湖北省荆州市高三化学毕业班质量检查（Ⅰ）试题新人教版.doc

荆州市2013届高中毕业班质量检查(i) 化 学注意事项; 1.本试卷分试题卷含第i卷(选择题)和第卷(非选择题)1至6页和答题卡含第i卷填涂卡和第卷答题框7至10页两大部分。考生只能在答题卡指定的区域内做答。满分100分，考试时间100分钟。 2.考生在答卷前，请先将自己的胜名、班级、学校及考号填在答题卡密封线内的矩形框内。 3.第i卷的答案选出后，用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答，否则无效。. 4.考试结束，监考老师只将答题卡收回。 本科目考试时间:2012年12月2日上午10: 00一11: 40可能用到的相对原子质量:h-1 c-12 n-14 0-16 na-23 5-32 cu-64第i卷(选择题，共16题，每题3分.共48分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1.下列物质仅能在水溶液中导电的是 a. hc1 b: nahso3 c. naoh d. ch3ch2oh2.下列关于化学反应的描述中正确的是 a.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b.已知naoh(aq) +hci(aq) =naci(aq)+h2o(1) h=一57.3 kjmol-1， 则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kj的热量 c. co(g)的燃烧热是283.0 kjmol-1，则表示co(g)的燃烧热的热化学方程式为2c0(g)+02(g)=2co2(g) h=一283.0 kjmol-1d.已知2c(s) +202(g)=2co2(g) h=a, 2c(s) +o2(g)=2c0(g) h=b，则ba3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确是 a.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 b.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 c.二氧化氯具有氧化性，可用于白来水的杀菌消毒 d.在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率4.下列实验过程中，始终无明显现象的是a. no2通人fes04溶液中 b. co2通人cacl2溶液中c. nh3通人aici3溶液中 d. so2通人已酸化的ba( n03 )2溶液中5.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是a. no和o2 b. h2和co c. hcl和nh3 d. so2和co26.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的 部分内容。据此下列说法错误的是 a.该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管 b.取10 ml该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫 酸 c.配制200ml4.6 moll-1的稀硫酸需取该硫酸50 ml d.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 moll-17.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(cao2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(cao2)的叙述错误的是 a. cao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 b. cao2中阴阳离子的个数比为1:1 c. cao2和水反应时，每产生1 mol o2转移电子4 mol d. cao2和co2反应的化学方程式为:2cao2 +2co2 =2caco3+o28.用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a.imol na2o2晶体中共含有4na个离子 b. 0.1 mol a1c13完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0. 1 na个胶粒 c.常温常压下16go2和03混合气体含有na个氧原子 d.电解精炼铜时每转移na个电子，阳极溶解32g铜9，能正确表示下列反应的离子方程式的是 a.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2a13+3c032-+3h20 =2a1(oh)3+3co2 b. nahs溶液的水解方程式: hs-+h20h30+s2- c. fe(oh)3与足量的hi溶液反应: fe(oh)3+3h+=fe3+3h20 d.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的naoh溶液: nh4+0h-=nh3h2010.下列关于离子检验的说法中，正确的是 a.向某溶液中加入agno3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有c1- b.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有co32- c.向某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有so42- d.向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有fe2+11.下烈操作或仪器的选用正确的是12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 a. 0.1 mol/lna2co3溶液中:c(na+)=(hco3-)+c(h2co3)+2c(co32-) b.常温下ph=4的醋酸与ph=10的naoh溶液等体积混合后ph7 c.将0.2mol/lnaa溶液和0.1 moll-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中: c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(cl-)d. ph=l2的ba(oh)2溶液和ph=12的na2co3溶液中，水电离的c(h+)相等13空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧 燃料电池(rfc),rfc是一种将水电解技术与氢 氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为 rfc工作原理示意图。下列有关说法正确的是 a.当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24lh2 b.b电极上发生的电极反应是:4h20 +4e-=2h2+40h- c. c电极上进行还原反应，b池中的h+可以通过隔膜进入a池d. d电极上发生的电极反应是:02+4h+4e-=2h20 14. w、x、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素， z是非金属元素，w、x的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 生成盐和水，向一定量的w的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐 滴加人xz3溶液，生成的沉淀x(oh)3的质量随xz3溶液加人量的 变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是a. d点对应的溶液中:k+、nh4+、c032-、i-b. c点对应的溶液中:ag+、ca2+、no3-、na+ c. b点对应的溶液中:na+、s2-、so42-、cl-d. a点对应的溶液中:na+、k+、s042-、hco3-15.可逆反应2a(g)+b(g)2c(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是16、将a molna2o2和b mol nahc03固体混合后，在密闭容器中加热到250oc，让其充分反应。当剩余固体为na2co3、na0h，排出气体为o2、h2o时，ab值可能为 a.0.5 b.0.25 c. 0.85 d.1.0第卷(非选择题，共52分)17. (8分)中学常见的某反应的化学方程式为a+bc+d+h20（未配平，反应条件略去)。 请回答下列问题:(1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 (2)若c,d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为 (3)若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20gmol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为_ moll-1。(小数点后保留2位有效数字)(4)若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为 。18. (13分)实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。 (1)为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_ ；为了吸收该反应中产生的尾气，应选择下列装置(填字母)。(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组设计了如下两种方案:方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器b中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量feso4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节ph，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5moll-1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。已知:ksp(cu(oh)2=10-22, kspfe(oh)2=10-16，kspfe(oh)3=10-38请回答下列问题:方案1中的b仪器名称是_。为了使铁元素全部沉淀，应调节ph至少为_。方案2中甲物质可选用的是_。a. cao b. naoh c. cuc03 d. cu2(oh)2c03 e. fe2(so4)3反应中加人少量feso4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因 、 19. (11分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为: h2so4=h+hso4-，hso4-h+ + s042-。 请回答下列有关问题:(1) na2s04溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_ (用离子方程式表示)。 (2)h2so4溶液与bac12溶液反应的离子方程式为_ 。 (3)在0.l0moll-1的na2so4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_ (填写编号)。a.c(na+)=c(so42-)+c（hso4一)+c(h2so4)b. c(oh-)=c( hso4-)+c(h+)c.c( na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hso4-)+2c(so42-)d.c( na+)=2c(so42-)+2c(hso4-) (4)若25时，0.10 moll-1的nahso4溶液中c( so42-)=0. 029 moll-1，则0. 10 moll-1的h2so4溶液中c( so42-) 0.029 moll-1(填“”或“=”)，其理由是_ _ _ 。(5)若25时，0.10 moll-1h2so4溶液的ph=-lgo.11，则0.10 moll-1的h2so4溶液中c(so42-)= moll-120. (10分)如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是: (2)石墨电极(c)的电极反应式为 (3)若在标准状况下，有2. 24 l氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_ l;丙装置中阴极析出铜的质量为 g(4)某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或fe(oh)2的实验 装置(如图所示)。 若用于制漂白液时a为电池_ 极，电解质溶液最好用_ 。 若用于制fe(oh)2，使用硫酸钠做电解质溶液，阳极选用 作电极。21. (10分)(i某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以nh4+和nh3h2o的形式存在。在微生物作用下，nh4+经过两步反应被氧化成n03-，两步反应的能量变化示意图如下: (1)1 mo1nh4+(aq)全部氧化成n03-(aq)的热化学方程式是_ 。(2)在一定条件下，向废水中加入ch30h，将hno3还原成n2，若该反应消耗32gch30h转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_ 。(b)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2，化学方程式如下:2n0十2c02co2+