陕西省铜川市耀州中学高二化学上学期期末试卷（实验班含解析）.doc

2014-2015学年陕西省铜川市耀 州中学高二（上）期末化学试卷（实验班）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（） a h+h=hh b hcl=h+cl c mg+2hcl=mgcl2+h2 d h2so4+2naoh=na2so4+2h2o2已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kjmol1n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180kjmol1则2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）的h是（） a 386 kjmol1 b +386 kjmol1 c 746 kjmol1 d +746 kjmol13要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（） a 增大盐酸的浓度 b 提高反应的温度 c 用锌粉代替锌片 d 用纯锌代替粗锌4加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是（） a al2（so4）3 b fecl3 c na2co3 d kcl525时将ph=3的强酸与ph=12的强碱溶液混合，所得溶液ph=10，则强酸与强碱的体积比是（） a 1：9 b 9：1 c 1：11 d 11：96实验室用标准盐酸测定naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（） a 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次 b 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 c 锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度 d 盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次7常温下，0.1mol/l的氯化铵溶液中，下列描述及关系不正确的是（） a 溶液呈酸性 b c（nh3h2o）+c（nh4+）=0.1mol/l c c（nh4+）+c（h+）=c（oh）+c（cl） d 氯化铵的加入可抑制水的电离，使kw=1.010148向5ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（） a agcl=agi=ag2s b agclagiag2s c agclagiag2s d agiagclag2s9关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（） a 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 b 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 c 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 d 铜电极上发生的电极反应是2h+2eh210如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（） a a为负极，b为正极 b d为阳极，c为阴极 c 电解过程中，d电极质量增加 d 电解过程中，氯离子浓度不变11如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（） a （2）（4）（1）（3） b （3）（4）（1）（2） c （4）（3）（2）（1） d （1）（3）（2）（4）12下列物质中不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（） a 丙烯 b 苯 c 甲苯 d 乙炔13分子式为c3h4cl2的同分异构体共有（含一个碳碳双键，不考虑立体异构）（） a 5种 b 6种 c 7种 d 8种14下列物质属于同系物的是（） a ch3ch2ch2oh与ch3oh b c 乙酸与hcooch3 d ch3ch2cl与ch3ch2ch2br15主链上有6个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（） a 2种 b 4种 c 8种 d 12种16某单烯烃氢化后得到的饱和烃是：，该烯烃可能的结构有（） a 1种 b 2种 c 3种 d 4种二、填空题（本题包括5小题）17（10分）（2014秋铜川校级期末）按要求回答下列问题（1）下式是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家tim rickard将其取名为“doggycene”doggycene的分子式为（2）羟基的电子式是；（3）顺2丁烯的结构简式是；（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；（5）2，3二甲基2戊烯的结构简式18（1）常温下，0.1moll1cuso4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（2）na2co3溶液可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）相同物质的量浓度的na2co3溶液与nahco3溶液，ph大小：前者 后者（填、=或）（3）普通泡沫灭火器是利用nahco3溶液跟al2（so4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是（4）常温下，cr（oh）3的溶度积ksp=c（cr3+）c3（oh）=1032，要使c（cr3+）降至105mol/l，溶液的ph应调至19铁和铁的化合物用途广泛请回答下列问题：（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：（2）爱迪生蓄电池的反应式为fe+nio2+2h2ofe（oh）2+ni（oh）2放电时电极反应式为：负极；正极高铁酸钠（na2feo4）是一种新型净水剂用如图装置可以制取少量高铁酸钠写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式20在25时，用石墨为电极电解2l0.5moll1cuso4溶液5min后在一个石墨电极上有6.4g cu生成，试回答下列问题（1）发生氧化反应的是极，电极反应式为（2）若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的ph为（3）若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入（填化学式）21（10分）（2014秋铜川校级期末）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将co2转化为可利用的资源目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），图1表示该反应过程中能量变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l l的密闭容器中，充入l mol co2和4mol h2，一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，co2的平均反应速率v（co2）=该反应的平衡常数表达式k=下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填字母）a升高温度 b将ch3oh（g）及时液化抽出 c选择高效催化剂（3）25，1.01105pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kj的热量，写出该反应的热化学方程式：22某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g（1）求该有机物的分子式为（2）实践中可根据核磁共振氢谱（pmr）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构此含有苯环的有机物，在pmr谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：3：1：1 1：1：2：6 3：2 3：2：2：2：1，请分别推断出其对应的结构：； 2014-2015学年陕西省铜川市耀州中学高二（上）期末化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（） a h+h=hh b hcl=h+cl c mg+2hcl=mgcl2+h2 d h2so4+2naoh=na2so4+2h2o考点： 吸热反应和放热反应 专题： 化学反应中的能量变化分析： 反应物的总能量大于生成物的总能量说明反应是放热反应，依据常见放热反应的类型和特征分析解答： 解：a成键放出热量，故a错误； b断键吸收能量，故b正确；c金属与酸的反应是放热反应，故c错误；d酸碱中和反应是放热反应，故d错误故选b点评： 本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大2已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kjmol1n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180kjmol1则2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）的h是（） a 386 kjmol1 b +386 kjmol1 c 746 kjmol1 d +746 kjmol1考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题： 化学反应中的能量变化分析： 依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到解答： 解：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kjmol1n2（g）+o2（g）2no（g）h=+180kjmol1依据盖斯定律计算得到2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）h=746kj/mol；故选c点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，掌握基础知识是解题关键，题目较简单3要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（） a 增大盐酸的浓度 b 提高反应的温度 c 用锌粉代替锌片 d 用纯锌代替粗锌考点： 化学反应速率的影响因素 分析： 用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答解答： 解：a增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故a不选；b提高反应的温度，增大活化分子的百分数，反应的速率加快，故b不选；c用锌粉代替锌片，增大固体表面积，反应速率增大，故c不选；d用纯锌代替粗锌，反应速率减小，故d选，故选d点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大4加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是（） a al2（so4）3 b fecl3 c na2co3 d kcl考点： 盐类水解的应用 分析： aal2（so4）3加热水解生成al（oh）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到al2（so4）3；bfecl3加热促进水解生成fe（oh）3和hcl，fe（oh）3易分解，hcl易挥发；c碳酸钠水解生成碳酸氢钠，受热分解为碳酸钠；d氯化钾不能水解，受热会蒸发水；解答： 解：a、al2（so4）3加热水解生成al（oh）3和硫酸，但硫酸难是不挥发性酸，加热蒸干时，al2（so4）3的水解被促进的程度有限，最后又能得到al2（so4）3，故a错误；b、fecl3加热促进水解生成fe（oh）3和hcl，fe（oh）3易分解生成fe2o3，hcl易挥发，最后得到fe2o3固体，故b正确；c、碳酸钠加热蒸干时，会部分水解为nahco3，而nahco3受热后又分解为na2co3，最后得到na2co3固体，故c错误；d、氯化钾事不水解的盐，加热蒸干，最后得到氯化钾固体，故d错误；故选b点评： 本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，题目难度中等，注意硫酸和盐酸的挥发性的不同525时将ph=3的强酸与ph=12的强碱溶液混合，所得溶液ph=10，则强酸与强碱的体积比是（） a 1：9 b 9：1 c 1：11 d 11：9考点： ph的简单计算 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： ph=12的强碱溶液中c（oh）=0.01mol/l，ph=3的强酸溶液中c（h+）=0.001mol/l，所得溶液ph=10，混合溶液呈碱性，溶液中c（oh）=0.0001mol/l，设溶液的体积为x、y，根据氢氧根离子、氢离子的物质的量及混合后溶液体积计算出混合溶液中c（oh），再计算出溶液中氢离子浓度及溶液的ph即可解答： 解：ph=3的强酸溶液中c（h+）=0.001mol/l，ph=12的强碱溶液中c（oh）=0.01mol/l，混合后溶液中c（oh）=0.0001mol/l，设酸溶液体积为x，碱溶液体积为y，则：=0.0001mol/l，解得x：y=9：1，故选b点评： 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断计算，涉及溶液ph的计算、溶液中离子积的计算应用等，把握酸碱反应后碱过量是解题关键，题目难度中等6实验室用标准盐酸测定naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（） a 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次 b 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 c 锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度 d 盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次考点： 中和滴定 专题： 化学实验基本操作分析： 根据c（待测）=分析不当操作对v（标准）的影响，以此判断浓度的误差解答： 解：a、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成v（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏大，故a错误；b、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成v（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故b错误；c、滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成v（标准）偏小，根据c（待测）=可知c（标准）偏小，故c正确；d、盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次，待测液的物质的量偏大，造成v（标准）增大，根据根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故d错误；故选c点评： 本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，难度不大，根据c（待测）=分析即可完成7常温下，0.1mol/l的氯化铵溶液中，下列描述及关系不正确的是（） a 溶液呈酸性 b c（nh3h2o）+c（nh4+）=0.1mol/l c c（nh4+）+c（h+）=c（oh）+c（cl） d 氯化铵的加入可抑制水的电离，使kw=1.01014考点： 铵盐；盐类水解的应用 分析： a强酸弱碱盐水解显酸性；b依据原子个数守恒解答；c依据电荷守恒解答；d盐类水解促进水的电离，电离常数只与温度有关解答： 解：a氯化铵是强酸弱碱盐水解显酸性，故a正确；b氯化铵溶液水电离生成氨根离子和氯离子，部分氨根离子水解生成一水合氨，依据氮原子个数守恒可知：c（nh3h2o）+c（nh4+）=0.1mol/l，故b正确；c氯化铵溶液中存在阳离子为氨根离子和氢离子，存在阴离子为氯离子和氢氧根离子，依据电荷守恒定律可知：c（nh4+）+c（h+）=c（oh）+c（cl），故正确；d氯化铵的加入可促进水的电离，温度不变，水离子积常数不变，故d错误；故选：d点评： 本题考查了铵盐的性质，熟悉盐类的水解规律、溶液中存在的电荷守恒、原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大8向5ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（） a agcl=agi=ag2s b agclagiag2s c agclagiag2s d agiagclag2s考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 根据沉淀转化的实质，一种难溶物转化成另一种更难溶的物质分析判断；沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着ksp减小的方向进行；解答： 解：沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着ksp减小的方向进行；向5ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：agclagiag2s；故选c点评： 本题考查了沉淀转化的实质，沉淀现象是分析判断的依据，题目较简单9关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（） a 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 b 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 c 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 d 铜电极上发生的电极反应是2h+2eh2考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： 该原电池中，zn易失电子作负极、cu作正极，正极电极反应式为cu2+2e=cu，负极电极反应式为zn2e=zn2+，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答解答： 解：a锌作负极、铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故a正确；bzn易失电子作负极、cu作正极，阴离子向负极移动，则盐桥中阴离子向硫酸锌溶液迁移，故b错误；c取出盐桥后，不能形成闭合回路，不能形成原电池，电流计指针不偏转，故c错误；d铜电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为cu2+2e=cu，故d错误；故选a点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向即可解答，题目难不大10如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（） a a为负极，b为正极 b d为阳极，c为阴极 c 电解过程中，d电极质量增加 d 电解过程中，氯离子浓度不变考点： 电解原理 分析： 在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应解答： 解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极a、a是正极，b是负极，故a错误；b、c是阳极，d是阴极，故b错误；c、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故c正确；d、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故d错误故选c点评： 本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答11如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（） a （2）（4）（1）（3） b （3）（4）（1）（2） c （4）（3）（2）（1） d （1）（3）（2）（4）考点： 金属的电化学腐蚀与防护 分析： 先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序解答： 解：根据图知，（1）是化学腐蚀，金属铁被腐蚀，（4）装置是原电池，金属铁做负极，做负极的腐蚀速率快，（2）（3）装置是电解池，其中（2）金属铁为阴极，被保护，（3）中金属铁为阳极，受到腐蚀，金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，所以铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（3）（4）（1）（2），故选b点评： 本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀12下列物质中不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（） a 丙烯 b 苯 c 甲苯 d 乙炔考点： 有机化学反应的综合应用 分析： 高锰酸钾具有强氧化性，具有还原性的物质能被高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色解答： 解：a、丙烯含有碳碳双键，能被酸性kmno4溶液氧化而褪色，故a不选；b、苯与酸性高锰酸钾不反应，故b选；c、苯的同系物能被酸性kmno4溶液氧化而褪色，甲苯能被酸性kmno4溶液氧化而褪色，故c不选；d、乙炔中含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故d不选，故选b点评： 本题主要考查学生对物质性质的掌握，难度不大，要熟记教材知识，并熟练应用13分子式为c3h4cl2的同分异构体共有（含一个碳碳双键，不考虑立体异构）（） a 5种 b 6种 c 7种 d 8种考点： 有机化合物的异构现象 分析： 此为多氯代物同分异构体书写，对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢解答： 解：分子式为c3h4cl2的不饱和度=1，含一个碳碳双键，有机物可以看作丙烯（c3h6）中的两个氢原子被两个氯取代，丙烯只有一种结构，碳链上的3个碳中，两个氯取代一个碳上的氢，有两种：ch2=chchcl2 、ccl2=chch3，分别取代两个碳上的氢，有3种：chcl=chclch3，ch2cl=chch2cl和ch2=cclch2 cl，共有5种故选a点评： 本题考查学生有机物的同分异构体的书写知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意解题方法的掌握可以节省解题时间14下列物质属于同系物的是（） a ch3ch2ch2oh与ch3oh b c 乙酸与hcooch3 d ch3ch2cl与ch3ch2ch2br考点： 芳香烃、烃基和同系物 专题： 同系物和同分异构体分析： 结构相似，分子组成上相差1个或者若干个ch2基团的化合物互称为同系物注意同系物的官能团种类、数目相同，结合选项解答解答： 解：ach3ch2ch2oh与ch3oh结构相似，都属于饱和一元醇，分子式不同，组成上相差2个ch2原子团，属于同系物，故a正确；b所含官能团不同，分别为酚羟基和醇羟基，二者性质不同，不是同系物，故b错误；cch3cooh与hcooch2ch3结构不同，前者属于羧酸，后者属于酯，但分子式相同，为同分异构体，故c错误；dch3ch2cl与ch3ch2ch2br官能团不同，不是同系物，故d错误故选a点评： 本题考查同系物的判断，题目难度不大，注意同系物的结构相似是指所含官能团的种类和个数必须相同15主链上有6个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（） a 2种 b 4种 c 8种 d 12种考点： 常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象 专题： 同分异构体的类型及其判定分析： 主链6个c，则乙基只能在3号c上，甲基可以在中间所有的c上，据此解题解答： 解：主链6个c，则乙基只能在3号c上，甲基可以在中间所有的c上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种故选c点评： 本题考查同分异构体的书写，注意1号碳不能接甲基，2号碳不能接乙基，题目难度不大16某单烯烃氢化后得到的饱和烃是：，该烯烃可能的结构有（） a 1种 b 2种 c 3种 d 4种考点： 有机化合物的异构现象 分析： 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物，根据加成原理采取逆推法还原cc双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在cc的位置，还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子的2个氢原子还原cc解答： 解：根据炔烃与h2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在cc的位置该烷烃的碳链结构为，能形成三键位置只有1个，该炔烃共有1种，故选a点评： 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原c=c双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写二、填空题（本题包括5小题）17（10分）（2014秋铜川校级期末）按要求回答下列问题（1）下式是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家tim rickard将其取名为“doggycene”doggycene的分子式为c26h26（2）羟基的电子式是；（3）顺2丁烯的结构简式是；（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式ch3c（ch3）2ch3；（5）2，3二甲基2戊烯的结构简式（ch3）2c=c（ch3）ch2ch3考点： 有机物分子中的官能团及其结构 分析： （1）根据结构简式乙基键线式的特点来书写化学式；（2）羟基由一个氧原子和一个氢原子构成，氧原子最外层6个电子，氢原子最外层一个电子，二者形成一个共用电子对；（3）主链为丁烯，根据烯烃的系统命名法写出该有机物的结构简式；（4）设烷烃的分子式为cxh（2x+2），根据相对分子质量为72，列出方程式进行计算x值，支链越多，沸点越低；（5）2，3二甲基2戊烯：该有机物主链为2戊烯，碳碳双键在2号c，在2、3号c各含有1个甲基，该有机物结构简式为：（ch3）2c=c（ch3）ch2ch3解答： 解：（1）由结构简式可判断1个分子中含26个c原子、26个h原子，则分子式为c26h26，故答案为：c26h26；（2）从羟基的中心原子o周围7个电子，羟基中存在一对共用电子对，羟基的电子式为，故答案为：；（3）顺2丁烯，主链为丁烯，两个甲基位于双键的同侧，结构简式为：，故答案为：；（4）设烷烃的分子式为cxh（2x+2），则14x+2=72，解得x=5，所以该烷烃的分子式为c5h12，分子式为c5h12的同分异构体有主链有5个碳原子的：ch3ch2ch2ch2ch3，主链有4个碳原子的：ch3ch（ch3）ch2ch3，主链有3个碳原子的：ch3c（ch3）2ch3；支链越多，沸点越低，故ch3c（ch3）2ch3，故答案为：ch3c（ch3）2ch3；（5）2，3二甲基2戊烯：该有机物主链为2戊烯，碳碳双键在2号c，在2、3号c各含有1个甲基，该有机物结构简式为：（ch3）2c=c（ch3）ch2ch3，故答案为：（ch3）2c=c（ch3）ch2ch3点评： 本题考查了等电子式、有机化合物的命名，题目难中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，掌握有机物的命名原则18（1）常温下，0.1moll1cuso4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（so42）c（cu2+）c（h+）c（oh）（2）na2co3溶液可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）co32+h2ohco3+oh hco3+h2oh2co3+oh相同物质的量浓度的na2co3溶液与nahco3溶液，ph大小：前者 后者（填、=或）（3）普通泡沫灭火器是利用nahco3溶液跟al2（so4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是al3+3hco3=al（oh）3+3co2（4）常温下，cr（oh）3的溶度积ksp=c（cr3+）c3（oh）=1032，要使c（cr3+）降至105mol/l，溶液的ph应调至5考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；钠的重要化合物 分析： （1）硫酸铜中铜离子可以发生水解反应，溶液显示酸性；（2）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具是因为碳酸钠水溶液中水解显碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质洗去；碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度；（3）硫酸铝和碳酸氢钠水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；（4）根据溶度积常数以及水的离子积常数来进行计算解答： 解：（1）硫酸铜中铜离子可以发生水解反应，所以c（so42）c（cu2+），溶液显示酸性，所以c（h+）c（oh），即溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（so42）c（cu2+）c（h+）c（oh），故答案为：c（so42）c（cu2+）c（h+）c（oh）；（2）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具是因为碳酸钠水溶液中水解显碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质洗去，反应的离子方程式为：co32+h2ohco3+oh hco3+h2oh2co3+oh；碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碱性强，ph大故答案为：co32+h2ohco3+oh hco3+h2oh2co3+oh；（3）硫酸铝和碳酸氢钠水溶液中发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：al3+3hco3=al（oh）3+3co2；故答案为：al3+3hco3=al（oh）3+3co2；（4）当c（cr3+）=105mol/l时，溶液的c（oh）=109 mol/l，c（h+）=105mol/l，ph=5，即要使c（cr3+）降至105mol/l，溶液的ph应调至5，故答案为：5点评： 本题考查了盐溶液中离子浓度的关系、沉淀溶解平衡、双水解反应等知识点，难度较大，注意知识的归纳和梳理是关键19铁和铁的化合物用途广泛请回答下列问题：（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：o2+4e+2h2o=4oh（2）爱迪生蓄电池的反应式为fe+nio2+2h2ofe（oh）2+ni（oh）2放电时电极反应式为：负极fe+2oh2efe（oh）2；正极nio2+2h2o+2eni（oh）2+2oh高铁酸钠（na2feo4）是一种新型净水剂用如图装置可以制取少量高铁酸钠写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式fe6e+8oh=feo42+4h2o考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： （1）潮湿的空气中，钢铁易发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应；（2）原电池放电时，铁为负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；电解氢氧化钠溶液时，铁作阳极，阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子；解答： 解：（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子o2+4e+2h2o=4oh，故答案为：o2+4e+2h2o=4oh；（2）放电时，铁为负极失电子发生氧化反应，反应式为fe+2oh2efe（oh）2，镍元素的化合价由+4价变为+2价，所以nio2作正极得电子发生还原反应，反应式为nio2+2h2o+2eni（oh）2+2oh，故答案为：fe+2oh2efe（oh）2；nio2+2h2o+2eni（oh）2+2oh；阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：fe6e+8oh=feo42+4h2o，故答案为：fe6e+8oh=feo42+4h2o；点评： 本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上发生的反应来分析原电池和电解池，注意高铁酸钠作净水剂原理，难度不大20在25时，用石墨为电极电解2l0.5moll1cuso4溶液5min后在一个石墨电极上有6.4g cu生成，试回答下列问题（1）发生氧化反应的是阳极，电极反应式为4oh4e2h2o+o2（2）若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的ph为1（3）若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入0.1molcuo（填化学式）考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： 在25时，用石墨电极电解2.0 l，0.5mol/lcuso4溶液中cu2+物质的量为0.5mol，5min后，在一个石墨电极上有6.4 g cu生成物质的量为0.1mol；（1）电解过程中，溶液中阴离子oh、so42移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4oh4e2h2o+o2；（2）依据电极反应电子守恒，生成铜物质的量为0.1mol，电子转移为0.2mol；阳极反应为：4oh4e2h2o+o2 0.2mol 0.2mol 0.05mol阴极反应为：2cu2+4e2cu 0.1mol 0.2mol 0.1mol所以电解过程中电子转移为0.2mol；生成氧气的体积=0.05mol22.4l/mol=1.12l；溶液的ph的计算可以依据水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒，减少氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子0.2mol，c（h+）=0.1mol/l；ph=lgc（h+）=1；（3）根据缺什么加什么，结合电解方程式计算出需要加入的物质及物质的量解答： 解：在25时，用石墨电极电解2.0 l，0.5mol/lcuso4溶液中cu2+物质的量为0.5mol，5min后，在一个石墨电极上有6.4 g cu生成物质的量为0.1mol；（1）电解过程中，溶液中阴离子oh、so42移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4oh4e2h2o+o2，故答案为：阳；4oh4e2h2o+o2；（2）依据电极反应电子守恒，生成铜物质的量为0.1mol，电子转移为0.2mol；阳极反应为：4oh4e2h2o+o2 0.2mol 0.2mol 0.05mol阴极反应为：2cu2+4e2cu 0.1mol 0.2mol 0.1mol所以电解过程中电子转移为0.2mol；生成氧气的体积=0.05mol22.4l/mol=1.12l；减少氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子0.2mol，c（h+）=0.1mol/l，ph=lgc（h+）=1，故答案为：1；（3）根据电解的离子方程式2cu2+2h2o2cu+o2+4h+，反应生成铜的物质的量为：0.1mol，生成氧气的物质的量为：0.1mol=0.05mol，相当于减少了0.1molcuo，故答案为：0.1molcuo点评： 本题考查了电解原理的应用，电极反应的判断，电极反应的书写方法，电子守恒的计算应用，电镀的原理分析和计算应用21（10分）（2014秋铜川校级期末）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将co2转化为可利用的资源目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），图1表示该反应过程中能量变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是c（填字母）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l l的密闭容器中，充入l mol co2和4mol h2，一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，co2的平均反应速率v（co2）=0.075 moll1min1该反应的平衡常数表达式k=下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是b（填字母）a升高温度 b将ch3oh（g）及时液化抽出 c选择高效催化剂（3）25，1.01105pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kj的热量，写出该反应的热化学方程式：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=726.6 kjmol1考点： 反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 分析： （1）依据反应和图象分析判断：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），反应是熵减少的反应s0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，h0；（2）在体积为l l的密闭容器中，充入l mol co2和4mol h2，一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图2所示二氧化碳是反应物随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大；10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/l，二氧化碳浓度变化了0.75mol/l；依据化学平衡三段式列式计算判断；依据化学平衡常数的概念书写平衡常数计算式；依据化学反应的影响因素和条件逐项分析判断；a、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；b、将ch3oh（g）及时液化抽出，减小生成物的量平衡正向进行；c、选择高效催化剂只能改变速率，不改变化学平衡；（3）25，1.01105pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kj的热量，依据书写热化学方程式的方法写出该反应的热化学方程式为：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=726.6 kjmol1解答： 解：（1）依据反应和图象分析判断：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），反应是熵减少的反应s0；反应物能量高于生成物的能量，判断反应是放热反应，h0，故答案为：c；（2）在体积为l l的密闭容器中，充入l mol co2和4mol h2，一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间变化如图2所示二氧化碳是反应物随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大；10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/l，二氧