湖北省恩施高中高三化学第三次教学质量检测试题新人教版.doc

湖北省恩施高中2011级高三第三次质量检测化学试卷测试时间：2013-11-8，满分：300分，时长：150分钟本卷可能用到的相对原子质量：c(12) h(1) o(16) s(32) na(23) fe(56) cu(64)第卷（选择题 共126分）本卷共35小题，每小题4分，共140分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成份是cu2(oh)2co3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）a、它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金b、它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金c、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解d、铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化yxhzw8、 下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（ ）xyzha分散系胶体溶液烟b电解质酸碱含氧酸c元素周期表的纵列主族副族卤族d氧化物酸性氧化物碱性氧化物非金属氧化物9、下列化学用语表述正确的是（ ） a、碳酸溶于水的电离方程式：h2co3 co32+2h+ b、标准状况下将112 ml cl2通入10 ml 1 moll1 febr2溶液的离子方程式： 2fe2+ +4br +3cl2 = 2fe3+ +6cl+2br2 kcl+3cl2+3h2o6e c、用单线桥表示浓盐酸和kclo3反应的电子转移的数目与方向： d、过氧化钠的电子式为：10、短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是() a、元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8 b、元素y、w的气态氢化物的稳定性，前者比后者差 c、离子y2和z3的离子半径，后者比前者大 d、元素w的最高价氧化物对应的水化物酸性比q的强11、下列说法正确的是（ ）a、二氧化硅是常用的半导体材料b、分离溶于水的碘，选用乙醇作萃取剂c、不是所有的反应都需要活化能来启动反应d、为提高锌粒与稀硫酸的反应速率，可向反应体系中加入适量的硫酸钠固体来实现12、现有naoh、na2co3和ba(oh)2 三种无色溶液，选用下列一种试剂，一次即可鉴别的是( )a、agno3溶液 b、稀硫酸 c、fecl3溶液 d、co213、设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）a、5.6g fe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.15 nab、室温下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子数目为0.2 nac、在标准状况下，11.2 l ccl4分子中氯原子数目为2 nad、78 g na2s和na2o2的混合物中阴离子的数目为2 na第卷（非选择题 共174分）26、 （14分）中学常见化学反应方程式为：a+bx+y+h2o（未配平，反应条件略去），其中，a、b的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，b体现出的化学性质有 （2）若a为常见的非金属单质，b的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 （3）若a为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4）若a为常见的金属单质，常温下a在b的浓溶液中“钝化”，且a可溶于x溶液中。a元素在元素周期表中的位置是 含amolx的溶液溶解了一定量a后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的x的物质的量是 （5）若a、b、x、y均为化合物，a的焰色为黄色，向b溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，若a和b按物质的量之比1:1反应则产生白色沉淀，a的化学式为 27、(15分)把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时n2转化为no）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数k值分别如下表一和表二。 表一：n2+ o2 2no 表二：n2+ 3h22nh3 温度25350400450k值51081.8470.5070.152温度272000k值3.8410310.1 （1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_。 a、在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行 b、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的 c、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，k值会发生改变 d、大气固氮与工业固氮都是放热反应 （2）向某密闭容器中加入4 mol nh3、1.2 mol h2和一定量的n2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知0t1阶段保持恒温、恒容，且c(n2)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。nh3h2n20 若t1=15 s，则t0t1阶段的反应速率为v(h2)=n2的起始物质的量为 反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是 a、单位时间内生成a moln2，同时生成3a mol h2 b、容器的总压强不再变化 c、混合气体的密度不再变化 d、三个hh 键断裂的同时有六个hn键断裂t4时刻改变的条件为 ，t5时刻改变的条件为 已知t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为q kj(q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：_28、（14分）某学习小组利用下图所示装置，对某含少量fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。 （1）向a中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开b活塞向a注入足量稀硫酸后关闭。反应进行到a中不再产生气泡时，应 ，平视量筒内的液面，读出d中水的体积。若c中收集到448ml（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为 （2）拆除c、d装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入a中，至a中固体全部消失，再继续通入一段时间空气充分反应后，关闭弹簧夹，停止通入空气。该过程中发生反应的离子方程式是 （3）将（2）中所得溶液倒入烧杯内，加入cu2(oh)2co3固体将其调节至ph=4时，有气体产生，溶液中红褐色沉淀产生，铁被完全沉淀，过滤后即得硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是 （4）有同学认为，实验做到此步，其实完全可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，请你帮他写出余下的实验操作步骤 hecba能量反应过程38、 (15分)so2(g)+1/2o2(g) so3(g)反应过程中的能量变化如图所示，已知由so2(g)完全氧化产生2molso3(g)的h198kj/mol。请回答下列问题：（1） 右图中所表示的热化学方程式的意义为 ，e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？，理由是 ；（2）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理中第二步的化学方程式 ； （3）已知单质硫的燃烧热为296 kjmol-1，计算由s(s)生成3.5 molso3(g)放出的热量是；（4） 废气中的so2的含量可用滴定法测量，将一定量的废气通过足量naoh溶液吸收，然后用碘水滴定，请写出滴定过程中发生的离子方程式 ，应选择 作指示剂。第三次考试化学参考答案及评分标准713、（每小题6分）bddacbb26、 （14分，每空2分）（1）mno2+4h+2clmn2+2h2o+cl2 酸性和还原性 （2）c+4hno3(浓）co2+4no2+2h2o （3）2:1 （4）第四周期第viii族 0.4a （5）naalo2 27、 （15分，除最后一问3分外，其余每空2分）（1）ab （2）0.02mol/(ls) 1.2mol bd 降低温度 增大压强 2nh3(g) n2 (g)+ 3h2(g) h=+2.5qkj/mol28、 （14分）（1）等溶液恢复至室温后，调节集气瓶和量筒内液面高度相平（3分，只答对一点给1分） 88.8% （2分） （2）4fe2+ + o2 + 4h+ = 4fe3+ +2h2o / 2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+ （3分，写对一个给2分） （3）cu2(oh)2co3 + h+ + fe3+ = 2cu2+ + fe(oh)3 + co2（3分，分开写也可以） （4）将（3）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算（3分）3