湖北省黄石市慧德学校高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省黄石市慧德学校高一（上）第一次月考化学试卷 一、选择题：（每小题均只有一个正确选项，124分=48分）1下列物质中含分子数最多的是（） a 1.2041023个co2分子 b 0.6mol co c 32g so2 d 1.6g h22相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的o原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3它们所含的c原子数目之比为1：1它们的质量之比为7：11 a 仅和 b 仅和 c 仅和 d 3下列叙述中，正确的是（） a 物质的量就是物质的质量 b 物质的量是指物质的数量 c 物质的量是国际单位制中的一个物理量 d 物质的量是描述多少的单位4对于物质的量相同的硫酸（h2so4）和磷酸（h3po4），下列说法中不正确的是（） a 分子数相同 b 氧原子个数相等 c 氢原子个数相等 d 质量相等5含3.011023个分子的 h2so4的物质的量是（） a 5 mol b 50 mol c 0.5 mol d 0.2 mol6下列说法正确的是（） a 32g o2占有的体积约为22.4l b 22.4l n2含阿伏加德罗常数个氮分子 c 在标准状况下，22.4l水的质量约为18g d 22g co2与标准状况下的11.2l hcl含有相同的分子数7有15g a 物质与10.5g b物质恰好完全反应，生成7.2g c物质、1.8gd物质和0.3mole物质则e的摩尔质量是（） a 111gmol1 b 100gmol1 c 27.5gmol1 d 55gmol18某物质a加热时按下式分解：2a2b+c+3d （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对h2的相对密度为22.86则反应物a的摩尔质量为（） a 22.86gmol1 b 45.72gmol1 c 80.01gmol1 d 137.2gmol19在标准状况下，若vl甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（） a b c d 10有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48l（标准状况），该气体的摩尔质量是（） a 28.4 b 71gmol1 c 28.4gmol1 d 71110.1l某溶液含有0.1mol kcl和0.1mol cacl2，此溶液中cl的物质的量浓度是（） a 3moll1 b 0.2moll1 c 0.3moll1 d 0.1moll112下列有关叙述正确的是（） a 1 l0.6moll1的食盐水中含氯化钠0.6mol b 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5l溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5moll1 c 标准状况下，44.8l氯化氢气体溶于1l水中所得溶液的物质的量浓度为2moll1 d 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1moll1的溶液，可得溶液1l二、填空题（共52分）13（12分）（2015秋黄石校级月考）填写表中空格内容粒 子 物质的量 粒 子 数h3po4 0.50mol 个分子 摩尔原子na2so4 mol 3.011023个钠离子 共含原子为molbacl2 mol 个钡离子 含1.0mol氯离子14（12分）（2015秋黄石校级月考）（1）含0.4molal3+的al2（so4）3中，所含的so42的物质的量是 mol（2）标准状况下44.8l由co和h2组成的混合气体的质量为30g，则h2的质量为；co和h2的物质的量之比为15（16分）（2015秋黄石校级月考）（1）同温同压下，同体积的氨（nh3）所和硫化氢（h2s）气体的质量比为；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为，其中含有的氢原子数目比为；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为mgmol1若阿伏加德罗常数用na表示，则：该气体的物质的量为mol； 该气体所含原子总数为个；该气体在标准状况下的体积l； 该气体在标准状况下的密度为 gl116（12分）（2015秋黄石校级月考）（1）有12.4gna2r含na+ 为0.4mol，则na2r的摩尔质量为，r的相对原子质量为含r的质量为1.6g的na2r，其物质的量为（2）某混合物由nacl、mgcl2、alcl3组成，已知na、mg、al三元素的质量之比为23：16：9求：nacl、mgcl2和 alcl3物质的之比为2015-2016学年湖北省黄石市慧德学校高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题均只有一个正确选项，124分=48分）1下列物质中含分子数最多的是（） a 1.2041023个co2分子 b 0.6mol co c 32g so2 d 1.6g h2考点： 物质的量的相关计算分析： 依据选项中各量和物质的量的关系，计算得到物质的量进行分析判断解答： 解：a、依据n=0.2mol；b、0.6molco；c、32gso2物质的量=0.5mol；d、1.6gh2物质的量=0.8mol；依据上述计算分析可知含分子数最多的是1.6gh2；故选：d点评： 本题考查了物质的量和质量、微粒数的换算关系应用，掌握计算依据和概念实质是关键，题目较简单2相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的o原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3它们所含的c原子数目之比为1：1它们的质量之比为7：11 a 仅和 b 仅和 c 仅和 d 考点： 物质的量的相关计算专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 根据n=nna计算微粒数目物质的量相同，分子数相同；1个co和co2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；1个co和co2分子中所含原子数分别为2个、3个；1个co和co2分子中所含碳原子数都是1个；根据m=nm计算解答： 解：由于n=nna，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；co和co2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的co和co2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于n=nna，所含氧原子数之比为1：2，故正确；co和co2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的co和co2所含原子的物质的量之比为2：3，由于n=nna，所含原子数之比为2：3，故正确；co和co2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的co和co2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于n=nna，所含碳原子数之比为1：1，故正确；co和co2的摩尔质量分别为28g/mol、44g/mol，相等物质的量的co和co2的质量之比为28：44=7：11，故正确故选d点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，为解答该题的关键，难度不大3下列叙述中，正确的是（） a 物质的量就是物质的质量 b 物质的量是指物质的数量 c 物质的量是国际单位制中的一个物理量 d 物质的量是描述多少的单位考点： 物质的量的单位-摩尔专题： 化学用语专题分析： 根据物质的量的定义分析正误解答： 解：物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12c中所含的碳原子数相同这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等a、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体含有物质的多少叫质量质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示在国际单位制中质量的单位是千克，即kg，故a错b、物质的数量是物质的个数，与物质的量定义不同，故b错c、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，故c正确d、物质的量是集合体不是单位，故d错故选：c点评： 本题考查的是物质的量的定义，它是集合体，既不是质量也不是数量，只能表示微观粒子，不能表示宏观物质4对于物质的量相同的硫酸（h2so4）和磷酸（h3po4），下列说法中不正确的是（） a 分子数相同 b 氧原子个数相等 c 氢原子个数相等 d 质量相等考点： 物质的量的相关计算分析： a分子数目之比等于其物质的量之比；b一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子；c一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子；d根据m=nm判断解答： 解：a根据n=nna可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故a正确；b一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，故b正确；c一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子，二者物质的量相同，含有h原子数目之比为2：3，含有氢原子数目不相等，故c错误；dh2so4、h3po4的摩尔质量均为98g/mol，二者物质的量相等，根据m=nm可知二者质量相等，故d正确，故选c点评： 本题考查物质的量有关计算，侧重对微粒数目的计算考查，比较基础，注意对化学式意义的理解5含3.011023个分子的 h2so4的物质的量是（） a 5 mol b 50 mol c 0.5 mol d 0.2 mol考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： 根据n=计算硫酸的物质的量解答： 解：含3.011023个分子的 h2so4的物质的量是=0.5mol，故选c点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用6下列说法正确的是（） a 32g o2占有的体积约为22.4l b 22.4l n2含阿伏加德罗常数个氮分子 c 在标准状况下，22.4l水的质量约为18g d 22g co2与标准状况下的11.2l hcl含有相同的分子数考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；b、体积换算物质的量需要在标准状况下换算；c、标准状况下水不是气体；d、质量换算物质的量，标准状况下气体体积换算物质的量，物质的量相同与分子数成正比解答： 解：a、32 g o2占有的体积在温度和压强不知时，无法计算体积，故a错误；b、22.4 l n2物质的量不一定是1mol，故b错误；c、标准状况下水不是气体，故c错误；d、22 g co2物质的量为0.5mol，标准状况下的11.2 l hcl物质的量为0.5mol，所以含有相同的分子数，故d正确；故选d点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉气体摩尔体积的条件应用、质量换算物质的量计算微粒数即可解答，较简单7有15g a 物质与10.5g b物质恰好完全反应，生成7.2g c物质、1.8gd物质和0.3mole物质则e的摩尔质量是（） a 111gmol1 b 100gmol1 c 27.5gmol1 d 55gmol1考点： 化学方程式的有关计算分析： 根据质量守恒定律计算0.3mole的质量，再根据m=计算e的摩尔质量解答： 解：由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则e的质量为：15g+10.5g7.2g1.8g=16.5g，e的物质的量为0.3mol，则e的摩尔质量为=55g/mol，故选：d点评： 本题考查化学方程式计算、摩尔质量的计算，关键是利用质量守恒定律计算e的质量，注意对基础知识的理解掌握8某物质a加热时按下式分解：2a2b+c+3d （产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对h2的相对密度为22.86则反应物a的摩尔质量为（） a 22.86gmol1 b 45.72gmol1 c 80.01gmol1 d 137.2gmol1考点： 化学方程式的有关计算分析： 令a的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为6mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nm计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知a的质量等于混合气体总质量，再根据m=计算a的摩尔质量解答： 解：令a的物质的量为2mol，由方程式2a=2b+c+3d，可知混合气体总物质的量为2mol+1mol+3mol=6mol，混合气体对氢气的相对密度为22.86，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol22.86=45.72g/mol，混合气体总质量=6mol45.72g/mol，由质量守恒定律可知a的质量等于混合气体总质量，故a的摩尔质量=137.16g/mol137.2g/mol，故选：d点评： 本题考查物质的量计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下气体的摩尔质量和气体的密度成正比9在标准状况下，若vl甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（） a b c d 考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个h原子，据此计算h原子的物质的量，再根据n=nna计算阿伏加德罗常数解答： 解：标准状况下，vl甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个h原子，故h原子的物质的量为mol4=mol，故n=molna，解得na=mol1，故选d点评： 本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用10有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48l（标准状况），该气体的摩尔质量是（） a 28.4 b 71gmol1 c 28.4gmol1 d 71考点： 物质的量的相关计算分析： 结合n=、m=计算解答： 解：气体的质量是14.2g，体积是4.48l（标准状况），n=0.2mol，m=71g/mol，故选b点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大110.1l某溶液含有0.1mol kcl和0.1mol cacl2，此溶液中cl的物质的量浓度是（） a 3moll1 b 0.2moll1 c 0.3moll1 d 0.1moll1考点： 物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据氯原子守恒得n（cl）=n（kcl）+2n（cacl2）=0.1mol+20.1mol=0.3mol，混合溶液中c（cl）=解答： 解：根据氯原子守恒得n（cl）=n（kcl）+2n（cacl2）=0.1mol+20.1mol=0.3mol，混合溶液中c（cl）=3mol/l，故选a点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒解答即可，题目难度不大12下列有关叙述正确的是（） a 1 l0.6moll1的食盐水中含氯化钠0.6mol b 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5l溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5moll1 c 标准状况下，44.8l氯化氢气体溶于1l水中所得溶液的物质的量浓度为2moll1 d 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1moll1的溶液，可得溶液1l考点： 物质的量的相关计算分析： a结合n=cv计算；b结合c=计算；c溶于1l水，溶液体积未知；d结合n=、v=计算解答： 解：a.1 l0.6moll1的食盐水中含氯化钠为1l0.6mol/l=0.6mol，故a正确；b.0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5l溶液，所得溶液的物质的量浓度为=1moll1，故b错误；c溶于1l水，溶液体积未知，不能计算溶液的浓度，故c错误；d.20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1moll1的溶液，n=0.5mol，溶液体积为=0.5l，故d错误；故选a点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大二、填空题（共52分）13（12分）（2015秋黄石校级月考）填写表中空格内容粒 子 物质的量 粒 子 数h3po4 0.50mol 3.011023个分子 4 摩尔原子na2so4 0.25mol 3.011023个钠离子 共含原子为1.75molbacl2 0.5 mol 3.011023 个钡离子 含1.0mol氯离子考点： 物质的量的相关计算分析： 根据n=结合物质的构成计算解答： 解：0.50molh3po4含有的分子个数为0.50mol6.021023/mol=3.011023，含有的原子物质的量为0.5mol8=4mol；钠离子的个数为3.011023个，则物质的量为=0.5mol，n（na2so4）=0.25mol，共含原子为0.25mol7=1.75mol； 含1.0mol氯离子，则bacl2为0.5mol，含有钡离子为0.50mol6.021023/mol=3.011023，故答案为：粒 子 物质的量 粒 子 数h3po4 0.50mol 3.011023个分子 4 摩尔原子na2so4 0.25mol 3.011023个钠离子 共含原子为 1.75molbacl2 0.5 mol 3.011023 个钡离子 含1.0mol氯离子点评： 本题考查常用化学计量的有关计算、对化学式的理解等，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意公式的灵活运用14（12分）（2015秋黄石校级月考）（1）含0.4molal3+的al2（so4）3中，所含的so42的物质的量是0.6 mol（2）标准状况下44.8l由co和h2组成的混合气体的质量为30g，则h2的质量为2g；co和h2的物质的量之比为1：1考点： 物质的量的相关计算分析： （1）根据物质的构成计算，n（so42）=n（al3+）；（2）根据体积计算物质的量，结合质量关系列方程组计算解答： 解：（1）由化学式al2（so4）3可知n（so42）=n（al3+）=0.6mol，故答案为：0.6；（2）混合气体的物质的量为=2mol，设co为xmol、h2为ymol，则，解得x=1，y=1，则m（h2）=1mol2g/mol=2g，co和h2的物质的量之比为1：1，故答案为：2g；1：1点评： 本题考查有关物质的量的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解摩尔质量与质量、物质的量的关系15（16分）（2015秋黄石校级月考）（1）同温同压下，同体积的氨（nh3）所和硫化氢（h2s）气体的质量比为1：2；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为2：1，其中含有的氢原子数目比为3：1；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为2：3（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为mgmol1若阿伏加德罗常数用na表示，则：该气体的物质的量为mol； 该气体所含原子总数为个；该气体在标准状况下的体积l； 该气体在标准状况下的密度为 gl1考点： 阿伏加德罗定律及推论分析： （1）同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nm计算二者物质的量之比；根据n=计算氨气与硫化氢的物质的量之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，结合每个分子含有氢原子数目计算所含氢原子数目之比；假设h原子为3mol，计算氨气、硫化氢物质的量，进而计算气体体积之比；（2）据n=计算；根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；根据v=nvm计算；根据=计算出该气体在标准状况下的密度解答： 解：（1）同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nm可知，同体积的氨气和硫化氢气体（h2s）的质量比为17g/mol：34g/mol=1：2；根据n=可知，氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol：17g/mol=2：1，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2：1，所含氢原子数目之比为23：12=3：1；假设h原子为3mol，氨气为1mol、硫化氢为1.5mol，二者体积之比为1mol：1.5mol=2：3；故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3；（2）m g某气体的物质的量为= mol，故答案为：；因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2 molnamol1=，故答案为：；该体积的体积为 mol22.4l/mol=l，故答案为：；在标准状况下该气体的密度为：=g/l，故答案为：点评： 本题考查了物质的量的综合计算，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学