湖北省武汉市九年级化学上学期1月月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年湖北省武汉市九年级（上）月考化学试卷（1月）一、选择题（每小题只有1个符合题意的选项，每小题分，共15分）1下列现象和做法，仅涉及物理变化的是（）a绿色植物光合作用b上海世博会开幕燃放烟花c电解水探究水的组成d合金与纯金属相互划刻比较硬度2下列物质放入水中，能形成溶液的是（）a牛奶b面粉c蔗糖d花生油3为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是（）a保持铁制品表面的洁净和干燥b在铁制品表面涂上油c在铁制品表面镀上金属锌d把铁制品浸在水里使它与空气隔绝4下列物质中，不属于合金的是（）a白口铁b氧化锌c不锈钢d硅钢5某化学兴趣小组，为了探究ag、zn、cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的是（）abcd6下列关于溶液的说法中，正确的是（）a当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定减少b某溶液降低温度后能析出晶体，则原溶液一定是饱和溶液c接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态d20，氯化钠的溶解度为36g，则20时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g7关于物质的转化过程：h2h2o，coco2，mgmgo下列说法不正确的是（）a都能通过化合反应实现b都能通过置换反应实现c都能通过与单质反应实现d变化前后都有元素化合价发生改变8在由cuso4、h2so4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤下列有关该实验的叙述中，正确的是（）a滤液中含有cu2+b反应中一定没有气体产生c滤出的固体可能是纯净物d溶液的质量有可能减小9除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（）a除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法b除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法c除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法d除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法10使100g20%的kno3溶液变为10%的溶液，可以采用的方法是（）a加入80g水b加入100g5%的kno3溶液c降温，析出10gkno3d加水使溶液的质量为200g11向100g水中不断加入固体a或改变温度，得到相应的溶液下列说法正确的是（）资料：a的溶解度温度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2a中a的质量分数最大b中a的质量分数相等c的溶液为饱和溶液d中没有固体存在12向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量下列选项中y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是（）选项固体溶液y轴含义a二氧化锰过氧化氢溶液水的质量b铁粉和铜粉硫酸铜溶液所得溶液中硫酸铜的质量c石灰石（杂质不参加反应）稀盐酸固体中杂质的质量分数d铁和铜的混合物稀硫酸氢气的体积aabbccdd二、填空题13用化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素； （2）铁锈主要成分；（3）导电性最好的金属； （4）亚铁离子14置换反应是化学反应的基本类型之一（1）金属与金属的化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为（2）非金属单质也具有类似金属与金属的化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其金属的化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：c12+2nabr=2nacl+br2；i2+na2s=2nai+s；br2+2ki=2kbr+i2 由此可判断：s、c12、i2、br2活动性由强到弱顺序是下列化学方程式书写错误的是（a）c12+2nai=2nacl+i2 （b）i2+2kbr=2ki+br2（c）br2+na2s=2nabr+s （d）c12+k2s2kcl+s15金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源根据对金属和金属材料的认识，回答：（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的共同作用的结果（2）用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因（3）保护金属资源的途径有：；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品等（4）在agno3和al（no3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有16如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）点p表示（2）当温度为t2时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是（3）要使接近饱和的c物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是（4）t2时，a物质的饱和溶液150g降温到t1析出a物质g（不含结晶水）（5）将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是（6）当a中含有少量b时，为了得到纯净的a，可采用方法三、实验题（本大题有2个小题，共12分）17如图是配制100g溶质质量分数为12%的nacl溶液的实验操作示意图：（1）图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和（2）指出图中的一处错误操作上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”）（3）配制时应选择ml（填“10ml”“50ml”“100ml”）的量筒量取所需要的水（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序18铁、铝、铜是常见的三种金属同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：操作根据现象得出金属活动性顺序片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡feal，fecu几分钟后现象有少量气泡有大量气泡无气泡【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：操作根据现象得出金属活动性顺序现象无明显现象alfecu写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序金属丝的插入顺序为（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序四、计算题19生铁是铁和碳的合金为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？2015-2016学年湖北省武汉市九年级（上）月考化学试卷（1月）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个符合题意的选项，每小题分，共15分）1下列现象和做法，仅涉及物理变化的是（）a绿色植物光合作用b上海世博会开幕燃放烟花c电解水探究水的组成d合金与纯金属相互划刻比较硬度【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：a、光合作用能生成葡萄糖和氧气，属于化学变化，故a错；b、燃放烟花一般能生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故b错；c、电解水能生成氢气和氧气，属于化学变化，故c错；d、合金与纯金属相互刻划的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故d正确故选d【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化2下列物质放入水中，能形成溶液的是（）a牛奶b面粉c蔗糖d花生油【考点】溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断【解答】解：a、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液故选项错误；b、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液故选项错误c、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液故选项正确；d、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液故选项错误；故选c【点评】解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断3为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是（）a保持铁制品表面的洁净和干燥b在铁制品表面涂上油c在铁制品表面镀上金属锌d把铁制品浸在水里使它与空气隔绝【考点】金属锈蚀的条件及其防护【专题】结合课本知识的信息【分析】防止金属生锈的原理是隔绝氧气和水，具体的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等【解答】解：a、保持铁制品表面的洁净和干燥可以防止金属生锈b、在铁制品表面涂上油，从而隔绝了氧气和水，可以防止金属生锈c、在铁制品表面镀上金属锌可以防止金属生锈d、因为水是铁生锈的条件之一，把铁制品浸在水里不能有效地防止铁生锈故选d【点评】解答本题的关键是要掌握金属生锈的条件和防止金属生锈的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断4下列物质中，不属于合金的是（）a白口铁b氧化锌c不锈钢d硅钢【考点】合金与合金的性质【专题】金属与金属材料【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等【解答】解：a、白口铁属于铁合金；b、氧化锌是锌的氧化物属纯净物不属合金；c、不锈钢属于铁合金；d、硅钢属于铁合金故选：b【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键5某化学兴趣小组，为了探究ag、zn、cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的是（）abcd【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】压轴实验题；金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序的应用可以知道，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可以据此来分析所给选项并完成解答【解答】解：a、锌可以和硫酸铜反应，能够判断锌比铜活泼；银不能和硫酸铜反应，可以判断银不如铜活泼，故可以判断三种金属的活动性顺序，故a能达到目的；b、铜不能和硫酸锌反应，所以可以判断铜的活动性比锌弱；铜可以和硝酸银溶液反应，所以可以判断铜的活动性比银强；故b能达到目的；c、铜不能和盐酸反应，而锌可以和盐酸反应，所以可以判断锌的活动性比铜强；铜可以将硝酸银中的银置换出来，所以可以判断铜的活动性比银强，故c能达到目的；d、锌和铜都能和硝酸银反应，所以不能判断出锌和铜的活动性顺序，故d不能达到目的故选d【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来6下列关于溶液的说法中，正确的是（）a当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定减少b某溶液降低温度后能析出晶体，则原溶液一定是饱和溶液c接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态d20，氯化钠的溶解度为36g，则20时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数相同分析b、根据某溶液降低温度后能析出晶体，则所得溶液为饱和溶液；原溶液不知道还能不能溶解这种溶质所以无法确定原溶液是否饱和分析c、根据蒸发溶剂或加入溶质是将不饱和溶液变为饱和溶液的两种基本方法分析d、根据20，氯化钠的溶解度为36g，则20时100g水中达到饱和状态所溶解的氯化钠的质量为36g分析【解答】解：a、同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数相同，若恒温蒸发溶剂析出晶体时溶液溶质质量分数相等，因为饱和溶液溶质质量分数=100%，同温度下同种固体物质的溶解度相等，所以溶质质量分数相同，a不正确b、某溶液降低温度后能析出晶体，则所得溶液为饱和溶液；原溶液不知道还能不能溶解这种溶质所以无法确定原溶液是否饱和，故b不正确c、蒸发溶剂或加入溶质是将不饱和溶液变为饱和溶液的两种基本方法，故c说法正确d、因为20，氯化钠的溶解度为36g，所以20时100g水中达到饱和状态所溶解的氯化钠的质量为36g故d不正确故选c【点评】本题考查了饱和溶液的判定、饱和溶液和不饱和溶液转化的方法、溶解度的概念，要熟练理解和掌握这些知识抓住概念是解答这类题目的关键7关于物质的转化过程：h2h2o，coco2，mgmgo下列说法不正确的是（）a都能通过化合反应实现b都能通过置换反应实现c都能通过与单质反应实现d变化前后都有元素化合价发生改变【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；化合价规律和原则；化合反应及其应用；置换反应及其应用【专题】结合课本知识的信息【分析】根据三者的化学反应式分析即可它们的化学反应式分别是：h2h2o的化学反应式是：2h2+o22h2o；coco2的化学反应式是：2co+o22co2；mgmgo的化学反应式是：2mg+o22mgo【解答】解：h2h2o，coco2，mgmgo的化学反应式分别是：2h2+o22h2o；2co+o22co2；2mg+o22mgoa、观察化学反应式可知，都是两种物质生产另一种物质，都是化合反应，故正确；b、观察化学反应式可知，三者都不是一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，故错误；c、观察化学反应式可知，三者都是与氧单质反应实现的，故正确；d、在2h2+o22h2o中，反应前单质氢和氧的化合价都是0，反应后氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是2价；2co+o22co2中氧元素反应前化合价是0，反应后变成2价；2mg+o22mgo中，反应前单质镁和氧的化合价是0，反应后镁元素变成+2价，氧元素变成2价也就是说都有化合价的变化，故正确故选b【点评】本题主要考查化学反应中的相关问题，需要同学们熟悉化学反应式，以及化合反应和置换反应的定义8在由cuso4、h2so4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤下列有关该实验的叙述中，正确的是（）a滤液中含有cu2+b反应中一定没有气体产生c滤出的固体可能是纯净物d溶液的质量有可能减小【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动顺序表中铁、铜的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这二种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁氢铜据此分析解答即可；【解答】解：把过量的铁粉加入到h2so4和cuso4的混合溶液中，发生反应为fe+cuso4feso4+cu；fe+h2so4feso4+h2，加入过量铁粉，h2so4和cuso4都完全反应a、加入过量铁粉，h2so4和cuso4都完全反应生成feso4，因此滤液中只含有feso4，故滤液中一定不含cu2+，故a不正确；b、加入过量铁粉，h2so4和铁反应会生成氢气，因此反应中一定有气体产生，故b不正确；c、加入过量铁粉，h2so4和cuso4都完全反应放出氢气、置换出铜，因此过滤所得固体是fe和cu；所以滤出的固体是混合物，故c不正确；d、该过程发生反应为fe+cuso4feso4+cu；且一个铁原子（56）置换出一个铜原子（64）；只发生该反应则溶液质量会减小，fe+h2so4feso4+h2，且一个铁原子（56）置换出一个氢气分子（2）；只发生该反应则溶液质量会增大，故溶液的质量有可能减小，故d正确；故选：d【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来9除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（）a除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法b除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法c除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法d除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法【考点】物质除杂或净化的探究【专题】压轴实验题；物质的分离和提纯【分析】本题属于除杂质题，根据物质的性质选择合适的方法来除去杂质，注意在除杂时要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，反应时不能引入新的杂质【解答】解：a、二氧化碳不能支持燃烧，所以在大量的二氧化碳中一氧化碳是不能燃烧的，所以难以通过此方法除去一氧化碳，故a方法不正确；b、二氧化锰不溶于水，而氯化钾能够溶于水，所以可以通过溶解、过滤和蒸发的方法来将氯化钾中的二氧化锰除去，故b方法正确；c、铜不和盐酸反应但是锌可以和盐酸反应，所以通过用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法来除去铜粉中的锌粉，故c方法正确；d、高温煅烧可以使碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体逸出，剩余的固体为氧化钙，故d方正确故选a【点评】除去混合物中的杂质时，所选择的试剂应只能与杂质反应而不能与主要成分发生反应，并且在反应后不能引入新的杂质10使100g20%的kno3溶液变为10%的溶液，可以采用的方法是（）a加入80g水b加入100g5%的kno3溶液c降温，析出10gkno3d加水使溶液的质量为200g【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据已有的知识进行分析，溶液变稀可以使用加水稀释的方法，加水稀释溶质的质量不变，也可以加入质量分数比10%小的溶液的方法，据此解答即可【解答】解：采用加水稀释的方法，设加入水的质量为x，则有：100g20%=（100g+x）10%，解得x=100g，设加入溶质质量分数为5%的溶液的质量为y，则有：100g20%+5%y=（100g+y）10%，解得y=200ga、加入水的质量是100g，不是80g，故a错误；b、加入200g5%的kno3溶液，不是100g，故b错误；c、降温，析出晶体，则溶液溶质质量分数增大，不会减小，故c错误；d、加入100g水，溶液变为200g，故d正确；故选d【点评】本题考查了根据溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行11向100g水中不断加入固体a或改变温度，得到相应的溶液下列说法正确的是（）资料：a的溶解度温度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2a中a的质量分数最大b中a的质量分数相等c的溶液为饱和溶液d中没有固体存在【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】摄取典型信息、以新衬新解题；压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；有关溶液溶质质量分数的计算【分析】溶解度为一定温度下，100g水溶解溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量；结合a物质在不同温度下的溶解度，根据溶液变化流程中的条件，判断物质的溶解及所得溶液的状态或组成；由资料中物质a的溶解度可知，物质a的溶解度随温度升高而增大【解答】解：a、根据a物质在30的溶解度为41.4g、60的溶解度为55.2g，可判断41.4g物质a在25时不能完全溶解而在60时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数故a不正确；b、溶液为60时100g水溶解41.1ga物质所形成的溶液，溶液中溶质的质量分数=100%29.3%；溶液为50时100g水溶解50.4ga的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数=100%33.5%；故b不正确；c、综合a、b项分析可知：溶液为饱和溶液；60a的溶解度为55.2g，溶液为60时100g水溶解50.4ga，可判断此时溶液为不饱和溶液；故c不正确；d、根据20a的溶解度为37.2g可判断，25时37.2ga溶解在100g水中形成不饱和溶液，没有固体存在；综合a、b、c项分析，溶液均为不饱和溶液，没有固体存在；而溶液恰好饱和，没有固体存在故d正确；故选d【点评】利用物质的溶解度判断溶液的状态时，要明确溶解度是在该温度下100g水所能溶解溶质的最大质量12向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量下列选项中y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是（）选项固体溶液y轴含义a二氧化锰过氧化氢溶液水的质量b铁粉和铜粉硫酸铜溶液所得溶液中硫酸铜的质量c石灰石（杂质不参加反应）稀盐酸固体中杂质的质量分数d铁和铜的混合物稀硫酸氢气的体积aabbccdd【考点】实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；酸的化学性质【专题】元素化合物知识型【分析】可以根据具体的反应，结合图象完成本题过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，不断加入过氧化氢，水的质量会不断增加，铁与硫酸铜溶液反应，导致硫酸铜的质量会减小，石灰石中含有碳酸钙和杂质，碳酸钙被消耗减少，则杂质的含量会不断增加，当碳酸钙全部参加反应时，杂质的含量不再改变【解答】解：a、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，水的质量会不断增加，不会出现不变的情况，故a错误；b、向铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，开始时铁与硫酸铜溶液反应，不会出现硫酸铜溶液质量增加的情况，故b错误；c、向石灰石中加入稀盐酸，会反应生成二氧化碳气体，随着反应的进行，碳酸钙不断被消耗，混合物的质量不断减少，而杂质的质量不变，则杂质的质量分数不断增加，当碳酸钙全部参加反应时，杂质的含量不再改变，故c正确；d、向铁和铜的混合物中加入稀硫酸，会产生氢气，但是开始时并没有氢气，故错误故选c【点评】本题考查了常见物质间的反应，解答本题的关键是要知道图象表示的意义，结合物质之间的反应再进行推测二、填空题13用化学用语填空：（1）地壳中含量最多的金属元素al； （2）铁锈主要成分fe2o3；（3）导电性最好的金属ag； （4）亚铁离子fe2+【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：al；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁的化学式是fe2o3；（3）导电性最好的金属是银，其符号为：ag；（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略故亚铁离子可表示为：fe2+；故答案为：（1）al；（2）fe2o3；（3）ag；（4）fe2+；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易14置换反应是化学反应的基本类型之一（1）金属与金属的化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为cu+2agno3cu（no3）2+2ag（2）非金属单质也具有类似金属与金属的化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其金属的化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：c12+2nabr=2nacl+br2；i2+na2s=2nai+s；br2+2ki=2kbr+i2 由此可判断：s、c12、i2、br2活动性由强到弱顺序是cl2br2i2s下列化学方程式书写错误的是b（a）c12+2nai=2nacl+i2 （b）i2+2kbr=2ki+br2（c）br2+na2s=2nabr+s （d）c12+k2s2kcl+s【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据铜与硝酸银的反应写出反应的化学方程式；（2）根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱，并据此判断反应的正误【解答】解：（1）铜和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，反应的方程式是：cu+2agno3cu（no3）2+2ag；铜的表面附着着银灰色固体，溶液由无色变成蓝色；（2）根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应cl2+2nabr=2nacl+br2可判断cl2的活动性比br2强；由br2+2ki=2kbr+i2可判断br2的活动性比i2强；由i2+na2s=2nai+s可判断i2的活动性比s强，综合以上判断，可得四种非金属单质cl2、i2、br2、s活动性的强弱关系为：cl2br2i2s；acl2+2nai=2nacl+i2 方程式书写正确；b、i2+2kbr=2ki+br2； 由于br2的活动性比i2强，该反应不能发生，方程式书写错误；c、br2+na2s=2nabr+s，方程式书写正确；d、c12+k2s2kcl+s，方程式书写正确故答为：（1）cu+2agno3cu（no3）2+2ag；（2）cl2br2i2s，b【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的应用根据金属活动性顺序来判断反应的发生，或根据反应的发生剧烈程度判断金属的活动性强弱，从而加强学生对金属活动性顺序的理解15金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源根据对金属和金属材料的认识，回答：（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果（2）用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因4al+3o22al2o3（3）保护金属资源的途径有：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品等（4）在agno3和al（no3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有银和铁【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；金属资源的保护【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据铁生锈的原理进行分析；（2）根据铝的化学性质较活泼结合化学方程式的书写方法来进行分析；（3）根据能够保护金属的方法和途径来解答；（4）根据金属活动性顺序及其应用来分析并解答【解答】解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；（2）铝的化学性质比较活泼在常温下可以和氧气反应而生成氧化铝薄膜，从而阻止了进一步氧化，而使铝制品具有较强的抗腐蚀性，相关的化学方程式是4al+3o22al2o3；（3）根据保护金属的措施可以知道，防止金属的锈蚀是一项非常重要的保护金属的措施；（4）铁的活动性比铜的强，比铝的弱，所以若向硝酸银和硝酸铝溶液中加入铁粉，铁会和硝酸银反应生成银单质，但是银不能和酸反应，根据题给的信息可知加入了稀硫酸后生成了气体，可以知道开始加入的铁粉是过量的，即把银全部置换出后铁仍然有剩余，因此可以知道滤出的固体中一定含有铁和银故答案为：（1）氧气、水；（2）4al+3o22al2o3；（3）防止金属腐蚀；（4）银和铁【点评】熟记金属活动性顺序及其应用，能够根据金属活动性应用来判断置换反应能否发生，熟记铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的反应原理，记住化学方程式：4al+3o22al2o316如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）点p表示t1时a、c两物质的溶解度相同（2）当温度为t2时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是cba（3）要使接近饱和的c物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是增加溶质、蒸发溶剂、升高温度（4）t2时，a物质的饱和溶液150g降温到t1析出a物质30g（不含结晶水）（5）将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是bac（6）当a中含有少量b时，为了得到纯净的a，可采用降温结晶方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度曲线：交点的含义是在某温度下，两物质的溶解度相等；可以查出温度为t2时，a、b、c三种物质的溶解度大小；由c的溶解度受温度的影响的变化趋势，可以确定接近饱和的c物质溶液变为饱和的溶液采取的一种措施；t1时、t2时a的溶解度，a物质的饱和溶液150g降温到t1析出a物质的质量；由a、b、c三种物质的溶解度受温度的影响的变化趋势，所得溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断可以计算可以确定a的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法【解答】解：（1）从图中我们可以看出在t1时a、c两物质溶解度曲线的交点p表示在t1时a、c两物质的溶解度相同（2）由t2时a、b、c三种物质曲线的位置关系，三种物质的溶解度由小到大的顺序cba（3）c的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、升高温度等方法（4）t2时a的溶解度为50g，t1时a的溶解度为20g，故t2时，a物质的饱和溶液150g含a物质50g，降温到t1析出a物质30g（5）由于在t2时，三种物质的溶解度大小关系是abc，即在t2时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：abc；由于a和b的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1时，a和b的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在t1时三种物质的溶解度ba=c，而由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，c的溶液中溶质的质量分数还是最小，b溶液最浓（6）a的溶解度受温度的影响较大，当a中含有少量b时，为了得到纯净的a，可采用降温结晶的方法故答案为：（1）t1时a、c两物质的溶解度相同；（2）cba；（3）；增加溶质、蒸发溶剂、升高温度等；（4）30；（5）bac；（6）降温结晶【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力三、实验题（本大题有2个小题，共12分）17如图是配制100g溶质质量分数为12%的nacl溶液的实验操作示意图：（1）图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒（2）指出图中的一处错误操作称量时放反了上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数小于（填“大于”“小于”“等于”）（3）配制时应选择100ml（填“10ml”“50ml”“100ml”）的量筒量取所需要的水（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据图中常见仪器分析（2）根据天平的称量操作和溶质质量分数计算公式计算分析（3）根据量筒选择时要一次测出并且所量取的液体体积最接近量筒规格分析（4）根据固体溶质加水溶解，配制步骤计算称量溶解分析【解答】解：（1）根据图中常见仪器，图中的玻璃仪器还有玻璃棒，故答案：玻璃棒（2）天平称量要左物右码，称量时物品和砝码放反了，所以称取的食盐质量小，所配置溶液的质量小于12%（3）量筒选择时要一次测出并且所量取的液体体积最接近量筒规格，需要88ml水故选100ml的量筒，故答案：100ml（4）固体溶质加水溶解，配制步骤计算称量溶解，故答案：【点评】配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算称量溶解；液体加水稀释，配制步骤计算量取溶解18铁、铝、铜是常见的三种金属同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：操作根据现象得出金属活动性顺序片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡feal，fecu几分钟后现象有少量气泡有大量气泡无气泡alfecu【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去金属表面的氧化物（或污物）【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：操作根据现象得出金属活动性顺序现象无明显现象铁丝表面有红色物质析出alfecu写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式fe+cuso4=feso4+cu【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序金属丝的插入顺序为cu、fe、al（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序cu、fe、al【考点