湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟高一化学下学期期中试题.doc

2016春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高一期中联考化 学 试 题本试卷共 2 页，共 21 题。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量有：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 s32 fe56 cu64一选择题（每道题只有一个选项，每题3分，共445分）1下列有关说法正确的是（）a赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的b正常雨水的ph为7c生物质能的缺点是严重污染环境d煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料2下列说法一定错误的是（）ase是人体必需的微量元素，se和se互为同位素，是两种不同的核素b某些花岗石产生氡（rn），从而对人体产生伤害，rn元素的相对原子质量是222cu的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51d112号元素属于过渡元素3下列关于化学反应的描述中正确的是 （ ）a当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大b用一定量的锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变c燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应d化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关4下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是（ ）acao+h2oca(oh)2 bco2+c 2cocch4+2o2 co2+2h2o dnaoh+hclnacl+h2o5下列操作和所得结论均正确的是（ ）选项实 验 操 作结 论a用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平所配溶液浓度不受影响b用湿润的ph试纸测定氯水的ph所测溶液的ph偏大c取少量试液于试管中，加入浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体若红色石蕊试纸变蓝则所取溶液含nh4+d用托盘天平称取一定质量的nacl固体，左盘放砝码，右盘放固体所称nacl质量一定偏小6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a向ge(oh)4中加入盐酸：ohh+h2obmno2 与浓盐酸反应制cl2：mno2+4hcl mn2+2cl+cl2+2h2oc醋酸除去水垢：2h+caco3ca2+ co2+ h2od双氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2 + 2h+ + 2ii2 + 2h2o7下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是 （ ） a碱性溶液中：rb、cs、ch3coo、brb饱和溴水中 i、no3、na、so32cd、cl、no3、sio32dag、fe3、br、so428下列叙述正确的是（用na代表阿伏加德罗常数的值）（ ） a2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1nab常温常压下，8.0g ch4中含有的价电子总数为5nac在标准状况下，22.4 l ch4与nh3混合气所含有的质子总数为10nad常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3na9下列有关物质说法正确的是（）a加热nh4cl只破坏离子键 b4.48l氨气中含有0.6na个nh键cpcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构d某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为h2xo4 、h2x10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmrq原子半径（1010 m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325-最低负价-1-32下列说法正确的是（ ）a离子半径r(r3-)r(x+)r(z3+)b元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键cq2比r3更容易失去电子dy的含氧酸的酸性一定比r的含氧酸的酸性强11x、y为短周期元素，x位于第ia族， y的最高正价与最低负价代数和为2，下列说法正确的（ ） ay的氧化物均能和水反应bx与y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物cx的原子半径一定大于y的原子半径dx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构12下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是 （ ） a碱性：al（oh）3、mg（oh）2、naoh b酸性：hclo4、h2so4、h3po4 c还原性：hcl、hbr、hi d原子半径：s、na、o13我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。某种以质量分数为30%的koh溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2h2 +4oh- - 4e-4h2o o2 + 2h2o + 4e-4oh-下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（ ） a该电池工作一段时间后，koh溶液的质量分数不变b供电时的总反应为：2h2 + o22h2oc氢氧燃料电池中h2和o2燃烧放出的热量转变为电能 d该燃料电池可以用两个活性相同的电极14在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ） a该反应的化学方程式为m 2nb若t1=1，则反应开始至t1时间段m 的反应速率为1moll-1min-1ct2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态dt3时正反应速率等于逆反应速率15人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，它在放电时的电极反应为：zn+2oh2ezno+h2o，ag2o+h2o+2e2ag+2oh据此判断，下列说法正确的是 （ ）aag2o作正极，被氧化 b若将电解液换成酸性溶液，使用寿命会缩短czn作正极，被还原 doh向正极移动二非选择题（共52分）16（10分）下列实验方案设计中,可行的_a加稀硝酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉b用澄清石灰水试液鉴别so2和co2两种气体 c用溶解、过滤的方法分离cacl2和nacl固体混合物d利用丁达尔效应鉴别fe(oh)3胶体与fecl3溶液efeso4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下： 8cufes221o2 8cu4feo2fe2o316so2（一）上述冶炼过程每产生1.6molso2。转移电子的物质的量是_mol（二）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含fe2o3、feo、sio2、al2o3）可制备fe2o3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，搅拌，过滤，将沉淀洗涤、干燥、充分煅烧得到固体a（1）步骤中过滤实验所用到的玻璃仪器有 。（2）今有黄铜矿样品40g，在步骤中充分煅烧所得的固体a的质量为16g，求该样品中cufes2的质量分数 （3）验证炉渣中含有feo，选择的试剂是先加_,再加_。a稀硫酸 b稀硝酸c浓盐酸 dkscn溶液 ekmno4溶液 fnaoh溶液17（8分） a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化： 其中：a是单质；b是气体且为含氢化合物；c、d是氧化物；e是最高价含氧酸。（1）如果a是一种常见气体， 写出a的电子式 ；并写出由b生成c的化学方程式_（2）如果a是一种淡黄色粉末，b比hcl的热稳定性_（填“强”或者“弱”）。在1 l溶液中含有fe(no3)3和两种溶质，其浓度分别为0.2 moll-1和1.5moll-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应，反应后溶液中fe3物质的量为_ mol。产生气体的物质的量为_mol。18（8分） 有a、b、c、d、e 、f六种短周期元素，已知a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。f的单质可与酸反应，1 mol f单质与足量酸反应能产生33.6 l h2（标准状况）；f的阳离子与a的阴离子核外电子排布完全相同。回答下列问题：eabcd（1）c在周期表中的位置为 。（2）元素d的+1价含氧酸的电子式为 。 a在与氢元素形成的化合物中，含有非极性键的化合物的结构式为 。（3）向d与f形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为 。19（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。（2）与的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化合生成一种化合物，该化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），此化合物的电子式为 ，化学键类型有 （填“离子键”“ 极性键”或“非极性键”）。（3）用电子式表示与形成化合物的过程： 。（4）01 molna218o2与足量的的最高价氧化物完全反应后，所得固体的质量为_g（5）在某物质的一个分子里含有一个原子，一个原子，一个原子和一个原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式 。20（10分）请回答下列问题：如右图所示原电池（1）当电解质溶液为稀硫酸时， cu片的电极反应式为 。（2）当电解质溶液为cuso4溶液时，cu片的电极反应式为 。（3）为了验证fe3 +与cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是_。cuzn氯化铁溶液cuag硝酸铁溶液cufe浓硝酸cucu氯化铁溶液（4） 铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2pbso4 + 2h2opb + pbo2 + 2h2so4铅蓄电池放电时， （填物质化学式）在负极发生反应。若电解液体积为2l（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/l下降到 mol/l。 21（8分） 合成氨工业中制取原料h2涉及以下两个反应：在某个恒温、恒容的密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：（甲）c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)；（乙）co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g)。（1）当下列物理量不再发生变化时，能表示（甲）（乙）均达到化学平衡状态的是_ 混合气体的密度 混合气体的压强 混合气体的平均相对分子质量炭的质量 (co)=(co2)a b c d（2）在2 l定容密闭容器中通入1 mol n2(g)和3 mol h2(g),发生反应:3h2(g)+n2(g)2nh3(g)（放热反应）测得压强-时间图像如图甲,测得p2=0.8p1,此时温度与起始温度相同,在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件,得到如图乙图像。如图甲,反应开始至平衡时nh3的平均反应速率为 平衡时氢气的转化率为 。如图乙，下列说法正确的是（填字母） at1时刻可能是加入了催化剂b改变条件可以使h2 100转化为nh3c增大n2的浓度，可以提高h2的转化率 dt2时刻，n2的浓度与nh3的浓度之比为1:2 2016春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高一期中联考化学参考答案一、选择题(45分)题号12345678答案abcbcdac题号9101112131415答案dabbddb二、非选择题(55分)16.（10分）.de (2分)(一) 10 (2分)(二)烧杯，漏斗，玻璃棒。(2分)92% (2分) a， e (2分，每空1分)17. （8分） n2的电子式略(1分)，4nh3+5o2 4no+6h2o(2分) 弱(1分)， 0.6(2分)，0.6 (2分)18. （8分） 第三周期第a族。(2分) hclo的电子式略(2分)，h-o-o-h (2分) al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3+3nh4