湖北省荆州市松滋四中高二化学下学期6月月考试题 (2).doc

松滋四中2014-2015学年度高二下学期6月月考化学试卷 一、选择题（302=60分）1自然界中化合物的种类最多的是a. 无机化合物 b. 有机化合物 c. 铁的化合物 d. 碳水化合物2同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是a. nh3 b. so2 c. ch4 d. h23常温下，下列不属于自发进行的变化是a红墨水加到清水使整杯水变红 b冰在室温下融化成水cnahco3转化为na2co3 d铁器在潮湿的空气中生锈4用下图所示方法，检验某固体中是否含有cl，下列说法正确的是a是bacl2溶液，稀盐酸是稀盐酸，稀bacl2溶液是稀硝酸，是agno3溶液是稀硫酸，是agno3溶液5下列物质可用来刻蚀玻璃的是 a盐酸 b氨水 c氢氟酸 d纯碱6下列叙述正确的是（ ）a0.1 moll1nh4cl溶液：c（nh4）c（cl）b在25时，ph4的盐酸与ph10的氨水溶液等体积混合后ph7c0.1 moll1与0.2 moll1氨水溶液中c（oh）之比为12d中和ph与体积都相同的氨水和ba（oh）溶液，消耗hcl的物质的量之比是17人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )a. k b. ca c. na d. fe8已知丙酮(c3h6o)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gml-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）a蒸馏 b分液 c过滤 d蒸发9下列是反应2a + 3b = c + 4d在不同时刻测得的速率,其中最快的是( )a. v(a)=0.6mol/l.s b. v(b)=0.9mol/l.sc. v(c)=0.4mol/l.s d. v(d)=1.0mol/l.s10在2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o反应中( )a.氧化产物与还原产物粒子个数比是25b.被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的5/8c.kmno4只有一部分发生还原反应d.kmno4与hcl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应11下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数） （ ）a在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5nab在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为nac32g氧气所含原子数目为2nad在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同12下列实验或操作正确的是13下列实验操作正确的是14若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）a氢键；分子间作用力；非极性键 b氢键；氢键；极性键c氢键；极性键；分子间作用力 d分子间作用力；氢键；非极性键15若na代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是a. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2nab. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为nac. 1 l 0.5 moll-1 na2co3溶液中含有的co2- 3数为0.5nad. 78 g na2o2中所含阴离子的数目是2na16下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是17某元素x最高价含氧酸的分子量为98，且x的氢化物的分子式不是h2x，则下列说法正确的是（ ）a x的最高化合价为4bx是第二周期va族元素cx是第二周via族元素dx的最高价含氧酸的分子式可表示为h3xo418下列说法中，不符合a族元素性质特征的是a从上到下原子半径逐渐减小 b易形成-1价离子c最高价氧化物的水化物显酸性 d从上到下氢化物的稳定性依次减弱19下列叙述不正确的是（ ）a.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗b.氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置c.可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性d.塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解20已知：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h157.3 kjmol1，h2so4(浓，aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h2m kjmol1。下列说法正确的是 ()。a上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数bh1h2ch257.3 kjmol1d|h1|h2|21有x、y、z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（ ）a原子半径大小为：yzx by与z形成化合物是离子化合物c若y为金属元素，则x为金属元素d若z的最高价氧化物对应水化物是强酸，则y元素的最高价氧化物具有两性22从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）。a用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富b步骤电解mgcl2时阴极产生氯气c步骤可将晶体置于hcl气氛中脱水d上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应23已知一定量ca（oh）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：ca（oh）2（s）ca2（aq）2oh（aq），ksp4.7106 mol3/l3，下列措施可使ksp增大的是（ ） a升高温度 b降低温度c加入适量cao固体 d 加入适量na2co3固体24铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是pb 和pbo2，电解液是h2so4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是a蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molpbo2被还原b电解池的阳极反应式为：4oh-4e-=2h2o+o2c电解后， c(na2so4)不变，且溶液中有晶体析出d蓄电池中每生成1mol h2o，电解池中就消耗1mol h2o25下列各组物质能相互反应得到al（oh）3的是（ ）a.al跟naoh溶液共热 b.al（no3）3跟过量的naoh溶液c.al2o3和水共热 d.al2（so4）3和过量的nh3h2o26在一定条件下，合成氨反应达到化学平衡后，混合气体中nh3的体积占25%，若维持反应条件不变，则反应后缩小的体积和原反应物体积的比值为（ ）a.15 b.14 c.13 d.1227现有a、b、c三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得b 18g，c49g，还有d生成。已知d的式量为106。现将22ga和11gb混合反应，能生成d （ ） a、1m ol b、 0.5mol c、 0.275mol d、 0.25mol28短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是a甲一定是金属元素b气态氢化物的稳定性：庚己戊c乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应d庚的最高价氧化物水化物酸性最强29某有机物的结构简式如图,则关于此有机物的说法不正确的是:a可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 b该物质1mol与足量naoh溶液反应，消耗naoh的物质的量为3mol c可与氯化铁溶液发生显色反应d该有机物属于芳香族化合物30某分子式为c12h24o2的酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有a6种 b7种 c8种 d9种二、填空题（40分）31（14分）有a、b、c、d、e五种短周期元素，已知相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。e的单质可与酸反应，1mole单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6lh2；e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：adcbc（1）a与e形成的化合物的化学式是 。b的最高价氧化物化学式为 。c的元素名称为 。（2）d的单质与水反应的方程式为： 。（3）向d与e形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为： ， 。 32（16分）、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热a试管直到b中品红褪色，熄灭酒精灯；将cu丝上提离开液面。（1）装置a中发生反应的化学方程式为 。（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。（3）若将b中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点 ，（填“同意”或“不同意”），说明理由 （用离子方程式表示）。、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。回答下列问题：（4）配平在滤液（）中发生反应的化学方程式： nox+ h2o+ o2= hno3（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式： 。（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是 。33(10分)通常情况下，微粒a和b为分子，c和e为阳离子，d为阴离子，它们都含有10个电子；b溶于a后所得的物质可电离出c和d；a、b、e三种微粒反应后可得c和一种白色沉淀。请回答：用化学符号表示下列4种微粒：a：_；b：_；c：_；d：_。写出a、b、e三种微粒反应的离子方程式：_。 参考答案1b【解析】自然界中化合物的种类最多的是有机化合物，有几千万种，而无机化合物只有几十万种；2b【解析】同温同压下，同体积的气体，物质的量就相同，那么相对分子质量越大，气体的质量越大，所以在选项中至于二氧化硫的相对分子质量最大，故质量也最大，选b3c【解析】试题分析：c项：nahco3转化为na2co3需要加热条件，故不属于自发进行的变化。故选c。考点：自发反应点评：本题是一道生活常识考查题，旨在考查提取信息的能力和对基础知识的掌握、运用化学知识解决实际问题的能力，难度较小，体现化学与社会生活的密切联系。4c【解析】5c【解析】试题分析：氢氟酸能够与玻璃的成分sio2发生反应产生sif4和水，其余的物质都不能与玻璃的成分发生反应，因此不能刻蚀玻璃，故选项是c。考点：考查可用来刻蚀玻璃的物质的判断的知识。6b【解析】本题考查强弱电解质的电离及盐的水解问题。a项nh4cl溶液呈酸性，nh4要水解，所以c（nh4）h2，b项正确，c项、d项错。21a【解析】正确答案:a b、不正确，可能是sicl4，是共价化合物；c、不正确，如y 为al ,则x为c；d不正确，若z的最高价氧化物对应水化物是hclo4，则y元素的最高价氧化物为sio2,不具有两性。22b【解析】用此法提取镁的原料为海水和贝壳，来源丰富，价格低廉，a项正确；电解mgcl2时，阴极上产生的是mg，阳极上产生的应是氯气，b项错误；将mgcl26h2o晶体置于hcl气氛中脱水，可以抑制mgcl2发生水解，得到较纯的mgcl2，c项正确；整个工艺流程发生的化学反应方程式为：caco3高温=caoco2，caoh2o=ca（oh）2，mg22oh=mg（oh）2，mg（oh）22hcl4h2o=mgcl26h2o，mgcl26h2ohcl=mgcl26h2o，mgcl2电解=mgcl2，涉及到化合、分解和复分解反应，d项正确。23b【解析】由于ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的ksp随温度的升高而增大，但个别物质如ca（oh）2，ksp随温度的升高而降低。24d【解析】 试题分析：a蓄电池放电时，发生的反应是pb+ pbo2+ 2h2so4=2pbso4+2h2o.电路中每转移2 mol电子，最多有1 molpbo2被还原。正确。b在na2so4溶液中含有的阴离子是oh-、so42-，由于放电能力：oh-so42-。所以在电解池的阳极反应式为：4oh-4e-=2h2o+o2。正确。c电解na2so4溶液，实质就是电解水，电解后， 由于水减小，原来的饱和溶液中水溶解的溶质不能再溶解，就会溶液中有晶体析出，但是c(na2so4)不变。正确。d在整个闭合回路中电子转移数目相等。在蓄电池中每生成1mol h2o，转移电子1mol.而在电解池中就消耗0.5mol h2o.考点：考查铅蓄电池在放电、充电时的工作原理的知识。25d【解析】铝跟氢氧化钠、铝盐与过量的氢氧化钠反应都是得到偏铝酸钠；c项不反应。26a【解析】设反应后气体的体积为v，则nh3体积为0.25v。 2 2 0.25v x x=0.25v，即反应后体积减小0.25v，。答案：选a。27d【解析】试题分析：40ga完全反应，参加反应的b的质量为40g-18g=22g，生成的c的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的d的质量为40g+22g-9g=53g，11gb完全反应需要a的质量为40g(11g/22g)=20g，小于22g，故22ga和11gb反应，b完全反应，所以生成d的质量为53g(11g/22g)=26.5g，所以生成d的物质的量=26.5/106=0.25mol。考点：质量守恒定律点评：本题考查质量守恒定律等，难度不大，根据质量守恒计算反应中各组分的质量关系是解题的关键，注意过量计算。28b【解析】试题分析：戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊是n，己是o，根据图中的位置关系可知，庚是f，丁是c，丙是al， 乙是mg，由于甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是h或li。甲可能是h或li，a错；n、o、f 的非金属性依次强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，b对；乙、丙、丁的最高价氧化物水化物分别是mg(oh）2、al(oh）3、h2co3，它们之间不能相互反应，c错；f没有正价，不存在最高价含氧酸，d错。考点：元素种类的推断、元周期律的运用。29：c【解析】：苯环取代反应、加成反应，醇羟基消去和酯化反应，酯基水解，双键加成和氧化，羧基中和a正确，该物质1mol与足量naoh溶液反应，消耗naoh的物质的量为3mol。没有苯酚结构，不可以与氯化铁溶液发生显色反应。该有机物属于芳香族化合物，d正确。30c【解析】试题分析：由题中转化图可知，b、c两物质中的碳原子数相等，应均含6个碳原子，且醇能最终转化为酸，且条件a为碱性条件，故酯(c12h24o2)在条件a中发生碱性水解后生成b(c5h11coona等羧酸盐)和c(c5h11ch2oh醇)，d是醛(c5h11cho)，e是羧酸(c5h11cooh)，所以原来的酯为c5h11cooch2 c5h11，由于戊基(c5h11)本身的结构有8种，所以原来的酯的结构也就有8种，故c项正确；本题选c。考点：有机物结构推断。31（1）al2o3 p2o5 硫（2）cl2h2ohclhclo（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随naoh加入又逐渐溶解最终澄清al33ohal(oh)3 al(oh)3ohalo22h2o【解析】若设a的原子序数为a，则bcd分别为（a7）、（a8）、（a9），所以a（a7）a8）（a9）56，解得a8，即a、b、c、d分别为o、p、s、cl。33.6lh2是，反应中转移电子的物质的量为1.5mol23mol。即1mole失去3mol电子，所以e的化合价是3价。又因为e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同，所以e的原子序数为10313，即为铝元素。32（1）2h2so4(浓)+cucuso4+so2+2h2o (2分)（2）从d管口向a中大量鼓气 (2分)（3）不同意（2分) so2+br2+2h2o=4h+2br-+so42-(2分)（4）4 2 1 4；（5）h2so4+cu+2no2+o2= cuso4+2hno3;（6）hno3。（4分）【解析】试题分析：（1）在装置a中cu与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应，发生反应的化学方程式为2h2so4(浓)+cucuso4+so2+2h2o；（2）拆除装置前，