湖北省黄梅一中高三理综（化学部分）下学期适应性训练试题（十六） 新人教版(1).doc

湖北省黄梅一中2014届高三理综（化学部分）下学期适应性训练试题（十六） 新人教版设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 （ ）a9.2 g c7h8和c3h8o3的混合物中所含氢原子总数为0.8nab标准状况下，11.2 l c2h5oh中所含的分子数为0.5nac将含0.1 mol fecl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1na个fe（oh）3胶粒d0.1 mol na2o2参加反应转移的电子数目是0.2na8、短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，元素x的原子半径最小，y元素和x元素在一定条件下能形成yx，z和w的原子序数相差8，w原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是 （ ）ayx为共价化合物bwx3的沸点高于zx3cy可用于制造高性能可充电电池d原子半径的大小顺序：rwrzryrx9、下列实验操作正确且能达到预期目的的是 （ ）实验目的操 作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明ch2=chcho中含有碳碳双键滴入kmno4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明so2具有漂白性将so2通入酸性kmno4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解mg（no3）2、cu（ no3）2 的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度na2co3和na2sio3水溶液的ph比较hclo和ch3cooh的酸性强弱室温下，用ph试纸测定浓度为0.1moll1naclo溶液和0.1 moll1ch3coona溶液的ph验证naalo2溶液和nahco3溶液都发生了水解反应，且相互促进向naalo2溶液中滴加饱和nahco3溶液，有白色沉淀产生abcd10、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）a浓度均为0.1moll1的新制氯水，加入少量nahso3晶体，片刻后，溶液中hclo分子的浓度减小b室温下，将1 ml ph3的醋酸溶液加水稀释至100 ml后，测得其ph5c在硫化氢水溶液中加入碱有利于s2的生成d500左右比室温更利于合成氨反应11下列叙述正确的是 （ ）a已知i3i2i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫红色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大b室温下向10ml ph =3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中减小c室温时ka（hf）3.6104，ka（ch3cooh）1.75105，0.1 mol /l的naf溶液与0.1 mol /l的ch3cook溶液相比，一定有c（na） c（f）c（k）c（ch3coo）成立d在25时，将amol/l的氨水与0.01 mol/l的盐酸等体积混合，充分反应后溶液c（nh4）c（cl），则25时nh3 h2o的电离常数kb12、如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（cuocucro4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：rcoor+ 2h2铜铬氧化物rch2oh + hor 关于该化合物的下列说法中，不正确的是 （ ）a该有机物的化学式为c20h14o5b1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应应c与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质d该有机物可以与浓溴水反13、下列表述与化学用语正确的是 （ ）aco2的比例模型b氢化铵的电子式：c 的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷d乙酸乙酯水解：27、（16分）已知四种无机化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶剂）为：由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为 ，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为 。（ii）短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a是周期表中原子半径最小的元素，b原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，c与d能形成d2c和d2c2两种化合物，而d是同周期中金属性最强的元素，e的负一价离子与c和a形成的某种化合物分子含有相同的电子数。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化学键类型为 。（2）已知：ee2e；ha kjmol-1 2aaa；h=b kjmol-1 eaae；h=c kjmol-1（“”表示形成共价键所提供的电子） 写出298k时，a2与e2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2l的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2a2（g）bc（g）x（g）；hdjmol1（d0，x为a、b、c三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mola2、1 molbc1 molx4 mola2、2 molbc平衡时n（x）0.5moln2n3反应的能量变化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj体系的压强p1p2p3反应物的转化率123该温度下此反应的平衡常数k的值为 。三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。a121bq1q2dc31dp32p12p2en2n31.0molfq32q1（iii）下图是mcfc燃料电池，它是以水煤气（co、h2）为燃料，一定比例li2co3和na2co3低熔混合物为电解质。写出b极电极反应式：_。28、（15分）在na+浓度为0.5mol/l的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子k+、ag+、mg2+、ba2+阴离子no3-、co32-、sio32-、so42-取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀hcl产生白色沉淀并放出0.56l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加bac12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验i能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验i中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验i、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子no3-co32-sio32-so42-c/moll-1（4）判断k+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。29、（14分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）简述原料气n2、h2的来源：_。（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是_。a浓硫酸b氯化钙c氯化镁d生石灰（3）氨气和氧气145 就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）：4nh35o24no6h2ok111053（900 ）4nh33o22n26h2ok211067（900 ）温度较低时以生成_为主，温度高于900时，no产率下降的原因： （4）尾气处理时，小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中no和no2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素co（nh2）2反应生成co2和n2，请写出有关反应的化学方程式：_，_。35、【化学选修3:物质结构与性质】（13分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍yy原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子zz的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ww的原子序数为29（1）基态w原子的价电子排布式是_。（2）x、y、z三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（填化学式）（3）y的氢化物分子的空间构型是_；该氢化物分子中y原子轨道的杂化类型是_。（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：pb4+处于立方晶胞顶点，ba2+处于晶胞中心，o2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个ba2+与个o2-配位。36、【化学选修5:有机化学基础】（13分）有机物e（c6h8o4）广泛用于涂料行业中，其合成路线如下（其中直链烃a的相对分子质量是56，b的相对分子质量比a大69）。（1）烃a的结构简式为_。（2）的反应类型是_反应。（3）下列说法正确的是_（填序号）。a反应属于取代反应bb与二氯甲烷互为同系物cc不存在在羟酸类同分异构体dd能发生缩聚反应（4）c转化为d经过如下4步反应完成：kmno4/h+酸化d。则所需的无机试剂及反应条件是_；的化学方程式是_。（5）写出符合下列条件c的一种同分异构体的结构简式 能发生银镜反应，能发生消去反应且只有一种产物。高三理科综合参考答案 化学部分28、（共14分）（1）ag+、mg2+、ba2+（2分）（2）sio32-+2h+ h2sio3（或sio32-+2h+h2oh4sio4）（2分）（3）（每空2）阴离子no3-co32-sio32-so42-c/mol/l？0.250.40（4）存在，