湖北省宜昌市长阳一中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年湖北 省宜昌市长 阳一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分每小题只有一个选项是符合题目要求）1（3分）（2014春长阳县校级期中）下列各项化学语言表达正确的是（）af的原子结构示意图：bnh4br的电子式：c原子核内有l8个中子的氯原子：cld乙烯的结构简式：ch2ch22（3分）（2014春长阳县校级期中）硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述错误的是（）a石英（sio2）是制造玻璃的重要原料之一b石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料cna2sio3是制备硅胶和木材防火剂的原料d晶体硅是制造光导纤维的材料3（3分）（2014春阿勒泰市校级期末）已知元素的原子序数，可以推断出原子的（）质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数abcd4（3分）（2012春黑龙江期末）下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）ac5h12bc4h10cc3h8dc2h65（3分）（2014春长阳县校级期中）下列说法中错误的是（）a在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素b离子键、共价键、氢键都是化学键c元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果d卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高6（3分）（2014春长阳县校级期中）根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）a铍的原子失电子能力比镁弱b硒化氢比硫化氢稳定c砹的氢化物不稳定d氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强7（3分）（2014春长阳县校级期中）由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）a分子中所有原子在同一平面b与氯化氢加成只生成一种产物c能使酸性kmno4溶液褪色d能与溴水发生取代反应而使溴水褪色8（3分）（2014春长阳县校级期中）已知短周期元素x的最外层电子数是电子层数的2倍，则x元素族序数不可能的是（）a0bacada9（3分）（2014春长阳县校级期中）在水溶液中，yo3与s2发生反应的离子方程式：yo3+3s2+6h+y+3s+3h2o，下列有关叙述或推导正确的是（）ayo3体现了还原性b若y为短周期元素，则y对应的元素有2种可能cy可能位于a 族dy最外层有7个电子10（3分）（2014春长阳县校级期中）关于铷的结构、性质和保存的判断，错误的是（）原子半径比对应离子半径大；与水剧烈反应，浮在水面上；比钾活泼，极易被还原；它的氧化物能跟二氧化碳反应；可保存在煤油中abcd11（3分）（2014春长阳县校级期中）1mol乙烯与氯化氢在一定条件下完全加成后，再与氯气在一定条件下发生取代，整个过程最多需要氯气为（）a1molb4molc5mold6mol12（3分）（2014春长阳县校级期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述不正确的是（）元素代号 xyzwt原子半径/nm0.1860.1430.1020.0740.071主要化合价+1+3+6、221、无正价ay、x的最高价氧化物的水化物之间能反应bz的氢化物与t的单质具有相同的核外电子数cx与w形成的化合物中都只含离子键dz的氧化物不止一种13（3分）（2014泰安一模）将x气体通入y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）x气体y溶液预测的现象co2饱和na2co3溶液白色沉淀析出so2ba（no3）2溶液白色沉淀析出cl2agno3溶液白色沉淀析出nh3alcl3溶液白色沉淀析出a只有b只有c只有d14（3分）（2014春长阳县校级期中）下列变化可用同一原理解释的是（）a制取漂白粉和用烧碱溶液吸收氯气b浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低cso2能使酸性kmno4和滴有酚酞的naoh溶液褪色d氯水和so2可使品红褪色15（3分）（2014春长阳县校级期中）下列离子方程式书写错误的是（）a将稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+cu2+h2b将naoh溶液中滴入几滴nh4cl：nh4+ohnh3+h2oc将少量铜屑放入浓硝酸中：cu+2no3+4h+cu2+2no2+2h2od将氨通入盐酸中：nh3+h+nh4+16（3分）（2013春聊城期末）x、y、z、w是原子序数依次递增的4种短周期元素其中x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z原子的l层电子数比k层与m层电子数之和多5个，w在同周期元素中非金属性最强下列说法正确的是（）ax、y、z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等bx与z为同主族元素，它们的单质与w单质反应均失去电子cy、z、w 3种元素组成的某种化合物可用于消毒dy与z的单质在常温下反应生成z2y217（3分）（2014春长阳县校级期中）下列关于氯及其化合物的性质的说法，正确的是（）a液氯、氯水、次氯酸都具有漂白性b氯气可用向下排空气法收集c氯气能与大多数金属化合，且一般将变价金属氧化至最高价dcl检验一般先加酸酸化（硝酸或盐酸），再加硝酸银溶液18（3分）（2014和平区校级一模）将1mol ch4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kpa，120），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（）a若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收b产物的平均摩尔质量为24 g/molc若将产物通过浓硫酸充分吸收，则压强变为原来的d反应中消耗的氧气为56 g二、非选择题（共5小题，共46分）19（12分）（2014春长阳县校级期中）（1）元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习元素周期表共有个周期个族；第六周期共有种元素；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第a族（除氢），卤族元素位于第纵行；最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于族（2）迁移是一种重要的学习能力，在学习时应充分发挥已有的知识从而迁移获取新的知识在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素与相邻的下一周期的右下角另一些元素性质相似，称为对角线规则根据对角线规则，金属铍（be）与铝单质及其化合物的性质相似试写出氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式：（3）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构a该元素有一种核素质量数为1b常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性c形成的简单离子是第三周期元素形成简单离子半径中最小的由元素a、b形成的核外电子总数为10e的微粒：；（写2种）c元素在周期中的位置：20（10分）（2014春长阳县校级期中）现有nh3、f2、cl2、na、fe、na2o、na2o2、so2、co2、no2等中学化学常见物质，根据他们与水是否发生氧化还原反应进行分类请回答下列问题：（1）图中所示的分类方法叫；（2）淡黄色固体位于组（填“ae”），1mol该物质与水反应转移电子mol；该物质中所含化学键的类型为（填字母代号a离子键b极性键c非极性键）（3）用电子式表示a组中溶解度较小物质的形成过程：；（4）c组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为：；（5）写出d组中任意一种物质与水反应的离子方程式：21（11分）（2014春长阳县校级期中）某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究：（1）根据方案一装置回答以下问题：写出装置发生的化学反应方程式：若将反应后中的溶液倒入ccl4中，出现的现象与右图吻合的是（填代号）装置中的现象是（2）根据方案二装置回答以下问题：方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：b装置的作用是，x是能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是（3）方案一、二中多次用到广口瓶，在化学实验中广口瓶可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置，被称为气体实验的“万能瓶”分析下列广口瓶组合装置的用途；a； b； c22（7分）（2014春长阳县校级期中）将5.5g铁铝混合物粉末加入900ml 1mol/l hno3溶液中，充分反应后，得a l（标准状况）no气体（1）hno3是否过量（填“是”或“否”）（2）若a=3.36l（标况），则混合物中铝的质量分数为（保留到小数点后一位）（3）若a=3.36l（标况）：要使沉淀的量不随naoh溶液量的变化而变化，往上述反应后的溶液中至少需要加入ml 1mol/l naoh溶液；要使生成的沉淀量最大，往上述反应后的溶液中需要加入ml1mol/l naoh溶液23（6分）（2014春长阳县校级期中）随着“pm2.5”“雾霾”逐步走入大众视野，环境问题越来越引起人们的重视，我们在忧虑之余除了思考该如何和环境相处，更应该意识到应该学一些实用、得当的方法来为环保出力目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中粉尘、氮氧化物（nox）、二氧化硫是煤电站环保治理的重点（1）减少so2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用co还原so2得到单质硫的方法来除去so2试写出该反应的化学方程式：（2）燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等其中石灰石石膏法脱硫的原理第一步是so2+ca（oh）2caso3+h2o，然后再将产物氧化制成石膏，写出该反应的化学方程式（3）燃煤烟气脱硝可采用氨（nh3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物（nox）与还原剂发生反应生成无害物质，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式2013-2014学年湖北省宜昌市长阳一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分每小题只有一个选项是符合题目要求）1（3分）（2014春长阳县校级期中）下列各项化学语言表达正确的是（）af的原子结构示意图：bnh4br的电子式：c原子核内有l8个中子的氯原子：cld乙烯的结构简式：ch2ch2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层为7个电子，核电荷数不能省掉+符号；b溴化铵的电子式中，溴离子为阴离子，需要标出最外层的8个电子；c氯原子的质子数为17，中子数为18 的氯原子的质量数为35；d乙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键解答：解：a氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，氟原子的结构示意图为：，故a错误；b溴化铵为离子化合物，啊钙离子和额溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故b错误；c原子核内有l8个中子的氯原子，其质量数为35，该氯原子可以表示为：cl，故c正确；d乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：ch2=ch2，故d错误；故选c点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、元素符号、结构简式的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构简式与结构简式、分子式的区别，选项b为易错点，注意离子化合物中阴离子必须标出其最外层电子2（3分）（2014春长阳县校级期中）硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述错误的是（）a石英（sio2）是制造玻璃的重要原料之一b石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料cna2sio3是制备硅胶和木材防火剂的原料d晶体硅是制造光导纤维的材料考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：a石英可用于制造玻璃、光导纤维等；b二氧化硅被还原可生成硅，晶体硅可用于太阳能电池；c硅酸钠可与酸反应生成硅酸，且硅酸钠可用于阻燃剂、防火剂等；d制造光导纤维的材料为二氧化硅解答：解：a玻璃中含有二氧化硅、硅酸钠以及硅酸钙，可用于二氧化硅与纯碱、石灰石在高温下反应制备，故a正确；b二氧化硅被还原可生成硅，晶体硅可导电，可用于太阳能电池，故b正确；c硅酸钠可与酸反应生成硅酸，且硅酸钠可用于阻燃剂、防火剂等，故c正确；d制造光导纤维的材料为二氧化硅，晶体硅用于半导体材料，故d错误故选d点评：本题综合考查硅及其二氧化硅的性质及用途，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大3（3分）（2014春阿勒泰市校级期末）已知元素的原子序数，可以推断出原子的（）质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数abcd考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，利用这一关系式得出正确结果解答：解：原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数，故选a点评：本题考查了原子序数与质子数、核电荷数和核外电子数之间的数量关系，属于简单题4（3分）（2012春黑龙江期末）下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）ac5h12bc4h10cc3h8dc2h6考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：分子式有不同结构说明存在同分异构体烷烃同分异构体书写技巧：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边解答：解：ch4、ch3ch3、ch3ch2ch3 无同分异构体丁烷有正丁烷、异丁烷2种同分异构体戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体故：选a点评：考查同分异构体书写，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解与掌握5（3分）（2014春长阳县校级期中）下列说法中错误的是（）a在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素b离子键、共价键、氢键都是化学键c元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果d卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高考点：元素周期表的结构及其应用；离子化合物的结构特征与性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、半导体材料的元素在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到；b、氢键是分子间作用力，不是化学键；c、元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果是元素周期律；d、卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高解答：解：a、半导体材料的元素在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到，故a正确；b、氢键是分子间作用力，不是化学键，故b错误；c、元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果是元素周期律，故c正确；d、卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高，故d正确；故选b点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对基础知识的巩固，推断元素是解题关键，难度不大6（3分）（2014春长阳县校级期中）根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）a铍的原子失电子能力比镁弱b硒化氢比硫化氢稳定c砹的氢化物不稳定d氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同主族元素的原子从上到下失电子能力逐渐增强；b、同主族元素的原子从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；c、同主族元素的原子从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；d、同主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强解答：解：a、同主族元素的原子从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍的原子失电子能力比镁弱，故a正确；b、同主族元素的原子从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢不如硫化氢稳定，故b错误；c、同主族元素的原子从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性hfhclhbrhihat，即砹的氢化物不稳定，故c正确；d、同主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故d正确故选b点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大7（3分）（2014春长阳县校级期中）由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）a分子中所有原子在同一平面b与氯化氢加成只生成一种产物c能使酸性kmno4溶液褪色d能与溴水发生取代反应而使溴水褪色考点：烯烃专题：有机化学基础分析：a乙烯不含甲基，丙烯中含有甲基；b乙烯结构对称，丙烯结构不对称，与氯化氢可以发生顺马加成和反马加成；c乙烯和丙烯中都含有碳碳双键，能被酸性的高锰酸钾氧化；d乙烯和丙烯中都含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应解答：解：a丙烯中含有甲基，为空间四面体结构，分子中所有原子在同一平面不可能共面，故a错误；b乙烯结构对称，与氯化氢加成只生成一种产物；丙烯结构不对称，与氯化氢可以发生顺马加成和反马加成，故b错误；c乙烯和丙烯中都含有碳碳双键，能被酸性的高锰酸钾氧化，故c正确；d乙烯和丙烯中都含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故d错误；故选：c点评：本题考查丙烯的结构与性质，解题时注意丙烯的官能团为碳碳双键，结构中存在甲基是解答的关键，题目难度不大8（3分）（2014春长阳县校级期中）已知短周期元素x的最外层电子数是电子层数的2倍，则x元素族序数不可能的是（）a0bacada考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素x的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子为偶数个，由此分析解答：解：a、b如果最外层电子数是2，则电子层数为1，氦是0族元素，故a正确、b错误；c如果最外层电子数是4，则电子层数为2，碳是a族元素，故c正确；d如果最外层电子数是6，则电子层数为3，硫是a族元素，故d正确；故选b点评：本题考查了元素位置结构关系的应用，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键9（3分）（2014春长阳县校级期中）在水溶液中，yo3与s2发生反应的离子方程式：yo3+3s2+6h+y+3s+3h2o，下列有关叙述或推导正确的是（）ayo3体现了还原性b若y为短周期元素，则y对应的元素有2种可能cy可能位于a 族dy最外层有7个电子考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：在反应yo3+3s2+6h+=y+3s+3h2o中，y元素的化合价降低，所以y所在的反应物yo3是氧化剂，在yo3中y元素的化合价是+5价，y的最低化合价为1价，说明y得1个电子达到饱和，最外层应有7个电子，以此来解答解答：解：ay元素的化合价降低，所以yo3是氧化剂，体现氧化性，故a错误；by的最低化合价为1价，为第a元素，f没有正价，则只可能为短周期的cl，故b错误；cy的最低化合价为1价，为第a元素，故c错误；dy的最低化合价为1价，为第a元素，最外层有7个电子，故d正确；故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析能力的考查，注意判断最低负价与最高价的关系，题目难度不大10（3分）（2014春长阳县校级期中）关于铷的结构、性质和保存的判断，错误的是（）原子半径比对应离子半径大；与水剧烈反应，浮在水面上；比钾活泼，极易被还原；它的氧化物能跟二氧化碳反应；可保存在煤油中abcd考点：碱金属的性质专题：元素周期律与元素周期表专题；金属概论与碱元素分析：电子层数越多，其原子或离子半径越大；rb的密度大于水；rb易被氧化；它的氧化物能跟二氧化碳反应生成盐；密度大于煤油且和煤油不反应解答：解：rb原子失去一个电子变成离子，电子层数少一个，所以rb原子半径大于其离子半径，故正确；rb的密度大于水，所以rb会沉在水下，故错误；rb易失电子被氧化，故错误；它的氧化物属于碱性氧化物，能跟二氧化碳反应生成碳酸盐，故正确；密度大于煤油且和煤油不反应，所以能用煤油贮存，从而隔绝空气和水，故正确；故选b点评：本题考查了rb的性质及贮存方法，根据同一主族元素性质的相似性及递变性确定rb具有的性质，再结合其结构、性质分析解答，题目难度不大11（3分）（2014春长阳县校级期中）1mol乙烯与氯化氢在一定条件下完全加成后，再与氯气在一定条件下发生取代，整个过程最多需要氯气为（）a1molb4molc5mold6mol考点：化学方程式的有关计算专题：有机反应分析：乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和解答：解：c2h4+cl2ch2clch2cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；ch2clch2cl+4cl2ccl3ccl3+4hcl，所以1molch2clch2cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol故选c点评：本题考查化学方程式的计算，涉及乙烯的取代反应和加成反应，明确加成反应和取代反应中各反应物之间物质的量的关系是解本题的关键，难度不大12（3分）（2014春长阳县校级期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述不正确的是（）元素代号 xyzwt原子半径/nm0.1860.1430.1020.0740.071主要化合价+1+3+6、221、无正价ay、x的最高价氧化物的水化物之间能反应bz的氢化物与t的单质具有相同的核外电子数cx与w形成的化合物中都只含离子键dz的氧化物不止一种考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：z和w的化合价都有2价，应为a族元素，z的最高价为+6价，w没有正化合价，则z为s元素，w为o元素；t没有正化合价，只有1价，则t为f元素；x、y的化合价分别为+1、+3，原子半径均大于s，且原子半径xy，可推知x为na、y为al，结合元素化合物性质知识解答该题解答：解：z和w的化合价都有2价，应为a族元素，z的最高价为+6价，w没有正化合价，则z为s元素，w为o元素；t没有正化合价，只有1价，则t为f元素；x、y的化合价分别为+1、+3，原子半径均大于s，且原子半径xy，可推知x为na、y为al，ay、x的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，二者反应生成偏铝酸钠与水，故a正确；bz的氢化物为h2s，核外电子数为18，f2分子核外电子数也是18，故b正确；cx与w形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故c错误；d硫的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，故d正确，故选c点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据化合价、原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的递变规律的应用13（3分）（2014泰安一模）将x气体通入y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）x气体y溶液预测的现象co2饱和na2co3溶液白色沉淀析出so2ba（no3）2溶液白色沉淀析出cl2agno3溶液白色沉淀析出nh3alcl3溶液白色沉淀析出a只有b只有c只有d考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：往饱和的碳酸钠溶液中通人过量的二氧化碳，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钠；so2通入水中生成h2so3，溶液呈酸性，no3在酸性条件下具有强氧化性，可与h2so3发生氧化还原反应生成so42；氯气通入水中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成白色的氢氧化铝沉淀；解答：解：二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入适量的二氧化碳发生na2co3+co2+h2o=2nahco3，会出现白色沉淀析出，故正确；so2通入水中生成h2so3，溶液呈酸性，no3在酸性条件下具有强氧化性，可发生3so2+2h2o+2no3+3ba2+=3baso4+4h+2no，会出现白色沉淀析出，故正确；氯气与水反应，发生cl2+h2o=h+cl+hclo，氯离子和银离子反应：ag+cl+=agcl，会出现白色沉淀析出，故正确；氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：alcl3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4cl，会出现白色沉淀析出，故正确；故选d点评：本题主要考查了实验方案的设计，注意碳酸氢钠是可溶性物质，但碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以适量co2通入饱和碳酸钠溶液会出现白色沉淀，注意no3在酸性条件下具有强氧化性，题目难度中等14（3分）（2014春长阳县校级期中）下列变化可用同一原理解释的是（）a制取漂白粉和用烧碱溶液吸收氯气b浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低cso2能使酸性kmno4和滴有酚酞的naoh溶液褪色d氯水和so2可使品红褪色考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质专题：元素及其化合物分析：a、制备漂白粉是利用氯气和熟石灰发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，烧碱吸收氯气是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，结合反应实质分析；b、浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性分析；c、二氧化硫具有还原性被高锰酸钾溶液氧化，二氧化硫是酸性氧化物和碱发生反应生成盐和水；d、氯气通入品红溶液生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫漂白性具有选择性，和品红试液中有色物质形成不稳定的无色化合物；解答：解：a、制备漂白粉是利用氯气和熟石灰发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，烧碱吸收氯气是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应实质都是氯气和碱的反应，原理相同，故a正确；b、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水蒸气，浓度变稀，浓硝酸具有挥发性挥发出硝酸，溶液浓度变稀，原理不同，故b错误；c、二氧化硫具有还原性被高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化还原反应，二氧化硫是酸性氧化物和碱发生反应生成盐和水不是氧化还原反应，反应原理不同，故c错误；d、氯气通入品红溶液生成的次氯酸具有漂白性，是强氧化性的表现，二氧化硫漂白性具有选择性，和品红试液中有色物质形成不稳定的无色化合物，二者原理不同，故d错误；故选a点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是氯气、二氧化硫的性质比较和实质理解，掌握基础是关键，题目较简单15（3分）（2014春长阳县校级期中）下列离子方程式书写错误的是（）a将稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+cu2+h2b将naoh溶液中滴入几滴nh4cl：nh4+ohnh3+h2oc将少量铜屑放入浓硝酸中：cu+2no3+4h+cu2+2no2+2h2od将氨通入盐酸中：nh3+h+nh4+考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、铜和稀硫酸不发生反应；b、氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气、氯化钠和水；c、铜和浓硝酸盐生成硝酸铜，二氧化氮和水；d、氨气和盐酸中氯化氢反应生成氯化铵；解答：解：a、铜和稀硫酸不发生反应，故a错误；b、氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式为：nh4+ohnh3+h2o，故b正确；c、铜和浓硝酸盐生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的离子方程式为：cu+2no3+4h+cu2+2no2+2h2o，故c正确；d、氨气和盐酸中氯化氢反应生成氯化铵，反应的离子方程式nh3+h+nh4+，故d正确；故选a点评：本题考查了离子方程式正误判断和书写方法，掌握基础是关键，题目较简单16（3分）（2013春聊城期末）x、y、z、w是原子序数依次递增的4种短周期元素其中x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z原子的l层电子数比k层与m层电子数之和多5个，w在同周期元素中非金属性最强下列说法正确的是（）ax、y、z 3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等bx与z为同主族元素，它们的单质与w单质反应均失去电子cy、z、w 3种元素组成的某种化合物可用于消毒dy与z的单质在常温下反应生成z2y2考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、w是原子序数依次递增的4种短周期元素其中x是周期表中原子半径最小的元素，则x为氢元素；y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，y原子有2个电子层，最外层电子数为6，则y为氧元素；z原子的l层电子数比k层与m层电子数之和多5个，则z原子m层电子数为825=1，则z为na元素；w在同周期元素中非金属性最强，且w的原子序数大于钠的，则w为cl元素，据此解答解答：解：x、y、z、w是原子序数依次递增的4种短周期元素其中x是周期表中原子半径最小的元素，则x为氢元素；y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，y原子有2个电子层，最外层电子数为6，则y为氧元素；z原子的l层电子数比k层与m层电子数之和多5个，则z原子m层电子数为825=1，则z为na元素；w在同周期元素中非金属性最强，且w的原子序数大于钠的，则w为cl元素，ax、y、z 3种元素组成的化合物是naoh，钠离子、氢氧根离子的电子数都是10，故a错误；b氢气和氯气化合生成氯化氢，形成的是共价键，通过共用电子对成键，故b错误；c次氯酸钠可用于消毒，故c正确；d钠和氧气在常温下生成na2o，故d错误，故选c点评：本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用，以周期表中元素的推断为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，题目基础性强，有利于调动学生的学习积极性17（3分）（2014春长阳县校级期中）下列关于氯及其化合物的性质的说法，正确的是（）a液氯、氯水、次氯酸都具有漂白性b氯气可用向下排空气法收集c氯气能与大多数金属化合，且一般将变价金属氧化至最高价dcl检验一般先加酸酸化（硝酸或盐酸），再加硝酸银溶液考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：a、具有漂白性的是次氯酸；b、氯气比空气重；c、氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物；d、cl检验一般先加酸酸化不能用盐酸，会引入氯离子；解答：解：a、具有漂白性的是次氯酸，液氯是氯气单质不具有漂白性、氯水、次氯酸都具有漂白性，故a错误；b、氯气比空气重，不能用向下排空气法收集，故b错误；c、氯气是强氧化剂，与变价金属氧化为高价化合物，和大多数金属化合，故c正确；d、cl检验一般先加酸酸化不能用盐酸，会引入氯离子干扰离子检验，故d错误；故选c点评：本题考查了氯气性质的分析判断，离子检验方法，掌握物质性质是关键，题目较简单18（3分）（2014和平区校级一模）将1mol ch4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kpa，120），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（）a若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收b产物的平均摩尔质量为24 g/molc若将产物通过浓硫酸充分吸收，则压强变为原来的d反应中消耗的氧气为56 g考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：根据质量守恒可知氧气的质量为72g1mol16g/mol=56g，则氧气的物质的量为=1.75mol，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与水消耗氧气的物质的量为（1+）mol=2mol1.75mol，若生成co与水，根据原子守恒可知消耗氧气的物质的量为=1.5mol1.75mol，故甲烷燃烧生成二氧化碳、一氧化碳与水，生成水为2mol，令二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子与氧原子守恒，则：，解得x=0.5、y=0.5，通过碱石灰co不能被吸收，根据=计算平均摩尔质量，通过浓硫酸，水被吸收，剩余气体为二氧化碳、一氧化碳，利用相同条件下压强之比等于物质的量之比计算判断解答：解：根据质量守恒可知氧气的质量为72g1mol16g/mol=56g，则氧气的物质的量为=1.75mol，1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与水消耗氧气的物质的量为（1+）mol=2mol1.75mol，若生成co与水，根据原子守恒可知消耗氧气的物质的量为=1.5mol1.75mol，故甲烷燃烧生成二氧化碳、一氧化碳与水，生成水为2mol，令二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子与氧原子守恒，则：，解得x=0.5、y=0.5，a由上述分析可知，生成的气体为二氧化碳、一氧化碳与水，通过碱石灰，二氧化碳与水被吸收，co不能被吸收，故a错误；b产物中混合气体的平均摩尔质量为=24g/mol，故b正确；c通过浓硫酸，水被吸收，剩余气体为二氧化碳、一氧化碳，实验气体物质的量为0.5mol+0.5mol=1mol，相同条件下压强之比等于物质的量之比，故吸收后压强变为原来的=，故c正确；d根据质量守恒可知氧气的质量为72g1mol16g/mol=56g，故d正确，故选a点评：本题考查化学计算，难度中等，根据守恒计算参加反应氧气的物质的量再利用耗氧量判断生成的物质是关键二、非选择题（共5小题，共46分）19（12分）（2014春长阳县校级期中）（1）元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习元素周期表共有7个周期16个族；第六周期共有32种元素；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第a族（除氢）碱金属元素，卤族元素位于第17纵行；最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于a族（2）迁移是一种重要的学习能力，在学习时应充分发挥已有的知识从而迁移获取新的知识在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素与相邻的下一周期的右下角另一些元素性质相似，称为对角线规则根据对角线规则，金属铍（be）与铝单质及其化合物的性质相似试写出氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式：be（oh）2+2naohna2beo2+2h2o（3）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构a该元素有一种核素质量数为1b常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性c形成的简单离子是第三周期元素形成简单离子半径中最小的由元素a、b形成的核外电子总数为10e的微粒：nh3 nh4+；（写2种）c元素在周期中的位置：第三周期第a族考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）元素周期表共有7个周期16个族；第六周期共有32种元素；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第a族（除氢） 是碱金属元素，卤族元素位于第 17纵行；最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于a族；（2）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质相似；（3）该元素有一种核素质量数为1，a是氢；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，b是氮气；形成的简单离子是第三周期元素形成简单离子半径中最小的，c是铝解答：解（1）元素周期表共有7个周期16个族；第六周期共有32种元素；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第a族（除氢） 是碱金属元素，卤族元素位于第 17纵行；最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于a族，故答案为：7； 16；32；碱金属元素；17；a；（2）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：be（oh）2+2naohna2beo2+2h2o，故答案为：be（oh）2+2naohna2beo2+2h2o；（3）该元素有一种核素质量数为1，a是氢；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，b是氮气；形成的简单离子是第三周期元素形成简单离子半径中最小的，c是铝，由元素a、b形成的核外电子总数为10e的微粒是nh3、nh4+，故答案为：nh3、nh4+；铝元素在周期中的位置：第三周期第a族，故答案为：第三周期第a族点评：本题从原子结构的角度判断元素的种类，题目难度不大，学习中注意把握常见原子结构特征，注意常见物质的性质此为考查热点20（10分）（2014春长阳县校级期中）现有nh3、f2、cl2、na、fe、na2o、na2o2、so2、co2、no2等中学化学常见物质，根据他们与水是否发生氧化还原反应进行分类请回答下列问题：（1）图中所示的分类方法叫树状分类法；（2）淡黄色固体位于e组（填“ae”），1mol该物质与水反应转移电子1mol；该物质中所含化学键的类型为ac（填字母代号a离子键b极性键c非极性键）（3）用电子式表示a组中溶解度较小物质的形成过程：；（4）c组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为：3fe+4h2ofe3o4+4h2；（5）写出d组中任意一种物质与水反应的离子方程式：2f2+2h20=4hf+o2考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题；元素及其化合物分析：（1）由分类的角度可知为树状分类法；（2）淡黄色固体为na2o2，可与水反应