湖北省襄阳市枣阳一中高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.docVIP

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳一中高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题3分，共18小题，满分54分）1在容积可变的密闭容器中，2mol n2和8mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）a5%b10%c15%d20%2如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u型管中，下列分析正确的是（）ak1闭合，铁棒上发生的反应为2h+2eh2bk1闭合，石墨棒周围溶液ph逐渐降低ck2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001na个电子时，摇匀后溶液的ph为11dk2闭合，电路中通过0.002 na个电子时，两极共产生0.002mol气体3下列关于溶液中离子的说法不正确的是（）a0.1moll1的na2co3溶液中粒子浓度关系：c（na+）2c（co32）+2c（hco3）+2c（h2co3）b常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的ph=7，则混合溶液中醋酸已过量c0.2moll1的hcl和0.1 moll1的nh3h2o等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（cl）c （nh4+）c（h+）c （oh）d0.1moll1的nahs溶液中离子浓度关系：c（s2）+c（oh）c（h+）+c（h2s）4加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（kio3），在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以ki溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：ki+3h2okio3+3h2下列有关说法不正确的是（）a电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极b电解时，阳极反应是：i6e+3h2oio3+6h+c溶液调节至强酸性，对生产不利d电解后阴极周围溶液的ph升高5已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kj热量已知单质碳的燃烧热为y kj/mol，则1mol c与o2反应生成co的反应热h为（）a（5x0.5y）kj/molby kj/molc（10xy）kj/mold+（10xy）kj/mol6已知可逆反应aa+bbcc中，物质的含量a%和c%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）a该反应在t1、t3温度时达到化学平衡b该反应在t2温度时未达到化学平衡c升高温度，平衡会向正反应方向移动d该反应的正反应是放热反应7反应ma（s）+nb（g）pc（g）h0，在一定温度下，平衡时b的体积分数（b%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）m+npx点表示的正反应速率大于逆反应速率npx点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大abcd8有一真空密闭容器中，盛有amolpcl5，加热到200时，发生如下反应pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g），反应达平衡时，pcl5所占体积分数为m%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolpcl5反应达平衡时，pcl5所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是（）amnb2m=ncnmdm=n9如图为反应2a（g）b（g）+c（g）的速率v（a）变化的图象，其中纵坐标可能是（）a温度b压强ca的浓度d反应时间10将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（）a无明显现象b烧杯内溶液颜色逐渐变红c金属钠浮于液面上，四处游动d金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡11化学与生产生活、环境保护密切相关下列说法中不正确的是（）a铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性b人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料c氢氧化铝可作胃酸的中和剂d“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气12工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）节省能源不产生污染大气的so2提高 h2so4的利用率提高了cu的利用率abcd全部13将2.56gcu和一定量的浓hno3反应，随着cu的不断减少，反应生成气体（nox）的颜色逐渐变浅，当cu反应完毕时，共收集到气体1.12l（标准状况），则反应中消耗hno3的物质的量为（）a0.05molb0.13molc1.05mold1mol14在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl2+12cl+6h+2h3aso32as+3sncl62+6m，关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是h3aso3、还原性：assncl2、每生成1mol as，反应中转移电子的物质的量为3mol、m为oh、sncl62是氧化产物abcd只有15设na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）a常温下，1mol fe与足量稀hno3反应，转移电子的数目为2nab18gd2o中含有的质子数目为10nac标准状况下，22.4l二氯甲烷的分子数约为nad28g由c2h4和c3h6组成的混合物中含有氢原子的数目为4na16关于右边一组图示的说法中错误的是（）a用图实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用图实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱c图表示可逆反应“co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）”为吸热反应d图装置可用于实验室制取氨气17应用所学知识判断，下列说法正确的是（）a煤的干馏是物理变化bco2、no2或so2都会导致酸雨的形成cnh3液化时放出大量的热，因此，氨常用作制冷剂d活性炭、so2、na2o2都能使品红溶液褪色，原理相同18如表给出几种氯化物的熔、沸点：naclmgcl2cacl2sicl4熔点（）80171278268沸点（）1 4651 4121 60057.6则下列各项表述与表中数据一致的有（）cacl2属于离子晶体 sicl4是分子晶体1500时，nacl可气化 mgcl2水溶液不能导电a仅b仅cd二、填空题（40分）19室温下，现有a、b、c、d、e、f六种常见化合物，已知它们的阳离子有k+、ag+、ca2+、ba2+、fe2+、al3+，阴离子有cl、oh、ch3coo、no3、so42、co32，现将它们分别配成0.1mol/l的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/ml）测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec；向b溶液中滴加na2s溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；向d溶液中滴加ba（no3）2溶液，无明显现象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：a、b、c（2）实验中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：（3）d与e的溶液反应离子方程式是：20工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80左右，慢慢加入粗cuo粉末（含杂质fe2o3、feo），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的cucl2溶液，采用以下步骤参考数据：ph9.6时，fe2+完全水解成fe（oh）2；ph6.4时，cu2+完全水解成cu（oh）2；ph3.7时，fe3+完全水解成fe（oh）3请回答以下问题：（1）第一步，如果直接调整ph=9.6，不能将cu2+和fe2+分离除去，理由是：现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中fe2+，其中最好选：kmno4 h2o2 naclo 浓hno3（2）除去溶液中fe3+的方法是调整溶液的ph=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的ph调整到3.7，可选用的有cu（oh）2 氨水 cu2（oh）2co3 naoh（3）直接加热溶液，蒸干（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（cucl22h2o）21恒容体系，发生如下反应2a（g）b（g）+xc（g）h，起始时b、c物质的量浓度为0，a的物质的量浓度随时间变化如图某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验（其中t1、t2表示不同的反应温度）（1）在实验中，020min的时间内，v（a）=（2）分析实验i和实验ii的数据，可知x=；分析实验ii和实验的数据，可知反应热h0（选填“”、“=”或者“”）（3）能说明该反应达到平衡状态的是（选填代号字母）aa的质量不再变化b混合气体的密度保持不变c用a、b、c表示的反应速率的比为2：1：xd单位时间内生成n mol b的同时生成2n mol ae混合气体的平均摩尔质量保持不变（4）t1时，保持容器的体积不变，若充入a mol a、b mol b、c mol c，达到平衡时c的体积分数为0.4，则a、b、c应满足什么条件22反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时a与b的物质的量之比为a：b则：（1）平衡时a与b的转化率之比是（2）若同等倍数地增大a、b的物质的量浓度，要使a与b的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）所满足的关系是（a+b）（c+d） （填“”“=”“”或“没关系”）（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中（容积相等），a的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，b的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，c和d的物质的量均为0则在相同温度下达到平衡时，a的转化率最大的容器是，b的转化率由大到小的顺序是（填容器序号）23在一定条件下，将2mola和2molb混合于容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g）2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mold，同时测得c的浓度为0.4mol/l请填写下列空白：（1）x=；用d的浓度变化表示的化学反应速率为（2）a的平衡浓度为，b的转化率为（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中c的体积分数将（填“增大”“减小”或“不变”）（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入c和d各mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入物质mol2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳一中高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共18小题，满分54分）1在容积可变的密闭容器中，2mol n2和8mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）a5%b10%c15%d20%【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】容积可变的密闭容器中，发生n2+3h22nh3， 开始 2 8 0 转化 2 平衡（2） 6 根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数【解答】解：达到平衡时，h2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol25%=2mol，则容积可变的密闭容器中，发生n2+3h22nh3， 开始 2 8 0 转化 2 平衡（2） 6 则平衡时的氮气的体积分数为100%15%，故选c【点评】本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算及物质的量之比等于体积之比的关系即可解答，题目难度不大2如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u型管中，下列分析正确的是（）ak1闭合，铁棒上发生的反应为2h+2eh2bk1闭合，石墨棒周围溶液ph逐渐降低ck2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001na个电子时，摇匀后溶液的ph为11dk2闭合，电路中通过0.002 na个电子时，两极共产生0.002mol气体【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】若闭合k1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合k2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，以此解答该题【解答】解：a若闭合k1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，fe2e=fe2+，故a错误；b若闭合k1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2h2o+o2+4e=4oh，所以石墨棒周围溶液ph逐渐升高，故b错误；c溶液体积未知，不能确定电解后溶液的ph，故c错误；dk2闭合，电路中通过0.002 na个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，共产生0.002mol气体，故d正确故选d【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等3下列关于溶液中离子的说法不正确的是（）a0.1moll1的na2co3溶液中粒子浓度关系：c（na+）2c（co32）+2c（hco3）+2c（h2co3）b常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的ph=7，则混合溶液中醋酸已过量c0.2moll1的hcl和0.1 moll1的nh3h2o等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（cl）c （nh4+）c（h+）c （oh）d0.1moll1的nahs溶液中离子浓度关系：c（s2）+c（oh）c（h+）+c（h2s）【考点】离子浓度大小的比较【分析】a、na2co3溶液转化存在物料守恒，钠元素物质的量为碳元素物质的量的2倍；b、醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性需要醋酸过量；c、0.2moll1的hcl和0.1 moll1的nh3h2o等体积混合后溶液中是hcl和nh4cl的混合溶液，铵根离子水解分析离子浓度大小；d、依据溶液中物料守恒和电荷守恒简式分析判断【解答】解：a、0.1moll1的na2co3溶液中物料守恒式为c（na+）=2c（co32）+2c（hco3）+2c（h2co3），故a正确，b、醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性需要醋酸过量，才可以使溶液显示中性，故b正确；c、0.2moll1的hcl和0.1 moll1的nh3h2o等体积混合后溶液中是hcl和nh4cl的混合溶液，溶液中铵根离子水解，氢离子浓度大于铵根离子浓度，c（cl）c（h+）c （nh4+）c （oh），故c错误；d、0.1moll1的nahs溶液中电荷守恒，c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hs）+2c（s2），物料守恒c（na+）=c（hs）+c（s2）+c（h2s），带入计算得到c（s2）+c（oh）c（h+）+c（h2s），故d正确；故选c【点评】本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较，掌握分析和计算方法，离子存在形式是解题关键，题目难度中等4加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（kio3），在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以ki溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：ki+3h2okio3+3h2下列有关说法不正确的是（）a电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极b电解时，阳极反应是：i6e+3h2oio3+6h+c溶液调节至强酸性，对生产不利d电解后阴极周围溶液的ph升高【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由方程式额控制，ki被氧化生成kio3，则石墨应为阳极，发生i6e+3h2oio3+6h+，阴极生成氢气，结合电极方程式解答该题【解答】解：a根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故a错误；b电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成kio3，电极反应为：i6e+3h2o=io3+6h+，故b正确；cki和kio3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故c正确；d阴极发生2h+2e=h2，氢离子浓度减小，ph增大，故d正确故选a【点评】本题考查了电解原理，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意从化合价的角度判断电极反应，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等5已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kj热量已知单质碳的燃烧热为y kj/mol，则1mol c与o2反应生成co的反应热h为（）a（5x0.5y）kj/molby kj/molc（10xy）kj/mold+（10xy）kj/mol【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】3.6gc的物质的量为：3.6g12g/mol=0.3mol，6.4g氧气的物质的量为：6.4g32g/mol=0.2mol，反应物耗尽，生成物有co和co2，设有co的物质的量为x，据c原子守恒，则co2的物质的量有0.3x，据o原子守恒得：x+2（0.3x）=20.2，x=0.2，即反应后有co：0.2mol，co2：0.1mol，c的燃烧热是指1molc完全燃烧生成co2时放出的热量，综上，生成0.2molco放出的热量为：（x0.1y）kj，则1molc燃烧生成co放出的热量为5（x0.1y），据此解答【解答】解：3.6gc的物质的量为：3.6g12g/mol=0.3mol，6.4g氧气的物质的量为：6.4g32g/mol=0.2mol，反应物耗尽，生成物有co和co2，设有co的物质的量为x，据c原子守恒，则co2的物质的量有0.3x，据o原子守恒得：x+2（0.3x）=20.2，x=0.2，即反应后有co：0.2mol，co2：0.1mol，c的燃烧热是指1molc完全燃烧生成co2时放出的热量，综上，生成0.2molco放出的热量为：（x0.1y）kj，则1molc燃烧生成co放出的热量为5（x0.1y），其h=（5x0.5y），故选：a【点评】本题首先要理解燃烧热的概念，并会运用原子守恒原理解决问题6已知可逆反应aa+bbcc中，物质的含量a%和c%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）a该反应在t1、t3温度时达到化学平衡b该反应在t2温度时未达到化学平衡c升高温度，平衡会向正反应方向移动d该反应的正反应是放热反应【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线【分析】t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前是反应没有达到平衡状态，而t2时恰好平衡，t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，据此分析【解答】解：t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之前是反应没有达到平衡状态，而t2时恰好平衡，t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应a、t1温度之后a%继续变小，c%继续增大，t3温度之后a%继续增大，c%继续减小，故t1、t3温度时未达到化学平衡，故a错误；b、t2之前a%变小，c%从0渐增大，而t2之后a%渐大，c%渐小，而t2时恰好平衡，故b错误；c、t2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反应移动，故c错误；d、t2时恰好平衡，t2之后a%渐大，c%渐小，说明t2之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，故d正确故选：d【点评】本题考查化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断t2时恰好平衡是解题关键7反应ma（s）+nb（g）pc（g）h0，在一定温度下，平衡时b的体积分数（b%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）m+npx点表示的正反应速率大于逆反应速率npx点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大abcd【考点】产物百分含量与压强的关系曲线【专题】化学平衡专题【分析】由图象可以看出，增大压强，b%增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有np，注意a为固体的特征在曲线上的点为平衡状态，图象中x和y没有达到平衡状态，根据b的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，据此解答【解答】解：由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，b的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，a为固态，则有np，m+n与p关系不能确定，故错误，x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当b的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正v逆，故正确，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，b的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，a为固态，则有np，故错误；由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故正确；正反应为放热反应，若升高温度，平衡逆移，该反应的平衡常数减小，故错误；所以正确的有；故选：b【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象判断化学平衡的移动方向，注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别，答题时注意a为固体的特点，为易错点8有一真空密闭容器中，盛有amolpcl5，加热到200时，发生如下反应pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g），反应达平衡时，pcl5所占体积分数为m%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolpcl5反应达平衡时，pcl5所占体积分数为n%，则m与n的关系正确的是（）amnb2m=ncnmdm=n【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】开始加入2molpcl5所到达的平衡，等效为开始加入1molpcl5到达平衡的基础上再通入1molpcl5，进一步等效为在开始加入1molpcl5到达平衡的基础上压强增大一倍，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动【解答】解：开始加入2molpcl5所到达的平衡，等效为开始加入1molpcl5到达平衡的基础上再通入1molpcl5，进一步等效为在开始加入1molpcl5到达平衡的基础上压强增大一倍，正反应为气体体积增大的反应，增大压强后与原平衡相比，平衡逆向移动，则平衡时的pcl5含量增大，即mn，故选：a【点评】本题考查化学平衡影响因素，关键是构建平衡建立的途径，注意等效思想在化学平衡中应用9如图为反应2a（g）b（g）+c（g）的速率v（a）变化的图象，其中纵坐标可能是（）a温度b压强ca的浓度d反应时间【考点】化学反应速率变化曲线及其应用【分析】a温度越高反应速率越大；b压强越大反应速率越大；ca是气体，反应物浓度越大，反应速率越大；d气体浓度越小反应速率越小【解答】解：a温度越高，活化分子百分数越大，所以反应速率加快，则纵坐标不能是温度，故a错误；b压强越大，体积越小，单位体积内活化分子数越多，反应速率越大，所以纵坐标不能是压强，故b错误；ca是气体，反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越大，所以纵坐标不能是a的浓度，故c错误；d随着反应的进行，a浓度降低，单位体积内活化分子数减少，反应速率降低，所以纵坐标可能是时间，故d正确；故选d【点评】本题以化学反应速率为载体考查图象分析，侧重考查学生发散思维能力，明确温度、浓度、压强对化学反应速率的影响原理即可解答，题目难度中等10将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（）a无明显现象b烧杯内溶液颜色逐渐变红c金属钠浮于液面上，四处游动d金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡【考点】乙醇与金属钠的反应【分析】乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡 a、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气；b、烧杯中没加入酚酞溶液，不会变红；c、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部；d、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部【解答】解：a、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故a错误；b、烧杯中没加入酚酞溶液，因此烧杯内溶液的颜色不会变红，故b错误；c、乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，故c错误；d、乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，故d正确；故选：d【点评】本题考查乙醇与钠反应的实验现象，注意和钠与水的反应作对比记忆效果更好，乙醇中羟基的oh键更难以断裂，导致二者性质不同，本题难度不大11化学与生产生活、环境保护密切相关下列说法中不正确的是（）a铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性b人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料c氢氧化铝可作胃酸的中和剂d“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学计算【分析】a锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；b合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；c氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；d从雾霾天气的成因考虑【解答】解：a锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故a正确；b合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故b错误；c氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故c正确；d二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故d正确；故选b【点评】本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等问题，难度一般12工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）节省能源不产生污染大气的so2提高 h2so4的利用率提高了cu的利用率abcd全部【考点】浓硫酸的性质；制备实验方案的设计【专题】氧族元素【分析】浓硫酸与铜在加热条件下反应生成so2和硫酸铜，产生污染大气的so2，并且硫酸的利用率低，将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，发生2cu+2h2so4+o2=2cuso4+2h2o，反应无污染，符合原子经济的要求【解答】解：将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生：2cu+2h2so4+o2=2cuso4+2h2o，则反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故正确；反应无污染，而浓硫酸与铜在加热条件下反应生成so2和硫酸铜，产生污染大气的so2，故正确；反应物完全转化成生成物，提高h2so4的利用率，故正确；无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故错误故选b【点评】本题考查硫酸铜的制备方法的比较，题目难度不大，解答本题，可比较反应方程式的异同13将2.56gcu和一定量的浓hno3反应，随着cu的不断减少，反应生成气体（nox）的颜色逐渐变浅，当cu反应完毕时，共收集到气体1.12l（标准状况），则反应中消耗hno3的物质的量为（）a0.05molb0.13molc1.05mold1mol【考点】化学方程式的有关计算【分析】铜和一定量浓硝酸反应，cu恰好完全反应，反应生成气体（nox）的颜色逐渐变浅，得到的气体为no和no2，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起酸性作用的硝酸生成cu（no3）2，起氧化剂作的硝酸得到no和no2，根据n原子守恒计算反应消耗的硝酸【解答】解：铜和一定量浓硝酸反应，cu恰好完全反应，反应生成气体（nox）的颜色逐渐变浅，得到的气体为no和no2，反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起酸性作用的硝酸生成cu（no3）2，起氧化剂作的硝酸得到no和no2，根据n原子守恒，作氧化剂的硝酸的物质的量=n（nox）=0.05mol，起酸作用硝酸的物质的量=2ncu（no3）2=2n（cu）=2=0.08mol，所以参加反应的硝酸的物质的量=0.05mol+0.08mol=0.013mol，故选b【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度中等，注意利用原子守恒进行计算，侧重考查学生的分析计算能力14在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl2+12cl+6h+2h3aso32as+3sncl62+6m，关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是h3aso3、还原性：assncl2、每生成1mol as，反应中转移电子的物质的量为3mol、m为oh、sncl62是氧化产物abcd只有【考点】氧化还原反应【分析】由原子守恒可知，m为h2o，反应中sn元素的化合价升高，as元素的化合价降低，结合氧化还原反应中基本概念来解答【解答】解：因as元素的化合价降低，则氧化剂是h3aso3，故正确；反应中sn元素的化合价升高，as元素的化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：assncl2，故错误；as元素由+3价降低为0，每生成1mol as，反应中转移电子的物质的量为1mol（30）=3mol，故正确；由原子守恒可知，m为h2o，故错误；因sn元素的化合价升高，则sncl62为氧化产物，故正确；故选a【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从原子守恒及化合价角度分析，题目难度不大15设na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）a常温下，1mol fe与足量稀hno3反应，转移电子的数目为2nab18gd2o中含有的质子数目为10nac标准状况下，22.4l二氯甲烷的分子数约为nad28g由c2h4和c3h6组成的混合物中含有氢原子的数目为4na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a硝酸足量，1mol铁完全反应生成1mol铁离子，失去3mol电子；b重水的摩尔质量为20g/mol，重水分子中含有10个质子，18g 重水的物质的量为0.9mol，含有9mol质子；c标准状况下，二氯甲烷不是气体；dc2h4和c3h6的最简式为ch2，根据最简式计算出含有氢原子数【解答】解：a1mol fe与足量稀hno3反应生成1mol硝酸铁，最多失去3mol电子，转移电子的数目为3na，故a错误；b18g重水的物质的量为： =0.9mol，0.9mold2o中含有9mol质子，含有的质子数目为9na，故b错误；c标况下二氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故c错误；d28g由c2h4和c3h6组成的混合物中含有28g最简式ch2，含有ch2的物质的量为： =2mol，含有氢原子的物质的量为4mol，则含有氢原子的数目为4na，故d正确；故选d【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：标况下、气体16关于右边一组图示的说法中错误的是（）a用图实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用图实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱c图表示可逆反应“co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）”为吸热反应d图装置可用于实验室制取氨气【考点】化学实验方案的评价；反应热和焓变【分析】a元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；b较活泼金属能置换出较不活泼金属；c反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，否则是吸热反应；d实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制取氨气，氨气密度小于空气，且常温下和空气不反应，可以采用向下排空气法收集【解答】解：a元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，且这几种酸分别是其最高价氧化物的水化物，所以可以实现实验目的，故a正确；b较活泼金属能置换出较不活泼金属，铝能和氧化铁发生铝热反应生成fe，说明金属性alfe，故b正确；c反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，否则是吸热反应，根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，故c错误；d实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制取氨气，氨气密度小于空气，且常温下和空气不反应，可以采用向下排空气法收集，所以实验装置符合氨气的制备，故d正确；故选c【点评】本题考查化学实验评价及反应热的判断，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验原理方面分析评价，如果将a中的稀硫酸换为稀盐酸就不能证明非金属性强弱，因为hcl不是cl元素的最高价氧化物的水化物，且盐酸易挥发而干扰实验，题目难度不大17应用所学知识判断，下列说法正确的是（）a煤的干馏是物理变化bco2、no2或so2都会导致酸雨的形成cnh3液化时放出大量的热，因此，氨常用作制冷剂d活性炭、so2、na2o2都能使品红溶液褪色，原理相同【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；钠的重要化合物【分析】a煤干馏可以得到煤焦油； bco2不会导致酸雨的形成；cnh3液化时放出大量的热，使周围温度降低；d活性炭因吸附使品红褪色、so2因发生化合反应使品红褪色、na2o2因强氧化性使品红溶液褪色【解答】解：a煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故a错误； bco2不会导致酸雨的形成，故b错误；cnh3液化时放出大量的热，使周围温度降低，因此，氨常用作制冷剂，故c正确；d活性炭因吸附使品红褪色、so2因发生化合反应使品红褪色、na2o2因强氧化性使品红溶液褪色，故d错误故选c【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，酸雨的形成，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成18如表给出几种氯化物的熔、沸点：naclmgcl2cacl2sicl4熔点（）80171278268沸点（）1 4651 4121 60057.6则下列各项表述与表中数据一致的有（）cacl2属于离子晶体 sicl4是分子晶体1500时，nacl可气化 mgcl2水溶液不能导电a仅b仅cd【考点】离子晶体；分子晶体【分析】根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点根据熔沸点较高为离子晶体分析；根据分子晶体的熔沸点较低；根据物质的沸点可判断物质形成气态时的最低温度；根据离子晶体的水溶液中存在自由移动的电子【解答】解：由表格中的数据可知cacl2的熔沸点较高，则cacl2属于离子晶体，故正确；由表格中的数据可知sicl4的熔沸点较低，则sicl4是分子晶体，故正确；由表格中的数据可知，nacl的沸点为1465，则1500时，nacl可形成气态分子，故正确；由表格中的数据可知mgcl2的熔沸点较高，则mgcl2属于离子晶体，所以mgcl2水溶液能导电，故错误；故选d【点评】本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，题目难度不大二、填空题（40分）19室温下，现有a、b、c、d、e、f六种常见化合物，已知它们的阳离子有k+、ag+、ca2+、ba2+、fe2+、al3+，阴离子有cl、oh、ch3coo、no3、so42、co32，现将它们分别配成0.1mol/l的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/ml）测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec；向b溶液中滴加na2s溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；向d