湖北省赤壁市第一中学高三化学周测（十九）（实验班）(1).doc

湖北省赤壁市第一中学2013届高三化学周测（十九）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。 全卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：c=12 n=14 o=16 s=32 zn=65 mg=24 al=27 fe=56 ba=137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题3分，共45分）1下列说法正确的是 ( )a活化分子碰撞即发生化学反应b升高温度会加快反应速率，其原因是增加了活化分子碰撞的次数c某一反应的活化分子的百分数是个定值 d活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞2na为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 ( ) a常温下，7.8 g 固体na2o2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 nab常温下，32 g o2与32 g o3所含的氧原子数都为2 nac用金属铁、cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子为0.3 na d4时，18 g 2h216o中含有共用电子对数为2 na3恒温、恒压下，a mol a和b mol b在一个容积可变的容器中发生如下反应：a(g)2b(g)2c(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol c则下列说法中正确的是 ( )a物质a、b的转化率之比为ab b当v (a)正2v (b)逆时，可确定反应达到平衡c起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(ab)(ab)d若起始时放入2a mol a和2b mol b，则达到平衡时生成2n mol c4将2 mol a和1 mol b充入某密闭容器中发生反应：2a(g)b(g) xc(g)，达到化学平衡后，c的体积分数为a.假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是 ( )a若在恒温恒压下，当x1时按1.5 mol a、1 mol c作为起始物质，平衡后c的体积分数仍为ab若在恒温恒容下，当x2时将2 mol c作起始物质，平衡后c的体积分数仍为ac若在恒温恒压下，当x3时1 mol a、1 mol b、6 mol c作起始物质，平衡后c的体积分数仍为ad若在恒温恒容下，按0.6 mol a、0.3 mol b、1.4 mol c作起始物质，平衡后c的体积分数仍为a，则x只能等于25已知下列反应的平衡常数： h2(g)s(s) h2s(g)k1 ; s(s)o2(g) so2(g)k2则反应h2so2o2h2s的平衡常数为 ( )ak1k2bk1k2 ck1k2 dk1/k26如图所示为条件一定时，反应2no(g)o2(g) 2no2(g) h0 中 no的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示 未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是 ( )aa bb cc dd7在298 k、101.325 kpa时发生下列反应：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) cao(s)co2(g)=caco3(s)其熵变分别为s1和s2，则下列情况中正确的是 ( )as10，s20bs10，s20 cs10，s20 ds10，s208反应2a(g)b(g) xc(g)2d(s)，在一定条件下的2 l容器中，1 mol a与0.5 mol b反应达到平衡时a为0.3 mol/l，在1 l容器中1 mol a与0.5 mol b在相同温度下反应达到平衡时a为0.5 mol/l，则x值最合适为 ( )a2 b1 c大于2 d小于39下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是 ( )a放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程b由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程c在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 k)下则能自发进行d放热过程(h0)或熵增加(s0)的过程一定是自发的10某温度下，h2(g)co2(g) h2o(g)co(g)的平衡常数k.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如下表所示. 下列判断不正确的是 ( )起始浓度甲乙丙c(h2)(mol/l)0.0100.0200.020c(co2)(mol/l)0.0100.0100.020a平衡时，乙中co2的转化率大于60% b平衡时，甲中和丙中co2的转化率均是60%c平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 mol/ld反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢11. 一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反 应， 反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是 ( )a该反应的化学方程式为3b4d6a2c b反应进行到1 s时，v(a)v(d)c反应进行到6 s时，b的平均反应速率为0.05 mol/(ls)d反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等12霉酚酸（mycophenolic acid）是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是 a分子式为：c17h20o6b处于同一平面的碳原子至多9个c只有2个官能团d一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与3 mol h2反应13已知在一定条件下有co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，在某一容积为2 l的密闭容器中，加入0.2 mol的co和0.2 mol的h2o，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)ha kj/mol，反应达平衡后，测得c(co)c(co2)32，下列说法正确的是a反应放出的热量为0.04a kj b平衡时h2o的转化率为40%c若将容器的体积压缩为1 l，有利于该反应平衡正向移动d判断该反应达到平衡的依据是co、h2o、co2、h2的浓度都相等14温度为t，压强为1.01106pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡a(g)b(g) 3c(？)，测得此时c(a)0.022 moll1；压缩容器使压强增大到2.02106pa，第二次达到平衡时，测得c(a)0.05 moll1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107pa，第三次达到平衡时，测得c(a)0.075 moll1；则下列关于c物质状态的推测正确的是c为非气态；c为气态；第二次达到平衡时c为气态；第三次达到平衡时c为非气态a b c d15 4.0 mol pcl3和2.0 mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3(g)cl2(g) pcl5(g)达到平衡时，pcl5为0.8 mol，如果此时移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是a0.8 mol b0.4 mol c小于0.4 mol d大于0.4 mol，小于0.8 mol二、填空题16（12分）某温度下，密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，使之反应合成nh3，平衡后，测得nh3的体积分数为n0，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后nh3的体积分数为n0，n2、h2、nh3的物质的量分别用x、y、z表示(1)恒温恒容条件下： 若x0, y0，则z_. 若x0.75 mol, 则y_， z_. x、y、z满足的一般条件是_ (2)恒温恒压条件下，x、y、z满足的一般条件是_ 17（11分）钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及co、co2平衡混合气体中co的体积分数的关系如下图：（1）铁在元素周期表中位于 周期 族（2）在温度低于570时，还原分两阶段完成，在温度高于570时，依次发生的还原反应有： （选用右图中的a、b、c、d填空）（3）为减少高炉冶铁时，含co的尾气排放，下列研究方向不可取的是 。（a）其它条件不变，增加高炉的高度 （b）调节还原时的炉温（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 （d）将生成的铁水及时移出（4）已知下列反应数值：反应序号化学反应反应热fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co 2(g)h1= -26.7kjmol-13fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g)h2= -50.8kjmol-1fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2 (g)h3= -36.5kjmol-1feo(s)co(g)=fe(s)co2(g) h4反应h4=kjmol-1。18（12分）恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)。反应达平衡时，nh3的含量(体积分数)为25%。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(n2)13 mol，nt(nh3)6 mol，a_.(2)若混合气体的体积为716.8 l(标准状况下)，其平衡时nh3的物质的量是_mol.(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)_.(4)原混合气体中，ab_.(5)达到平衡时，n2和h2的转化率之比，(n2)(h2)_.(6)平衡混合气体中，n(n2)n(h2)n(nh3)_.19（8分）请认真阅读下列三个反应：利用这些反应，按以下步骤可从某烃a合成一种染料中间体dsd酸：请写出a、b、c、d的结构简式。20（12分）一定温度下，在容积固定的v l密闭容器里加入n mol a、2n mol b，发生反应：a(g)2b(g) 2c(g)h0，反应达平衡后测得平衡常数为k，此时a的转化率为x.(1)k和x的关系满足k _ .在保证a浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_(填字母)a向正反应方向移动 b向逆反应方向移动 c不移动(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_； t8时_；t2时平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线2013届实验班化学周测(十九)参考答案1-5 d b d b d 6-10 d b dd c 11-15 c a b b c 16（12分）答案：(1)2 mol2.25 mol0.5 mol2xz2 mol, 2y3z6 mol(2)xy13, z为任意值或xy0, z0.17（11分） （1）4 （各2分，共4分） （2）c b d （3分）（3）a c d (3分) （4）7.3(7.27.4不扣分)（4分） 18. （12分）解析：(1)由反应的化学方程式得知，反应掉的n2和生成nh3的物质的量之比为12，设反应掉的n2的物质的量为x mol.则x612, 解得x3，a13316.(2)n平(nh3)25%32 mol25%8 mol(3)(4)(5)(6)n23h22nh3n总开始时 a b 0 ab转化 x 3x 2x平衡时 ax b3x 2x 320.25 x4 由关系式axb3x2x32求得：b24，所以n(始)n(平)(ab)3254ab162423，(n2)(h2)12平衡混合气体中n(n2)n(h2)n(nh3)(ax)(b3x)2x12128332答案：(1)16(2)8(3)54(4)23(5)12(6)33219（8分） a b c d 。 20. （12分）答案：(1)c(2)升温或增大c的浓度使用催化剂逆反应图象如图所示：学校班级姓名考号密封 线赤壁一中2013届实验班化学周测试题(十九) 答 题 卷16（12分） (1) 若x0, y0，则z_.（2分） 若x0.75 mol, 则y_， z_。（4分） x、y、z满足的一般条件是_ （3分） (2) （3分）17（11分）