第3章物质构成的奥秘学案.doc

海南澄迈思源实验学校导学案第三章 物质构成的奥秘第一节 构成物质的基本微粒（第一课时）【学习目标】 1.认识物质的微粒性，物质由微粒构成，微粒在不断运动的，微粒之间有空隙。 2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3.设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。4.总结微粒的性质。【学习重点】 1.体验科学探究的过程，学会提出假设、设计实验、验证假设。 2.总结微粒的性质。【学习难点】认识物质的微粒性【自学导航】 阅读教材 ，完成以下问题：探究一：物质是由微粒构成的物质是由肉眼_的、_的微粒构成的。探究二：微粒是不断运动的1.探究微粒运动的实验 实验1:向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2-3滴酚酞试液，得到溶液甲。 观察到的现象：_， 得到的结论：_。 再向溶液中慢慢滴加浓氨水 观察到的现象：_， 得到的结论：_。 （备注：浓氨水是 色、有_味 体，有 性， 显 性，可以使 色的酚酞试液变成 色。） 实验2:重新配制甲溶液。在烧杯B中加入3mL-5mL浓氨水，用 一个大烧杯把两烧杯的溶液罩在一起（如右图所示） 观察到的现象： ， 产生这一现象的原因： ， 得到的结论： 。 该实验是否需要做下图1所示的对比实验，理由是 ， 该实验做下图2所示的对比实验，其目的是 。2.总结：微粒是在不断地 的。 下列事件可以用此解释的现象有： ，不能解释的现象有： (填字母)， a.花园里闻到花香 b.落叶纷纷 c.长期堆煤的墙变黑了 d.尘土飞扬 e.雪花飘飘 f.柳絮轻飞 g.糖放到水里，溶解了。 影响微粒运动快慢的因素是 ， 越高，微粒运动的速率越 ， 可以解释的现象有：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中 溶解比在同样多的冷水中快。探究三：微粒之间有空隙1.探究微粒之间有空隙的实验 【实验1】，可以观察到的现象：其液体体积会（填“增大”“减小”或“不变”） ， 可以得到结论：构成物质的微粒之间都有一定的_,不同微粒之间的空隙_(填“相同”或“不同”）。【实验2】，哪一支注射器内的物质容易被压缩？ 。 得到的结论：在固体、液体中微粒之间的空隙比较 ，在气体物质中微粒之间的空隙比较 。所以气体往往比较 被压缩，固体和液体物质 被 压缩。 2.总结结论：微粒之间有 。 (1)影响微粒之间空隙大小的因素之一是 ， 越高，微粒之间空隙越 ，可以用此解释的现象有：a.物体的热胀冷缩现象 b.温度升高时水银温度计的汞柱上升 c.压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来 d. 工业上可将大量的气体压入钢瓶 e. 水蒸气遇冷变成水滴后体积缩小。 (2)影响微粒之间空隙大小的因素-之二是 ， 越大，微粒之间空隙越 ，可以用此解释的现象有：a. 工业上可将大量的气体压入钢瓶 b水蒸气遇冷变成水滴后体积缩小。综合以上探究，我们可以总结出微粒的基本性质：1. _；2._3. _；【巩固训练】1.下列事实体现出微粒的什么性质？（1）打开醋瓶就可以闻到醋味_；（2）液化石油气能压缩在钢瓶中_；（3）一滴水里约有十七亿亿个水的微粒_；2.用“大于”、“小于”或“等于”填空：（1）50mL酒精和50mL酒精混合，体积_100mL；（2）50mL酒精和50mL水混合，体积_100mL；（3）50g酒精和50g水混合后质量_100g；（4）二氧化碳气体微粒间的空隙_干冰微粒间的空隙；（5）构成液氧的微粒之间的空隙_构成氧气的微粒之间的空隙。3.将 的高锰酸钾加入水中振荡，管中的液体变成了 ，说明构成高锰酸钾的微粒 到水中去了。4.不同的物质微粒间的空隙大小不同。在固体、液体中，微粒之间的距离比较 ，在气体物质中，微粒之间的距离比较 。5.水、水蒸气、冰都是由微粒构成的，构成它们的微粒种类 ，空隙 。6.如右图所示，在一个玻璃杯中，加入约20mL水，向水中放入一小块糖，水面将 （填“上升”或“不变”），在玻璃杯外壁用铅笔沿液面画一水平线。当糠块溶解后，液面比水平线 ，原因是 。第三章第一节 构成物质的基本微粒 第二课时【学习目标】 1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 2.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。【学习重点】 1.认识物质是由分子、原子等到微小粒子构成的。 2.从分子和原子的观点认识物质变化与化学变化。【学习难点】 1.建立微观粒子运动的想象，体会它与宏观物体运动的不同点。 2.从分子、原子的角度对化学变化和物理变化区分。【自学导航】 阅读教材 ，完成以下问题： 探究一、构成物质的微粒 1.构成物质的微粒有、。 2.由原子直接构成的物质：Fe、Cu、Mg、Na、He、Ne、金刚石（C）、石墨（C）、S、Si等。 3.由分子构成的物质有：常见气体：H2、CO2、O2、N2、NH3、SO2、CH4、HCl等。 液体：苯、酒精、H2O等。固体：五氧化二磷、干冰（固态二氧化碳）等。 4.由离子构成的物质有：氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 探究二、分 子 1.概念：分子是 的 微粒。 2.分子的基本性质：分子的体积小，质量小。分子是在 。分子之间有 。同种分子 ，不同种分子 。 3.备注：分子是保持物质的性质的一种微粒，不能保持物质的性质； 分子在变化中可以再分；在变化中不能分。例：保持氧气化学性质的最小微粒是 ， 能保持二氧化碳的化学性质。化学式：水分子、氧分子、氢分子。分子模型：水分子、氧分子、氢分子 4.分子的表示法 5.用分子的观点解释 纯净物和混合物 种分子构成纯净物。 种分子构成混合物 物质的变化： 用分子的角度看物理变化：物理变化过程中。 用分子的角度看化学变化：化学变化过程中。 微观示意图表示的意义宏观：化学反应前后的种类不变；该反应属于反应；水分解生成和。微观：水分解生成和；化学反应前后的种类发生了改变；化学反应前后的种类没有改变；是化学变化中的最小微粒。【分析讨论】电解水可以得到氢气和氧气。氢气、氧气和水各自有独特的性质。为什么水不再具有氢气，氧气的性质呢？_。探究三、原子 1.概念：原子是化学变化中的微粒。2.原子基本性质：原子体积、质量都很 ；原子在不断运动的。原子在化学变化中 再分 3.注意：原子和分子不要比质量和大小；有些原子也能保持物质的化学性质；例如； 在化学变化中原子再分（填“能”或“不能”；只能重新组合成。元素符号：氢原子、氧原子。原子模型：氢原子、 氧原子。原子结构示意图：4.原子表示法 5.分子与原子的联系与区别： 联系：分子是由结合而成的；例如：氧气是由氧构成的， 氧分子是由氧构成的， 一个氧分子是由构成的。思考：水是由 组成的，水是由构成的。水分子是由 构成的，一个水分子是由 。 区别：原子在化学变化中再分；分子在化学变化中再分；6.用分子、原子的观点理解化学变化的实质物理变化时：构成物质的没有改变，只是分子间的发生了改变；化学变化时：构成物质的分子分解成，重新组合生成了（这也是化学变化的实质）。【巩固练习】1.下列物质是由分子构成的是 （ ） A.铁 B.氢气 C.氯化钠 D.铜2.下列物质由原子直接构成的是 （ ） A.水 B.二氧化碳 C.金刚石 D.氧气3.下列变化中分子本身发生了变 （ ） A.冰融化成水 B.二氧化碳变成了干冰 C.氧化汞受热分解生成了汞和氧气 D.碘加热变成了碘的蒸气4.分子和原子的主要区别是 （ ） A.分子大原子小 B.是否能构成物质 C.在化学变化中本身是否发生了变化 D.是否在不断地运动5.由分子构成的物质在不同条件下的三态变化主要是由于 （ ） A.分子的质量发生了变化B.分子之间的间隔发生了变化C.分子的大小和体积发生了变化D.分子是处于静止状态还是运动状态6.用微粒的观点回答下列问题： 保持水的化学性质的微粒是_。 水通电分解过程中，不变的微粒是_。 用湿抹布查过的桌面，一段时间后变干的原因是_。第三章第一节 构成物质的基本微粒 第三课时【学习目标】 1.认识原子的内部构成。 2.理解相对原子质量的概念，并会通过相对原子质量计算相对分子质量。【学习重点】 1.了解原子的内部构成。2.相对原子质量的概念。3.相对分子质量的计算。【学习难点】相对原子质量概念的形成。【自学导航】 阅读教材 ，完成以下问题：探究一：原子的构成1.早在19世纪末，英国科学家_发现了电子，从此揭开了原子内部的秘密。2.1911年英国科学家_等人为探究原子的内部结构又进行了下面的实验：卢瑟福用一束带正电的，质量比电子大得多的高速运动的粒子的微粒轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；一小部分粒子改变了原来的运动方向；有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了出来。 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因。现象一： 现象二： 现象三： 3.原子的构成：原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的。4.原子呈电中性的原因：两者所带的大小相等，相反，因而原子呈电中性。5.原子核的构成原子核由带正电荷的和不带电荷的构成。核电荷数：；在原子中：数数 数6.原子的质量 微粒的质量：原子的质量主要集中在。探究二：相对原子质量其他原子的质量 一种碳原子质量1/121.定义：以的质量的作为基准，其他原子的这一基准的，称为这种原子的相对原子质量。2.公式：相对原子质量(Ar)3.相对原子质量=质子数+中子数思考：填写下表：原子名称元素符号质子数中子数电子数相对原子质量氢10氧88碳66钠1211铁3026探究三：相对分子质量1.定义：相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。2.计算下列各物质的相对分子质量：CO2: N2: Ca(OH)2： Fe3O4： NH4NO3: CuSO45H2O： 【巩固训练】 1.原子的质量主要集中在 （ ） A.质子上 B.中子上 C.电子上 D.原子核上2.有两种原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则这两种原子不相等的是 （ ） A.原子的带电量 B.原子的核电荷数 C.原子的质量大小 D.核外电子数3.1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，其分子构成是C60，由此可知它的一个分子中含有 个碳原子，其相对分子质量的大小是 。4. 计算下列物质的相对分子质量 H2SO4 H2O2 CaCO3 （NH4）2CO35 已知铁原子的相对原子质量是56，核电荷数是26，则铁原子的核内质子数是 ， 核外电子数是 ，核内中子数是 。6.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子，填在相应横线上。 能直接构成物质的是_； 能保持物质化学性质的是_；化学变化中最小的粒子是_；带正电荷的是_；带负电荷的是_； 不显电性的是_；质量最小的是_； 在同一原子中数目相等的是_7.将下列科学家的名字与成就用短线连起来。 科学家 成就 道尔顿 a.发现电子 汤姆生 b.提出原子学说 张青莲 c.发现原子核 卢瑟福 d.精确测定一些元素的相对原子质量8.查阅相对原子质量的数据，计算下列物质的相对分子质量：氧气（O2）_；水（H2O）_；锰酸钾（KMnO4）_；硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）_；氢氧化钙 （Ca(OH)2）_；铜绿（Cu2(OH)2CO3）_；第三章第一节 构成物质的基本微粒 第四课时【学习目标】 理解原子和离子通过得失电子可以相互转换。【学习重点】： 离子的形成【学习难点】：对离子形成过程的认知。【自学导航】 阅读教材 ，完成以下问题：探究一：原子核外电子的排布 1.原子核外电子在原子核外空间作高速运动，在含多个电子的原子中，核外电子运动区域离核远近不同，形成不同电子层，也就是说核外电子是分层排布的。 2.原子结构示意图 3.部分原子结构示意图探究二：离子1.定义：带电的原子（或原子团）称为离子。2.离子的形成：原子_电子形成带_电荷的_离子：原子_电子形成带_电荷的_离子：3原子和离子之间的相互转化：4离子结构示意图： 在原子中： 核电荷数=核内质子数_荷外电子数 在阳离子中：核电荷数=核内质子数_荷外电子数 在阴离子中：核电荷数=核内质子数_荷外电子数5.离子的表示方法（离子符号） 在元素符号或原子团的右上角标出，其中离子所带的电荷数（即数字）在前，数字“1” 省 略，正负号在后。 阳离子：氢离子 H+ 钠离子 Na+ 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 铝离子 Al3+ 镁离子 Mg2+ 铵根离子 NH4+ 阴离子：氯离子 Cl 氧离子 O2 硫离子 S2 氢氧根离子 OH 硫酸根离子 S0426.原子团及原子团的化合价 什么叫原子团：在许多化学反应里，作为整体参加化学反应，如像原子一样，这样 的原子集团叫原子团 原子团的名称及离子符号探究三：氯化钠（NaCl）的形成点燃将金属钠点燃，伸入到盛氯气的瓶内，钠在氯气中能继续燃烧生成氯化钠；2Na+Cl2 2NaCl从原子结构的角度来理解，氯化钠的形成，钠原子失电子变成钠离子，氯原子得电子变成氯离子，阴阳离子相互作用形成氯化钠。离子也是构成物质的一种微粒。探究四：分子、原子、离子间的转化由图获得信息：物质的构成。具体构成。化学反应实质。微粒的得失电子 。【巩固练习】1.氯化钠的构成说法错误的是 （ ） A.氯化钠由钠离子和氯离子构成 B.钠离子带负电、氯离子带正电 C.钠离子是钠原子失去一个电子形成的 D.氯化钠不显电性2.关于分子、原子、离子之间的转化关系错误的是 （ ）A B.C. D.3.下列物质由离子构成的是 （ ） A.铜 B.氯化钠 C.氧气 D.金刚石4.用下列粒子的序号填空。 2N Cl- H2 表示分子的是 ，表示离子的是，表示原子的是。第三章 物质构成的奥秘 第二节 组成物质的化学元素第一课时【学习目标】1.认常见元素，会书写识一些它们的名称与符号。2知道一些元素与人体健康的关系3知道元素符号的意义。4.学会利用网络进行自主学习并且懂得如何查找、提炼相关信息。【学习重点】：1.会写常见元素的名称和符号2.了解一些与人类关系密切的常见元素.【学习难点】：对元素的概念理解。【自学导航】 阅读教材 ，完成以下问题：【合作探究】一、元素与元素符号1.定义：元素就是具有相同 （即 ）同的一类 的总称。 思考1.生活中出现了高钙牛奶、加碘食盐、铁化酱油等.这里钙碘铁是指 () A.元素B.原子C.分子D.单质 2.元素与原子的区别： 元素是 （填“宏观”或“微观”）的名词，只论 ，不论 。 原子是 （填“宏观”或“微观”）的名词，即论 ，又论 。3.物质、元素、分子、原子的相互关系： 关系如下图所示： 由上图可获得的信息： 物质由 组成；例如：水由 组成。 物质由 构成；例如：水由 构成；铁由 构成。 分子由 构成；例如：水分子由 构成。一个分子由几个原子构成。例如：一个水分子由 构成。注意：由分子构成的物质，千万不能说成该物质由原子构成。 混合物一般不说由元素组成，说由哪些物质组成。4.元素的分类 _决定元素的种类。 不同种元素具有不同性质，依此可以把元素简单分成_、_、_。 汉字中书写带“钅”字旁的是 。（汞、金除外） 汉字中书写带“石 ”字旁的是 。 汉字中书写带“气 ”字旁的是 。 统称 汉字中书写带“氵”字旁的是 。 稀有气体元素： 。5.元素符号 书写：国际通用的元素符号用1个或2个 字母来表示，第一个字母 写第二个字母 写。 练习：写出下列元素符号 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 铁 铜 锰 碘 锌 银 汞 意义：元素符号除了表示 外，也可表示这种元素的_；如：Cl表示 ， 。 思考1.写出下列元素符号的意义： 宏观意义： 宏观意义： O H 微观意义： 微观意义： 宏观意义： 3H： Fe 微观意义： 4Fe： 宏观意义： 2O： 注意：单个元素符号表示一种元素，又表示一个原子，但不一定都表示物质，只有由原子构成的物质，元素符号才能表示该物质。当元素符号前有数字时只有一个微观意义 ，即表示几个某原子。 思考2.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( ）A. H B.FeC.N2D.H2O探究二：自然界中元素的存在及含量 元素以单质状态存在例如：氧气、氮气1.元素在自然界的存在形式 金刚石中各元素均以游离态存在。 元素以化合物状态存在例如：水、二氧化碳中各元素均以化合态存在。2.元素的含量（质量分数或质量百分含量）地壳中：氧 硅 铝 铁 钙 海水中：氧 氢 氯 钠 镁 人体中：氧 碳 氢 氮 太阳上：氢 氦 碳 氮 氧 空气中：氮 氧探究三：元素与人体健康1.对健康的生命所必须的元素称为生命必须元素，含量较高的有0、C、H、N、Ca、P、S、K等。2.人体中所需的微量元素有：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se、F等。3.人体中缺少某些元素会影响健康，甚至会引起疾病； 缺钙有可能导致骨质疏松，畸形，易得佝偻病； 缺钴、铁易得贫血症； 缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺碘会得甲状腺疾病。4.人体中某些元素过量也会导致疾病钙吸收过多，容易引起白内障，动脉硬化。微量的硒可以防癌，过量的硒则是致癌的因素。【巩固练习】1.指出下列符号中“2”的意义。2O ；2Cl ；Ca2+ ；3.下列关于符号“Mg”所述含义错误的是 （ ） A.表示镁 B.表示镁元素 C.表示一个镁分子 D.表示一个镁原子5.“2H”表示的是（ ）A.两个氢元素 B.两个氢原子 C.两个氢分子 D.氢气6.下列化学用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是 （ ） A.3N B.H C.mMg D.5S 第三章 第二节组成物质的化学元素 第二课时【学习目标】1.认识科学分类的依据和方法。2.学会利用网络进行自主学习并且懂得如何查找、提炼相关信息。【学习重点】：能根据单质、化合物、纯净物进行简单的分类【学习难点】：单质、化合物、氧化物的概念及区分【自学导航】 已知有下列物质海水 氧化镁 水银 干冰 清新的空气 镁条 氯酸钾 液氧 食盐，用有关序号填写下列空格：属于混合物的是_、属于纯净物的是_、属于单质的是 、属于化合物的是_，属于氧化物的是 。探究一：物质分类1.概念： 宏观：只由 组成。纯净物 微观：只由 构成（研究对象为分子构成的物质）。 宏观：由 组成。混合物 微观：由 构成（研究对象为分子构成的物质）。 单 质： 组成的 称为单质。化合物： 组成的 称为化合物。氧化物： 组成的 ，其中有一种是 ，称为 。纯净物混合物单质化合物氧化物非氧化物金属氧化物非金属氧化物金属单质非金属单质稀有气体单质2.物质分类所属关系：【巩固练习】1.下列物质中属于氧化物的是 （ ）A.氧化钙 B.氯化锌 C.金刚石 D.葡萄糖2.下列物质中含有氧气的是 （ ）A.空气 B.二氧化碳 C.水 D. 双氧水3.下列物质中含有氧单质的是 （ ） A.液态氧 B.二氧化碳 C.水 D.双氧水4.下列物质中含有氧分子的是 （ ） A.氧气 B.二氧化碳 C.水 D.双氧水5.某物质据分析只含有一种元素，则对该物质的说法正确的是 （ ） A.一定是纯净物 B.一定是混合物 C.一定是单质 D.一定不是化合物6.下列物质属于混合物的是_；纯净物的是 ；单质的是 ；化合物的是 ；氧化物的是 。 干冰 石灰水 氧气 氨气 高锰酸钾 氧化铜 碱式碳酸铜 空气 二氧化碳 水 稀盐酸 石灰水 五氧化二磷 食醋 金刚 石 锰酸钾 碳酸氢铵 液态氧 水银 氯化钠 7.有下列四组物质，每组中都含有一种与其它物质所属类别不同的物质，请在后面的横线上写出这种物质的名称。 食醋、牛奶、加碘盐、水_； 冰、干冰、五氧化二磷、高锰酸钾_； 氯化钠、碳酸氢铵、氨气、氧化镁_； 碳酸钙、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰_；8.将下列物质的序号按要求填入相应的空格中。 蒸馏水 氯化钠 石灰水 氧气 碳酸氢铵 稀盐酸 五氧化二磷其中，属于混合物的是_，属于单质的是_，属于氧化物的是_。9.现有氧气、碳、镁、水、四氧化三铁、空气、干冰、碱式碳酸铜、高锰酸钾九种物质 属于混合物的是_； 属于非金属单质的是_； 属于氧化物的是_； 属于含氧元素的化合物的是_； 含氧分子的是_； 含元素种类最多的化合物是_10.下图是表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，指出图中A、B、C、D、E各表示什么物质？（填“混合物”、“化合物”或“单质”）A B C D E A表示 ；B表示 ；C表示 ；D表示 ； E表示 ； 可能属于氧化物的是_。11.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，化合物的是 ，纯净物的是 ，混合物的是 ，氧化物的是 。【课后作业】 一、选择题（每题只有一个正确答案）1.根据物质分类知识判断，下列物质属于纯净物的是 （ ） A.蒸馏水 B.大理石 C.碘盐 D.空气2.下列物质中属于氧化物的是 （ ） A.食盐 B.氧气 C.白酒 D.干冰3.“分子足球”C60发现之后不久，科学家相继又发现另一种“分子足球”N60,一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，则C60和N60均属于 （ ） A.混合物 B.化合物 C.金属单质 D.非金属单质4.饮用水中使用Cl2消毒会促使一些致癌物质的生成，为消除隐患，现已采用高效安全的 二氧化氯（ClO2）消毒杀菌。下列对ClO2的叙述错误的是 （ ）A.ClO2是一种氧化物 B.ClO2是一种化合物C.ClO2是一种纯净物 D.ClO2中含有氧气5.下列物质中前者是单质，后者是混合物的是 （ ） A.干冰、空气 B.水、海水 C.氢气、氯化钠 D.氧气、石灰水第三章 第三节物质的组成 第一课时【学习目标】1.能说出化学式的含义； 2.能根据化合价写出常见物质的化学式；3.记住常见元素的化合价； 4.根据化合价求化合物中某元素的化合价。【学习重点】： 1.记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式； 2.化学式表示的意义【学习难点】：化学式表示的意义的理解【自学导航】阅读教材完成以下问题： 探究一：化学式反映物质的组成1.用 和 的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。注意：化学式是对物质组成情况的真实反映2.化学式表示的意义表示 ； 表示该物质的 ； 表示该物质的 ；表示该物质的 ；类型：由分子构成的物质H2、O2、CO2等。例H2举例：表示表示氢气由组成表示个表示一个氢分子由构成I、四点意义 例如：写出水（H2O）化学式的意义 、 、 II、三点意义表示表示表示 例如：说出下列符号表示的意义Cu 、3.用化学式表示物质的组成：由分子构成的物质： 用化学式表示单质的组成：例如：氢气；氧气；氮气；用化学式表示化合物的组成：例如：水；氯化氢；二氧化碳；二氧化硫；三氧化硫_；二氧化氮；氨气_。由原子构成的物质：铁是由组成的；铁是由构成的；用化学式表示铁的组成；其他金属和稀有气体的组成也用其来表示；练习：用化学式表示下列物质的组成：氦；氩；钙；镁；铝；钾；钠；锌；汞；金刚石；由离子构成的物质：氯化钠中的钠离子和氯离子是有序排列的，钠离子与氯离子的个数比为；所以用来表示氯化钠组成的化学式为。探究二：化合价1.定义：正确体现化合物中不同元素原子数目比值关系。 在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价； 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（非金属元素与氧元素化合时显正价）； 化合价是可变的，例：Fe +2 +3，S -2 +4 +6； 单质分子里，元素的化合价为零。2.化合价的标注方法 元素（原子团）化合价标在相应元素（原子团）符号的_。 所标化合价符号在前，数字在后。 “”不能省略。3.原子团及原子团的化合价 什么叫原子团：在许多化学反应里，作为整体参加化学反应，如像原子一样，这样 的原子集团叫原子团 原子团的名称及化合价4.化合价的实质：在化合物中，正负化合价的代数和为零。5.常见元素的化合价：一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷， 二三铁、二四碳，二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见， 单质零价记心间。探究三：已知化学式判断各元素的化合价1. 求氧化物中另一种元素的化合价。已知氧元素为-2价，标出下列物质中其它元素的化合价 H2O CO2 SO2 Fe2O3 P2O5 MnO2 2. 求酸根中非金属元素的化合价。已知氢元素显+1价，氧元素显-2价，标出其它元素的化合价 H2SO4 H2CO3 H3PO4 HNO3 H2SO3 3. 求酸根的化合价。已知氢元素显正价，标出下列酸中酸根的化合价 H2