浙江省杭州高级中学高二化学下学期期中试题苏教版(1).DOC

杭高2013学年第二学期期中考试高二化学试卷 注意事项：1.本试卷考试时间90分钟，满分100分。2.本试卷不能使用计算器，答案一律做在答卷页上。3.本试卷可能用到的相对原子质量：fe：56 s： 32 cu：64 ag：108 n：14 o：16 h： 1 cl： 35.5一、选择题（每题只有一个答案，共40分）1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()a碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化bbaso4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐c14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同位素d明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌2在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g fe3，则此溶液中so的物质的量浓度为(单位为moll1)()a15d/16 b5d/16 c3d/8 d5d/83. na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a1 mol na与足量o2反应生成na2o或na2o2均失去na个电子b1 mol al分别放入足量的冷的浓hno3、稀hno3中，反应后转移的电子均为3na个c各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3nad2.7 g铝与足量的naoh溶液反应，转移的电子总数为na4下列离子方程式正确的是()a等物质的量的ba(oh)2与明矾kal(so4)212h2o加入足量水中：3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)3bfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)33h=fe33h2ocho中投入na2o2固体：2ho2na2o2=4oh4na18o2dcucl2溶液中加入h2s溶液：cu2s2=cus5把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()a0.1(b2a)moll1b10(2ab)moll1c10(ba)moll1d10(b2a)moll16将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是()二氧化硫通入到硝酸钡溶液中二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中二氧化碳通入到氯化钙溶液中氨气通入到agno3溶液中a只有 b只有c只有 d只有7.一定量co2通入某浓度的naoh溶液得溶液a，向a溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(hcl)与生成n(co2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()a通入的co2气体在标准状况下可能大于22.4 lba溶液中n(naoh)2n(na2co3)ca溶液中既含na2co3，又含nahco3da溶液中一定只有na2co38下列图象表示al3与alo物质的量变化的曲线，实线表示al3，虚线表示alo，其中正确的是()9根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mnocl2、mn2a.第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子2 mold氧化性由强到弱顺序为mnocl2fe3br210关于化合物xna2co3yh2o2的推理不正确的是()a若1 mol该化合物受热完全分解后余下固体212 g ，则xy3b若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有o2和co2c若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性d若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性11用高铁酸钠(na2feo4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应fe2o33na2o22na2feo4na2o，下列说法正确的是()ana2o2既是氧化剂又是还原剂b3 mol na2o2发生反应，有12 mol电子转移c在na2feo4中fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌dna2feo4既是氧化产物又是还原产物12 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()a3.2 g b4.0 g c4.2 g d4.6 g13.下列叙述正确的是()na2o与na2o2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化na2o2可作供氧剂，而na2o不行cu与hno3溶液反应，由于hno3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应a都正确 bcd14已知nh4cuso3与足量的10 mol/l硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()a反应中硫酸作氧化剂bnh4cuso3中硫元素被氧化c刺激性气味的气体是氨气d1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子 15化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是()过量的mno2与浓盐酸反应过量的zn与18 moll1的硫酸反应过量的br2与fei2反应过量的h2与n2在催化剂存在下反应abcd16下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno416hcl2kcl5cl22mncl28h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 de处变红色还原性：fe2cl17.某溶液中含有hco、so、co、ch3coo4种阴离子。向其中加入足量的na2o2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ach3coo bso cco dhco18将足量co2气体通入水玻璃(na2sio3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是()ana2sio3 bna2co3、na2sio3cna2co3、sio2dsio219.现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 ml的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 l(标准状况)，则下列说法正确的是()a产生的气体是0.2 mol no2b硝酸的物质的量浓度为12 moll1c反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为32d要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol20向仅含fe2、i、br的溶液中(忽略由水电离出的h和oh)通入一定量的氯气，溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是()a代表i的变化情况b代表fe2的变化情况cm的数值等于9d原混合溶液中n(febr2)3 mol二、填空题（共50分）21、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有c、co2、h2so4、k2cr2o7、cr2(so4)3、k2so4、h2o七种物质。(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是_。丁达尔效应加入饱和(nh4)2so4溶液产生聚沉可通过半透膜(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：c_h2so4_k2so4_cr2(so4)3_h2o。(3)h2so4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)。 a氧化性 b氧化性和酸性c酸性 d还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。22、a、b、c、d均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)：试回答：(1)若d是具有氧化性的单质，a元素属于主族金属元素，则a为_(填元素符号)(2)若d是金属，c溶液在储存时应加入少量d，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_；d在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：_(3)若a、b、c为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中a和c反应生成b.请写出b转化为c的所有可能的离子方程式：_23、请仔细阅读硫酸铜晶体(cuso45h2o)加热过程中依次发生的反应：cuso45h2ocuso45h2ocuso4cuoso34cuo2cu2oo22so32so2o2现称取25.0 g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000 并恒温1小时左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差)：(1)最终固体的质量为_g；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在_mol至_mol之间。(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g，试判断该固体的组分是_(写化学式)，其物质的量之比是_。(3)如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36 l(已换算到标准状况下)，则so3的转化率为_。24某强酸性溶液x可能含有ba2、al3、nh、fe2、fe3、co、so、so、cl、no、no中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1) 上述离子中，溶液x中除h外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(m)是_，若要确定该m(若不止一种，可任选一种)在溶液x中不存在，最可靠的化学方法是_ (2)沉淀i的化学式为_，气体f的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)通常可以利用kclo在一定条件下氧化g来制备一种新型、高效、多功能水处理剂k2feo4。请写出制备过程中的离子方程式_ (5)假设测定a、f、i均为0.1 mol,10 ml x溶液中n(h)0.4 mol，当沉淀c物质的量大于0.7 mol时，溶液x中还一定含有_。25.clo2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用clo2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)消毒水时，clo2还可将水中的fe2、mn2等转化成fe(oh)3和mno2等难溶物除去，在这个过程中，fe2、mn2的化合价升高，说明clo2具有_性。(2)工业上可以通过下列方法制取clo2，请完成该化学反应方程式：2kclo3so2=2clo2_。(3)自来水厂用clo2处理后的水中，要求clo2的浓度在0.10.8 mgl1之间。碘量法可以检测水中clo2的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。.加入一定量的na2s2o3溶液。(已知：2s2oi2=s4o2i).加硫酸调节水样ph至13。操作时，不同ph环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 l，在操作时消耗了1.0103 moll1的na2s2o3溶液10 ml，则水样中clo2的浓度是_mgl1。三、计算题（共10分）26、某工厂用fecl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50 ml废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02 mol no;另取50 ml废液，向其中加入足量的agno3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答下列问题：（1）该厂原来使用的fecl3溶液中溶质的物质的量浓度为(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。（2）原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为。（3）另取50 ml废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中fe2+的物质的量范围为。试场号_ 座位号_ 班级_ 姓名_ 学号_装订线杭高2013学年第二学期期中考试高二化学答卷页一、选择题（40分）1234567891011121314151617181920二、填空题（50分）21（1） （2）c_h2so4_k2so4_cr2(so4)3_h2o。 （3） （4） 22（1） （2） （3） 23（1） 至 （2） （3） 24（1） （2） （3） （4） （5） 座位号 25（1） （2）2kclo3so2=2clo2_。（3） _。三、计算题（10分）高二期中考化学试卷可能用到的相对原子质量：fe：56 s： 32 cu：64 ag：108一、选择题（只有一个答案，共每题两分共40分）1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(c)a碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化bbaso4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐c14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同位素d明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌2在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g fe3，则此溶液中so的物质的量浓度为(单位为moll1)(a)a15d/16 b5d/16 c3d/8 d5d/83.na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(a)a1 mol na与足量o2反应生成na2o或na2o2均失去na个电子b1 mol al分别放入足量的冷的浓hno3、稀hno3中，反应后转移的电子均为3na个c各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3nad2.7 g铝与足量的naoh溶液反应，转移的电子总数为na4下列离子方程式正确的是(a)a等物质的量的ba(oh)2与明矾kal(so4)212h2o加入足量水中：3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)3bfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)33h=fe33h2ocho中投入na2o2固体：2ho2na2o2=4oh4na18o2dcucl2溶液中加入h2s溶液：cu2s2=cus5把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(d)a0.1(b2a)moll1b10(2ab)moll1c10(ba)moll1d10(b2a)moll16将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是(b)二氧化硫通入到硝酸钡溶液中二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中二氧化碳通入到氯化钙溶液中氨气通入到agno3溶液中a只有 b只有c只有 d只有7.一定量co2通入某浓度的naoh溶液得溶液a，向a溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(hcl)与生成n(co2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(b)a通入的co2气体在标准状况下可能大于22.4 lba溶液中n(naoh)2n(na2co3)ca溶液中既含na2co3，又含nahco3da溶液中一定只有na2co38下列图象表示al3与alo物质的量变化的曲线，实线表示al3，虚线表示alo，其中正确的是(b)9根据表中信息判断，下列选项不正确的是(d)序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mnocl2、mn2a.第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子2 mold氧化性由强到弱顺序为mnocl2fe3br210关于化合物xna2co3yh2o2的推理不正确的是(a)a若1 mol该化合物受热完全分解后余下固体212 g ，则xy3b若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有o2和co2c若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性d若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性11用高铁酸钠(na2feo4)对河、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应fe2o33na2o22na2feo4na2o，下列说法正确的是(d)ana2o2既是氧化剂又是还原剂b3 mol na2o2发生反应，有12 mol电子转移c在na2feo4中fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌dna2feo4既是氧化产物又是还原产物12物质的量为0.10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(d)a3.2 g b4.0 g c4.2 g d4.6 g13.下列叙述正确的是(d)na2o与na2o2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化na2o2可作供氧剂，而na2o不行cu与hno3溶液反应，由于hno3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应a都正确 bcd14已知nh4cuso3与足量的10 mol/l硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是(d)a反应中硫酸作氧化剂bnh4cuso3中硫元素被氧化c刺激性气味的气体是氨气d1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子 15化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是(d)过量的mno2与浓盐酸反应过量的zn与18 moll1的硫酸反应过量的br2与fei2反应过量的h2与n2在催化剂存在下反应abcd16下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno416hcl2kcl5cl22mncl28h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是(d)选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 de处变红色还原性：fe2cl17.某溶液中含有hco、so、co、ch3coo4种阴离子。向其中加入足量的na2o2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(a)ach3coo bso cco dhco18将足量co2气体通入水玻璃(na2sio3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是(a)ana2sio3 bna2co3、na2sio3cna2co3、sio2dsio219.现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 ml的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 l(标准状况)，则下列说法正确的是(d)a产生的气体是0.2 mol no2b硝酸的物质的量浓度为12 moll1c反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为32d要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol20向仅含fe2、i、br的溶液中(忽略由水电离出的h和oh)通入一定量的氯气，溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是(d)a代表i的变化情况b代表fe2的变化情况cm的数值等于9d原混合溶液中n(febr2)3 mol21、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有c、co2、h2so4、k2cr2o7、cr2(so4)3、k2so4、h2o七种物质。(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是_。丁达尔效应加入饱和(nh4)2so4溶液产生聚沉可通过半透膜(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：c_h2so4_k2so4_cr2(so4)3_h2o。(3)h2so4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)。 a氧化性 b氧化性和酸性c酸性 d还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。2(1)(2)32k2cr2o7823co228(3)c(4)4.48 l22(8分)a、b、c、d均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)：试回答：(1)若d是具有氧化性的单质，a元素属于主族金属元素，则a为_(填元素符号)(2)若d是金属，c溶液在储存时应加入少量d，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_；d在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：_.(3)若a、b、c为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中a和c反应生成b.请写出b转化为c的所有可能的离子方程式：_答案：(1)na(2)加入少量铁，防止fe2被氧化为fe3，2fe3fe=3fe2o22h2o4e=4oh(3)al(oh)33h=al33h2o、al(oh)3oh=alo2h2o23请仔细阅读硫酸铜晶体(cuso45h2o)加热过程中依次发生的反应：cuso45h2ocuso45h2ocuso4cuoso34cuo2cu2oo22so32so2o2现称取25.0 g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1 000 并恒温1小时左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差)：(1)最终固体的质量为_g；若维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在_mol至_mol之间。(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g，试判断该固体的组分是_(写化学式)，其物质的量之比是_。(3)如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36 l(已换算到标准状况下)，则so3的转化率为_。(1)7.20.1250.175(2)cu2o、cuo12(3)50%24某强酸性溶液x可能含有ba2、al3、nh、fe2、fe3、co、so、so、cl、no、no中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(2) 上述离子中，溶液x中除h外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(m)是_，若要确定该m(若不止一种，可任选一种)在溶液x中不存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀i的化学式为_，气体f的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)通常可以利用kclo在一定条件下氧化g来制备一种新型、高效、多功能水处理剂k2feo4。请写出制备过程中的离子方程式_。(5)假设测定a、f、i均为0.1 mol,10 ml x溶液中n(h)0.4 mol，当沉淀c物质的量大于0.7 mol时，溶液x中还一定含有_。(1)al3、nh4、fe2、so24f