸铜晶体为蓝色，故d错误；故选a【点评】本题主要考查了晶体的制备与性质，难度不大，注意对应知识的掌握二、填空题（共52分，共五道大题）17有下列几种晶体：asic bco2 c水晶 d白磷 e晶体氩 f氯化铵 g金刚石 h铁（1）其中经常用作玻璃刀刀头的是g（2）属于原子晶体的化合物是ac（3）含有共价键的离子晶体是f（4）受热熔化后化学键不发生变化的是de（5）其水溶液下能导电的是bf【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】（1）经常用作玻璃刀刀头的晶体硬度必须大，应该选取原子晶体；（2）由原子构成的晶体是原子晶体；（3）有阴阳离子构成的晶体是离子晶体，非金属元素之间易形成共价键；（4）受热熔化后化学键不发生变化的晶体是分子晶体，在固态、液态或气态时都以分子存在；（5）溶于水后会导致溶液中含有大量自由移动离子的物质其水溶液能导电【解答】解：（1）金刚石硬度较大，经常用作玻璃刀刀头，故选g；（2）由原子构成的晶体是原子晶体，这几种物质中由原子构成的是石英、sic、金刚石，但金刚石是单质，故选ac；（3）有阴阳离子构成的晶体是离子晶体，非金属元素之间易形成共价键，含有共价键的离子晶体是氯化铵，故选f；（4）分子晶体受热熔化后化学键不发生变化，二氧化碳、白磷、晶体氩都属于分子晶体，但二氧化碳气体，所以受热熔化都不破坏化学键，故选de；（5）溶于水后会导致溶液中含有大量自由移动离子的物质其水溶液能导电，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动离子而导致其水溶液导电，氯化铵溶于水电离出自由移动阴阳离子而使其水溶液导电，故选bf【点评】本题考查晶体类型判断、化学键等知识点，根据物质的构成微粒及化学键判断晶体类型，注意氯化铵虽然是离子晶体，但受热易分解生成共价化合物18现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、ba2+、co32、cl、so42现取两份200ml溶液分别进行如下实验：第一份加足量naoh溶液，加热，收集到气体1.36g；第二份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g则溶液中一定存在k+、nh4+、co32、so42；一定不存在ba2+溶液中n（k+）0.04mol【考点】物质检验实验方案的设计【专题】物质检验鉴别题；守恒法【分析】一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、ba2+、co32、cl、so42；现取两份200ml溶液分别进行如下实验：第一份加足量naoh溶液，加热，收集到气体1.36g，收集到的气体是氨气，n（nh3）=0.08mol；第二份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明部分沉淀能溶于稀盐酸，所以生成的沉淀有baco3、baso4，能溶于稀盐酸的是baco3、不能溶于稀盐酸的是baso4，n（baso4）=0.02mol，n（baco3）=0.04mol，根据电荷守恒知硫酸根离子、碳酸根离子所带电荷之和大于铵根离子，所以溶液中还含有钾离子，据离子共存知，溶液中一定不存在ba2+，不能确定是否含有氯离子，据此分析解答【解答】解：一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、ba2+、co32、cl、so42；现取两份200ml溶液分别进行如下实验：第一份加足量naoh溶液，加热，收集到气体1.36g，收集到的气体是氨气，n（nh3）=0.08mol；第二份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，说明部分沉淀能溶于稀盐酸，所以生成的沉淀有baco3、baso4，能溶于稀盐酸的是baco3、不能溶于稀盐酸的是baso4，n（baso4）=0.02mol，n（baco3）=0.04mol，根据电荷守恒知硫酸根离子、碳酸根离子所带电荷之和大于铵根离子，所以溶液中还含有钾离子，据离子共存知，溶液中一定不存在ba2+，不能确定是否含有氯离子，通过以上分析知，一定含有的离子有k+、nh4+、co32、so42，一定不含的离子有ba2+，故答案为：k+、nh4+、co32、so42；ba2+；如果溶液中不含氯离子，则钾离子物质的量最少，根据电荷守恒得n（k+）=2n（co32）+2n（so42）n（nh4+）=20.04mol+20.02mol0.08mol=0.04mol，所以n（k+）0.04mol，故答案为：0.04【点评】本题考查离子检验、物质的量的有关计算，为高频考点，侧重考查学生判断及计算能力，明确离子性质、溶液中离子成分及其含量的计算方法是解本题关键，注意钾离子的判断，为难点19空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图1：（1）粗盐中含有的杂质离子有ca2+、mg2+、so42等精制除杂的步骤顺序acdeb（填字母编号）a溶解，滤去沉渣； b加入盐酸调ph； c加入ba（oh） 2溶液；d加入na2co3溶液； e过滤此过程中一定用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯（2）步骤的离子方程式为br2+so2+2h2o4h+so42+2br（3）步骤的操作名称萃取、分液；分离仪器的名称是分液漏斗（4）步骤蒸馏操作中，如图2，仪器选择及安装都正确的是：b （填标号）【考点】海水资源及其综合利用【分析】空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，（1）so42、ca2+、mg2+离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液此过程中一定用到过滤操作，需要的玻璃仪器依据过滤装置选择；（2）步骤是利用二氧化硫的还原性还原生成的溴单质生成溴化氢和硫酸；（3）操作是从水溶液中提取溴单质，利用溴单质在水溶液中和有机溶剂中的溶解性不同，用萃取分液的方法分离，在分液漏斗中进行分液；（4）根据温度计在该装置中的位置与作用判断【解答】解：（1）so42、ca2+、mg2+等分别与ba（oh）2溶液、na2co3溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，na2co3溶液能除去过量的ba（oh）2溶液，盐酸能除去过量的na2co3溶液，所以精制除杂的步骤顺序溶解，滤