湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学高二化学上学期期中试题 理 新人教版.doc

湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题 理 新人教版1.已知1.2 g c（石墨）不完全燃烧生成co，放出11.1 kj热量，继续燃烧又放出28.3 kj热量。则能表示c（石墨）燃烧热的热化学方程式为 （ ）ac（石墨）+1/2o2(g)=co(g); h=11.1kjmol1bc（石墨）+1/2o2(g)=co(g);h=111.1kjmol1cc（石墨）+o2(g)=co2(g); h=394kjmol1dc（石墨）+o2(g)=co2(g); h=28.3kjmol12.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）ahcl和naoh反应的中和热h57.3 kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)错误！未找到引用源。2co(g)o2(g)反应的h+（2283.0）kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）编号abcd强电解质kno3h2so4ba(oh)2baso4弱电解质ch3coohcaco3h2snh3h2o非电解质so2co2cl2c2h5oh溶液4.反应：a(气)+3b(气) 2c(气) h0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ）a正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动b正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 c正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动d正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是 （ ）a.升高温度 b、使用催化剂 c、增大压强 d、增加浓度6实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 （ ）a.防止硫酸铁分解 b.抑制硫酸铁水解 c.提高硫酸铁的溶解度 d.提高溶液的ph7. 在含有mg(oh)2沉淀的饱和溶液中加入固体nh4cl后，则mg(oh)2沉淀（ ）a.溶解 b.增多 c.不变 d.无法判断8.已知：c(s)co2(g) 2co(g)h0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）a升高温度 b增加碳的质量 c增大压强 d加入催化剂9.如图所示是zn和cu(稀硫酸)形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （ ） 卡片号：2,实验后的记录： cu为负极，zn为正极 h+向负极移动 电子的流动方向是：zncu cu极上有h2产生 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol h2气体 正极反应式：zn-2e=zn2a bc d10右图是反应co(g)+2h2(g) ch3oh(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是 （ ）a该反应是吸热反应 b使用催化剂后反应热减小c热化学方程式为co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h510 kjmol1d曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化11、对已经达到化学平衡的反应：cocl2(g) co(g) + cl2(g)，h0 当反应达到平衡时下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减小压强 加催化剂,其中能提高cocl2(g)转化率的是 （ ）a b. c. d.12、下列说法错误的是 （ ） a. nh4no3 溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加b. 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小c. 不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态d.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变.13. 以下各组离子在该溶液中能大量共存的有 （ ）a. 滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、co32- 、i-b. ph值为1的溶液：cu2+、na+、mg2+、no3-c. 水电离出来的c(h+)=1013mol/l的溶液：k+、hco3-、cl-、ba2+d. 所含溶质为na2co3的溶液：k+、na+、no3-、al3+14 .25时，水的电离可达到平衡：h2oh+oh- h0，下列叙述正确的（ ）a. 向水中加入naoh固体，平衡逆向移动，c(oh-)降低b. 将水加热，kw增大，c(oh)不变c. 向水中加入少量ch3coona固体，平衡逆向移动。d. 向水中加入少量稀硫酸，c(h+)增大，kw不变15体积相同，ph相同的 稀盐酸 稀硫酸 稀醋酸，分别用同物质的量浓度的naoh溶液完全中和时，所消耗的naoh溶液的体积关系正确的是 （ ）a. b.c.d.16下列事实能说明乙酸(ch3cooh) 属于弱酸的是 （ ） 1mol/l ch3cooh的 ph=2 乙酸能与水以任意比互溶 20ml 1mol/l ch3cooh 与20ml 1mol/lnaoh恰好中和 ch3coona溶液的ph7a b c d17.在na2s溶液中下列关系不正确的是 （ ）ac(na+) =2c( hs) +2c(s2) +2c(h2s) b. c(na+) +c(h+)=c(oh)+c(hs)+ 2c(s2) cc(na+) c(s2) c(oh)c(hs) dc(oh)=c(hs)+c(h+)+ c(h2s) 18已知某可逆反应在密闭容器中进行：a(g)+2b(g) 3c(g)+d(g)（正反应为放热反应）。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是（ ）a、增大a的浓度 b、缩小容器的体积 c、加入催化剂 d、升高温度19在密闭容器中发生如下反应：ax(g)+by(g) cz(g)+dw(g)，反应达平衡后，w的浓度为0.5moll-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，w的浓度为0.8moll-1。下列叙述不正确的是 （ ） a平衡向逆反应方向移动ba+b c+dcz的体积分数减少 dx的转化率减小20在恒温、恒容的条件下，有反应2a（气）+2b（气） c（气）+3d（气），现从两条途径分别建立平衡。途径i：a、b的起始浓度分别为2mol/l 途径：c、d的起始浓度分别为2mol/l 和6mol/l；则以下叙述中正确的是（ ）a两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同b两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同c达到平衡时，途径i的反应速率等于途径的反应速率d达到平衡时，途径i所得混合气的密度等于途径所得混合气密度二.非选择题(本大题共4个小题，每空2分，共40分)21.（10分，每空2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(n2h4)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：n2h4+2 h2o2n2+4h2o，已知0.4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.6kj的热量。 (1)反应的热化学方程式为_。(2)又已知:h2o(l)h2o(g)；h=+44 kj/mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kj。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是 (4) 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。ac(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h0bnaoh(aq)+hc1(aq)=nac1(aq)+h2o(1) h0c2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h0 以koh溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为 22（8分 每空2分）恒温恒容下2 mol a气体和2 mol b气体通入体积为2 l的密闭容器中发生如下反应： 2a(g) + b(g) xc(g) + 2d(s)。2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol b，并测得c的浓度为1.2 mol/l。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为 。（2）x= 。 （3）a的转化率为 。（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填各项代号，错选不计分）。a、压强不再变化 b、a的消耗速率与b的消耗速率之比为21c、气体密度不再变化 d、b的体积分数不变23（12分，每空2分）（1）常温下，将0.2 mol/l hcl溶液与0.2 mol/l氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的ph=6，试回答以下问题：（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答） 。（2）混合后溶液中由水电离出的c(oh)为 （3）常温下，将0.2 moll-1的盐酸与 0.2moll-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的ph7，下列关系正确的是 a、cl-nh4+ h+ oh- b、nh4+cl-oh-h+ c、cl-nh4+h+oh- d、nh4+cl-h+oh-（4）由电离常数可知酸性强弱: ch3coohh2co3hco3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为: (填序号)ch3coona nahco3 na2co3（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是 。（6）cu(oh)2(s) cu2(aq)2oh(aq)，在常温下ksp（ cu(oh)2）21020。在常温下如果要生成cu(oh)2沉淀，需要向0.02 moll1的cuso4溶液中加入naoh溶液，调整ph最小到 。 24 （10分，每空2分） 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的k i溶液(足量)，发生的反应为：cl2+2ki2kcl+i2，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01moll-1na2s2o3溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：i2+2na2s2o3=2nai+ 2na2s4o6 试回答下列问答： 步骤加入的指示剂是 。 步骤应使用 式滴定管。 判断达到滴定终点的实验现象是 ； 氯的实际浓度比所测浓度会偏小，造成误差的原因是 （5）用0.1032mol/l hcl溶液滴定未知浓度的naoh溶液，下列情况对实验结果无影响的是 a、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 b、锥形瓶未用待测液润洗c、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失