湖北省汉川市第二中学高一化学上学期期中试题.doc

湖北省汉川二中2015-2016学年上学期高一期中考试化学试卷可能用到的原子量：h:1 c：12 o:16 na:23 s:32 cl:35.5 k:39 fe:56 cu:64一、选择题（每题3分，共48分）1、下列实验操作或装置正确的是（ ）a 点燃酒精灯 b 蒸馏c 过滤 d 稀释浓硫酸2、从海水中可以提取溴,主要反应之一为2br-+cl2=2cl-+br2,下列有关说法中正确的是( )a.溴离子具有氧化性 b.该反应属于复分解反应c. 氯气是还原剂 d.氯气氧化性比溴单质强3、下列离子方程式中书写正确的是（ ）a硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：mg2+2ohmg（oh）2b碳酸钙和稀盐酸反应：caco3+2h+ca2+co2+h2oc铜和硝酸银溶液反应：cu+ag+cu2+agd铁和稀硫酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2 4、某无色溶液中存在大量的nh4+、h+、cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）aco32 boh ccu2+ dal3+5、有一碘水和fe（oh）3胶体的颜色极为相似不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有（ ）布朗运动 丁达尔现象 加热法 电泳实验法 加电解质法ab c d全部6、在0.5 l溶液里含有0.1 mol nacl和0.2 mol mgcl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）a. 0.6 moll-1 b.0.5 moll-1 c.0.3 moll-1 d. 1 moll-17、同温同压下，同体积的co和co2，下列说法不正确的是( )a原子数之比等于32 b分子数之比等于11c质量之比等于711 d质子数之比等于7118、下列说法中正确的是( )a在常温、常压下，11.2 l n2含有的分子数为0.5nab标准状况下，22.4 l h2和o2的混合气体所含分子数为nac标准状况下，80 g so3的体积是22.4 ld1 mol so2的体积是22.4 l9、冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（ch3cook）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（ ）a 1 mol ch3cook含有1 mol钾元素bch3cook的摩尔质量等于它的相对分子质量c一个ch3cook微粒的质量约为 gd含有6.021023个碳原子的ch3cook的物质的量为1 mol10、5.4 g m和16.0 g n恰好完全反应，生成0.2 mol x和10.2 g y，则x的摩尔质量为：（ ） a、56 b、56 gmol -1 c、28 d、28 gmol -111、下列叙述正确的是（ ）a硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质b强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强c三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质d硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质12、实验中需0.2mol/l的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是（ ）a1000ml，21.2g b950ml，20.14g c任意规格，21.2g d500ml，10.6g13、如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ） a加入的是ccl4，加入苯，加酒精b加入的是酒精，加入ccl4，加苯c加入的是苯，加酒精，加ccl4d加入的是苯，加入ccl4，加酒精14、下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是： a、nh4cl + naoh=nacl+ h2o + nh3 b、2h2s+o2=2h2o+2s c、nahh2o=naohh2 d、2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o215、下列离子检验的方法正确的是（ ）a某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液中加bacl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有so42c某溶液中加naoh溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+d某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有co3216、欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（ ）akno3溶液（k2so4）：适量ba（no3）2溶液bcaco3粉末（cacl2）：过量盐酸ccu粉（zn粉）：过量盐酸dco2（o2）：灼热的铜网二、非选择题（共52分）17（6分）12.4 g na2r含na0.4 mol，则na2r的摩尔质量为_，r的相对原子质量为_。含r的质量为1.6 g的na2r，其物质的量为_。18、（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a 萃取分液 b 蒸发结晶 c分液 d蒸馏 e、过滤 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2） 分离水和汽油的混合物。（3） 分离ccl4(沸点为76.75c)和甲苯（沸点为110.6c）的混合物。（4） 将碘从碘水中提取出。（5） 从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。19、（11分，1分/空）现有下列状态的物质干冰 nahco3晶体 氨水 纯醋酸 fecl3溶液铜 熔融的koh 蔗糖，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（l）写出fecl3的电离方程式： ，（2）写出nahco3（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式： ，（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，停止加热，可制得fe（oh）3胶体，制取fe（oh）3胶体化学反应方程式为 向fe（oh）3胶体中加入na2so4饱和溶液，由于 离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 区分胶体和溶液常用的方法叫做 （4）已知浓度为0.1moll-1的hcl溶液vml，加水稀释到2vml，取出10ml，则这10ml溶液中c(h+)= mol/l。20、（16分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 ml 3.6 mol/l的稀硫酸。(1)（2分）若采用18 mol/l的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用a.10ml b.25ml c.50ml d.100ml）(2)甲同学有如下操作步骤：把量取好的浓硫酸放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液立即小心地转入100 ml容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。（2分）上述步骤中第_步不恰当。（2分）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）：_。（2分）本实验用到的玻璃仪器有：_。（2分）洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。（2分）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_(填序号)。a.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切b.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切c.经计算加入一定量的浓盐酸d.重新配制（4分）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作：_。加蒸馏水时不慎超过了刻度：_。定容时俯视读数：_。向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面：_。21、(14分)如下图是一块用fecl3溶液与cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2fecl3cu=cucl22x。(1)上式中x物质的化学式为_。(2)在上述反应中，氧化剂为_，氧化产物为_，将两者的氧化性相比较，_的氧化性更强。(3) 该反应的离子方程式为_。(4)若32g铜被氧化，参与反应的fecl3的物质的量为_。转移电子的数目为_。一、选择题答案：题号12345678答案cdbdbdab题号910111213141516答案cbdadccb二、非选择题答案17、答案：62g/mol 16 0.1mol18、答案： （1）e （2）c （3）d （4）a （5）b19、答案： ；（1）fecl3fe3+3cl；（2）hco3+h+=h2o+co2；（3） 饱和fecl3溶液；溶液呈红褐色；fecl3+3h2o（沸水）fe（oh）3（胶体）+3hcl； so42；胶体的聚沉； 丁达尔效应；（4）0.0520、答案：(1)20.0 ml b(2) 首先向烧杯中加入适量水