湖北省武汉市十一中高三理综（化学部分）下学期第十八次周考试题新人教版.doc

武汉十一中2015届高三理综试题（十八） 试卷满分300分祝考试顺利相对原子质量：h1 c12 n14 o16 s32 fe56 cu64 第i卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）7下列说法错误的是a碳氢化合物可以形成光化学烟雾bso2和no2都可形成酸雨c盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性d通过石蜡油的裂解可获得汽油8下列条件下可能大量共存的离子组是a某无色溶液中：nh4+、na+、cl-、mno4-b常温下由水电离出的c(h+)=110-13moll-1的溶液中：na+、k+、so32-、co32-c在c(h+)=110-13moll-1的溶液中：nh4+、al3+、so42-、no3-d在ph=1的溶液中：k+、mg2+ sio32- so42-9迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。下列叙述正确的是a迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃b迷迭香酸的分子式为c18h15o8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应c迷迭香酸分子中含有5种官能团d1mol迷迭香酸跟naoh溶液反应，最多可消耗6molnaoh10下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关叙述正确的是a图表示室温下，用0.1mol/l氨水吸收hcl气体时，溶液的粒子浓度随吸收hcl的变化，实线表示c(nh3h2o)，虚线表示c(nh4)，处于m点时溶液呈中性b图表示，正逆反应的平衡常数随温度的变化c图表示反应，在恒温恒压装置中达平衡时，n2的物质的量与通入nh3的物质的量的变化关系d图表示的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处11某溶液中含有五种离子，若向其中加入过量的na2o2，微热并搅拌，再通入过量的hi气体，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是aal3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解b反应后，溶液中nh4+ 、fe2+ 、so42的物质的量减少，而al3+、cl-的物质的量不变cfe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为fe2+，最后又被氧化d该实验中共有两种气体生成12次磷酸（h3po2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解nah2po2制h3po2。（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是a阳极室有h2生成 b阴极室溶液ph减小 c原料室溶液ph保持不变 d阳极室可能有h3po4生成13已知常温下agcl的ksp181010，agi的ksp851017。若向5ml含有kcl和ki各为001mol/l的混合溶液中加入8ml 001mol/l agno3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是ac（k+）c（no3）c（cl）c（ag+）c（i）bc（k+）c（no3）c（ag+）c（cl）c（i）cc（no3）c（k+）c（ag+）c（cl）c（i）dc（k+）c（no3）c（ag+）c（cl）c（i）26（14分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用工业利用碘、naoh和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1： （1）naoh溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品naio若naoh溶液和碘反应时所得溶液中io3与io的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式 为 （2）生产流程中加入过量铁屑的目的是 ，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是 （3）溶液2中除含有h+外，一定含有的阳离子是 ；试设计实验证实该金属阳离子的存在 （4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（fec2o42h2o），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：写出过程发生反应的化学方程式 300时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式 27（16分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。c数据采集器探头水cao浓氨水ab 图1.氨气喷泉实验 图2.喷泉实验中瓶内压强变化曲线某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。（1）制取氨气。烧瓶中制取nh3的化学方程式为 ，检验三颈瓶集满nh3的方法是 。（2）关闭a，将吸有2ml水的胶头滴管塞紧颈口c， ，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中 点时喷泉最剧烈。测定nh3h2o的浓度及电离平衡常数kb（3）从三颈瓶中用 （填仪器名称）量取25.00ml氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol/lhcl滴定。用ph计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。（4）据图，计算氨水的物质的量浓度为 ；当ph=11.0时,计算nh3h2o电离平衡常数kb的近似值，kb 。17.5022.505.511.09.07.022.40vhcl /mlph（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。a. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果b. 未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学c. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高d. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高28. （13分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=92.4kj/mol 一种利用天然气合成氨的简易流程如下： 天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨。（1)根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是 (2)ch4与水蒸气制氢气的反应为ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)在2l的密闭容器中，将物质的量各lmol的ch4和h2o(g)混合反应，ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示 该反应的h0(填、） 图中压强p1：p2（填、），理由是 200时该反应的平衡常数k= （保留一位小数） (3)nh3经过催化氧化生成no,以no为原料通过电解的方法可以制备nh4no3，其总反应是8no+7 h2o 3 nh4no3+2hno3试写出以惰性材料作电极的阴极反应式： ；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为 nh4no3，该物质是36、化学选修2：化学与技术（略）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）近年来，科学家新发现了一些含有碳、氮、硫、铜元素的物质，回答下列问题（1）电负性：cn（填“”或“”）（2）图a是某种铜盐配合物的结构，基态铜原子的价电子排布式为 （3）新的星际分子氰基辛四炔的结构为：hcccccccccn，氰基辛四炔分子的构型为 ；分子中键与键数目之比为 （4）c60晶体（图b）中与每个c60紧邻的c60分子有 个；c60易溶于cs2溶剂中，原因是 ；设c60晶胞边长为a pm，则c60晶体密度为 gcm3（5）卟吩分子内存在氢键，在图c中用（）画出氢键结构（6）写出图d中表示物质的化学式 ，该物质煅烧可冶炼铜，同时产生氧化亚铁，氧化铁和二氧化硫，且生成的氧化亚铁与氧化铁的物质的量之比为2：1，请写出反应的化学方程式 38【化学-选修5:有机化学基础】(15分)已知某反应为: （1）1molm完全燃烧需要 molo2.（2）有机物n不可发生的反应为 ： a氧化反应 b取代反应 c消去反应 d还原反应 e加成反应（3）m有多种同分异构体，其中能使fecl3溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环状结构的同分异构体有 种（4）物质n与h2反应生成的p（结构简式: ）发生缩聚反应产物的结构简式为 ；p物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛q，则q与银氨溶液发生反应的化学方程式为 （5）有机物、的转化关系为：有机物的结构简式为 ；有机物可由类似反应制得， 则该反应的化学方程式为 武汉十一中2015届高三理综试题（十八）答案 7-13 . d b d c d d a 26. （14分）（1）4i2+8oh=io3+io+6i+4h2o（2）将naio3完全转化为nai，3h2o+2fe+naio3=nai+2fe（oh）3（3）fe2+；取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含fe2+，反之不含（4）fec2o42h2ofec2o4+2h2o fe2o327. （16分）.（1）nh3h2o + cao = ca(oh)2 + nh3 (2分) 将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明nh3已收满。(2分)或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明nh3已收满。 (2分，操作、现象各1分)（2）打开b,挤压胶头滴管的胶头使水进入烧瓶 (2分) d (1分).（3）碱式滴定管（或移液管）（1分） （4）0.0450 mol/l （2分，有效数字1分）；2.210-5 （2分，数量级正确给满分） （5）ac（2分，对一个得1分，有错选得0分）28.（13分）（1）适宜的高温、高压和催化剂（2分）。（2）（2分） （2分）； 由于该反应是气体分子数增多的反应，在温度一定时，压强越大ch4的平衡转化率越小（2分）。k=69.1（moll-1）2（2分）（3）阴极：no + 5e- + 6h+ = nh4+ + h2o；（2分） 氨水或者氨气（1分）37.（15分）（1）（1分）（2）3d104s1（1分）（3）直线型；（1分）1：1（1分）（4）12