湖北省襄阳四中、龙泉中学、荆州中学1213高一化学下学期期中联考试题.doc

20122013年学年度下学期襄阳四中、龙泉中学、荆州中学期中联考高一化学试卷本试题卷共8页，二大题22小题，本试卷全卷满分100分。考试用时90分钟考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名和班级填写在答题卡上。2.第i卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第ii卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 s:32 fe:56 zn:65 cl:35.5 cu:64第i卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，将正确答案的选项涂黑,每小题3分，共48分）下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） a hcl mgcl2 nh4cl b h2o na2o co2c cacl2 na2o cao2 d nh3 h2o co2一定量的锎（98252cf）是有用的中子源，1mg（98252cf）每秒约放出2. 34l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是 （ ）a（98252cf）原子中，中子数为154b（98252cf）原子中，质子数为98c（98252cf）原子中，电子数为 98d锎元素的相对原子质量为2523为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系分离浓缩混合气二氧化碳二氧化碳等二氧化碳等水氢气0000000光、催化剂或电解液化石油气、汽油、甲醇等复合催化剂燃烧机动车尾气上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（ ）化学变化中元素种类是守恒的 燃烧时化学能可以转化为热能和光能 光能或电能可以转化为化学能 无机物和有机物可以相互转化 二氧化碳也是一种重要的资源a b c d4反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)在10l的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为：（ ）a(nh3)0.010mol/(ls) b(o2)0.0010mol/(ls)c(no)0.0010mol/(ls) d(h2o)0.045mol/(ls)5为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为no，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（ ）a关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 b在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 c通过开启或关闭活塞1可以控制反应的进行 d反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明该气体为no6核磁共振(nmr)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象。试判断下列哪组原子均可以产生nmr现象（ ）a18o、19o、24mg b12c、31p、27al c第a族原子 d第3周期原子7jerry woodall教授在实验室中，清洗一个含有液态镓、铝合金的坩埚时，偶然地发现当液态合金中的铝与水接触时，它们之间发生了反应，使水爆裂开，并产生氢气和铝的氧化物，镓在反应中不被消耗。下列说法正确的是（ ）a铝元素、镓元素均位于第a族b上述现象说明铝的还原性比镓强c铝与水反应的离子方程式：2al +2oh+2h2o=2alo2+3h2 d与水反应生成的铝的氧化物，在高温下熔融，用氢气还原可制得铝 8下列各组顺序排列不正确的是（ ） a热稳定性：hclh2sph3 b原子半径：namgalc酸性强弱：h2sio3h3po4h2so4 d碱性强弱：naohmg(oh)2al(oh)39下列各项中表达正确的是（ ）a次氯酸电子式 bh、d、t表示同一种核素c用电子式表示hcl形成过程df离子结构示意图：10已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）a四种元素位于同一周期b氢化物的稳定性h2yhzc离子的氧化性aw3+bx+da+3=c-2abcde 11a、b、c、d、e五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法正确的是（ ）（以下涉及到的化合物中，a、c、e元素的化合价均为最高价） a若hncom为强酸时，e的单质可能有强还原性b若a(oh)n为强碱时，b(oh)m也一定为强碱c若e元素最高化合价为7时，d元素的最低负化合价为2d若hneom为强酸时，d的非金属性一定很强122003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊，尽管科学家在探索太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学探究的步伐。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵（nh4clo4）的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2nh4clo4n2+cl2+2o2+4h2o 。下列对此反应的叙述中不正确的是（ ）a上述反应瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行b该反应既是氧化还原反应也是分解反应c上述反应过程中，旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所释放的能量d反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能13关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） a实验室用装置制取氨气b装置中x若为四氯化碳，不可用于吸收氨气，并防止倒吸c装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应d装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色14下列离子方程式书写不正确的是（ ）a向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液al3+4ohalo2+2 h2ob向(nh4)2so4溶液中加入足量ba(oh)2：ba2+so42baso4 c碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 hco3 + oh co32 + h2od向浓硝酸中加入铜片：cu+4h+2no3cu2+2no2+2h2o15下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）物质及其杂质检验除杂acl2（hcl）湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水bnahco3溶液（na2co3）ca(oh)2溶液过量co2cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）饱和na2co3溶液d. no（no2）观察颜色或湿润的淀粉ki试纸水16在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）a体系的压强不再发生变化 bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同时生成n mol h2 d1 mol hh键断裂的同时2 mol ho键断裂第卷 非选择题（共52分）二、填空题17（7分）a、b、c、d四种短周期主族元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，a与c可形成原子个数比分别为l1和12的两种离子化合物甲和乙，a与d的原子序数之和等于b与c的原子序数之和，请回答下列问题：（1）写出元素符号：b_，d_；（2）甲物质的电子式是_；（3）用电子式表示乙物质的形成过程_；（4）a、c形成的离子化合物与co2发生氧化还原反应的化学方程式：_； （5）a、b、c、d四种元素的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号填写）。18（6分）如图所示的原电池装置（1）金属zn组成的电极是_极，发生_反应，伴随的现象是 ;金属cu电极反应方程式为 。（2）当导线上通过3.011022个电子时， 锌片质量减少_g，铜片表面析出氢气_l(标准状况)。19. (10分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多（2）向na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明cl的非金属性比s强，反应的离子方程式为_.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器b的名称为_，干燥管d的作用为防止_（4）若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4，(kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到c中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气（5）若要证明非金属性：csi，则在a中加盐酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液，观察到c中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入c中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶20（12分）为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下5种装置，装置气密性都良好。请根据要求回答相关问题：（1）选择装置探究“氢氧化钠与盐酸反应是放热反应”。在试管里装入氢氧化钠固体，分液漏斗里装入稀盐酸，实验过程中观察到烧杯里产生气泡，由此得出实验结论是“naoh+hcl=nacl+h2o是放热反应”，该结论存在的两个明显缺陷是 ；请你选择装置设计实验： 。（2）在装置的试管里装入固体氢化钾（kh），滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里滴几滴酚酞溶液，溶液变红色。写出kh与水反应的化学方程式： ； 该反应是 反应。（填“放热”或“吸热”）（3）实验室有一瓶试剂，标签脱落。假设试剂用m代号表示。某同学取少量m粉末用脱脂棉包裹并置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由上述实验现象可得出两条有关m与水反应的结论：结论1：m与水反应放出氧气；结论2：m与水反应是_反应。（填“放热”或“吸热”）选择装置验证结论2的实验操作及现象是 为了进一步探究m的性质，取少量m投入盛有适量水的烧杯里，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液变红色，过一会儿，溶液变成无色。查阅资料发现，过氧化钠（na2o2）和超氧化钾（ko2）都具有m的相似性质，写出ko2与水反应的化学方程式： 21.(本大题包括两小题，共9分)（一）某可逆反应：2a（g）b（g）+d（g）在3种不同条件下进行，b和d的起始浓度均为0，反应物a的浓度随反应时间的变化情况如下表：（1）实验1中，在1020min内，以物质a表示的平均反应速率为_。（2）020min内，实验2比实验1的反应速率_（填“快”或“慢”），其原因可能是_（3）实验3比实验1的反应速率_（填“快”或“慢”），其原因可能是_ （二）某温度时，在5 l的容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2 min，y的平均反应速率_。（2）分析有关数据，写出x、y、z的反应方程式_。（3）写出提高y的转化率的两个措施_，_。22.（8分）某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子k+ , ba2+ fe2+ al3+ fe3+ mg2+阴离子oh hco co cl no3 so42 若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。 （1）溶液中 (填“一定”，“一定不”，“可能”)含有hco 或 co ，理由是。（2）原溶液中主要阴离子为，主要阳离子为。（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为。（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为 g。20122013年学年度下学期襄阳四中、龙泉中学、荆州中学期中联考高一化学试题答案第卷选择题题号12345678答案dddcacab题号910111213141516答案dccccbdc第卷（共52分）17（共7分）（1）b f （1分） d mg （1分） （2） （1分） （3） （1分） （4）2na2o2 +2co2 = 2na2co3 +o2 （1分） （5）namgof （2分）18（共6分，每空1分） （1）负 氧化 锌片逐渐溶解 2h+ +2e=h2 （2） 1.625 0.5619（共10分，每空1分） （1）钾 铝 铝 （2）s2 cl2 = s2cl （3）锥形瓶倒吸 （4）变蓝naoh （5）有白色沉淀生成饱和nahco320（共12分）（1）氢氧化钠固体溶于水放热（1分），盐酸加入具支试管里会排出气体（1分），都会产生气泡干扰实验； 选择氢氧化钠溶液与盐酸在装置的小试管中反应（2分）（2）kh + h2o=koh +h2 （2分） 放热 （1分）（3）放热（1分）在b处接一根导管伸入盛水的水槽里，在试管里进行m与h2o反应实验，观察到水槽中的导管中有气泡冒出