湖北省杭州二中高三化学第二次月考试题.doc

理科综合本试卷共13页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用2b铅笔将自己的试卷类型(a)、学号和科目代码（选“物理”）填涂在答题卡上。用黑色字迹的钢笔或签字笔将班、学号和姓名填写在答题卷上。2、用2b铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后。3、非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡和答卷一并交回。可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。）7.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是a用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污b新制cu(oh)2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测c用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物d煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料8.水溶液中能大量共存的一组离子是 aph=1的溶液中：fe2+、ch3coo、k、so42- b在含较多al3+的溶液中：na、cl-、hco3 c在0.1 moll1 cacl2溶液中：k、ba2、i、oh d在c( h)/c(oh)1012的溶液中：k、na、clo、no9. 下列叙述i和ii均正确并有因果关系的是选项叙述i叙述iiamg有还原性电解mgcl2饱和溶液可制备mgbagcl难溶于酸用盐酸和agno3溶液检验cl-c ba(oh)2易溶于水可配制1.0 moll-1的ba(oh)2溶液dnh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4cl10.设na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 a. 1mol c2h6含有6na个共价键 b. 标准状况下，22.4l氯水含有na个cl2分子 c. 17gnh3含有10na个质子 d. 1molk被完全氧化生成ko2，失去2na个电子二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。）22.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论a新制fe(oh)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明fe(oh)2易被氧化成fe(oh)3b常温下将fe片放入浓硝酸中无明显变化fe与浓硝酸不反应c将一小块na放入医用酒精中产生气泡na只置换出醇羟基上的氢d向某无色溶液中滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有i23.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的na2co3溶液。用 ph传感器测得混合溶液的ph变化曲线如右图（已知：饱和co2溶液ph为5.6)，下列说法正确的是 a.a处发生的离子反应：co32-+h2o= hco3-+oh- b.在ph=6时，c（na+）c(hco3-)c(co32-) c.在ph=7时，c（na+）=c（cl-） d.cd发生的主要离子反应：co32-+h+ = hco3-三、非选择题（本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。）30.（15分）阿斯巴甜（apm）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如下图所示。（1）下列关于apm的说法中，正确的是 。 a属于糖类化合物 b分子式为c14h18n2o5 c既能与酸反应，又能与碱反应 d能发生酯化反应，但不能发生加成反应（2） apm在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是 （填结构简式），其官能团名称为 。（3）苯丙氨酸（ ）是合成apm的原料之一。苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示： 已知，(1)丙烯和溴化氢在有过氧化物催化条件下，生成1一溴丙烷,(2)醛或酮可以发生如下反应 d e的反应类型为 。 a的结构简式为 。 写出c d反应的化学方程式： 。 某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物w是苯丙氨酸的同分异构体。 w的结构简式为 。31.（17分）i短周期元素x、y、z、w在元素周期表中相对位置如图所示其中y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：（1）写出x的原子结构示意图_。（2） w与z的氢化物中，较稳定的是 _(用化学式表示)（3）含y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是_(用离子方程式表示)ii运用所学化学原理，解决下列问题：（4）已知：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(naoh为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_；（5）已知： c(s)+ o2(g)= co2(g) h1；co2(g) +c(s)=2co(g) h2；si(s)+ o2(g)=sio2(s) h3。工业上生产粗硅的热化学方程式为_；（6）25时，往a moll-1nh3的水溶液中滴加0.1 moll-1h2so4溶液，滴加过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；实验测得a moll-1nh3的水溶液的ph值为12，求此氨水的电离平衡常数kb= moll-1(用含a的代数式表示)。32. （16分） 某化工厂利用氧化钴矿石制取coc2o4（草酸钴）的工艺流程如下：（ 已知：黄钠铁矾不溶于水，可溶于酸）序号矿石粒度/目钴浸出率/%1-609.82-12025.53-20041.18 （1）步骤中研究矿石粒度对钴浸出率的影响如右表。从表中分析选择矿石粒度为 目。（2）步骤需要用到的玻璃仪器，除烧杯外还有 。 （3）.步骤中naclo3将fe2+氧化成fe3+的离子方程式并标出电子转移方向和数目 。 .探究温度对步骤中naclo3将fe2+氧化成fe3+的影响，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(fe2+)的变化，结果见右图,请从图中分析最合适的温度下，在0s 至120s内的平均反应速率v(fe2+) moll1min1。 （4）请写出步骤中除去镁离子的离子反应方程式 。（5）若要检验黄钠铁矾na2 fe6（so4）4（oh）12中含有的金属元素，请简述实验方案： 。 （6）从绿色化学角度分析，母液中可循环利用的物质为 （填写名称）。33.（16分）亚硝酸钠(nano2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。【实验i】用如下装置(已省略夹持装置)制nano2。已知：2no+na2o2=2nano2 ； 2no2+na2o2=2nano3 (1)仪器甲的名称是_装置b的作用是_。(2)装置d可将剩余的no氧化成no3-，发生反应的离子方程式_。(3)使用气密性良好的上述装置进行实验，nano2的纯度较低。为提高nano2纯度，需要对上述实验装置的a与b间进行改进，请作图表示其改进措施(图中须标出所用试剂名称)_。【实验】利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中nano2的含量。步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的nano2溶液，各加入1 ml的m溶液(m遇nano2呈紫红色，nano2浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为l0ml并振荡，制成标准色阶。试管编号nano2含量/mgl-1020406080步骤ii：取1kg泡菜样品，经处理得1l待测液x。步骤：取5 ml待测液x，加入1ml m溶液，加蒸馏水至10ml振荡，与标准色阶比较。(4)步骤iii比较结果与号色阶颜色相同，此泡菜样品中nano2的含量为_mgkg-1(5)用目视比色法证明泡菜中加入维生素c可以降低nano2的含量。设计并完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论维生素c可以降低泡菜中nano2的含量化学参考答案 7 d 8 d 9 c 10 c 11 b 12 a 22 ad 23 ab30. （15分）（1） b、c （2分，漏选得1分，选错不得分） （2） ch3oh （2分） 羟基 （2分） （3） 加成反应 （2分） （2分） （3分） （2分）31.（17分）（1）（2分） （2）hcl（2分） （3）al3+3h2o al(oh)3+3h+（2分）（4）si-4e-+6oh-=sio32-+3h2o（3分）（5）2c(s)+sio2(s)=si(s)+2co(g) h =h1+h2-h3（3分） （6）增强（2分） 10-4 /（a-10-2）（3分）32（16分） （1）-200（1分） （2）漏斗、玻璃棒（2分）（3） clo3+6fe 2+ +6h+=6fe 3+cl+3h2o （4分） 0.25 （2分） （4）mg2+ + 2f- = mgf2（2分） （5）取黄钠铁矾用盐酸溶液溶解，分成两份，一份做火焰色反应，火焰为黄色证明有na+存在；另一份向其中滴加kscn溶液，