湖北省宜昌市三峡高级中学高考模拟（化学部分）试题4新人教版(1).docVIP

湖北省宜昌市三峡高级中学2014届高考模拟化学试题1（ ）下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是a体积相等时密度相等 b原子数相等时具有的中子数相等c体积相等时具有的电子数相等 d质量相等时具有的质子数相等2（ ）气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏待测气体部分电极反应产物no2nocl2hclcoco2h2sh2so4感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 a上述气体检测时，敏感电极均作电池正极b检测cl2气体时，敏感电极的电极反应为：cl2 + 2e= 2clc检测h2s气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为o2 + 2h2o+ 4e = 4ohd检测h2s和co体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同3（ ）下列说法正确的是 a用精密ph试纸测得饱和氯水的ph约为2.2 b配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小 c在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗 d制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中4（ ）下列陈述、均正确且有因果关系的是 选项陈述陈述afe3有氧化性fecl3溶液可溶解废旧电路板中的铜bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维cnh3有还原性nh3可用h2so4吸收d浓hno3有酸性浓hno3不可用铁制容器盛放5（ ）设na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述完全正确的一组是 常温常压下，1mol甲基（ch3）所含的电子数为10na 由cu、zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若cu极放出0.2 g h2，则电路中通过电子数为0.2na 标准状况下，11.2 l no与11.2 lo2混合后的气体分子数为0.75na 常温常压下，16go3所含的原子数为na 1 mol c10h22分子中共价键总数为31na l mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2na 标准状况下，22.4 l水中含分子数为na a b c d6（ ）麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸的说法正确的是 a分子式为c17h23ob分子中所有的碳原子一定在同一平面上 c在一定条件下可发生加成、取代、消去反应 d1mol麦考酚酸最多能与3 mol naoh反应7（ ）把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110ml 4moll-1盐酸中，充分反应后产生896 mlh2（标准状况），残留固体1.28 g。过滤，滤液中无cu2+。将滤液加水稀释到200 ml，测得其中c(h+)为0.4moll-1。则原混合物的总质量为 a144 g b16 g cl2.8 g d13.6 g8某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品m进行探究。已知c可在d中燃烧发出苍白色火焰。m与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：m溶液bcdaefg（1）写出用惰性电极电解m溶液的离子方程式 （2）写出f的电子式 。（3）若a是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造光导纤维，e溶液与f溶液反应可以制备一种胶体，则e溶液的俗称是 。（4）若a是一种常见金属单质，且a与b溶液能够反应，则将过量的f溶液逐滴加入e溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 （5）若a是一种不稳定的盐，a溶液与b溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的e，向g溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由a转化成e的离子方程式是: （6）若a是一种化肥。实验室可用a和b反应制取气体e，e与f、e与d相遇均冒白烟，且利用e与d的反应检验输送d的管道是否泄露，写出e与d反应的化学方程式是:v(b)0n(沉淀) （7）若a是一种溶液，只可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、co32、so42中的某些离子，当向该溶液中加入b溶液时发现生成沉淀的物质的量随b溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 。9用含有al2o3及少量fe2o3和sio2的铝土矿制备净水剂液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：i向铝土矿中加入过量h2so4后，加热、搅拌、过滤。ii向滤液中加入一定量的feso47h2o和双氧水。iii向溶液中加入ca(oh)2固体，调节溶液的ph约为1，过滤。iv加入稳定剂，加热，得到产品。（1）fe2o3与h2so4反应的离子方程式是 （2）步骤i中过滤得到的滤渣成分是_（填化学式）。（3）步骤i 中h2so4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，步骤i 中h2so4浓度的适宜范围是_，反应的适宜温度是_。 （4）步骤ii中增大n(fe3+)的离子方程式是 （5）步骤iii得到碱式硫酸铝铁alfe(oh)n(so4)m的溶液，则步骤ii中应增大n(fe3+)到n(al3+)n(fe3+)= （6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。已知：一些物质在20时的溶解度物质ca(oh)2caso4na2so4溶解度/g0.1530.25819.5 结合表中数据，解释步骤iii中使用ca(oh)2而不用naoh的原因 （7）铝土矿也可用于冶炼金属al。以金属al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是 10. （16分）甲同学进行fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取fecl2溶液。向0.1 moll-1 fecl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得ph1。实验二：向2 ml fecl2溶液中滴加2滴0.1 moll-1 kscn溶液，无现象；再滴加5滴5% h2o2溶液（物质的量浓度约为1.5 moll-1、ph约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为o2）。（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：i. 取褪色后溶液两份，一份滴加fecl3溶液无现象；另一份滴加kscn溶液出现红色；ii.取褪色后溶液，滴加盐酸和bacl2溶液，产生白色沉淀。iii. 向2 ml 0.1 moll-1 fecl3溶液中滴加2滴0.1 moll-1 kscn溶液，变红，通入o2，无明显变化。 实验i的说明 ； 实验iii的目的是 。得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下h2o2将scn-氧化成so42-。（3）甲直接用fecl24h2o配制 moll-1 的fecl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：i用激光笔分别照射红色液体和滴加了kscn溶液的fecl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配fecl2溶液的ph，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是： ii查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是ph较大时h2o2不能氧化scn-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现 象i 生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1 moll-1 fecl3溶液 11.（二选一）化学物质结构与性质 15分铬及其化合物应用广泛。例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（cro3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。（1）基态铬原子的电子排布式为 。（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 (填元素符号)。（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（ch3cho）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5）却比乙醛的沸点（20.8）高出许多，其原因是 。（4）氯化铬酰（cro2cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5，沸点为117，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于 （填晶体类型）。（5）将crcl36h2o溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中cr3+以cr(h2o)5cl2+形式存在。 上述溶液中，不存在的微粒间作用力是 （填标号）。a离子键 b共价键 c金属键 d配位键 e范德华力 cr(h2o)5cl2+中cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是 。（6）在酸性溶液中，h2o2能与重铬酸盐作用生成蓝色的cro5，离子方程式为：4h2o2 + 2h+ + cr2o72- 2cro5 + 5h2o根据下图所示cr2o72-和cro5的结构判断，上述反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。12（二选一）化学有机化学基础15分阿斯巴甜（apm）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如下图所示。（1）下列关于apm的说法中，不正确的是 。 a属于糖类化合物b分子式为c14h18n2o5c既能与酸反应，又能与碱反应d能发生酯化反应，但不能发生加成反应（2）apm在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是 （填结构简式），其官能团名称为 。（3）苯丙氨酸（ ）是合成apm的原料之一。苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示： 已知，醛或酮可以发生如下反应 d e的反应类型为 。 a的结构简式为 。 写出c d反应的化学方程式： 某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物w是苯丙氨酸的同分异构体。w的结构简式为 。 参考答案8.（1）2cl+2h2o2oh+h2+cl2 （2） （3）水玻璃 （4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。 （5）4fe2+8oh+o2+2h2o=4fe(oh)3 （分步写且全正确给分） （6）3cl2+8nh3=n2+6nh4cl （7）c(h+):c(al3+):c(nh4+):c(so42)=1:1:2:39（1）fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o（2）sio2（1分）（3）45%50%；（1分）100（1分）（4）h2o2 + 2fe2+ +2h+ = 2h2o + 2fe3+（5）11（1分）（6）使用ca(oh)2，既能调节溶液的ph，又生成溶解度较小的caso4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。（7）2al 6e + 3h2o = al2o3 + 6h+10.（1）2fe2+ h2o2 + 2h+ = 2fe3+ 2h2o fe3+3scn-fe(scn)3（不写可逆号不扣分）（2）溶液红色褪去是因为scn-发生了反应而不是fe3+发生反应排除h2o2分解产生的o2氧化scn-的可能（3）0.15h2o2将fe2+氧化为fe3+，ph增大促进fe3+水解形成红色fe(oh)3胶体取2 ml bacl2溶液，滴加2滴0.1 moll-1kscn溶液和5滴5% h2o2溶液（多答盐酸或答酸化bacl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分）无明显现象11. （15分）（1） ar3d