福建省八县一中高一化学下学期期末考试试题.doc

2015-2016学年度第二学期八县(市)一中期末联考高中一年化学试卷 完卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h-1，li-7，n-14，o-16，s-32，cl-35.5，c-12， na-23，cu-64一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关生活中的化学叙述不正确的是（ ）a无法用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(kio3)b用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品c蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质d75的酒精可用于医用消毒2下列物质中不属于油脂的是（ ） 花生油 润滑油 甘油 棉籽油 牛油 汽油 a b c d3下列化学用语书写正确的是（ ）a乙烯的结构简式：ch2ch2 b次氯酸的结构式：hoclcnh4cl的电子式： d硝基苯的结构简式： 4下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是( ) a bhcch cch3ch3 dch2chcl高一化学试卷 第 1 页 共8页 高一化学试卷 第 2 页 共8页5下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）a加热氯化钠晶体使之熔化 b加热碘化氢气体使之分解 c加热硅晶体使之熔化 d液氨受热蒸发 6“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”lih、lid、lit。有关lih、lid、lit叙述正确的是()a质子数之比为123 b中子数之比为111c摩尔质量之比为8910 d化学性质不相同7下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）a石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化b淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物c蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同d植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色8. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）a溴苯和水 b. 酒精和碘水 c. 乙酸和乙酸乙酯 d. 乙酸和甘油9苯的结构式可用 来表示，下列关于苯的叙述中不正确的是( )a苯在空气中燃烧会产生大量黑烟b苯环的结构中不存在双键，但能与氢气发生加成反应c苯和乙烯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同d在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应10若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下可能得到的有机产物：ch3cl，ch2cl2，chcl3，ccl4，其中正确的是（ ）a只有 b只有 c的混合物 d的混合物11下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是（ ）ach3ch3bch3chcl2 cch3ch2ohdch3ch2br12已知酸性kmno4溶液可氧化c2h4生成co2气体。则下列可用来鉴别ch4和c2h4，又可除去ch4中混有c2h4的方法是（ ）a通入h2后加热 b通入酸性kmno4溶液中c通入足量的溴水中 d点燃naoh溶液加热13. 下列反应属于取代反应是（ ）a2kicl2=2kcli2 bc2h5clh2o c2h5ohhclc d +3h2 14只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（ ）anaoh溶液 b石蕊试液 ccu(oh)2悬浊液 dna2co3溶液15乙醇分子中不同的化学键，如右下图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）a.乙醇和钠反应，键断裂b.在铜催化下和o2反应，键断裂c.乙醇完全燃烧时键断裂d. 与乙酸发生反应时，键断裂16下列有关表述正确的是( )a离子晶体一定含金属阳离子 b非金属元素形成的单质一定是分子晶体c在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构d共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中高一化学试卷 第 3 页 共8页 高一化学试卷 第 4 页 共8页17根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（ ）晶体naclmgcl2alcl3sicl4单质r熔点810710180-702300沸8572500aalcl3为离子晶体 bmgcl2为离子晶体csicl4是分子晶体 d单质r可能是原子晶体18下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ） ana、mg、al原子最外层电子数依次增多 bp、s、cl元素最高正化合价依次增大 cn、o、f得电子能力依次减弱dlioh、naoh、koh的碱性逐渐增强19下列有机实验操作或叙述不正确的是（ ） a乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的naoh溶液除去b用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病c在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精d用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管20某有机物蒸气，完全燃烧时需要两倍于其体积的氧气，产生两倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（ ） ach4 bc2h5oh cch3cho dch3cooh21. 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）a钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱b在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱c硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱 dbr2与i2分别与足量的h2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强22如右下图是元素周期表的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是（ ）x的气态氢化物与y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 y、z的气态氢化物水溶液的均显酸性 z的单质在常温下是液体 z的原子序数比y大19 z所在的周期中含有32种元素a. b. c. d. 23某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为c23h42o。与酸反应生成的一种酯的分子式为c31h56o2。生成这种酯的酸是（ ）a.c6h5ch2cooh b.c6h5cooh c. c6h13cooh d. c7h15cooh24. 某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与naoh溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物的分子式是（ ）ac2h6o bc2h4o cc2h6 dc2h425苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为hoocch2cooh，下列有关这种有机物的说法不正确的是（ ）a苹果酸的分子式为c4h6o5 b1mol苹果酸能与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气22.4l c1mol苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳气体44.8l d苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应高一化学试卷 第 5 页 共8页 高一化学试卷 第 6 页 共8页二、非选择题（本大题共50分，共4个小题）26(4分)下列各组物质： o2和o3； 乙烷和丁烷； 12c和14c； ch3cooh 和hcooch3 和 和 （用上述物质序号填空）互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ,互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，27. (16分)下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：（1）g在元素周期表中的位置是 。（2）a、b、c三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。（3）写出c和f两种元素形成的化合物的电子式 ，（4）元素e是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是 键（填“离子”或“共价”），属于 晶体（填晶体类型），写出该氧化物与c元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式 。（5）c离子的氧化性比d离子的氧化性 ，（填“强”或“弱”），其原因是 。28(16分)酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下：已知：r-cl r-oh , r- 为烃基)（1）a的结构简式为 ，b所含官能团的名称是 ；反应的类型是 。（2）下列物质中能与a的水溶液反应的是 。（填序号）acaco3 bnaoh ccuso4 dnacl e. zn任写一个以上能与a的水溶液反应的化学方程式 。（3）下列转化中 （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。a乙醇制取乙醛 b由 制备 c2ch3cho + o2 2a（4）写出反应的化学反应方程式 。反应的反应类型是 。高一化学试卷 第 7 页 共8页 高一化学试卷 第 8 页 共8页29（14分）实验室制备乙酸乙酯的实验装置示意图和有关实验步骤如下：在a中加入4.6 g的乙醇，9.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热a，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水mgso4固体，静置片刻，过滤除去mgso4固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸乙酯5.28 g。回答下列问题：（1） 仪器b的名称是： （2）a 中浓硫酸的作用是 和 。（3）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号）。a. 直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出b. 直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出（5）实验中加入少量无水mgso4的目的是： 。（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)。（注：箭头方向表示水流方向）（7）本实验的产率是：_(填标号)。（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为：46、60、88。） a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%2015-2016学年度第二学期八县(市)一中期末联考高中一年化学试卷参考答案一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910选项cbbcdcdacd题号11121314151617181920选项bcbccdacad题号2122232425选项badab二、填空题（共4小题，共50分）26(4分)（每空1分），27(16分)（第1小题每空1分外,每空2分）(1) 第三周期, viia族na+s2-na+ (2) o2- f- na+ (3) (4)共价 原子 sio2 +2oh- = sio32- + h2o(5)弱 na原子比al原子易失电子，所以na+比al3+难得电子（合理理由均得分）28. (16分)（每空2分）(1) ch3cooh ，羟基，酯化反应（或取