湖北省荆州市高二化学上学期期中考试试题（无答案）新人教版.doc

荆州市北门中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题选择题 （每题3分，共48分）1已知葡萄糖的燃烧热是2804 kj/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（ ）a26.0 kj b51.9 kj c155.8 kj d467.3 kj2已知： h2(g) + 1/2 o2(g)h2o（g） h1a kjmol-1， 2h2(g) + o2(g)2h2o（g）h2b kjmol-1， h2(g) + 1/2 o2(g)h2o（l） h3c kjmol-1， 2h2(g) + o2(g)2h2o（l） h4d kjmol-1。下列关系式中正确的是（ ）aac0 bbd0 c2ab0 d2cd03已知：h2(g)f2(g) 2hf(g) h -270kjmol-1，下列说法正确的是( ) a2l氟化氢气体分解成1l的氢气和1l的氟气吸收270kj热量b1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kj4已知：1 mol h2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kj 的能量1 mol cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kj 的能量由h原子和cl原子形成1mol hcl分子时释放 431kj 的能量，则下列叙述正确的是（ ）a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) b氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的h = 183kj/mol c氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的h =183kj/mol d氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的h =183kj/mol 5在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3体积，co2占2/3体积。且有：c(s) +1/2 o2(g) = co(g) ；h = 110.5 kj/mol ， co(g) + 1/2o2(g) = co2(g) ；h = 283 kj/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）a172.5 kj b 1149 kj c283kj d 517.5 kj6、关于吸热反应的说法正确的是（ ）a、凡需加热的反应一定是吸热反应 b、只有分解反应才是吸热反应c、使用催化剂的反应是吸热反应 d、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a、氨水应放置低温处密闭保存 b、由h2、i2（g）、hi组成的平衡体系，加压后颜色加深c、光照新制氯水，黄绿色逐渐变浅 d、开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫8、在密闭容器中发生如下反应：ma(g)+nb(g) pc(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/3，当达到新平衡时，c的浓度变为原来2倍，下列说法错误的是（ ） a.m+n o,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )a、b和c可能都是固体 b、b和c一定都是固体c、若c为固体，则b一定是气体 d、b和c不可能都是气体13. 将4mola气体和2mol b气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g）2c（g）。若经2 s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法： 用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1 用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12s时物质a的转化率为70 2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是 （ ） a b c d14. 在密闭容器中进行x2(g)+4y2(g)2z2(g)+3q2(g)的反应，其中x2、y2、z2、q2的起始浓度分别是0.1moll1、0.4moll1、0.2moll1、0.3moll1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是 （ ） ac(x2)=0.15 moll1 bc(y2)=0.9 moll1 cc(z2)=0.3 moll1 dc(q2)=0.5 moll115. 向某密闭容器中充入1 mol co和2 mol h2o（g），发生反应：co+h2o (g) co2 +h2。当反应达到平衡时，co的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是 ( )a0.5 mol co + 2 mol h2o(g) + 1 mol co2 +1 mol h2b1 mol co +1 mol h2o(g) +1 mol co2 +1 mol h2 c0.5 mol co +1.5 mol h2o(g) +0.4 mol co2 +0.4 mol h2 d0.5 mol co +1.5 mol h2o(g) +0.5 mol co2 +0.5 mo h2 16. 一定条件下，可逆反应x(g)+3y(g)2z(g),若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时x、y、z的浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.08 moll1，则下列判断不合理的是 （ ）a.c1c2=13 b.平衡时，y和z的生成速率之比为32c.x、y的转化率不相等 d.c1的取值范围为0c10.14 moll1二非选择题17.（8分）已知t，p kpa时，在容积为v l的密闭容器中充入1 mol a和1 mol b，保持恒温恒压下反应：a (g)+b(g)c(g)；h=q kj/mol (q0)达到平衡时，c的体积分数为40%。试回答有关问题：(1)升温时，c的反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”)。(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_。a.一定向正反应方向移动b.一定向逆反应方向移动 c.一定不移动d.不一定移动(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol a和2 mol b,则反应达到平衡时，c的体积分数为_；容器的容积为_。（1）平衡时，_容器中nh3所占的比例最大。（2）达到平衡时反应速率最小的容器是_。（3）四个容器的压强自小到大的排列次序是_。19、(6分)近年来，由co2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决co2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 g co2气体与h2经催化加氢生成ch3oh气体和水蒸气时放出4.95 kj的能量。(1)该反应的热化学方程式为：_.(2)在270、8 mpa和适当催化剂的条件下，co2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的co2在合成ch3oh气体过程中能放出热量_ kj.(3)又已知h2o(g)=h2o(l)h44 kj/mol，则co2气体与h2气体反应生成ch3oh气体16g和液态水时放出热量为 kj20、（14分）已知化学反应：fe(s)co2(g) feo(s)co(g)，其平衡常数为k1；化 反应：fe(s)h2o(g) feo(s)h2(g)，其平衡常数为k2，在温度973 k和1173 k情况下，k1、k2的值分别如下：温度k1k2973 k1.472.381173 k2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应(2)现有反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)，请你写出该反应的平衡常数k3的数学表达式：k3 .(3)在相同温度下，根据反应与可推导出k1、k2与k3之间的关系式_，据此关系式及上表数据，也能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应 (4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号，下同)a增大压强 b体积不变时充入稀有气体 c升高温度d使用合适的催化剂 e在体系中投入少量p2o5固体(5)图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件可能是_a.升高温度 b.降低温度 c.加入催化剂 d.增大压强 e.减小压强 f.充入co2 g.分离出部分co21、(9分)在一个温度恒定的密闭容器中发生反应2so2+o22so3，请按要求回答下列问题恒定压强条件下(1)若开始时放入1 mol so2和0.5 mol o2，达平衡后，生成0.9 mol so3，这时so2的转化率为_(2)若开始时放入4 mol so2和2 mol o2，达平衡后，生成so3的物质的量为_。恒定容积条件下(3)若开始时放入1 mol so2和0.5 mol o2，达平衡后，生成a mol so3，则a_0.9(填“”、“”或“”)22（6分）已知下列两个热化学方程式：h2(g)o2(g) h2o( l ) h285.8 kjmol1c3h8(g)5o2(g) 3co2(g) +4h2o(l) h2220.0 kjmol1实验测得h2和c3h8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kj