湖北省荆州市松滋四中高一化学下学期6月月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖北省荆州市松滋四中高一（下）月考化学试卷（6月份） 一、选择题（302=60分）1（2分）（2012春鲤城区校级期末）下列化学用语表示正确的是（）accl4的电子式bn2的结构式c镁离子的结构示意图：d甲烷的分子模型：2（2分）（2014秋舟山校级期中）将固体nh4br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：nh4br（s）nh3（g）+hbr（g），2hbr（g）fbr2（g）+h2（g）两分钟后，反应达到化学平衡，测知h2浓度为0.5moll1，hbr的浓度为4moll1，若上述反应速率用v（nh3）表示，下列速率正确的是（）a0.5 moll1min1b2.5 moll1min1c2 moll1min1d5 moll1min13（2分）（2004秋胶州市期中）质子数和中子数相同的原子a，其阳离子an+核外共有x个电子，则a的质量数为（）a2（x+n）b2（xn）c2xdn+24（2分）（2014春吉林校级期中）生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g该物质可产生1.07ml水骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是（）a蛋白质b脂肪c葡萄糖d肝糖元5（2分）（2010湖南校级学业考试）放射性同位素钬的质量数a=166，质子数z=67，则中子数与核外电子数之差为（）a32b67c99d1666（2分）（2013天津校级学业考试）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）a放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量b断开化学键的过程会放出能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应d氧化反应均为吸热反应7（2分）（2015春松滋市校级月考）烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）a可以降低着火点b散热的速率快c木柴是可燃物d使柴禾和空气充分接触8（2分）（2011秋瓯海区校级期中）下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（）abcd9（2分）（2015春松滋市校级月考）下列关于元素周期表的说法不正确的是（）a元素周期表中一共有16个纵行b除零族元素外，非金属元素全都是主族元素c同周期a族与a族元素的原子序数之差可能为25d同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3210（2分）（2014广东校级模拟）糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）a均是高分子化合物b常温下，遇碘水均会显蓝色c均只含有c、h、o三种元素d均是生命活动必不可少的物质11（2分）（2015春延边州校级期中）对于反应a2+3b2=2c来说，以下表示中，反应速率最快的是（）av（b2）=0.8 mol/（ls）bv（a2）=0.4 mol/（ls）cv（c）=0.6 mol/（ls）dv（b2）=1.8 mol/（ls）12（2分）（2012秋徐州期末）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、c的原子序数的差是8，a原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中b原子的原子半径最大下列说法正确的是（）a气态氢化物的热稳定性：acb元素a与b只能形成一种化合物c元素b与d形成的化合物是离子化合物d最高价氧化物对应的水化物的酸性：cd13（2分）（2014东城区模拟）下列物质不能发生水解反应的是（）a油脂b麦芽糖c葡萄糖d蛋白质14（2分）（2011江苏）短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强15（2分）（2015春松滋市校级月考）已知反应a+bc+d为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）aa的能量一定高于cbb的能量一定高于dca和b的能量总和一定高于c和d的能量总和d因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行16（2分）（2012秋连江县校级期末）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）a18o与19f具有相同的中子数b16o与17o具有相同的电子数c12c与13c具有相同的质量数d15n与14n具有相同的质子数17（2分）（2015春松滋市校级月考）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3 kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0 kj/mol，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0 kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应dba（oh）28h2o与nh4cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行18（2分）（2009福州一模）r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）a若r（oh）n为强碱，则w（oh）n+1也为强碱b若hnxom为强酸，则y是活泼非金属元素c若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为+6d若x的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素19（2分）（2015春松滋市校级月考）将2mol x和2mol y充入2l密闭容器中发生如下反应：x（g）+3y（g） 2z（g）+a q（g）；h=b kj/mol达到平衡时生成0.8mol z，测得q的浓度为0.4mol/l，下列叙述正确的是（）a平衡时x与y的转化率相等b平衡时x的浓度为0.2mol/lc在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molz和2molq，达到新平衡时z的体积分数为20%d若升高温度，y的体积分数增大，则b020（2分）（2011春船营区校级期中）下列说法中正确的是（）a吸热反应在不加热的条件下一定不能发生b放热反应在常温下一定很容易发生c由“c（石墨）=c（金刚石）；h=+119kj/mol”知石墨比金刚石稳定d化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化21（2分）（2015春松滋市校级月考）短周期元素a、b、c、d在周期表中所处的位置如图所示a、b、c、d四种元素的质子数之和为36e元素原子的半径在同周期中最大，且e的离子与c的离子具有相同的电子层结构则下列说法正确的是（）a元素a形成的气态氢化物一定是正四面体形分子b五种元素形成的氢化物中，c的氢化物的沸点最高ca、c两种元素可形成a3c2型化合物，该化合物在空气中不能燃烧db、c、d、e四种元素的离子半径由大到小的顺序为dbce22（2分）（2015春大连校级期中）x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y元素最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，则下列关于r的叙述正确的是（）ar一定是共价化合物br一定是离子化合物cr可能是共价化合物，也可能是离子化合物dr可能是气态物质，也可能是固态物质23（2分）（2015春松滋市校级月考）x、y、z、r分别代表四种元素，如果axm+、byn+、czn、drm 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）aac=mnbab=nmcc+d=m+ndbd=n+m24（2分）（2014秋南关区校级期末）下列叙述正确的是（）a乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同b煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠c乙烯和乙烷都能发生加聚反应d石油的裂解是物理变化25（2分）（2013春重庆期中）下列排列顺序中，错误的是（）a酸性：hclo4h3po4h2so4b稳定性：sih4ch4nh3c碱性：naohkohrbohd沸点：hfhihbrhcl26（2分）（2014文登市二模）短周期元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t单质和h2在光照的条件下发生爆炸则下列判断正确的是（）a五种元素中z的活动性最弱，t 的氧化物对应水化合物酸性最强b氢化物的稳定性：rqx；rtxcq单质能从溶液中置换出x单质，r单质能从溶液中置换出t单质dx阴离子和t阴离子相比，半径：x阴离子的大；还原性：t阴离子的强27（3分）（2015春武汉校级期中）下列分子内部都存在着极性键的一组物质是（）ah2s、nh3、so3bco2、nh4cl、na2o2cn2、cs2、nodcao、h2o2、ch428（2分）（2014春雨花区期末）一定温度下，在2l恒容密闭容器中发生反应：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h0反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）a10min时，反应达到平衡b达到平衡时n2o5的转化率为60%c020min内平均反应速率v（n2o5）=0.04moll1min1d曲线a表示no2的物质的量随反应时间的变化29（2分）（2015固原校级模拟）如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（）元素代号abcdefg原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6211a气态氢化物的稳定性hghfh2ebb2+、d3+、e2、g四种离子的核外电子排布相同ca、e元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐dc元素的原子最外层电子数等于电子层数二、填空题（40分）30（10分）（2015春松滋市校级月考）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的同周期元素，已知a、c、f的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；d元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，e元素原子的最外层与最内层电子数的差是3试回答下列问题：（1）写出下列元素符号：a，c，d，e（2）用电子式表示b和f形成化合物的过程：（3）写出a、c、f三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：、31（15分）（2012吉林一模）x、y、t、q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表元素性质或结构信息x单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼y二价阳离子的外围电子层排布为3d9t原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂q第三周期主族元素中原子半径最小请根据上述信息回答下列问题：（1）写出 x3的一种等电子体的化学式； x的气态氢化物易液化的原因是：（2）写出t元素基态原子的核外电子排布图；q元素的原子核外有种运动状态不同的电子（3）元素 x、t 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素 x 的第一电离能与t相比较，t的（填“大”或“小”）（4）甲醛（ch2o）分子中 键与 键的个数之比为（5）y元素在周期表中位于区y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中y原子在三维空间里的堆积方式为堆积（6）在y的硫酸盐溶液中通入x的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：（7）元素x与q可形成化合物xq3，根据价层电子对互斥理论判断xq3的空间构型为：，分子中x原子的杂化方式为杂化32（8分）（2014秋秦安县校级期中）如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）画出原子结构示意图（2）、的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）（3）的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为（4）写出由元素组成的单质与元素最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式33（8分）（2015春松滋市校级月考）下表图1是元素周期表的一部分已知a、b、c、d、e、x、y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：（1）的元素符号是（2）与as两种元素中，非金属性较强的是（填元素符号）（3）若e为氧化物，则a、x的化学式分别为、（4）y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂as可与y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子该反应的离子方程式为2014-2015学年湖北省荆州市松滋四中高一（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（302=60分）1（2分）（2012春鲤城区校级期末）下列化学用语表示正确的是（）accl4的电子式bn2的结构式c镁离子的结构示意图：d甲烷的分子模型：考点：电子式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型专题：化学用语专题分析：a、氯原子未成键的孤对电子对未标出；b、用短线“”代替共用电子对即为结构式；c、原子形成离子，核外电子数发生变化，质子数不变；d、比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况解答：解：a、氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故a错误；b、n原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出n2的结构式为nn，故b错误；c、镁原子失去2个电子形成镁离子，质子数不变为12，镁离子结构示意图为，故c错误；d、甲烷分子式为ch4，为正四面体结构，分子模型：中黑色球代表碳原子，白色球代表氢原子，原子相对大小、原子间连接顺序、空间结构都符合，故d正确故选d点评：本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意未成键的孤对电子对容易忽略2（2分）（2014秋舟山校级期中）将固体nh4br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：nh4br（s）nh3（g）+hbr（g），2hbr（g）fbr2（g）+h2（g）两分钟后，反应达到化学平衡，测知h2浓度为0.5moll1，hbr的浓度为4moll1，若上述反应速率用v（nh3）表示，下列速率正确的是（）a0.5 moll1min1b2.5 moll1min1c2 moll1min1d5 moll1min1考点：反应速率的定量表示方法分析：根据v=，结合方程式进行计算解答：解：nh4br（s）nh3（g）+hbr（g），2hbr（g）br2（g）+h2（g）， 5moll1 5moll1 1moll1 0.5moll1 0.5moll1反应达到化学平衡，测知h2浓度为0.5moll1，则消耗的hbr为0.5moll12=1moll1；测知hbr的浓度为4moll1，则nh4br分解生成的hbr的浓度为1moll1+4moll1=5moll1，故nh4br分解生成的nh3的浓度为5moll1，故v（nh3）=2.5 moll1min1，故选b点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义为解答的关键，难度中等3（2分）（2004秋胶州市期中）质子数和中子数相同的原子a，其阳离子an+核外共有x个电子，则a的质量数为（）a2（x+n）b2（xn）c2xdn+2考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：阳离子失去电子，则电子数+电荷数=质子数，质量数=质子数+中子数，以此来解答解答：解：阳离子an+核外共有x个电子，则质子数为x+n，质子数和中子数相同，质量数=质子数+中子数，则a的质量数为2（x+n），故选a点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确阳离子的电子数与质子数的关系是解答的关键，较简单4（2分）（2014春吉林校级期中）生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g该物质可产生1.07ml水骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是（）a蛋白质b脂肪c葡萄糖d肝糖元考点：人体新陈代谢过程中的生化反应专题：糖类与蛋白质专题分析：生物氧化有机物生成的水，是由有机物中脱下的氢与氧结合而成因此，相同质量的有机物氧化生成的水的多少，与该有机物含氢元素的量有关，氢元素含量比例越高，有机物氧化后生成的水越多解答：解：生物氧化有机物生成的水，是由有机物中脱下的氢与氧结合而成因此，相同质量的有机物氧化生成的水的多少，与该有机物含氢元素的量有关，氢元素含量比例越高，有机物氧化后生成的水越多比较蛋白质（以甘氨酸：nh2ch2cooh为例）、脂肪（以硬酯酸甘油酯：c57h110o6为例）和葡萄糖及肝糖元（均以葡萄糖c6h12o6为例）中氢元素的含量，可知脂肪中氢元素的含量最高所以，氧化上述相同质量的四种物质，脂肪被氧化后生成的水最多故选b点评：本题考查营养物质在人体内的反应，题目难度不大，注意根据含氢量解题是解题的关键5（2分）（2010湖南校级学业考试）放射性同位素钬的质量数a=166，质子数z=67，则中子数与核外电子数之差为（）a32b67c99d166考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：根据“核内质子数=核外电子数”和“质子数（z）+中子数（n）=质量数（a）”，分析该原子的中子数与核外电子数之差解答：解：由题意可知该原子的质子数是67，因为核外电子数等于核内质子数，所以，核外电子数是67；由质子数（z）+中子数（n）=质量数（a）得：中子数（n）=质量数（a）质子数（z）=16667=99，所以，该原子的中子数与核外电子数之差是：9967=32，故a正确；故选a点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；相对原子质量=质子数+中子数是解题的关键6（2分）（2013天津校级学业考试）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）a放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量b断开化学键的过程会放出能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应d氧化反应均为吸热反应考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；b、旧化学键的断裂需要吸收能量；c、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；d、有的氧化反应放热有的吸热解答：解：a、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故a正确；b、断开化学键的过程会吸收能量，故b错误；c、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故c错误；d、食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故d错误故选a点评：本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大7（2分）（2015春松滋市校级月考）烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）a可以降低着火点b散热的速率快c木柴是可燃物d使柴禾和空气充分接触考点：燃料的充分燃烧专题：化学反应中的能量变化分析：物质燃烧的条件有三个，一是物质具有可燃性；二是可燃物应与氧气接触；三是可燃物的温度必须达到自身的着火点三个条件同时具备时才能发生燃烧 燃烧的剧烈程度一般受可燃物与氧气接触面积的影响与氧气接触越充分，燃烧越剧烈要增大可燃物与氧气接触面积，可以把可燃物粉碎或使其变为气体，也可以增加氧气的浓度，比如铝块很难燃烧，铝箔或铝粉可在空气中燃烧；铁丝在空气中很难燃烧，但在氧气中可剧烈燃烧，火星四射解答：解：a着火点是可燃物的固有特性，一种可燃物的着火点是固定不变的，故a错误； b散热的速率过快反而容易使温度降到着火点以下导致燃烧不能继续，如单块的煤炭不易燃烧，而多块煤炭集中在火炉中则可燃烧得很旺，故b错误；c木柴是可燃物，与架空无关，故c错误；d架空木柴可使空气易于流通，为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更旺，故d正确故选d点评：本题考查燃烧的条件，难度不大，注意可燃物燃烧需要的条件，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握8（2分）（2011秋瓯海区校级期中）下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是（）abcd考点：原子结构示意图；分子、原子、离子专题：化学用语专题分析：阴离子的核外电子数质子数，阳离子的核外电子数质子数，原子的核外电子数=质子数解答：解：a、该微粒的核外电子数质子数，所以代表的微粒属于阴离子，故a正确；b、该微粒的核外电子数=质子数，所以代表的微粒属于原子，故b错误；c、该微粒的核外电子数质子数，所以代表的微粒属于阳离子，故c错误；d、该微粒的核外电子数=质子数，所以代表的微粒属于原子，故d错误故选a点评：本题考查学生微粒的核外电子数与质子数之间的关系，是对基础知识的考查，较简单9（2分）（2015春松滋市校级月考）下列关于元素周期表的说法不正确的是（）a元素周期表中一共有16个纵行b除零族元素外，非金属元素全都是主族元素c同周期a族与a族元素的原子序数之差可能为25d同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32考点：元素周期表的结构及其应用分析：a元素周期表有18个纵行；b除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第viii族元素都是金属元素；c同周期第a族与第a族元素，在短周期相邻，六、七周期中相隔副族、第，且b存在锕系、镧系元素；d同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等解答：解：a元素周期表有18个纵行，饱和7个主族、7个副族、1个0族、1个第viii族，第viii族包含3个纵行，故a错误；b除0族元素外，非金属元素都位于主族，所以非金属元素全都是主族元素，副族和第viii族元素都是金属元素，故b正确；c同周期第a族与第a族元素，若在六、七周期中相隔副族、第，且b存在锕系、镧系元素，则原子序数之差可能为25，故c正确；d同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，故d正确；故选a点评：本题考查元素周期表结构和应用，为高频考点，熟悉元素周期表结构及族之间的位置是解本题关键，难点是cd选项，注意原子序数之间的差值，题目难度中等10（2分）（2014广东校级模拟）糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）a均是高分子化合物b常温下，遇碘水均会显蓝色c均只含有c、h、o三种元素d均是生命活动必不可少的物质考点：油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题：有机化学基础分析：a糖类中的单糖、油脂相对分子质量较小不是高分子化合物；b遇碘水显蓝色的是淀粉；c蛋白质除了含有c、h、o外，还含有n、s、p等元素；d糖类、油脂和蛋白质是重要的营养物质解答：解：a糖类中的单糖、油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，故a错误；b只有淀粉遇到碘才变蓝，故b错误；c蛋白质除了含有c、h、o外，还含有n、s、p等元素，故c错误；d糖类、油脂和蛋白质是重要的营养物质，均是生命活动必不可少的物质，故d正确；故选：d点评：本题考查生活中常见有机物的结构和性质，题目难度不大，熟悉糖类、油脂、蛋白质的结构和性质是解题的关键，注意对基础知识的记忆11（2分）（2015春延边州校级期中）对于反应a2+3b2=2c来说，以下表示中，反应速率最快的是（）av（b2）=0.8 mol/（ls）bv（a2）=0.4 mol/（ls）cv（c）=0.6 mol/（ls）dv（b2）=1.8 mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：化学计量数之比等于化学反应速率之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，以此来解答解答：解：反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，a.=0.26；b.=0.4；c.=0.3；d.=0.6，显然d中比值越大，反应速率最快，故选d点评：本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握反应速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，注意比值法可快速比较反应的快慢，也可利用转化法比较，题目难度不大12（2分）（2012秋徐州期末）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、c的原子序数的差是8，a原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中b原子的原子半径最大下列说法正确的是（）a气态氢化物的热稳定性：acb元素a与b只能形成一种化合物c元素b与d形成的化合物是离子化合物d最高价氧化物对应的水化物的酸性：cd考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，a原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则a为氧元素；a、c的原子序数的差是8，则c为s元素；结合原子序数可知，d为cl元素；在同周期主族元素中b原子的原子半径最大，处于a族，原子序数大于o，则b为na，据此解答解答：解：短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，a原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则a为氧元素；a、c的原子序数的差是8，则c为s元素；结合原子序数可知，d为cl元素；在同周期主族元素中b原子的原子半径最大，处于a族，原子序数大于o，则b为na，ao、s同主族，自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故a错误；bo与na元素可以形成氧化钠、过氧化钠，故b错误；cna与cl元素生成的化合物为nacl，属于离子化合物，故c正确；ds、cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故d错误，故选c点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握13（2分）（2014东城区模拟）下列物质不能发生水解反应的是（）a油脂b麦芽糖c葡萄糖d蛋白质考点：油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题：糖类与蛋白质专题分析：根据二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解解答：解：因二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，故选：c点评：本题主要考查了能水解的物质，需要注意的是单糖不能发生水解14（2分）（2011江苏）短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，x为n元素，y为o元素，z为al元素，w为s元素，q为cl元素a、x为n元素，最高正价为+5价，z为al元素，最高正价为+3价，则元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8，故a正确；b、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rzrwrqrxry，故b错误；c、离子y2和z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故c错误；d、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故d错误故选a点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律15（2分）（2015春松滋市校级月考）已知反应a+bc+d为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）aa的能量一定高于cbb的能量一定高于dca和b的能量总和一定高于c和d的能量总和d因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：吸热反应放热反应与反应物和生成物的总能量有关与反应条件无关，即反应物总能量高于生成物总能量则放热，否则为吸热反应解答：解：放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，与反应条件（如加热）无关，a、未说明bd的能量关系，故a错误；b、未说明ac的能量关系，故b错误；c、反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，故c正确；d、有些放热反应需要加热引发才能发生，比如物质的燃烧，故d错误，故选c故选c点评：本题主要考查的是放热反应与吸热反应的定义，注意放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，难度不大16（2分）（2012秋连江县校级期末）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）a18o与19f具有相同的中子数b16o与17o具有相同的电子数c12c与13c具有相同的质量数d15n与14n具有相同的质子数考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：化学用语专题分析：a、中子数=质量数质子数；b、同种元素的原子具有相同的质子数（电子数）；c、原子表示法中元素符号的左上角数值即为质量数；d、原子的质子数等于核电荷数等于原子序数解答：解：a、18o与19f的中子数分别为188=10、199=10，故相等，故a正确；b、16o与17o的核外电子数均为8，具有相同的电子数，故b正确；c、12c与13c的质量数分别为：12、13，不相等，故c错误；d、15n与14n的质子数均为7，具有相同的质子数，故d正确故选c点评：本题考查学生质量数、质子数、中子数之间的相互关系，难度不大17（2分）（2015春松滋市校级月考）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3 kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0 kj/mol，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0 kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应dba（oh）28h2o与nh4cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行考点：热化学方程式分析：a、中和热指生成1molh2o时的热效应，h2so4和ca（oh）2反应的中和热不变，h=57.3 kjmol1；b、co（g）的燃烧热是283.0 kj/mol，含义为：co（g）+1/2o2（g）=co2（g），h=283.0 kj/mol，所以则2co2（g）=2co（g）+o2（g），h=+566.0 kjmol1；c、某些放热反应也需要加热；d、反应能否自发进行是焓变和熵变共同作用的结果解答：解：a、中和热指生成1molh2o时的热效应，h2so4和ca（oh）2反应的中和热不变，h=57.3 kjmol1，故a错误；b、co（g）的燃烧热是283.0 kj/mol，含义为：co（g）+1/2o2（g）=co2（g），h=283.0 kj/mol，所以则2co2（g）=2co（g）+o2（g），h=+566.0 kjmol1，故b正确；c、某些放热反应也需要加热，如氢气和氧气需要加热反应，故c错误；d、反应能否自发进行是焓变和熵变共同作用的结果，hts0反应自发进行，故d错误；故选b点评：本题考查了燃烧热、中和热概念计算分析，反应自发进行的判断依据，掌握基础注意知识积累是解题关键，题目较简单18（2分）（2009福州一模）r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）a若r（oh）n为强碱，则w（oh）n+1也为强碱b若hnxom为强酸，则y是活泼非金属元素c若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为+6d若x的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题解答：解：a同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若r（oh）n为强碱，则w（oh）n+1不一定为强碱，故a错误；b同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若hnxom为强酸，如x为n元素，则y可能为o，为活泼非金属元素，故b正确；c若y的最低化合价为2，则z的最低价为1价，其最高正化合价为+7，故c错误；dx的最高正化合价为+5，若x为p，则r一定为金属元素，故d错误故选b点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置19（2分）（2015春松滋市校级月考）将2mol x和2mol y充入2l密闭容器中发生如下反应：x（g）+3y（g） 2z（g）+a q（g）；h=b kj/mol达到平衡时生成0.8mol z，测得q的浓度为0.4mol/l，下列叙述正确的是（）a平衡时x与y的转化率相等b平衡时x的浓度为0.2mol/lc在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molz和2molq，达到新平衡时z的体积分数为20%d若升高温度，y的体积分数增大，则b0考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：a、根据生成z的物质的量结合方程式计算反应的x、y的物质的量，再根据转化率公式计算x和y的转化率b、根据生成z的物质的量结合方程式计算反应的x、y的物质的量，剩余x的物质的量与容器体积之比即为x的平衡浓度c、利用等效平衡判断加入的z和q是否相当于与原来加入的x和y相同，如果相同，达到平衡时z的体积分数不变，否则会改变d、升高温度，平衡向吸热反应方向移动解答：解：a、生成0.8molz时，x反应了0.4mol，y反应了1.2mol，所以x的转化率=20%，y的转化率=60%，所以两种物质的转化率不同，故a错误b、生成0.8molz时，x反应了0.4mol，x还剩余1.6mol，平衡时x的浓度=0.8mol/l，故b错误c、反应达到平衡时，q的浓度为0.4mol/l，所以q的物质的量是0.8mol，同一化学反应中，参加反应物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a=2；平衡时，各物质的物质的量之比等于其体积之比，z的体积分数=20%，在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molz和2molq时，相当于向容器中加入1molx和3moly，所以达到新平衡时z的体积分数不是20%，故c错误d、升高温度，反应向吸热反应方向移动，如果y的体积分数增大，则平衡向逆反应方向移动，所以逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，所以b0，故d正确故选d点评：本题考查了有关化学平衡的计算，难点是c选项的判断，会根据等效平衡判断c选项的正误是解本题的关键20（2分）（2011春船营区校级期中）下列说法中正确的是（）a吸热反应在不加热的条件下一定不能发生b放热反应在常温下一定很容易发生c由“c（石墨）=c（金刚石）；h=+119kj/mol”知石墨比金刚石稳定d化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：a吸热反应在不加热的条件下也能发生；b放热反应在常温下不一定容易发生；c能量越低越稳定；d化学反应中的能量变化，通常表现为热能的变化解答：解：a吸热反应在不加热的条件下也能发生，如ba（oh）28h2o与nh4cl反应常温下就能发生，故a错误； b放热反应有的需加热，有的不需加热如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故b错误；cc（石墨）生成c（金刚石）是吸热反应，可知金刚石的能量高，故c正确；d化学反应中的能量变化，通常表现为热能的变化，也可以转化成电能、光能等，故d错误故选c点评：该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，化学反应中能量变化的原因需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键21（2分）（2015春松滋市校级月考）短周期元素a、b、c、d在周期表中所处的位置如图所示a、b、c、d四种元素的质子数之和为36e元素原子的半径在同周期中最大，且e的离子与c的离子具有相同的电子层结构则下列说法正确的是（）a元素a形成的气态氢化物一定是正四面体形分子b五种元