福建省厦门市翔安第一中学高一化学下学期期初考试试题.doc

厦门市翔安第一中学20152016学年第二学期高一年期初考试卷 化学科（考试时间：60 分钟 满分：100分 相对原子质量：h:1 o:16 c:12 na:23 s:32 n:14 cl:35.5 一、选择题（本题共48分，每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题表上。）1、下列说法正确的是 （ ）a电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离b强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱不同c酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质d常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质2、下列贮存化学试剂的方法正确的是 ( ) a浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处b少量的金属钠应保存在煤油中c烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中d用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中3、下列变化中必须加入还原剂才能实现的是 （ ）a. kmno4 mno2 b. co2 co32- c. cuo cu d. mg mgo4、能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐a铁 bn2 c铜 d硫5、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是()选项湿润的淀粉ki试纸湿润的红色石蕊试纸aso2nh3bh2shclccl2co2dno2nh36、常温下，在溶液中可以发生反应：x2y3=2y2x2，对下列叙述的判断正确的是x被氧化x是氧化剂x具有还原性y2是氧化产物y2具有还原性y3的氧化性比x2的氧化性强a b c d7、200 ml 0.3 moll1的k2so4溶液和100 ml 0.2 moll1的fe2(so4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中so的物质的量浓度为()a0.3 moll1 b0.4 moll1 c0.45 moll1 d0.5 moll18、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是()afe(no3)2溶液白色沉淀bba(no3)2溶液白色沉淀c无色溶液白色沉淀d无色溶液无沉淀白色沉淀 9、只用哪一种试剂就可将agno3、 kscn、 稀h2so4 、naoh 4种无色溶液区分开( )abacl2溶液 bfecl2溶液 c fecl3溶液 dfe(no3)3溶液10、下列实验能达到预期目的的是()a向某无色溶液中加bacl2溶液产生不溶于稀hno3的白色沉淀，说明原溶液中一定有sob向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有coc向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有fe2d将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜袋，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜袋内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体11、欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）a. na+、co32-、oh-、h+ b. cu2+、 na+、h+、so42-c. mg2+、k+、cl-、oh- d. h+、no3-、na+、clo-12、下列离子方程式中，正确的是 （ ）a. 铁跟稀h2so4反应：2fe+6h+=2fe3+3h2 b. 碳酸镁跟盐酸反应：mgco3+2h+=mg2+h2o+co2c. 铜与硝酸银溶液反应：cu+ag+=cu2+ag d. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：ca(hco3)2+2h+=ca2+2h2o+2co213、将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无现象发生的是 ( )ana+ h+ so42 bh+ ag+ no3 ck+ hco3 cl dna+ no3 fe2+14设na表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）a1 moll1 的硫酸钾溶液中k数为2nab3.2g氧气所含的原子数为0.2nac标准状况下，22.4l氢气所含质子数是2nad常温常压下，32g o2和32g o3所含氧原子数都是2na 15下列实验报告记录的实验现象正确的是()16从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是：（ ）二、填空题：（本题有5小题，共52分）17、（2分）(1)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）物 质加入试剂的化学式有关离子方程式nacl（na2so4） fecl2（fecl3）na2co3 溶液(nahco3)(2)亚硫酸钠晶体易氧化变质，简述检验亚硫酸钠晶体是否变质的方法 18、（12分）某银白色金属单质a在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体b，a露置在空气中足够长时间变为c，b和酸性气体d能生成c，a和b都能与水生成e，e和d也能生成c。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：c ，d ，e 。(2)写出下列反应式：a和水反应的化学方程式： b和d反应的化学方程式： e与少量d反应的离子方程式： 19、（6分）（1）配制100ml.5 moll1 na2co3溶液，需要称量无水na2co3 g；（2）把4.48 升(标准状况下)hcl气体溶于水，配制成500 ml的溶液，则： 该溶液中hcl的物质的量浓度为 。20、(14分)、下图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置。请回答下列问题： (1)在进行实验前必须要进行的一步操作是_。(2)试管b的口部放有一团浸有碱液的棉花，其目的是_。(3)能说明产物中有so2生成的现象是_。(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_。(5) 若b中换成i2的淀粉溶液，则溶液蓝色退去，so2表现的性质是 写出反应的化学方程式 (6) 反应结束后，试管a中还有铜片剩余，待试管冷却后向其中加入nano3溶液，有无色气体产生，此时反应的离子方程式为_。三、计算题二、21、(8分)某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00ml于锥形瓶中，加25ml水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000moll-1高锰酸钾溶液。当反应完全时，消耗高锰酸钾溶液20.00ml。高锰酸钾与过氧化氢发生反应的化学方程式为:2kmno4 + 3h2so4 + 5h2o2 = k2so4 + 2mnso4 + 5o2 + 8h2o。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。厦门市翔安一中20152016学年第二学期高一期初考试化学科评分标准选择题(48分)abcd dcbc ccbb aabd17(12分) （1）(9分)bacl2ba2so=baso4cl22 fe2cl22 fe32 clnaohhco3oh= co32h2o（2）(3分)取少量亚硫酸钠晶体加蒸馏水溶解，滴入bacl2溶液，再滴加足量盐酸，若还有白色沉淀，则晶体已变质18(12分)、（1）(3分)na2co3、c o2、naoh（2）(各3分)2na2h2o= 2naohh22na2o22co2=2na2co3o2c o22oh= co32h2o19(6分）（1）5.3g； 0.4 moll-1。（精确度占1分）20(14分)(1) （1分)检查装置的气密性(2)（2分)吸收so2，防止污染环境(3) （1分)b中品红溶液褪色(4)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o（3分)(5)还原性，i2so22h2o= h2so4 2hi（1+3分)(6)3cu8h2no=3cu22no4h2o（3分)21(8分）解：设该过氧化氢样品中h2o2 的物质的量为xn(kmno4)= 0.1000moll-1 2 0.00 10-3l =2.00 10-3 mol2kmno4 + 3h2so4 + 5h2o2 = k2so4 + 2mns