陕西省西安市高二化学 10月月考试题 新人教版.doc

西安市远东第一中学2012-2013学年度第一学期高二年级10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 一、单项选择题（203分=60分）1.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂 a. b. c. d.2下列说法中错误的是a化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 b化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3下列说法或表示方法正确的是a等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多b由c(石墨) c(金刚石)；h1.90 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)= 2h2o(l) h285.8kj/mold在稀溶液中，h+(aq)+ oh-(aq) = h2o(l) h57.3kj/mol,若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热大于57.3kj4若以na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式： c2h2 (g) + o2 (g)2co2 (g)+h2o (l) h =1300kj/mol的说法中，正确的是a. 当6 na个电子转移时，该反应放出1300kj的能量b. 当1 na个水分子生成且为液体时，吸收1300kj的能量c. 当4 na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量d. 当8 na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量5下列热化学方程式中h代表燃烧热的是abcd6. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：s(s,单斜）+ o2（g） so2(g) h1=-297.16 kj/mol s(s,正交) + o2（g） so2(g) h2=-296.83 kj/mol 下列说法正确的是 a.s（s,单斜） s（s,正交） h3=+0.33 kj/mol b.正交硫比单斜硫稳定 c.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高d.式表示断裂1 mol o2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol so2中的共价键所放出的能量多297.16 kj7.已知在25、101 kpa下，1 g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kj热量表示上述反应的热化学方程式正确的是ac8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g) h48.40 kj/molbc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l) h5518 kj/molcc8h18(l)o2(g)=8co29h2o(l) h5518 kj/moldc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g) h5518kj/mol8.已知:2h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h=569.6 kjmol1，2h2o(g)=2h2(g)o2(g)；h=482.1 kjmol1。现有1 g液态h2o，蒸发时吸收的热量是：a2.43 kj b4.86 kj c43.8 kj d87.5 kj9.反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是a(d)=0.4 mol /( lmin) b(c)=0.5 mol /( ls)c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol /( ls)10一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行如下反应:2x(g)y(g) z(g)，经1min达到平衡生成0.3 mol z,下列说法正确的是a以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(ls)b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的1/2c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的dh011.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应a（g）+2b(g) c(g)+d(g)已达到平衡状态 混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(c)与v(d)的比值混合气体总质量 混合气体总体积 a. b. c. d.12体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中的转化率是a. 等于p% b. 大于p% c. 小于p% d. 无法判断13.某密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g) 2z(g)；h0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 at2时加入了催化剂 bt3时降低了温度 ct5时增大了压强 dt4t5时间内转化率一定最低14在一定温度下将各1mol co和水蒸气放在密闭的容器中反应：co（g）+h2o（g） co2（g）+ h2（g）达到平衡后，测得co2为06mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后co2的物质的量为a等于06mol b等于1mol c大于06mol小于1mol d大于1mol15.在一定的温度和压强下，合成氨反应 3h2+n2 2nh3达到平衡时，下列操作不会使平衡发生移动的是a.恒温恒容充入氨气 b.恒温恒压充入氮气c.恒温恒容充入氦气 d.恒温恒压充入氦气16. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是a.加入一种反应物 b.升高温度 c.增大平衡体系的压强 d.使用催化剂17. 在密封容器中，一定条件下进行反应：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g),若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆变化过程均如右图所示，则对该反应叙述正确的是a正反应是吸热反应，mnpq b逆反应是吸热反应，mnpqc正反应是吸热反应，mnpq d逆反应是吸热反应，mnpq18. a(g)+b(g) c(g)；h0平衡后，若使温度由t1升到t2，（其他不变），则正与逆的变化曲线是19.有如下反应2so2(g)+ o2(g) 2so3(g)，h=-197kj/mol,同温下，往体积相同的密闭容器a、b中分别充入2molso2、1mol o2和1mol so2、0.5mol o2、1molso3，当它们分别达到平衡时放出的热量为q1kj和q2 kj，则下列比较正确的是aq1=2q2=197kj bq1=2q2197kj c2q2q1197kj dq12q2197kj20在一密闭容器中有如下反应：ax(g)by(g)n w(g)。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(w)表示w在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnb图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabc图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好d图可能是不同温度对反应的影响，且t1t2，h0二、填空题（20分）21(2分) 已知：na2co310h2o(s)=na2co3(s)+10h2o(g) h1=+532.36 kjmol-1 na2co310h2o(s)=na2co3h2o(s)+9h2o(g) h1=+473.63 kjmol-1写出na2co3h2o脱水反应的热化学方程式 22.（4分） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热2418kj，已知氢气中h-h键能为436 kj/mol，氧气分子中 o=o键能为498 kj/mol，则水分子中o-h键的键能为 kj/mol。若1 g水蒸气转化成液态水时放热25 kj，则反应h2(g) + 1/2o2(g) =h2o(l)的h= kj/mol23 .（6分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：feo(s)+ co (g) fe(s)+ co2(g) h0（1）此反应的平衡常数表达式为：k= （2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内co2与co的体积比 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。（3）已知1100时，k= 0.263。某时刻测得高炉中c(co2)= 0.025 moll-1，c(co)= 0.1 moll-1，在这种情况下，该反应 （填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“ 处于化学平衡状态”）。24.（8分）已知a(g)+b(g) c(g) +d(g) 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）， （2）在反应体系中加入催化剂， 反应速率增大，e的变化是_，（填“增大”、“减小”或“不变”） e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。 三、实验题（12分）25.（12分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/l的naoh溶液50ml与0.25mol/l的硫酸溶液50ml置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是 。(2)若改用60ml 0.25moll-1 h2so4和50ml 0.55moll-1 naoh溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 填“相等”“不相等”）。(3)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5 227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/l naoh溶液和0.25 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。则中和热h_ ( 取小数点后一位)。四、计算题：（8分）26. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的n2与h2进行可逆反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(n2)5.00 moll-1，c(h2)10.00 moll-1，c(nh3)5.00 moll-1。 试求：（1）该温度下反应的平衡常数（2）h2的起始浓度（3）用n2表示该反应的平均反应速率（4）n2的转化率西安市远东第一中学20122013学年度第一学期高二年级10月月考化学答题卡一、单项选择题（203分=60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（20分）21. 22. 23. （1） （2） （3） 24. （1） （2） 三、实验题（12分）25.（1） （2） （3） 四、计算题（8分）26.西安市远东第一中学2012-2013学年度第一学期高二年级10月月考化学参考答案一、单项选择题（203分=60分）题号12345678910答案acddcbbaba题号11121314151617181920答案bbaccbcaca二、填空题(20分)21. (2分) na2co3h2o(s)=na2co3(s