湖北省宜昌一中高二化学上学期期末考试试卷.doc

宜昌市第一中学2015年秋季学期高二年级期末考试化学试题时 限：90分钟 满 分：100分可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 mg:24 al:27 fe:56 cu:64 cl:35.5卷 选择题(42分)一、选择题（本题共14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。）1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2e cl2b氢氧燃料电池的负极反应式为：o22h2o4e 4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为：cu2e cu2d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：fe2e fe22已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在ch3coohch3cooh+。要使溶液中c(h+)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是（ ）a. 加少量烧碱固体 b. 升高温度c. 加少量冰醋酸 d. 加少量醋酸钠固体3下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）a透明陶瓷材料硒化锌 b吸氢材料镧镍合金c超导材料k3c60 d半导体材料砷化镓4下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()a能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：k、na、co、nob水电离出的c(h)11012 mol/l的溶液中：na、mg2、cl、soc能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na、nh、s2、brdc(h)1103 mol/l的溶液中：cu2、al3、so、no5前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有()a3种b4种c5种d6种6短周期元素r的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物ro，则该元素的价电子层是（ ）a1s2 b2s2 c3s2 d4s27 25时，ph3的盐酸a l分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(nh3h2o)103 mol/l的氨水b l，c(oh)103 mol/l的氨水c l，c(oh)103 mol/l的ba(oh)2溶液d l。试判断a、b、c、d的数量大小关系为()aabcd bbadc cbadc dcadb8一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h+。下列有关说法中正确的是（ ）a正极上发生的反应为：o2+4e+2h2o=4oh b检测时，电解质溶液中的h+向负极移动 c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2od若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48l o2 9下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水以任意比例互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子测得醋酸的ph比盐酸ph大在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果0.1 mol/l醋酸溶液的ph2ch3cook溶液能使酚酞试液变红色大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢a b c d10一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 mol/lbpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o4)dph相同的ch3coona、nahco3、naclo三种溶液的中c(na+)的大小顺序： 11某化学小组构想将汽车尾气(no、no2)转化为重要的化工原料hno3，其原理如图所示，其中a、b为多孔材料。下列说法正确的是() a电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反b电极a表面反应之一为no3e2h2o=no4hc电极b附近的c(no)增大d该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 l o212已知ch3cooh与ch3coona等物质的量混合配成的稀溶液，ph为4.7；用等物质的量hcn和nacn配成的稀溶液中，c(cn)c(na+)，下列说法不正确的是（ ）a. ch3coona的水解趋势大于ch3cooh的电离趋势b. nacn的水解趋势大于hcn的电离趋势c. 溶液中，c(h+)c(ch3coo)c(h)c(oh)cd点时溶液中有：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)d曲线上a、b间的任意一点，溶液中都有：c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)卷 非选择题(58分)二、非选择题15(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出31号元素镓(ga)在元素周期表中的位置：_。(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(ti)元素原子的价电子排布图为：_。(3)写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式：_。(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_。(5)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为_。16（5分）化学上为了方便，常将电离平衡常数的负对数称为pka，即pka=-lgka，亚硫酸和碳酸的pka数据如下：物质h2so3hso3-h2co3hco3-pka1.97.26.410.3（1）0.01mol/l nahso3溶液的ph=bl，0.01mol/l nahco3溶液的ph=b2，b1 b2(选填“”、“=”)。（2）向10 ml 0.01 mol/l的h2so3溶液中，滴加0.0lmol/l koh溶液v（ml）。当v=10 ml时，溶液中存在：c（k+）c（hso3-）c（so32-）c（h2so3），则c（h+）_c（oh-）(选填“”、“=”)。当v=a ml时，溶液中离子浓度有如下关系：c（k+）=2c（so32-）+c（hso3-），该溶液呈_性（选填“酸”、“中”、“碱”）。当v=b ml时，溶液中离子浓度有如下关系：c（k+）=c（so32-）+c（hso3-）+c（h2so3），该溶液呈_性（选填“酸”、“中”、“碱”），则a_b(选填“”、“=”)。 17（8分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准naoh溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂甲基橙甲基红石蕊酚酞变色范围（ph）3.1-4.44.4-6.25.0-8.08.2-10.0（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。（选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）（2）右图表示25ml滴定管中液面的位置，若a与c刻度间相差1ml，a处的刻度为15，滴定管中液面读数为 ml。设此时液体体积读数为aml，滴定管中液体的体积v （25 - a）ml(选填“”、“=”)。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为vml，naoh标准液浓度为a mol/l。三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗naoh溶液体积/ml21.0220.3220.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗naoh溶液体积明显多于后两次，其原因可能是 _。a实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时naoh溶液的体积b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡c盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗d滴定naoh溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（可以不化简）：c= mol/l。18(11分) 某课外活动小组设计了如图所示的装置。调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解nacl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请你参与实验并帮助他们分析、解答下列问题：(1)写出b装置中的电极反应：阴极_ _；阳极 。(2)观察到a装置中的现象是：_； ； 。(3)当观察到a装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察c装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_。(4)若想达到电解nacl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见_。19(14分)（1）常温下将0.15 mol/l的稀硫酸v1 ml与0.1 mol/l的naoh溶液v2 ml混合，所得溶液的ph为1，则v1v2_(总体积按v1+v2计)。常温下若溶液由ph3的ha溶液v1 ml与ph11的naoh溶液v2 ml混合而得，则下列说法正确的是_。a若混合后溶液呈中性：c(h)c(oh)2107mol/lb若v1v2，混合后溶液ph一定等于7c若混合后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若混合后溶液呈碱性，则v1一定小于v2（2）常温下，浓度均为0.1 mol/l的下列五种溶液的ph如表所示：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/l的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，ph变化最小的是_。ahcn bhclo ch2co3 dch3cooh根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_。a.ch3coohna2co3=nahco3ch3coonab.ch3coohnacn=ch3coonahcnc.co2h2o2naclo=na2co32hclod.nahco3hcn=nacnh2oco2（3）铅及其化合物可用于蓄电池及x射线防护材料等。回答下列问题：pbo2可通过石墨为电极，pb(no3)2和cu(no3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_，阴极上观察到的现象是_；加入cu(no3)2的作用为：_。20(10分)铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。请回答下列问题：（1） 当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为_，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：_。（2）其治理污水原理主要有以下几个方面：一些不活泼的重金属离子被fe置换出来。写出从aucl4-中置换金的离子方程式_。在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。al(oh)3胶体电泳时，会向_极移动。吸附作用。fe、c、fe(oh)2、fe(oh)3等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质。以上四种物质都有吸附性是因为_。a都有还原性 b表面积都很大 c都含金属元素 d都是胶体过程中产生的fe2+能沉淀或结合一些无机阴离子（例如s2-生成fes沉淀）。由fes制备h2s气体可选用_。a稀硫酸 b稀硝酸 c稀盐酸 d浓硫酸（3）当溶液中存在较多的fe2+、fe3+时，会出现返色现象（即处理后溶液颜色更深）。已知fe(oh)3的溶度积比fe(oh)2小很多。为防止返色，可以采用哪些措施（两条）_。参考答案一、选择题（本题共14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。）题号1234567891011121314答案abadccbcddbadc二、非选择题15（每空2分，共10分） (1)第四周期第iiia族（2分）(2) （2分）。(3) 1s22s22p63s23p63d64s2（2分） (4) si和s（2分） (5)铬（2分）16（每空1分，共5分）（1）（1分） 中（1分） 酸（1分） （1分） 17（8分）（1）酚酞，酸式滴定管。（每空1分，共2分）（2）15.40， （每空1分，共2分）（3）bc（2分） （4）(20.32+20.28)a/2v （2分）18(11分) (1) 2h+2e-=h2(或2h2o+2e-=h2+2oh) （2分）fe2e-=fe2+（2分）(2)a烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉（1分）烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平（1分）最后a烧杯溶液呈红色，导管有气泡逸出（1分）(3)fe2+2oh=fe(oh)2，4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3（或写成总反应式：4fe2+8oh+2h2o+o2=4fe(oh)3）（2分）(4)把fe电极换成