湖北省武汉市汉铁高级中学高三化学第八次周练试题新人教版.doc

湖北省武汉市汉铁高级中学2014届高三化学第八次周练试题新人教版 可能用到的相对原子质量：k：39，cr：52，h：1，o：16，fe：56，al：27，s：32，mg：24第卷选择题（每小题只一个正确选项。每小题3分，共45分）1、化学与生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是a人们用明矾对水进行消毒、杀菌 bco2、ch4等均是造成温室效应的气体c食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 d自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0moll1naclo溶液中：fe2+、k+、i、clb加入铝片能放出h2的溶液中：k+、ba2+、cl、nh4+c由水电离出的c(oh)11012moll1的溶液中：nh4+、hco3、na+、cldc(h+)/c(oh)11014的溶液中：k+、na+、cl、sio323、再生氢氧燃料电池（rfc）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为rfc工作原理示意图，下列有关说法正确的是图1 图2a图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用ba极上发生氧化反应，产生的气体x是h2c图2溶液中阳离子从b极流向a极dc极上发生的电极反应是o2+2h2o+4e4oh4、已知溶液中：还原性： ，氧化性io3-i2so42-在含有3molnahso3 的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入kio3和析出i2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是( ) a、a点时nahso3过量 b、b点时还原产物为碘离子c、b点到c点，kio3与nahso3反应生成单质碘d、加入的kio3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中i-均为0.4mol5、下列叙述正确的是a将ph2的盐酸和ph2的醋酸等体积混合，混合后溶液的ph2bha比hb更难电离，则naha溶液的ph一定比nahb溶液的大c在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动d某温度下，ba(oh)2溶液中，kw1012，ph8的该溶液中加入等体积ph4的盐酸，混合溶液的ph76、25时，2a moll1ha水溶液中（ha为弱酸）。用naoh调节溶液ph（忽略体积变化），得到c(ha)、c(a)与溶液ph的变化关系如下图所示。下列说法错误的是a当ph3时，溶液中c(a)c(na+) b当c(a)c(ha)，溶液一定呈碱性c当ph3.45时，c(na+)+c(h+)c(ha)+c(oh)d当ph4时，溶液中：c(ha)+c(na+)+c(h+)c(oh)2a moll17、下列叙述正确的是( )a、同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高b、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 c、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高d、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高8、下述实验能达到顶期目的的是编号实验内容实验目的a向1ml0.2mol/lnaoh溶液中滴入2滴0.1mol/lmgcl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/lfecl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同条件下，溶解度mg(oh)2fe(oh)3b向混有baco3沉淀的naoh溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定其中naoh含量c两种一元碱溶液x和y（x的ph比y大l），分别加水稀释l00倍后，ph相等证明稀释前c(x)10c(y)d测定等物质的量浓度的hf与hcl溶液的ph，后者较小证明非金属性clf 9、用co合成甲醇（ch3oh）的化学反应方程式为co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h0 按照相同的物质的量投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是a平衡常数：k(a)k(c) k(b)k(d)b正反应速率：v(a)v(c) v(b)v(d)c平均摩尔质量：m(a)m(c) m(b)m(d) d平衡时a点一定有n(co)：n(h2)1:210下列物质间的转化在给定条件下能实现的是nh3no2h2ohno3催化剂/o2sio2naohna2sio3盐酸h2sio3mg(oh)2电解mgcl2(aq)盐酸mg nao2na2o2co2na2co3 a b c d 11、短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y原子最外层只有2个，z的氧化物可做光纤材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是( )a、元素w的氢化物的热稳定性比x弱，因为x的氢化物分子间存在氢键b、四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是wc、化合物yx、zx2、wx3中化学键类型相同d、原子半径的大小顺序：r(y)r(z)r(x)r(w)12、下列说法中正确的是( )a、分离al2o3与fe2o3混合物可以采取加入过量naoh溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥b、用过量氨水除去fe3溶液中的少量al3c、将mg(oh)2放入表面皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水mgcl2d、al(oh)3中混有mg(oh)2，加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量二氧化碳后过滤、洗涤、干燥13下列图中的实验方案，能达到实验目的的是abcd实验方案将no2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证fecl3对h2o2分解反应有催化作用探究温度对平衡2no2n2o4的影响除去co2气体中混有的so2比较hcl、h2co3和h2sio3的酸性强弱14已知反应x (g) + y (g) n z (g) h 0，将x和y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是a反应方程式中n = 1 b10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度c10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强 d05 min内，用x表示的反应速率为v(x) = 0.08 moll-1min-115、将ag mg、al合金完全溶解在v1l、c1mol/l的盐酸溶液中，产生bgh2。再向反应后的溶液中加入v2l、c2mol/lnaoh溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是( )合金中的物质的量为(24b-a)/9mol d=a+17b 与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为 a、 b、 c、 d、16（共14分） x、y、z、w、r是短周期元素，原子序数依次增大。x原子核外各层电子数之比为1：2， y原子和z原子的核外电子数之和为20，w和r是同周期相邻元素，y的氧化物和r的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素x的最高价氧化物的电子式为 ；元素z的离子结构示意图为 。（2）单质铜和元素y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。（3）元素w位于周期表的第 族， 其非金属性比元素r弱，用原子结构的知识解释原因 。（4）r的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。（5）y和z组成的化合物zy，被大量用于制造电子元件。工业上用z的氧化物、x单质和y单质在高温下制备zy，其中z的氧化物和x单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。17、（13分）运用相关原理，回答下列问题：(1)向酸化的fe(n03)3溶液中滴加hi溶液，用离子方程式表达反应结果，则下列离子方程式肯定正确的 是_。 a.2fe3+ +2i- = 2fe2+ +i2 b.2n03- +6i- +8h+ =2no +3i2 +4h20 c.5n03-+fe3+ +16i- +20h+=fe2+ +5no+ 8i2 +loh20 d.2n03-+4fe3+ +10i- +8h+= 4fe2+ +2no+5i2 +4h20(2)氢氟酸(hf)是一元弱酸，在稀溶液中的电离方程式为hf h+ + f-。浓溶液显较强的酸性，电离方 程式为2hf h+ + hf2-。浓氢氟酸与少量naoh溶液反应的离子方程式为_ （3）根据下表数据判断下列说法正确的是 。a在等浓度的naf、nah2p04混合溶液中：c(na+) + c(h+)=c(f一)+c( h2p04-) +c( oh-)b少量h3p04和naf溶液反应的离子方程式：h3p04 +f-= h2p04- +hfc同温同浓度时，溶液的ph: nafnah2po4na2hp04d结合h+的能力：p043- hp042- f-(4) fes饱和溶液中存在溶解平衡：fes(s) fe2+ (aq) + s2-（aq），常温下，ksp(fes) =c(fe2+)c（s2 -）=8.11017，又知h2s溶液中存在以下关系：c2(h+)c(s2-)= 1.010-22，为了使溶液中c( fe2+)达到1 moll-1，现将适量fes投入h2s饱和溶液中，应调节溶液中的c(h+)为_（保留小数点后两位）。（写出计算过程）18、（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为feocr2o3，杂质为sio2、al2o3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制k2cr2o7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6feocr2o3+24naoh+7kclo312na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2o。（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是 （2）步骤调节ph后过滤得到的滤渣是 。（3）操作中，酸化时，cro42转化为cr2o72，写出平衡转化的离子方程式 ；（4）用简要的文字说明操作加入kcl的原因 。（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250ml溶液，取出25ml与碘量瓶（碘量法测定中专用的一种锥形瓶）中，加入10ml2mol/ lh2so4和足量碘化钾（铬的还原产物为cr3+)，放于暗处5min。然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示剂，用0.1200mol/lna2s2o3标准溶液滴定（i2+2s2o322i+s4o62）滴定终点观察到的现象为 ；若实验中共用去na2s2o3标准溶液40.00ml，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应） （保留2位有效数字）。19（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(so2)排放量减少8%，氮氧化物(nox)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。(1)处理nox的一种方法是利用甲烷催化还原nox。ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h1=574kjmol1ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h2ch4(g)+2no2 (g)= n2(g) + co2(g)+2h2o(g) h3=867kjmol1则h2= 。(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)；h0。该反应的化学平衡常数表达式为k=_。若在一定温度下，将2molno、1molco充入1l 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入co、n2各0.6mol，平衡将_移动（填“向左”、“向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致n2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_（填序号）。a加入催化剂b降低温度 c缩小容器体积d增加co2的量.碘循环工艺不仅能吸收so2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：h2so4 hihi500i220100h2oh2so4i2h2so2反应器分离器膜反应器用离子方程式表示反应器中发生的反应 。用化学平衡移动的原理分析，在 hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是 。开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池(简称dmfc)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。dmfc工作原理如图所示： 通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 . 。 6汉铁高中2014届高三周练化学试题（8）答题卡12345678910111213141516.(14分)（1） ； 。（2） 。（3） 族， 。(4) 。（5） 。17.（13分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 18.（14分）（1） （2） 。（3） ；（4） 。（5） ； （保留2位有效数字）。19.（14分）(1)h2= 。(2)k=_ 。 _（填序号）。 。 。 极（填“正”或“负”）， 。汉铁高中2014届高三周练化学试题（8）答案123456789101112131415adccabdbaabdbbc28+1316（共14分）（1）（2分） （2分）（2） 8 hno3(稀) + 3 cu = 2no + 3cu(no3)2 + 4h2o（2分,写加热符号或不写“稀”不扣分）（3） va（2分） p原子和s原子的电子层数相同，p原子半径较大，得电子能力较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）高温（4） so2 + nh3h2o = hso3