湖北省黄梅一中高三理综（化学部分）下学期适应性训练试题（二十一）新人教版(1).doc

湖北省黄梅一中2014届高三理综（化学部分）下学期适应性训练试题（二十一）新人教版7、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是( )a、对应简单离子半径依次减小b的氯化物的熔点比的氯化物熔点低c元素处于常见周期表第四周期第viiib族d分别与、均可形成既含极性键又含非极性键的化合物8、下列说法正确的是( )a用装置()加热草酸晶体的方法获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5，分解温度约为150)b用装置()进行实验时，酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c用装置()进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染d用装置()分离溴苯和苯的混合物9、下列评价及离子方程式书写正确的是( )选项离子组评价ah+、fe2+、no3、cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4fe2+no3+6h+=4fe3+2no+3h2obna+、co32、cl、al3+不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2al3+3co32+3h2o=2al(oh)3+3co2cfe3+、k+、scn、br不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成fe3+scn=fe(scn)3dhco3、oh、na+、ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应hco3+oh=co2+h2o10、元素x的单质及x与元素y形成的化合物存在如图所示的关系(其中mn，且均为正整数)。下列说法正确的是( )ax一定是金属元素b(m-n)一定等于1c由x生成1molxym时转移的电子数目一定为4nad三个化合反应一定都是氧化还原反应11、有机化合物的结构可用键线表示，如ch2=chch2br可表示为，则有机物的二氯代物有（ ）a2种 b3种 c4种 d5种12、25时，用浓度为0.1000 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.1000 moll1的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（）a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyhxb根据滴定曲线，可得ka（hy）105c将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c（x）c（y）c（oh）c（h）dhy与hz混合，达到平衡时：c（h）c（z）c（oh）13、用na2so3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是( )ax为直流电源的负极，y为直流电源的正极b阳极区ph增大c图中的bad该过程中的产品还有h2so4和h226、环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点()密度(gcm3、20 )溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20ml环己醇与足量na2cr2o7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：a蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c过滤d往液体中加入nacl固体至饱和，静置，分液e加入无水mgso4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1）上述分提纯步骤的正确顺序是 。（2）b中水层用乙醚萃取的目的是 。（3）从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。a水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡b振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气c经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层d分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d中，加入nacl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为 。（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12ml，则环己酮的产率约是 。27、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(mgco3，舍少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）通入o2氧化时，发生反应的离子方程式为_。（2）滤渣2的成分是_（填化学式）（3）流程图中“操作步骤”为 、过滤等操作，得到mgso47h2o晶体。对mgso47h2o晶体直接加热 （填“能”或“不能”）得到无水mgso4固体。（4）长时间加热mgco3悬浊液后生成mg(oh)2，该反应的化学方程式为 。（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如表所示：ph 9.6颜色黄色绿色蓝色25时，向mg(oh)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 25时，mg(oh)2的溶度积ksp=5.610-12）。（6）煅烧过程存在以下反应：2mgso4+c2mgo+2so2+co2； mgso4+cmgo+so2+co；mgso4+3cmgo+s+3co。若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 。a蒸发皿 b坩埚 c泥三角 d石棉网用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有so2、co2气体（加热装置略去，部分装置可以重复使用）。正确的连接顺序是ab （按接口连接）。b中盛放的试剂是 ，确定存在二氧化碳气体的实验现象是 。28、a、b、c、d、e、f、g七种物质间存在如图所示的转化关系，其中a、b、d、g含有同种元素。已知：a为金属单质，b为红褐色固体，e为密度最小的气体，g为浅绿色的溶液。d的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。在水溶液中d能将某氧化物氧化为f，f是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）构成c物质的元素在周期表中的位置是 ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。（2）d的水溶液呈 性，请用离子方程式解释原因： 。（3）上述反应中属于置换反应的是 (填序号)。（4）反应(即d将某种氧化物氧化为f)的离子方程式： 。（5）对气体c进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol ki，转移的电子数约为3.6121023个。请按照要求填空：实验步骤实验现象写离子方程式将少量气体通入淀粉ki溶液溶液最初变成 色继续通入气体溶液逐渐变成无色36、（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：fe(h2nconh2)6 (no3)3三硝酸六尿素合铁()和fe(co)x等。 基态fe3+的m层电子排布式为 。 尿素(h2nconh2)分子中c、n原子的杂化方式分别是 、 ； 配合物fe(co)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 fe(co)x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断fe(co)x晶体属于 （填晶体类型）（2）o和na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为na，求晶胞边长a= cm。 (用含、na的计算式表示)（3）下列说法正确的是 _。a第一电离能大小：spsi b电负性顺序：cnof c因为晶格能cao比kcl高，所以kcl比cao熔点低dso2与co2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下so2的溶解度更大e分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图1是na、cu、si、h、c、n等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 图中d单质的晶体堆积方式类型是 。 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含 个键， 个键。 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因： 。37、二甲氧苄胺嘧啶是一种用于家禽细菌感染防治药。其合成路线如下：(1)合成路线中，步骤、的反应类型分别为_、_。(2)化合物b的核磁共振氢谱中有_个峰。(3)写出f与新制氢氧化铜反应的化学方程式_。(4)写出同时满足下列条件的e的同分异构体的结构简式：_。.分子中苯环上有两个取代基；.能发生银镜反应；.不能