湖北省武汉市陆家街中学九年级化学下册 02第二单元 课题1 空气导学案（无答案） 新人教版.doc

课 题第二单元 课题1 空气第1课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人导学目标1、了解空气的主要成分及氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途 2、纯净物、混合物概念 3、空气中氧气体积分数实验 4、空气污染原因及其保护方法学习要点重点难点考点易错点纯净物、混合物概念空气中氧气体积分数实验纯净物、混合物概念课中导学 证明空气的存在讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？（利用家里的物品试一试）实验探究1：证明空气的存在获取结论： 认识空气的成分【实验探究2】空气的成分学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的，讨论举出实例。做出结论：空气中含有 、 、 和水或其他杂质。 空气中氧气含量的测定实验探究：空气中氧气体积含量的测定步骤见课本27红磷燃烧时实验现象及文字表达式： 冷却后打开止水夹时实验现象： 结论：实验思考：1为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？2点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？3为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？讨论交流：1红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？2红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？3集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？4打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？5如果实验中，红磷在集气瓶里已全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？小结：1、进入集气瓶的水少于五分之一的原因可能有：1 2 3 2、进入集气瓶的水大于五分之一的原因： 记住如下物质化学式 五氧化二磷 p2o5 红磷 p课中导学2红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？3集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？4打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？5如果实验中，红磷在集气瓶里已全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？小结：1、进入集气瓶的水少于五分之一的原因可能有：1 2 3 2、进入集气瓶的水大于五分之一的原因： 记住如下物质化学式 五氧化二磷 p2o5 红磷 p课堂练习1空气中氮气与氧气的体积比约为 ( ) a1：4 b. 5：4 c. 4：1 d. 5：12. 右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是 a该实验证明空气中氧气的含量约占1/5b实验时红磷一定要过量c实验前一定要检验装置的气密性d红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹3. 空气中含量较多且性质活泼的气体是 a氧气. b氮气 c二氧化碳 d水蒸气4.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是a氮气 b氧气 c稀有气体d二氧化碳 编号 011 课 题第二单元 课题1 空气第2课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人江斌导学目标1、了解空气的主要成分及氮气、稀有气体的主要物理性质和用途 2、纯净物、混合物概念 3、空气中氧气体积分数实验 4、空气污染原因及其保护方法学习要点重点难点考点易错点纯净物、混合物概念空气中氧气体积分数实验空气中氧气体积分数实验课中导学一、混合物和纯净物纯净物： 混合物： 1、举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？答：2、混合物和纯净物有何区别（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是 。组成混合物的物质可以是两种也可以是 ，物质种数不固定。（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。二、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途认真阅读课文回答下列问题：1氮气有什么性质、有什么用途？答：（1）物理性质：（2）化学性质：（3）用途：2稀有气体有什么性质、有什么用途？答：（1）稀有气体包括哪几种？（2）稀有气体的性质：（3）稀有气体的用途：3空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？为什么？三对于空气污染，你的认识是：（1）空气的污染物：（2）空气的污染源：5你知道如何防止或控制空气的污染吗？四.记住如下物质的化学式氮气 n2 二氧化硫 so2 二氧化氮no2课中导学三对于空气污染，你的认识是：（1）空气的污染物：（2）空气的污染源：你知道如何防止或控制空气的污染吗？四.记住如下物质的化学式氮气 n2 二氧化硫 so2 二氧化氮no2课堂练习1、下列关于空气的说法中，错误的是a工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 b空气是一种十分重要的天然资源 c若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气无法保持洁净d按质量分数计，空气中约含有氮气78、氧气21、其他气体和杂质12、“诗画瘦西湖，人文古扬州”是我市的旅游宣传语，清澈的瘦西湖水属于a混合物 b纯净物 c单质 d化合物3、在下列物质中，属于纯净物的是 a矿泉水 b空气 c氯酸钾 d氯化铜溶液4、下列常见的物质中，属于纯净物的是a啤酒 b食醋 c加碘食盐 d蒸馏水5、目前很多地区空气污染指数超标，原因是( )。a、人的呼吸 b植物的光合作用 c、矿物燃料的燃烧 d工厂的废气6、下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是( )。a燃烧煤和石油产生的废气 b化工厂排放的烟尘c机动车辆排放的尾气 d绿色植物光合作用后产物 编号 012 课 题第二单元 课题2 氧气第1课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人江斌导学目标1、了解氧气主要性质和用途，认识氧气能和许多物质发生氧化反应 2、认识化学反应中的能量变化及一些燃烧反应现象 3、认识化合反应、氧化反应，剧烈氧化和缓慢氧化的区别和共同点学习要点重点难点考点易错点了解氧气主要性质和用途一些燃烧反应现象反应中的能量变化课中导学（一）、氧气的物理性质：【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。观察其物理性质。1. 通常情况下，是 色 味的 体， 溶于水。密度比空气 （同一条件下） 现象： 【演示】实验2-2，观察现象，得出结论。 （二）、氧气的化学性质 结论 通过实验填写下表：在空气中在空气中点燃在氧气中点燃表 示 方 法木炭（c黑色体）硫(s淡黄色固体)磷p铁fe实验思考：(一)、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，1、铁丝为什么要绕成螺旋状？2、下端系一火柴杆的目的是什么？火柴梗为什么不宜过长？ 3如何证明碳和蜡烛燃烧生成了二氧化碳？说明可燃物质的燃烧剧烈程度与氧气的 有关(二)、通过本实验证明氧气有什么样的化学性质？氧气的浓度对实验结果有没有影响？你还知道氧气具有哪些化学性质？结论：1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。 3. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，同时放出热量。在这些反应中提供氧，具有氧化性。氧气便是常见的氧化剂；(三)、氧气的检验：氧气可以支持燃烧，因此利用使带火星的木条复燃这一特性可以检验氧气。课堂练习1下列物质属于混合物的是 氧化镁氧气红磷 液态空气2氧气的化学性质描述正确的是a比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应。b 非常活泼，能与所有的物质发生反应。c不活泼，常温时不能与其他物质反应。非常不活泼，高温时能与少量物质反应。3、 能使带火星的木条重新燃烧的气体是a空气 b氧气 c氮气 d二氧化碳4、下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是a.碳 b硫 c镁 d磷5、物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是 a木炭：产生绿色火焰 b铁丝：发出耀眼的白光 c镁带：火焰呈淡蓝色 d硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰 编号 013 课 题第二单元 课题2 氧气第2课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人江斌导学目标1、了解氧气主要性质和用途，认识氧气能和许多物质发生氧化反应 2、认识化学反应中的能量变化及一些燃烧反应现象 3、认识化合反应、氧化反应，剧烈氧化和缓慢氧化的区别和共同点学习要点重点重点重点易错点了解氧气主要性质和用途了解氧气主要性质和用途了解氧气主要性质和用途课中导学回顾旧识：1.氧气的物理和化学性质如何？2填写下表：实验反应表达式炭燃烧硫燃烧铁燃烧磷燃烧蜡烛燃烧分析讨论: 上述前四个反应有什么共同的特征？ 定 义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应化合反应特 点：多变一分析讨论：表中五个反应有没有共同的特征？ 定 义：物质跟氧发生的反应叫氧化反应探究： a、观察co2、h2o、p2o5、al2o3有什么相同之处？b、kmno4与co2与它们有什么不同？c、试一试归纳出氧化物的概念。 燃烧、化学爆炸、缓慢氧化的区别区别共同点燃烧化学爆炸缓慢氧化记忆下列化学式 铁 fe 硫 s 炭 c课中导学燃烧、化学爆炸、缓慢氧化的区别区别共同点燃烧化学爆炸缓慢氧化记忆下列化学式 铁 fe 硫 s 炭 c课堂练习1、下列关于氧气用途的叙述，错误的是( )a用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量 b氧炔焰用来焊接或切割金属c液氧制成炸药，用来开山采矿 d液氧可用作宇宙火箭的燃料2、下列四个反应中，属于化合反应的是（ ），属于氧化反应的是（ ）。a、水氢气+氧气 b、氢气+氧气水c、酒精+氧气水+二氧化碳 d、木炭+氧气二氧化碳3、下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是（ ）。a铁丝在氧气中燃烧 b红磷在氧气中燃烧c蜡烛在氧气中燃烧 d硫粉在氧气中燃烧4、下列说法中正确的是（ ） a红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾 b细铁丝伸入氧气瓶中火星四射c硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰d氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应5、下列变化不属于缓慢氧化的是 （ ）a.植物呼吸 b.食物腐烂 c.铁生锈 d.硫燃烧6、下列反应从物质与氧气作用的角度看，是氧化反应的是（ ）二氧化锰a 氧化钙 + 水氢氧化钙 b镁 + 氧气氧化镁c 过氧化氢 水+ 氧气 d氯化氢 + 氨气氯化铵 编号 014 课 题第二单元 课题3 制取氧气第1课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人江斌导学目标1、说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。2、说出催化剂的概念，催化剂的作用。3、比较两套制取气体的装置的特点。学习要点重 点重 点重 点重 点制氧气的实验原理、过程、注意点等说出催化剂的概念，催化剂的作用说出催化剂的概念，催化剂的作用课中导学1、实验25：过氧化氢制氧气实验编号现象过氧化氢溶液过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰讨论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？2、做【实验26】从实验结果分析得出：二氧化锰结论：1. 过氧化氢（h2o2） 水（h2o） + 氧气（o2）2在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身 和 在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）一变二不变：一变： 其他物质的化学反应速率。三不变： 本身的 不变， 本身的 不变注：要证明一种物质是催化剂必须证明以上三点，请你思考如何设计实验证明以上三点？3催化剂在化学反应中所起的作用叫做 。（硫酸铜溶液、红砖粉（氧化铁）对过氧化氢的分解也具有催化作用。） 课堂练习1、“神七”航天员在飞天过程中为了维持太空舱里氧气的含量，可以利用镍铁氧体（nife2o4）将呼出的二氧化碳转化为氧气，而nife2o4本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。你认为nife2o4在这一反应中是作 。2、利用双氧水进行制取氧气实验（所有装置的气密性都已检查完毕）（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，写出发生反应的化学表达式 。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有 的优点。（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。用称量后的固体重复步骤的实验，现象与步骤完全相同。 试回答：步骤中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有 （填字母）。步骤的实验目的是 。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来 。 编号 015 课 题第二单元 课题3 制取氧气第2课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人江斌导学目标1、说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。2、说出催化剂的概念，催化剂的作用。3、比较两套制取气体的装置的特点。学习要点重 点重 点重 点重 点制氧气的实验原理、过程、注意点等说出催化剂的概念，催化剂的作用说出催化剂的概念，催化剂的作用课中导学讨论：用过氧化氢溶液制取氧气反应条件是什么？用过氧化氢溶液制取氧气的装置如图使用时的注意事项：abca). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸出橡皮塞 c). 气密性检查 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：分液漏斗可以控制反应速率，长颈漏斗方便添加液体。实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还有其它方法制取氧气吗？实验探究：【实验2-7】说出仪器名称和用途，观察药品颜色。加热a. 实验原理：氯酸钾（kclo3） 氯化钾(kcl) + 氧气(o2)加热 高锰酸钾-锰酸钾+二氧化锰+氧气b. 注意事项： 试管口要略微向 倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 试管口塞一团 ：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶 ：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 实验结束后，先将 ，然后 ：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。实验前要 加热药品：先 ，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：若用排水集气法收集气体，当 再收集，原因是 ；或用 法。 检验及验满：用带火星的木条伸入试管 ，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶 ，木条复燃，证明已满。课中导学空气排出，使收集的气体更纯。 实验结束后，先将 ，然后 ：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。实验前要 加热药品：先 ，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：若用排水集气法收集气体，当 再收集，原因是 ；或用 法。 检验及验满：用带火星的木条伸入试管 ，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶 ，木条复燃，证明已满。课堂练习1、下图是实验室制取常见气体的装置，请回答下列有关问题： (1)指出a装置中的任意一种仪器名称 。(2)佳佳同学用a装置制取氧气时，加入的固体药品是 ，在加入该药品之前，应先检查装置的 。(3)丽丽同学用b装置与c装置组合可制取的气体是 （任填一种），写出用此装置产生该气体的化学方程式 。(4)甲烷在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是 。2、现有上图所示的实验装置，请回答问题：（1）在加入药品之前应对实验装置进行 。（2）可用于实验室制备和收集o2的一套装置是（填字母番号） 。写出用此装置制备o2的反应化学方程式 。（3）若选用a装置制备气体时应考滤的因素是 。 编号 016 课 题第二单元 课题3 制取氧气第3课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人江斌导学目标1、说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。2、说出催化剂的概念，催化剂的作用。3、比较两套制取气体的装置的特点。学习要点重 点重 点重 点重 点制氧气的实验原理、过程、注意点等制氧气的实验原理、过程、注意点等制氧气的实验原理、过程、注意点等课中导学1. 观察图217制取氧气的装置图，回答下列问题： 图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？ 如何检查装置的气密性？2. 写出下列反应的表示式: 硫、磷分别和氧气的反应 过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。分解反应的概念： 特点：一变多 a 3. 工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）、 课中导学工业制法该过程是 变化4.制氧小结：原料： 溶液和二氧化锰、 和二氧化锰、 原理（反应式）： 固固加热装置固液不加热装置制取氧气的装置 排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气比空气重）氧气的收集方法检验氧气和验满： 步骤和注意事项： 课堂练习1、下图是实验室制取常见气体的装置，请回答下列有关问题： (1)指出a装置中的任意一种仪器名称 。(2)佳佳同学用a装置制取氧气时，加入的固体药品是 ，在加入该药品之前，应先检查装置的 。(3)丽丽同学用b装置与c装置组合可制取的气体是 （任填一种），写出用此装置产生该气体的化学方程式 。(4)甲烷在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是 。2、现有下图所示的实验装置，请回答问题： 编号 010 课 题第二单元 课题1 空气第1课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人江斌导学目标1、了解空气的主要成分及氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途 2、纯净物、混合物概念 3、空气中氧气体积分数实验 4、空气污染原因及其保护方法学习要点重点难点考点易错点纯净物、混合物概念空气中氧气体积分数实验纯净物、混合物概念课中导学 证明空气的存在讨论：你如何证明空气的存在？你能捕捉到它吗？（利用家里的物品试一试）实验探究1：证明空气的存在获取结论： 认识空气的成分【实验探究2】空气的成分学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的，讨论举出实例。做出结论：空气中含有 、 、 和水或其他杂质。 空气中氧气含量的测定实验探究：空气中氧气体积含量的测定步骤见课本27红磷燃烧时实验现象及文字表达式： 冷却后打开止水夹时实验现象： 结论：实验思考：1为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？2点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？3为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？讨论交流：1红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？2红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？3集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？4打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？5如果实验中，红磷在集气瓶里已全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？小结：1、进入集气瓶的水少于五分之一的原因可能有：1 2 3 2、进入集气瓶的水大于五分之一的原因： 记住如下物质化学式 五氧化二磷 p2o5 红磷 p课中导学2红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？3集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？4打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？5如果实验中，红磷在集气瓶里已全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？小结：1、进入集气瓶的水少于五分之一的原因可能有：1 2 3 2、进入集气瓶的水大于五分之一的原因： 记住如下物质化学式 五氧化二磷 p2o5 红磷 p课堂练习1空气中氮气与氧气的体积比约为 ( ) a1：4 b. 5：4 c. 4：1 d. 5：12. 右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是 a该实验证明空气中氧气的含量约占1/5b实验时红磷一定要过量c实验前一定要检验装置的气密性d红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹3. 空气中含量较多且性质活泼的气体是 a氧气. b氮气 c二氧化碳 d水蒸气4.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是a氮气 b氧气 c稀有气体d二氧化碳 编号 011 课 题第二单元 课题1 空气第2课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人江斌导学目标1、了解空气的主要成分及氮气、稀有气体的主要物理性质和用途 2、纯净物、混合物概念 3、空气中氧气体积分数实验 4、空气污染原因及其保护方法学习要点重点难点考点易错点纯净物、混合物概念空气中氧气体积分数实验空气中氧气体积分数实验课中导学一、混合物和纯净物纯净物： 混合物： 1、举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？答：2、混合物和纯净物有何区别（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是 。组成混合物的物质可以是两种也可以是 ，物质种数不固定。（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。二、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途认真阅读课文回答下列问题：1氮气有什么性质、有什么用途？答：（1）物理性质：（2）化学性质：（3）用途：2稀有气体有什么性质、有什么用途？答：（1）稀有气体包括哪几种？（2）稀有气体的性质：（3）稀有气体的用途：3空气的成分本身具有固定的组成，是不是说空气的成分是固定不变的？为什么？三对于空气污染，你的认识是：（1）空气的污染物：（2）空气的污染源：5你知道如何防止或控制空气的污染吗？四.记住如下物质的化学式氮气 n2 二氧化硫 so2 二氧化氮no2课中导学三对于空气污染，你的认识是：（1）空气的污染物：（2）空气的污染源：你知道如何防止或控制空气的污染吗？四.记住如下物质的化学式氮气 n2 二氧化硫 so2 二氧化氮no2课堂练习1、下列关于空气的说法中，错误的是a工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 b空气是一种十分重要的天然资源 c若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气无法保持洁净d按质量分数计，空气中约含有氮气78、氧气21、其他气体和杂质12、“诗画瘦西湖，人文古扬州”是我市的旅游宣传语，清澈的瘦西湖水属于a混合物 b纯净物 c单质 d化合物3、在下列物质中，属于纯净物的是 a矿泉水 b空气 c氯酸钾 d氯化铜溶液4、下列常见的物质中，属于纯净物的是a啤酒 b食醋 c加碘食盐 d蒸馏水5、目前很多地区空气污染指数超标，原因是( )。a、人的呼吸 b植物的光合作用 c、矿物燃料的燃烧 d工厂的废气6、下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是( )。a燃烧煤和石油产生的废气 b化工厂排放的烟尘c机动车辆排放的尾气 d绿色植物光合作用后产物 编号 012 课 题第二单元 课题2 氧气第1课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人江斌导学目标1、了解氧气主要性质和用途，认识氧气能和许多物质发生氧化反应 2、认识化学反应中的能量变化及一些燃烧反应现象 3、认识化合反应、氧化反应，剧烈氧化和缓慢氧化的区别和共同点学习要点重点难点考点易错点了解氧气主要性质和用途一些燃烧反应现象反应中的能量变化课中导学（一）、氧气的物理性质：【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。观察其物理性质。1. 通常情况下，是 色 味的 体， 溶于水。密度比空气 （同一条件下） 现象： 【演示】实验2-2，观察现象，得出结论。 （二）、氧气的化学性质 结论 通过实验填写下表：在空气中在空气中点燃在氧气中点燃表 示 方 法木炭（c黑色体）硫(s淡黄色固体)磷p铁fe实验思考：(一)、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，1、铁丝为什么要绕成螺旋状？2、下端系一火柴杆的目的是什么？火柴梗为什么不宜过长？ 3如何证明碳和蜡烛燃烧生成了二氧化碳？说明可燃物质的燃烧剧烈程度与氧气的 有关(二)、通过本实验证明氧气有什么样的化学性质？氧气的浓度对实验结果有没有影响？你还知道氧气具有哪些化学性质？结论：1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。 3. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应，同时放出热量。在这些反应中提供氧，具有氧化性。氧气便是常见的氧化剂；(三)、氧气的检验：氧气可以支持燃烧，因此利用使带火星的木条复燃这一特性可以检验氧气。课堂练习1下列物质属于混合物的是 氧化镁氧气红磷 液态空气2氧气的化学性质描述正确的是a比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应。b 非常活泼，能与所有的物质发生反应。c不活泼，常温时不能与其他物质反应。非常不活泼，高温时能与少量物质反应。4、 能使带火星的木条重新燃烧的气体是a空气 b氧气 c氮气 d二氧化碳4、下列物质在氧气中燃烧时，能生成有刺激性气味气体的是a.碳 b硫 c镁 d磷5、物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是 a木炭：产生绿色火焰 b铁丝：发出耀眼的白光 c镁带：火焰呈淡蓝色 d硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰 编号 013 课 题第二单元 课题2 氧气第2课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人江斌导学目标1、了解氧气主要性质和用途，认识氧气能和许多物质发生氧化反应 2、认识化学反应中的能量变化及一些燃烧反应现象 3、认识化合反应、氧化反应，剧烈氧化和缓慢氧化的区别和共同点学习要点重点重点重点易错点了解氧气主要性质和用途了解氧气主要性质和用途了解氧气主要性质和用途课中导学回顾旧识：1.氧气的物理和化学性质如何？2填写下表：实验反应表达式炭燃烧硫燃烧铁燃烧磷燃烧蜡烛燃烧分析讨论: 上述前四个反应有什么共同的特征？ 定 义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应化合反应特 点：多变一分析讨论：表中五个反应有没有共同的特征？ 定 义：物质跟氧发生的反应叫氧化反应探究： a、观察co2、h2o、p2o5、al2o3有什么相同之处？b、kmno4与co2与它们有什么不同？c、试一试归纳出氧化物的概念。 燃烧、化学爆炸、缓慢氧化的区别区别共同点燃烧化学爆炸缓慢氧化记忆下列化学式 铁 fe 硫 s 炭 c课中导学燃烧、化学爆炸、缓慢氧化的区别区别共同点燃烧化学爆炸缓慢氧化记忆下列化学式 铁 fe 硫 s 炭 c课堂练习1、下列关于氧气用途的叙述，错误的是( )a用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量 b氧炔焰用来焊接或切割金属c液氧制成炸药，用来开山采矿 d液氧可用作宇宙火箭的燃料2、下列四个反应中，属于化合反应的是（ ），属于氧化反应的是（ ）。a、水氢气+氧气 b、氢气+氧气水c、酒精+氧气水+二氧化碳 d、木炭+氧气二氧化碳3、下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是（ ）。a铁丝在氧气中燃烧 b红磷在氧气中燃烧c蜡烛在氧气中燃烧 d硫粉在氧气中燃烧4、下列说法中正确的是（ ） a红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾 b细铁丝伸入氧气瓶中火星四射c硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰d氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应5、下列变化不属于缓慢氧化的是 （ ）a.植物呼吸 b.食物腐烂 c.铁生锈 d.硫燃烧6、下列反应从物质与氧气作用的角度看，是氧化反应的是（ ）二氧化锰a 氧化钙 + 水氢氧化钙 b镁 + 氧气氧化镁c 过氧化氢 水+ 氧气 d氯化氢 + 氨气氯化铵 编号 014 课 题第二单元 课题3 制取氧气第1课时授课教师学生姓名班级学习时间设 计 人江斌导学目标1、说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。2、说出催化剂的概念，催化剂的作用。3、比较两套制取气体的装置的特点。学习要点重 点重 点重 点重 点制氧气的实验原理、过程、注意点等说出催化剂的概念，催化剂的作用说出催化剂的概念，催化剂的作用课中导学1、实验25：过氧化氢制氧气实验编号现象过氧化氢溶液过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰讨论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？2、做【实验26】从实验结果分析得出：二氧化锰结论：1. 过氧化氢（h2o2） 水（h2o） + 氧气（o2）2在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身 和 在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）一变二不变：一变： 其他物质的化学反应速率。三不变： 本身的 不变， 本身的 不变注：要证明一种物质是催化剂必须证明以上三点，请你思考如何设计实验证明以上三点？3催化剂在化学反应中所起的作用叫做 。（硫酸铜溶液、红砖粉（氧化铁）对过氧化氢的分解也具有催化作用。） 课堂练习1、“神七”航天员在飞天过程中为了维持太空舱里氧气的含量，可以利用镍铁氧体（nife2o4）将呼出的二氧化碳转化