（浙江专用）高考化学二轮复习 专题限时集训（十四）专题十四 综合实验与探究配套作业（解析版）.doc

专题限时集训(十四)专题十四综合实验与探究(时间：40分钟)1下列说法不正确的是()a利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出b用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在ph 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的ph c在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取23次的实验平均值，以达到良好的实验效果d固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移2下列实验设计和结论相符合的是()a将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性c在蒸馏水中加入少量fecl3固体，可得纯净的fecl3溶液d某无色溶液中加入ba(no3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so3用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液a通入co2，溶液不变浑浊。先通入co2再通入氨气，溶液变浑浊cacl2溶液b通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失na2sio3溶液c通入co2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去ca(clo)2溶液d通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失。再加入足量naoh溶液，又变浑浊ca(oh)2溶液4.下列有关实验原理或操作正确的是()图141a用图1所示装置检验有乙烯生成b用图2所示装置收集so2c室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应过滤，以除去苯中少量苯酚d酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗5“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()图142a加热时，a上部聚集了nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，发现b中i2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体c加热时，c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅d水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色变深6针对“铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂(如氯气、双氧水等)反应则转化为3价铁的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应(铁过量)”。请你参与探究并回答有关问题：(1)通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是_；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：_；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：_。(2)有资料介绍“取少量反应液(含二价铁)先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加kscn溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的3价铁被氧化为更高的价态”。如果3价铁被氧化为feo，试写出该反应的离子方程式_。(3)探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量k2feo4固体分别溶解于ph为4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得feo浓度为1.0 mmoll1(1 mmoll1 103 moll1)的试样，静置，考察不同初始 ph 的水溶液对k2feo4某种性质的影响，结果见图143(a)(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。图143【实验2】将适量 k2feo4 溶解于ph4.74的水溶液中，配制成feo浓度为1.0 mmoll1 的试样，将试样分别置于20 、30 、40 和60 的恒温水浴中，考察不同温度对k2feo4某种性质的影响，结果见图(b)。则：实验1的目的是_；实验2可得出的结论是_；高铁酸钾在水中的反应为4feo10h2o4fe(oh)38oh3o2。由图(a)可知，800 min时，ph11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比ph4.74的溶液中高，主要原因是_。7过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。.调查(1)通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1 ，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为60.4 ，造成两者沸点差异大的主要原因是_；(2)资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图144所示，写出此过程的总反应方程式是_。图144.不稳定性实验研究(3)为了探究温度、催化剂等外界条件对h2o2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。实验编号t/h2o2初始浓度/moll1fecl3初始浓度/moll1201.0501.00500.1实验、研究温度对分解速率的影响，则实验中fecl3初始浓度应为_moll1，实验、研究催化剂对分解速率的影响，则实验中h2o2初始浓度应为_moll1。三组实验中分解速率最快的是_(填编号)。.过氧化氢含量的实验测定兴趣小组同学用0.1000 moll1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2mno5h2o26h=2mn28h2o5o2。(4)滴定到达终点的现象是_。(5)用移液管吸取25.00 ml试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的kmno4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积(ml)17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为_moll1。(6)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_(“偏高”“偏低”或“不变”)。8硫代硫酸钠(na2s2o3，在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。装置如图145所示，有关物质的溶解度曲线如图所示。图145(1)na2s2o35h2o的制备：写出试管内发生反应的化学方程式_。b中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当b中溶液的ph接近7时就停止加热，理由是_；装置c的作用是_。过滤b中的混合液，将滤液经过_、_、过滤、洗涤、烘干，得到产品。(2)饱和na2co3溶液吸收少量so2后所得溶液呈弱碱性。含有oh、so、hco等阴离子。请设计实验方案，证明“滤液”中存在so、hco，写出实验步骤、预期现象和结论。限选仪器及试剂：ph计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 moll1盐酸、1 moll1 bacl2溶液、1 moll1 ba(no3)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水等。专题限时集训(十四)1b解析 a项是规范的分液操作过程，特别是打开分液漏斗旋塞易忘记，正确；b项新制氯水不仅有酸性，还有很强的漂白性，不能用ph试纸检测其ph，不正确；c项，反应热测定实验中关键是减少热量损失，减小误差，正确；d项，固体药品取用时，块状用镊子，粉末状用药匙和纸槽，正确。2b解析 a项，乙醇与水互溶，不用从水中萃取物质，错误；b项，中学阶段主要是nh3，正确；c项，fe3易水解，fecl3固体溶于水，得不到纯净的fecl3溶液，错误；d项，若原溶液中含有so，也会产生同样的现象，而且生成的白色沉淀也是baso4，错误。3b解析 a项，先通入co2，在水中形成h2co3，再通nh3形成(nh4)2co3，与cacl2反应产生caco3沉淀，正确；b项，na2sio3溶液中通入co2形成h2sio3，继续通入co2沉淀不会溶解，错误；c项，ca(clo)2溶液中通入co2产生caco3沉淀和hclo溶液，hclo能使品红褪色，正确；d项，ca(oh)2溶液通co2产生caco3沉淀，继续通入co2至过量，沉淀溶解，产生ca(hco3)2溶液，再加入naoh溶液时，ca(hco3)22naoh=caco32h2ona2co3，又产生沉淀，正确。4d解析 图1中挥发出的乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙烯的生成；a项错误；二氧化硫的密度大于空气密度，应用向上排空气法收集，图2集气瓶中导管应“长进短出”，b项错误；三溴苯酚可溶于苯中，c项错误。5b解析 对c加热时，氨气逸出，溶液碱性变弱，红色变浅，c项错误；二氧化氮转化为四氧化二氮为放热反应，受热平衡向逆反应方向移动，颜色变深，而降温时颜色变浅，d项错误。6(1)先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色硫氰根被氧化2h2o22h2oo2(必须注明催化剂)(2)2fe33cl28h2o=2feo 6cl16h(3)研究feo在不同ph溶液中的稳定性(或反应的速率)温度越高，feo越不稳定(或与水反应的速率越快)ph11.50的溶液中oh离子浓度大，使平衡向左移动 解析 (1)证明还原性铁粉与稀盐酸反应产生的阳离子是fe2的方法：取少许溶液，滴加23滴kscn溶液，无明显现象，再滴加少量双氧水或新制氯水，出现血红色，即含有fe2，实验中又发现随着双氧水的滴入，红色又慢慢变黄，说明又变成了fe3，则scn被双氧水氧化，如果双氧水浓度过大，还会分解产生氧气，所以会产生气泡。(3)高铁酸钾中铁显6价，可能会表现出很强的氧化性。实验1主要体现了feo在不同ph溶液中浓度变化，我们发现ph越高，feo浓度越大。实验2是在相同ph条件下进行的反应，体现了温度对feo的影响，温度越高，feo越小，由于高铁酸钾在水中的反应为4feo10h2o4fe(oh)38oh3o2，800 min时，ph11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比ph4.74的溶液中c(oh)高，抑制了feo的水解，所以c(feo)就越大。7(1)过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而h2s不能形成氢键(2)h2o2h2o2(3)01.0(4)锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 (5)0.1800 (6)偏高解析 (1)过氧化氢与硫化氢相对分子质量相同，且为分子晶体，由于过氧化氢分子中存在氢键，而硫化氢分子中不存在，所以过氧化氢分子沸点高很多。(2)从反应图示可以看出实质是h2o2=h2o2，乙基蒽醌只是充当催化剂。(3)实验条件的选择与控制中，单因子变量，和温度不相同，则其他条件要完全相同，所以中氯化铁浓度与相同，为0，和温度相同，研究催化剂的影响，则h2o2起始浓度相同，为1.0 moll1，因为中温度高，有催化剂，浓度与其他组相同，所以反应最快。(4)用高锰酸钾滴定过氧化氢，无需外加催化剂，且锥形瓶中过氧化氢为无色溶液。(5)四次滴定中第一次与其他三次差异较大，所以取后三次取平均值进行计算即可。(6)滴定前有气泡、滴定后消失，导致高锰酸钾读数偏大，代入后计算得到测定浓度也偏高。8(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2ona2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在吸收so2，防止污染蒸发浓缩冷却结晶(2)实验操作预期现象与结论步骤4：向试管a中加入少量2 mol/l盐酸， 再滴入几滴品红溶液， 振荡若品红溶液褪色，则溶液中含有so步骤3：向试管b中加入过量2 mol/l盐酸， 立即塞紧带塞导气管，并把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中若澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有hco或实验操作预期现象与结论步骤3: 向试管a中加入过量2 mol/l盐酸， 立即塞紧带塞导气管，并把产生的气体通入盛有品红溶液的试管中若品红