湖北省枣阳市阳光中学高三化学下学期期中试题.doc

湖北省枣阳市阳光中学高三年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分 第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1粗盐水过滤后仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质 加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是a b c d2粗盐水过滤后仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质 加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是a b c d3将二氧化碳通入到下列溶液中，不能发生反应的是acacl2 bna2co3 cna2sio3 dnaoh4铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是afe（oh）3 fe2o3 bfe（oh）2 fe2o3 cfe（oh）2 fe（oh）3 dfe（oh）2 fe3o45将30ml 0.5mol/l的naoh溶液加水稀释到500ml，稀释后naoh的物质的量浓度为a0.3 mol/l b0.03 mol/l c0.05 mol/l d0.04 mol/l6下列离子方程式书写正确的是a铁粉加入稀盐酸中：2fe+6h+=2fe3+3h2b铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+=ag+cu2+c氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+d氢氧化铝与稀硫酸反应：oh+h+=h2o7在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是aca2+、na+、no3、co32 bmg2+、cl、nh4+、so42ck+、cl、hco3、no3 dca2+、na+、fe3+、no38在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有co气体，另一个盛有co2气体，则两容器内的气体一定具有相同的a密度 b原子数 c质量 d分子数9用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为nab常温常压下，0.01mol na2co3含有的na+离子数为 0.02 nac通常状况下，na 个co2分子占有的体积为 22.4ld物质的量浓度为 0.5mol/l 的 mgcl2溶液中，含有cl 个数为na10配制100ml1.0moll1的naoh溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是a容量瓶使用前有蒸馏水b配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒c俯视确定凹液面与刻度线相切d称量naoh固体时使用了称量纸11下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）a铝片与稀硫酸反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2反应 d甲烷在o2中的燃烧12x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲乙丙戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由z元素形成的单质。已知：甲+丙丁+己，甲+乙戊+丁；25时0.01moll-1己溶液的ph为12。下列说法不正确的是（ ）a1.0l 0.1moll-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1molb将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色cx与w构成的化合物、戊、己均为离子化合物dw的简单离子半径大于z的简单离子半径13右图曲线a表示放热反应x(g) + y(g) z(g) + m(g) + n(s) 进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )a升高温度 b加大x的投入量 c加催化剂 d增大体积14在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 ( )av（a）0.5 moll1s1 bv（b）0.3 moll1s1cv（c）0.8 moll1s1 dv（d）1 moll1s115短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍， y是地壳中含量最高的元素，z2 与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是 ( )a原子半径的大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强16化学与工农业生产有密切的联系。下列说法中正确的是（ ）a分子式为（c6h10o5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体b淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物c在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解d北京奥运吉祥物“福娃”的材质是pvc(聚氯乙烯)，其单体的结构是ch2=chcl17下列说法正确的是a石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃b石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油c石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴d石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等18氢化钠（nah）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成h2和naoh。下列叙述中，不正确的是anah的电子式为na+:h-bnah中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同c微粒半径h-li+dnah与h2o反应时，水作氧化剂。19某元素的一种同位素x原子的质量数为a，含n个中子，它与1 h原子组成hmx分子， 在ag hmx分子中含质子的物质的量是a. b. c. d. 20w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是a单质的沸点：wyb阴离子的还原性：yxc氧化物的水化物的酸性：yli+，c错误；d、氢化钠和水发生：nah+h2o=h2+naoh，水中氢元素化合价降低，得电子，作氧化剂，d正确。答案选c。考点：离子化合物的结构与性质，微粒半径大小的比较19a【解析】试题分析：x的质子数是an， 质子数等于核外电子数，所以在ag hmx分子中含电子的物质的量为。答案选a。考点：物质的量20b【解析】试题分析：w的l层无电子，则w是h元素；x的l层有5个电子，则x是n元素，y与z的l层都是8个电子，则二者都是第三周期元素，由于最外层电子数之和为18，则y与z的最外层电子数之和为12，只能是5和7，所以y是p，z是cl元素；a、氢气常温下是气体，磷单质常温下是固体，则沸点wx，b正确；c、最高价氧化物的水化物的酸性：yz，c错误；d、x与y可能存在于同一离子化合物中，如氯化铵，d错误。答案选b。考点：元素周期律21d【解析】a、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故a错误b、水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故b错误c、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故c错误d、水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故d正确故选d【点评】本题考查了原子、分子、离子等基础知识，难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用22d【解析】试题分析：a.机动车实行限行措施可以减少雾霾，符合，a项错误；b.推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用，可以降低污染，符合，b项错误；c.通过吸收空气中co2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划，符合，c项错误；d.焚烧秸秆会增加雾霾的产生，不符合，d项正确；答案选d。考点：考查绿色化学。23a【解析】a14c与12c质子数相同都为6，中子数不同分别为8、6，互为同位素，o2与o3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故a正确；b钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后，铁做正极被保护，故铁仍被保护，故b错误；c石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，电解质溶液导电是电解的过程，属于化学变化，故c错误；d依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念分析判断，no2不是酸性氧化物、fe3o4不属于碱性氧化物，故d错误故选a【点评】本题考查学生常见物质的概念、金属的腐蚀等知识，注意fe3o4不属于碱性氧化物，要求平时注意知识的灵活应用，难度不大【答案】a【解析】试题分析：a绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，a错误；b石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，b正确；c海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，c正确；d煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，d正确，答案选a。考点：考查物质组成、海水淡化及煤的干馏等有关判断【答案】d【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，x是f，y是s，z是br，w是p，r是ar。a、p元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于s元素的，a错误；b、z的阴离子含有36个电子，其电子层结构都与r原子的不相同，b错误；c、p轨道未成对电子最多的是w元素，含有3个电子，c错误；d、f的非金属性最强，电负性最大，d正确，答案选d。【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构和元素周期律的应用【名师点晴】该题侧重于对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的易错点是电负性和第一电离能大小比较，电负性只与非金属性强弱有关系，非金属性越强，电负性越大。第一电离能在一般情况下也与元素的非金属性强弱有关系，但在具体解答时要注意处于全充满或半充满中的电子稳定性强，其第一电离能大于相邻周期元素的，例如氮元素的第一电离能大于氧元素，但电负性则是氧元素大于氮元素。【答案】c【解析】试题分析：a原子核内有10个中子的氧原子可表示为，a错误；b氯原子的结构示意图为287+17，b错误；c铁的原子序数是26，fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，c正确；d铜的原子序数是29，则基态铜原子的外围电子排布图为，d错误，答案选c。【考点定位】本题主要是考查化学用语判断，涉及核素、原子结构示意图、核外电子排布式以及排布图等【名师点晴】该题的易错选项是d，答题时注意灵活应用核外电子排布规律，除了掌握构造原理以外，还要注意能量最低原理、洪特规则以及泡利不相容原则的应用，特别是洪特规则，则轨道中的电子处于全充满、半充满、全空时稳定性最强。27bd【解析】a若x是盐桥，则该装置是原电池，zn是负极、cu是正极，电子从负极a（锌）沿导线流向正极b（铜），故a错误；b若x是铜条，左边甲形成原电池，金属锌是负极，cu是正极，右边形成电解池，a电极的电极反应式是zn2ezn2+，故b正确；c若x是石墨条，甲为原电池，锌是负极，乙为电解池，b是阴极，电解硫酸铜，电解硫酸铜会产生硫酸，则乙池溶液的ph会减小，故c错误；d若x是锌条，右边乙形成原电池，cu为正极，甲为电解池，zn为阳极，发生氧化反应，zn为阳极，发生氧化反应，质量会减小，故d正确；故选bd【点评】本题考查了原电池原理，明确盐桥的作用是解本题关键，将盐桥变为其它金属或导电的非金属不能构成原电池，再结合是否能自发进行氧化还原反应分析解答，题目难度中等28b【解析】混合溶液中阳极上cl先放电生成cl2，然后oh放电生成o2，阴极上cu2+先放电生成cu，然后h+放电生成h2，溶液中根据cl原子守恒得n（cl）=3n（alcl3）+2n（cucl2）=0.1mol（3+2）=0.5mol，根据cu原子守恒得n（cu2+）=n（cucl2）=0.1mol；用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，说明两个电极上生成气体物质的量相等，因为每个氯离子失去一个电子、每个氢离子得到一个电子，所以要使两个电极得到相同物质的量的气体，阳极上应该还有氧气生成，设生成气体总物质的量为xmol，根据转移电子守恒得0.5mol1+（x0.25）mol4=0.1mol2+2xmol，x=0.35；a转移电子物质的量=0.5mol1+（0.350.25）mol4=0.9mol，故a错误；b根据以上分析知，阴极上生成气体物质的量为0.35mol，故b正确；c阴极上质量增加量为cu的质量，根据cu原子守恒得n（cu）=n（cucl2）=0.1mol，m（cu）=0.1mol64g/mol=6.4g，故c错误；d阳极上第一段电解生成氯气、第二段电解生成氧气，阴极上第一段电解生成cu、第二段电解生成氢气，所以相当于第一段电解氯化铜、第二段电解hcl、第三段电解h2o，电解后溶液呈酸性，铝元素以铝离子存在，故d错误；故选b【点评】本题以电解原理为载体考查混合物的有关计算，明确各个电极上放电离子顺序是解本题关键，知道整个过程相当于电解氯化铜、电解hcl、电解水三个阶段，题目难度中等29d【解析】选取含有碳原子数最多的碳链为主链，该有机物中最长的碳链含有7个c，主链为庚烷，含有7个c的碳链有两条，选取含有支链最多的碳链为主链，编号从距离取代基最近的一端开始，从左边开始，满足取代基编号之和最小，在3、4号c上各有一个甲基，在4号c上有一个乙基，该有机物的命名为：3，4二甲基4乙基庚烷，故选d【点评】本题考查了考查有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力30ab【解析】试题分析：a热纯碱可促进油的水解，洗涤可除杂，故a正确；b利用难溶物的转化，将硫酸钡转化为更难溶的碳酸钡，达到除杂的目的，故b正确；c二者均溶于水，蒸发结晶不能除杂，应利用冷却结晶法分离，故c错误；dhcl极易溶于水，将原物质除去，不能除杂，故d错误；故选a。考点：考查混合物分离提纯31（14分）（1）ar 溴 第四周期第a族（2）hclo4 （3） 离子（4） 极性共价键（5）s2clo2（6）（7） ；nh3+hno3=nh4no3【解析】试题分析：（1）根据元素周期表的结构，化学性质最不活泼的是稀有气体元素，所以是对应的ar元素，原子结构示意图为；元素在元素周期表的第四周期第viia族，为溴元素；（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以对应的cl元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，化学式是hclo4；元素的金属性最强，则最高价氧化物的水化物的碱性最强，对应的k元素的最高价氧化物的水化物的碱性最强，koh的电子式是；（3）与分别是na、s元素，钠原子易失去一个电子形成钠离子，硫原子易得到2个电子形成硫离子，所以二者形成离子化合物硫化钠，用电子式表示为；（4）与分别是c、cl元素，c原子最外层4个电子，cl原子最外层7个电子，都不易失去，所以以共用电子对形式形成共价化合物四氯化碳，则四氯化碳的电子式为；c与cl是不同的非金属，所以形成的是极性键；（5）、三种元素形成的离子中，的电子层数小于、元素形成的离子的电子层数，所以的离子半径最小，、形成的离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以形成的离子的半径最大，则三种离子半径的大小关系是s2clo2；（6）和分别是na、o元素，二者形成含有非极性共价键的离子化合物是过氧化钠，电子式是；（7）元素为n元素，其氢化物是氨气，结构式是；n的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，化学方程式是nh3+hno3=nh4no3。考点：考查元素周期表极元素周期律的应用32（1）b、e, a、d （2）醛基、羰基、氨基、羧基 （3）醇 酚 （各1分）【解析】试题分析：a、丁醛和丁酮分子式相同结构不同，属于同分异构体；b、官能团相同，组成相差1个ch2，属于同系物；c、表示的是苯酚和苯甲醇，不属于同系物、同分异构体；d、戊烯和环戊烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体；e、官能团相同是二元酸，分子组成相差2个ch2，是同系物；综上所述：属于同系物的是be；属于同分异构体的是：ad；上述化合物a、b、c中含有的官能团为：醛基、羰基、氨基、羧基；c组中前者为苯酚，含有酚羟基，属于酚类后者为苯甲醇，含有醇羟基，属于醇类。考点：考查同系物、同分异构体、官能团结构、有机物分类、烯烃的性质等。33（14分）（1）胶头滴管 500 ml容量瓶 (2分) ；（2）10.0 g(2分)（3） 搅拌，